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高二化學(xué)《鹽類水解》教案
第二課時(shí)
教學(xué)重點(diǎn)：
1．影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。
2．鹽類水解的應(yīng)用。
教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用。
教學(xué)設(shè)計(jì)：
【復(fù)習(xí)】師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時(shí)相關(guān)知識(shí)。
�。�1）根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析
醋酸鉀溶液呈性，原因；
氯化鋁溶液呈性，原因；
�。�2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是
A．B．C．D．
【設(shè)疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些？
【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。
組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)，越高。
組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)，越低。
【設(shè)疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？
【講解】
（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。
�。�2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；
鹽濃度越大，水解程度越小。
�。�3）外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。
【設(shè)疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性？
【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析�！罢l(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。
分析：溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？
【設(shè)疑】如何比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱？
【講解】“越弱越水解”
例題：分析溶液與溶液的堿性強(qiáng)弱？
∵的酸性比酸性強(qiáng)。
∴水解程度大于水解程度。
∴溶液堿性強(qiáng)于溶液堿性。
【設(shè)疑】如何比較溶液中離子濃度的大�。�
【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。
�。�1）大小比較：
①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，
��；
�、诙嘣跛嵴}溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，
��；
�、鄄煌芤褐型浑x子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。
�、芑旌先芤褐懈麟x子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。
（2）定量關(guān)系（恒等式關(guān)系）
�、賾�(yīng)用“電荷守恒”分析：
電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽(yáng)離子有和，陰離子有，，，根據(jù)電荷守恒原理有：
②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。
電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度）應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：
晶體中，
在溶液中：
【例題】在溶液中存在的下列關(guān)系中不正確的是：
A．
B．
C．
D．
【講解】溶液中存在二個(gè)守恒關(guān)系
a．電荷守恒，即
………………（1）
b．物料守恒，即晶體中：
在溶液中S元素存在形式有三種：，及
∴…………………………………（2）
將（2）－（1）得
綜上分析，關(guān)系正確的有A．C．D。答案：［B］
隨堂練習(xí)
1．在溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是（）
A．
B．
C．
D．
2．為了除去酸性溶液中的，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（）
A．B．
3．下列各物質(zhì)中，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是（）
A．中的和B．的純水中和
C．中電子和中子D．明礬溶液中與
4．下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是（）
A．B．C．D．
總結(jié)、擴(kuò)展
1．影響鹽類水解的因素及其影響原理。
2．鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用：
�。�1）配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。
�。�2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去溶液中混有的。
3．?dāng)U展
泡沫滅火劑包括溶液（約1mol/L），溶液（約1mol/L）及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因?yàn)�；若用固體代替溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是因?yàn)椤Ｅ菽瓬缁鹌鲀?nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是。
板書設(shè)計(jì)：
1．水解的一般規(guī)律
（1）誰(shuí)弱誰(shuí)“水解”，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)（酸性或堿性）的常規(guī)分析方法。
�。�2）越弱越水解。
�、賶A越弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)弱堿陽(yáng)離子濃度越小。
�、谒嵩饺�，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子濃度越小。
（3）水解是微弱的。
�。�4）都強(qiáng)不水解。
2．外界條件對(duì)鹽水解的影響
（1）溫度（實(shí)驗(yàn)1）
�。�2）溶液的酸、堿性（實(shí)驗(yàn)2）
3．鹽類水解利用
�。�1）應(yīng)用水解知識(shí)，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸（），抑制水解。
�。�2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如溶液中混有雜質(zhì)。方法：加熱，促使水解，使生成除去。
4．典型例題
5．?dāng)U展
探究實(shí)驗(yàn)
本節(jié)教學(xué)中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設(shè)問，以實(shí)驗(yàn)探究形式引入教學(xué)，在本節(jié)課后，也可做進(jìn)一步的探究活動(dòng)，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”
用pH試紙分別測(cè)NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。
分析：結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，通過討論分析，拓寬知識(shí)面，活躍學(xué)生思維。
探究習(xí)題
一題多變
原題：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（）
(A)[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-](B)[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
(C)[Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-](D)[NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]
變題一：100毫升0.1摩／升鹽酸與50毫升0.2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（）
(A)[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-](B)[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
(C)[Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-](D)[NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]
變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）
(A)[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-](B)[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
(B)[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-](D)[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
變題三：一種一元強(qiáng)酸HA溶液加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（）
(A)加入的堿過量(B)酸與堿等物質(zhì)的量混和
(C)生成的鹽不水解(D)反應(yīng)后溶液中[A-]=[M+]
答案：
A；A；B；D。
點(diǎn)撥：通過改變?cè)O(shè)問角度，改變化學(xué)過程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)，按思維層次遞進(jìn)一題多變。⑵對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行題型變換和條件變換。
上題中，按照思維層次的遞進(jìn)原則進(jìn)行設(shè)計(jì)，能有效地提高學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力，培養(yǎng)了學(xué)生思維的創(chuàng)造性。
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