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高考化學最后沖刺專題四電離平衡和電化學的梳理和綜合
[例1]熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混和物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混和氣為正極助燃氣，制得在 650℃下工作的燃料電池。完成有關的電池反應式：
負極反應式：2CO+2CO32-－4e－＝ 4CO2
正極反應式：
總電池反應式：
[解析]本題屬于那種源于教材又高于教材的題型，從通常原電池的電解質溶液，一下過渡到熔融鹽，不少人無法適應，當年高考失分也很嚴重。其實，我們只要從最基本的一點－燃料電池分析，其總電池反應式應為：2CO+O2=2CO2，然后逆向思考正極反應式－應為總反應式減去負極反應式，就可得出結果： O2+2CO2+4e－=2CO32-。
[例2]普通干電池中裝有二氧化錳和其它物質，二氧化錳的作用是 （ ）
A. 和正極作用把碳變成CO2
B. 把正極附近生成的H2氧化成水
C. 電池中發(fā)生化學反應的催化劑
D. 和負極作用，將鋅變成鋅離子Zn2+
[解析]鋅錳干電池的負極材料是鋅，故負極反應是Zn－2e－=Zn2+。正極導電材料是石墨棒。兩極間為MnO2、NH4Cl、ZnCl2的糊狀物。正極NH4+發(fā)生還原反應生成NH3和（H），繼而被MnO2氧化為水，使碳極附近不致產生H2氣泡而使電極極化，故MnO2也可稱為正極的去極劑，使正極附近生成的H2氧化為水。正極反應：
2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3+2NH3+H2O
電池總反應為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
本題答案為B。
[例3] （2004年湖北高考理綜試題）將0.lmol· 醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（ ）
A．溶液中c(H+)和c(OH-)都減小 B．溶液中c(H+)增大
C．醋酸電離平衡向左移動 D．溶液的pH增大
[解析]答案為D。
主要考查電離平衡知識。弱酸的電離可聯系到溶液的pH、物質的量濃度、水的電離平衡等基礎知識，要用到化學平衡移動原理。要注意酸溶液稀釋時，溶液的c(OH-)增大，同樣堿溶液稀釋時溶液中的c(H+)增大。
[例4]（2004年北京高考理綜試題）已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是（ ）
A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同
B．在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數相等
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)> c(OH-)
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