高中的化學(xué)教案
第一單元
第3課時(shí) 氧化還原反應(yīng)
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化還原反應(yīng)。
2.學(xué)會(huì)用“雙線橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失,并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。
3.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
4.辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系,并用韋恩圖表示之,培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。
5.理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對(duì)立的關(guān)系。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
重點(diǎn):氧化還原反應(yīng)。
難點(diǎn):氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系,氧化劑、還原劑的判斷。
三、設(shè)計(jì)思路
由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入,結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對(duì)這些反應(yīng)進(jìn)行判斷,從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別,并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析,再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。
四、教學(xué)過程
[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究主題。先由學(xué)生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水,次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[練習(xí)]學(xué)生自己書寫方程式,并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使用。
[過渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過的氧化還原反應(yīng)的定義,來判斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),還是非氧化還原反應(yīng)。。
[媒體]
2Na+Cl2=2NaCl
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
H2 + Cl2 2HCl
Cl2+H2O HCl+HClO
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO
2HClO O2↑+ 2HCl
[練習(xí)]學(xué)生自己進(jìn)行判斷,或可小組討論、分析。
[敘述]現(xiàn)在請(qǐng)大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上,標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生改變的元素,在反應(yīng)前后的化合價(jià)。
[思考與討論]學(xué)生解決下列問題:
1.元素的化合價(jià)是由什么決定的呢?
2.元素的化合價(jià)在何種情況下會(huì)發(fā)生變化?
3.在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系?
4.在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系?
[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。
[板書]
[敘述] 氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。
在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì)叫做還原劑,還原劑發(fā)生氧化反應(yīng),表現(xiàn)還原性?梢赃@樣記憶:還原劑化合價(jià)升高、失電子、具有還原性,被氧化。
[思考與討論]辨析在2Na+Cl2=2NaCl的反應(yīng)中,氧化劑和還原劑分別是什么?
怎樣判斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢?
[板書]
還原劑 氧化劑
有還原性 有氧化性
被氧化 被還原
[思考與討論]
1.元素處于不同的化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)?并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。
2.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢?用圖形方式表示它們之間的關(guān)系
3.分析一下前面的幾個(gè)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況,找出每個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑。
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