水的電離和溶液的pH（第一課時(shí)）

[教學(xué)目標(biāo) ]

1．知識(shí)目標(biāo)

（1）理解水的電離、水的電離平衡和水的離子積。

（2）使學(xué)生了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系。

2．能力和方法目標(biāo)

（1）通過水的離子積的計(jì)算，提高有關(guān)的計(jì)算能力，加深對(duì)水的電離平衡的認(rèn)識(shí)。

（2）通過水的電離平衡分析，提高運(yùn)用電離平衡基本規(guī)律分析問題的解決問題的能力。

3．情感和價(jià)值觀目標(biāo)

（1）通過水的電離平衡過程中H+、OH-關(guān)系的分析，理解矛盾的對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。

（2）由水的電離體會(huì)自然界統(tǒng)一的和諧美以及“此消彼長(zhǎng)”的動(dòng)態(tài)美。

[教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)]

 

水的離子積。

 

[教學(xué)過程 ]

 

見ppt文件。

 

[課堂練習(xí)]

1．室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離出來的c(OH-)為（  ）。

（A）1.0×10-7 mol·L-1           （B）1.0×10-6 mol·L-1           

（C）1.0×10-2 mol·L-1                （D）1.0×10-12 mol·L-1

2．25℃時(shí)，某溶液中，由水電離出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1，則該溶液的pH可能是（   ）。

（A）12              （B）7           （C）6           （D）2      

3．純水在25℃和80℃時(shí)的氫離子濃度，前者和后者的關(guān)系是（   ）。

（A）前者大     （B）相等      （C）前者小       （D）不能肯定

4．某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15  若用定義pH一樣來規(guī)定pD=-lg[D+ ]，則在該溫度下，下列敘述正確的是（  ）。

    （A）純凈的重水中，pD=7

    （B）1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2

    （C）1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12

    （D）純凈的重水中， [D+ ][OD- ]>1.0×10-1 4 

5．給蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯(cuò)誤的是（  ）。

（A）[H+ ][OH- ]乘積不變     （B）pH增大了

（C）[OH- ]降低了           （D）水電離出的[H+ ]增加了

6．常溫下，下列溶液中酸性最弱的是（  ）。

（A）pH=4                    （B）[H+ ]=1×10-3 mol·L-1

（C）[OH- ]=1×10-11 mol·L-1      （D）[H+ ] ·[OH- ]=1×10-14

7．某酸溶液的pH=3，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（  ）。

（A）一定大于0.001 mol·L-1       （B）一定等于0.001 mol·L-1 

（C）一定小于0.001 mol·L-1       （D）以上說法均欠妥

8．常溫下, 某溶液中水的電離度a=10-10/55.5(%), 該溶液的pH可能是（  ）。

（A）12        （B）10      （C）4       （D）3

9．在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是（  ）。

（A）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液

（B）pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

（C）pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液

（D）pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液

10．下列敘述中，正確的是（  ）。

（A）中和10 mL 0.1mol·L-1 醋酸與中和100 mL 0.01mol·L-1 的醋酸所需同種堿溶液的量不同

（B）等體積pH=3的酸溶液pH=11的堿溶液相混合后，溶液的pH=7

（C）體積相等, pH相等的鹽酸和硫酸溶液中, H+離子的物質(zhì)的量相等

（D）pH=3的甲酸溶液的[H+]與pH=11的氨水溶液的[OH- ]相等

11．今有a·鹽酸  b·硫酸  c·醋酸三種酸：

（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末， 在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。

（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。

（3）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是___________；如果取等體積的0.1 mol·L-1的三種酸溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是______________（以上均用酸的序號(hào)填寫）。

12．在25℃時(shí), 有pH=a的鹽酸和pH=b的苛性鈉溶液，現(xiàn)取VamL鹽酸用該苛性鈉溶液中和，需VbmL苛性鈉溶液。若a+b=13，則Va/Vb=____________。

13．將pH=3的弱酸溶液稀釋100倍，該溶液的pH范圍為：__________________。

 

 

[課堂練習(xí)答案]

1CD，2AD，3C，4B，5BD，6D，7D，8AC，9D，10CD。

11．（1）c>b=a 。（2）b>a=c。（3）c>a>b 。 b>c=a 。

12．1:10。

13．3<pH<5

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