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關(guān)于初三化學(xué)原子結(jié)構(gòu)教案（通用9篇）
作為一名教職工，時(shí)常要開展教案準(zhǔn)備工作，借助教案可以更好地組織教學(xué)活動(dòng)。那么問題來了，教案應(yīng)該怎么寫？以下是小編收集整理的關(guān)于初三化學(xué)原子結(jié)構(gòu)教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對(duì)大家有所幫助。
初三化學(xué)原子結(jié)構(gòu)教案 1
一、教學(xué)目標(biāo)：
1.知識(shí)與技能
(1)了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。
(2)初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。
(3)進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。
2.過程與方法 (1)充分發(fā)揮學(xué)生的空間想象力。
(2)學(xué)習(xí)運(yùn)用對(duì)比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。
(3)運(yùn)用形象恰當(dāng)?shù)谋扔鳒p少學(xué)生對(duì)微觀世界的神秘感。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀
(1)對(duì)學(xué)生進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。
(2)逐步提高抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力。
二、教學(xué)重點(diǎn)：
原子的構(gòu)成；相對(duì)原子質(zhì)量。
三、教學(xué)難點(diǎn)：
核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系；相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成。
四、課時(shí)安排：
1課時(shí) 教學(xué)過程 [引入新課] 在本單元我們將進(jìn)一步探索物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。本節(jié)課我們首先探索原子的構(gòu)成。 [板書] 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1 原子的構(gòu)成 [過渡] 原子到底能不能分?如果能分，它又是由哪些部分構(gòu)成的呢?帶著這些問題，我們來學(xué)習(xí)本課題的第一個(gè)問題原子的構(gòu)成。 [板書] 一、原子的構(gòu)成 [學(xué)生活動(dòng)] 讓學(xué)生閱讀課本P68內(nèi)容原子的構(gòu)成，在閱讀的基礎(chǔ)上討論問題。 [投影] 打出下列討論題：
1.原子是由哪兩部分構(gòu)成的?
2.原子核和核外電子都帶電，為什么整個(gè)原子不顯電性?
3.原子核是由哪些粒子構(gòu)成的?這些粒子有什么異同?
4.不同類原子的內(nèi)部構(gòu)成有什么不同? [學(xué)生討論結(jié)束后，找學(xué)生代表陳述討論結(jié)果，其他小組可以表明自己的不同意見] [問題1的答案]原子由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的，所 以說原子由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成。 [思考]原子核居于原子中心，它在原子中的體積如何?占很大一部分嗎? [答案]原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半徑只有原子半徑的幾萬分之一，如果把原子比作一個(gè)龐大的體育場(chǎng)，而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻。因此，原子里有很大的空間，電子就在這個(gè)空間里做高速運(yùn)動(dòng)。 [過渡] 剛才說的這些都比較抽象，接下來我們看“原子的構(gòu)成”掛圖，看一下原子核在原子中到底能占多大。 [掛圖]展示“原子的構(gòu)成”示意圖。 [學(xué)生觀看掛圖，說出自己從掛圖上得到的有關(guān)信息] [學(xué)生陳述自己得到的有關(guān)信息] 教學(xué)拓展
[思考] 1.原子核所帶的'正電荷從何而來?
2.質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系?
3.電子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系? 核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。 [回答] 因?yàn)樵佑稍雍撕秃送怆娮觾刹糠謽?gòu)成，原子核又分為質(zhì)子和中子，所以原子的質(zhì)量應(yīng)等于質(zhì)子質(zhì)量、中子質(zhì)量、核外電子質(zhì)量之和。 [講解] 不同的原子所含的質(zhì)子、中子、電子數(shù)目不同，所以它們的質(zhì)量也不同， 比如1個(gè)氫原子的質(zhì)量為1.67×10-27 kg，1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26 kg。 [講解] 這樣小的數(shù)字，無論書寫、記憶、還是使用都極不方便，就像用噸作單位來表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣。我們可選用一種跟原子質(zhì)量相近的“砝碼”來表示原子的質(zhì)量，這就是相對(duì)原子質(zhì)量。 [板書] 二、相對(duì)原子質(zhì)量 [提問] 什么叫相對(duì)原子質(zhì)量呢?它是如何來表示原子的質(zhì)量的?請(qǐng)大家?guī)е鴨栴}閱讀P69相對(duì)原子質(zhì)量一段內(nèi)容。 1個(gè)氫原子的質(zhì)量為1.67×10-27 kg，作為標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1／12為 1.66×10-27 kg，所以氫的相對(duì)原子質(zhì)量= ≈1。 1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26 kg。 所以氧的相對(duì)原子質(zhì)量=≈16。 經(jīng)過這樣的計(jì)算得到的數(shù)字都比較簡(jiǎn)單，便于書寫、記憶和計(jì)算，對(duì)于這個(gè)計(jì)算過程大家要掌握。
初三化學(xué)原子結(jié)構(gòu)教案 2
(一)教學(xué)目的
1.常識(shí)性了解原子的核式結(jié)構(gòu)。
2.常識(shí)性了解通常情況下原子是中性的、物體不顯電性的原因。
3.常識(shí)性了解摩擦起電的原因。
(二)教具
掛圖，投影儀，玻璃棒一根，絲綢一塊，橡膠棒一根，毛皮兩塊，碎紙屑若干。
(三)教學(xué)過程
1.復(fù)習(xí)
演示：用絲綢與玻璃棒摩擦后，將玻璃棒置于碎紙屑附近，觀察玻璃棒吸引碎紙屑的現(xiàn)象。
提問1：為什么玻璃棒會(huì)吸引碎紙屑？
答：玻璃棒與絲綢摩擦后就帶電了，帶電物體會(huì)吸引輕小物體。
提問2：若將與玻璃棒摩擦過的絲綢靠近碎紙屑，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？
答：絲綢帶了電，也會(huì)吸引輕小物體。
演示：將摩擦玻璃棒后的絲綢靠近碎紙屑，觀察現(xiàn)象。
提問3：自然界里存在幾種電荷？被絲綢摩擦過的玻璃棒帶什么電荷？
答：自然界中只存在兩種電荷：正電荷和負(fù)電荷。被絲綢摩擦過的玻璃棒帶正電荷。
提問4：想一想絲綢會(huì)帶什么電荷？
2.引入新課
摩擦起電的原因是什么？要解釋摩擦起電現(xiàn)象，需要知道一些關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)。
3.進(jìn)行新課
(l)物質(zhì)的原子結(jié)構(gòu)
�、傥镔|(zhì)由分子組成。
經(jīng)過科學(xué)家世世代代的研究，現(xiàn)在已經(jīng)認(rèn)識(shí)到，一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，分子又是由原子構(gòu)成的。這一點(diǎn)同學(xué)們?cè)诨瘜W(xué)課上已經(jīng)學(xué)過了。
提問：我們已經(jīng)知道水是由水分子組成的。哪位同學(xué)說一說水分子又是由哪些原子構(gòu)成的呢？
分子和原子都是很小的微粒，不但用眼睛看不到，用一般的顯微鏡也看不到。若把原子看作球形，一般原子的半經(jīng)只有10-10米左右。設(shè)想把1億個(gè)氧原子一個(gè)挨著一個(gè)地排成一行，也只有幾厘米長(zhǎng)。
原子并不是組成物質(zhì)的最小微粒，原子還可以再往下分。人們認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)，經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的時(shí)間，直到19世紀(jì)末葉，英國(guó)科學(xué)家湯姆生用實(shí)驗(yàn)證明了比原子小得多的帶負(fù)電的粒子電子的存在，從此才揭示出原子是具有結(jié)構(gòu)的。
�、谠拥暮耸浇Y(jié)構(gòu)。
原子是由位于中心的原子核和核外繞核高速運(yùn)轉(zhuǎn)的電子所組成；原子核半徑只相當(dāng)于原子半徑的十萬分之一，原子核幾乎集中了原子的全部質(zhì)量；原子核帶正電，電子帶負(fù)電。
電子是帶有最小負(fù)電荷的粒子，實(shí)驗(yàn)證明：一個(gè)電子所帶電量為1.6×10－19庫(kù)。一個(gè)電子也可叫做一個(gè)元電荷，用符號(hào)e表示。任何帶電體帶的電量都是e的整數(shù)倍。
請(qǐng)同學(xué)們計(jì)算一下，多少個(gè)電子所帶的電量是1庫(kù)？（6.25×1018個(gè)）由原子的核式結(jié)構(gòu)可知，物質(zhì)本身就是由帶電微粒組成的。那么通常情況下，物體為什么不顯電性呢？指導(dǎo)同學(xué)看課本“原子結(jié)構(gòu)”部分的最后一個(gè)自然段。
�、墼雍怂鶐У恼�=核外電子總共所帶的負(fù)電荷。所以整個(gè)原子呈中性，物體對(duì)外不顯電性。
不同物質(zhì)中的原子核所帶的電量并不相同，核外電子的數(shù)目也不相同。（利用氫原子、氧原子的原子掛圖，講解氫原子、氧原子的原子結(jié)構(gòu)。）了解了物質(zhì)的原子結(jié)構(gòu)，下面我們一起來討論摩擦起電的原因。
(2)摩擦起電的原因
�、俨煌镔|(zhì)的原子核束縛電子的本領(lǐng)不同。
當(dāng)兩個(gè)物體互相摩擦?xí)r，哪個(gè)物體的'原子核束縛電子的本領(lǐng)弱，它就容易失去電子，使跟它相摩擦的物體得到電子。
�、谖矬w失去電子帶正電，得到電子帶負(fù)電。
討論：
玻璃棒與絲綢摩擦后，玻璃棒帶什么電？（正電）為什么帶正電？（玻璃棒與絲綢相比，玻璃棒的原子核束縛電子的本領(lǐng)較弱，在與絲綢摩擦?xí)r，因失去電子帶正電。）絲綢帶什么電？（負(fù)電。）為什么帶負(fù)電？（玻璃上的一些電子轉(zhuǎn)移到絲綢上，絲綢因有多余電子而帶負(fù)電。）橡膠棒與毛皮摩擦后。橡膠棒帶什么電？毛皮帶什么電？為什么？（略）
(3)摩擦起電的實(shí)質(zhì)
由上面討論可知，兩個(gè)物體相互摩擦?xí)r，原子核對(duì)核外電子束縛本領(lǐng)弱的物體的一部分電子轉(zhuǎn)移到與它相摩擦的另一物體上，這個(gè)物體失去多少電子，那個(gè)物體就得到多少電子，而電荷的總量并沒有改變。
因此，摩擦起電并不是創(chuàng)造了電，它的實(shí)質(zhì)是電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。
(4)討論與練習(xí)：（投影片）
�、儆刹煌镔|(zhì)組成的兩個(gè)物體，相互摩擦，都能帶電嗎？
答：物體帶電的實(shí)質(zhì)是電子的得失。對(duì)核外電子束縛能力弱的物質(zhì)，失去電子的機(jī)會(huì)多，得到電子的機(jī)會(huì)少；對(duì)核外電子束縛能力強(qiáng)的物質(zhì)，失去電子的機(jī)會(huì)少，得到電子的機(jī)會(huì)多；失去電子的物體帶正電，得到電子的物體帶負(fù)電。所以，一般來說由不同物質(zhì)組成的兩個(gè)物體，通過摩擦可以使它們帶上等量的異種電荷。但是，若這兩種物質(zhì)的原子核對(duì)核外電子的束縛能力都較強(qiáng)，就很不容易使它們通過摩擦發(fā)生電子的得失，因此它們就很難帶上電。
�、诓Ａo論與什么物質(zhì)摩擦都帶正電嗎?
實(shí)驗(yàn)：用毛皮摩擦玻璃棒后，去靠近被毛皮摩擦過的橡膠棒，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)果：玻璃棒與橡膠棒互相排斥，說明玻璃棒與毛皮摩擦后帶負(fù)電。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可以排出幾種不同物質(zhì)相互摩擦起電的序列：獸皮一羊皮一石英一玻璃一絲絹一木條一膠木一松香一硫磺。
兩種物質(zhì)相互摩擦，排在前面的物質(zhì)帶正電，排在后面的物質(zhì)帶負(fù)電。
�、塾腥苏f:帶電體發(fā)生中和現(xiàn)象時(shí)，正負(fù)電荷都消滅了，這種說法對(duì)嗎？
答：不對(duì)。中和現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)，也是發(fā)生了電荷的轉(zhuǎn)移，使原來帶等量異種電荷的物體，都恢到不帶電的中性狀態(tài)。
�、芘袛嘞铝姓f法是否正確：
絲綢和玻璃棒摩擦后，玻璃棒帶正電是因?yàn)椋篬]
A.玻璃棒中的原子核束縛電子的本領(lǐng)弱，失去了電子；
B.絲綢上一些正電荷轉(zhuǎn)移到玻璃棒上；
c.玻璃棒上的一些正電荷轉(zhuǎn)移到絲綢上；
D.玻璃棒上的一些電子轉(zhuǎn)移到絲綢上。
�。ù穑赫f法A和D正確。）
4.小結(jié)（略）
5.布置作業(yè)
1.認(rèn)真看本節(jié)教材。
2.用綢子摩擦過的玻璃棒靠近懸掛的小紙筒（圖1）。小紙筒先被吸過來，這是因?yàn)開_____的緣故。當(dāng)小紙筒與玻璃棒相觸后，立刻又遠(yuǎn)離玻璃棒，這是因?yàn)開_____。
3.兩個(gè)原來不帶電的物體甲和乙，相互摩擦后，下面哪種情況是不可能發(fā)生的？[]
A.甲帶正電，乙?guī)У攘控?fù)電；
B.甲帶負(fù)電，乙?guī)У攘空姡?/p>
c.甲和乙都帶等量正電。
備注：本教案依據(jù)的教材為人民教育出版社初中物理第二冊(cè)第四章第二節(jié)。
初三化學(xué)原子結(jié)構(gòu)教案 3
〖教學(xué)目標(biāo)〗
1.復(fù)習(xí)原子構(gòu)成的初步知識(shí)，使學(xué)生懂得質(zhì)量數(shù)和X的含義，掌握構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系.
2.使學(xué)生了解關(guān)于原子核外電子運(yùn)動(dòng)特征的常識(shí).
3.了解核外電子排布的初步知識(shí)，能畫出1-20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖.
4.培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力、抽象思維能力、科學(xué)的分析推理能力及對(duì)所學(xué)知識(shí)的應(yīng)用能力.
5.使學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì).
〖教學(xué)重點(diǎn)〗-----原子核的結(jié)構(gòu)關(guān)系計(jì)算及核外電子的排布規(guī)律
原子結(jié)構(gòu)
〖教學(xué)難點(diǎn)〗
1.原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征2.原子核外電子的排布規(guī)律
〖課時(shí)安排〗
2課時(shí)
〖教學(xué)方法〗
啟發(fā)、誘導(dǎo)、設(shè)問、激疑、形象比喻、討論、練習(xí)、講述
〖教學(xué)用具〗
投影儀、膠片、畫面一樣的音樂賀卡和普通賀卡、鐵鎖、電腦
〖教學(xué)過程〗
〖引入〗----[展示兩張外表類似的賀卡]
〖提問〗同學(xué)們，我這兒有兩張賀卡，現(xiàn)在我把它們打開，請(qǐng)大家說出它們最明顯的不同點(diǎn)在哪里?為什么會(huì)不同呢?
〖過渡〗我們知道，一種物質(zhì)之所以區(qū)別于另一種物質(zhì)，是由于它們具有不同的性質(zhì).而它們的性質(zhì)又決定于它們各自的結(jié)構(gòu).因此，我們很有必要掌握有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí).然而，自然界的物質(zhì)太多太多，如果我們不假思索地去一個(gè)一個(gè)地進(jìn)行認(rèn)識(shí)的話，既耗時(shí)間又費(fèi)精力，這顯然是不切合實(shí)際的這就需要我們?cè)谘芯课镔|(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一些規(guī)律，并以此來指導(dǎo)我們的實(shí)踐.本章我們就來學(xué)習(xí)這方面的內(nèi)容.
〖板書〗第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
〖過渡〗研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)首先要解剖物質(zhì).我們知道，化學(xué)變化中的最小粒子是原子，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是原子的重新組合，那么，是不是任何兩個(gè)或多個(gè)原子的接觸都能生成新物質(zhì)?舉例說明.
[引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)前面學(xué)過的知識(shí)來進(jìn)行分析，如H2與F2在冷暗處就能反應(yīng)，而H2和I2在常溫下卻不反應(yīng);Na與O2常溫下迅速反應(yīng)生成Na2O，而真金卻不怕火煉;再如稀有氣體等等……]
〖提問〗為什么常溫下氫原子與氟原子“一拍即合”，而氫原子與氖原子卻“老死不相往來”呢?
要知其究竟，必須揭開原子內(nèi)部的秘密，即認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu).
〖板書〗第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)(第一課時(shí))教案
〖提問〗關(guān)于原子結(jié)構(gòu)，我們?cè)诔踔芯鸵咽煜?請(qǐng)大家說出構(gòu)成原子的粒子有哪些?它們?cè)鯓訕?gòu)成原子的?
〖思考〗
〖結(jié)論〗構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子三種;其中，質(zhì)子和中子構(gòu)成了原子的原子核，居于原子中心，電子在核外做高速運(yùn)動(dòng).
〖板書〗一、原子結(jié)構(gòu)
〖思考〗請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)所學(xué)的原子結(jié)構(gòu)知識(shí)，結(jié)合下表，來認(rèn)識(shí)一下構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì).
〖投影展示表5-1〗-----表5-1構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)
構(gòu)成原子的粒子
電子
質(zhì)子
中子
電性和電量
1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷
1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷
不顯電性
質(zhì)量/kg
9.109×10-31
1.673×10-27
1.675×10-27
相對(duì)質(zhì)量①
1/1836(電子與質(zhì)子質(zhì)量之比)
1.007
1.008
注①是指對(duì)12C原子質(zhì)量的1/12(1.661×10-27 kg)相比較所得的數(shù)值.
(學(xué)生總結(jié))通過上表我們知道，構(gòu)成原子的粒子中，中子不顯電性，質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電.
〖探究〗我這兒有一把鐵鎖，(舉起鐵鎖)接觸它是否會(huì)有觸電的感覺?
〖問題探究〗金屬均由原子構(gòu)成，而原子中又含有帶電粒子，那它為什么不顯電性呢?
〖思考〗原子內(nèi)部微粒電性
〖結(jié)論〗原子內(nèi)部，質(zhì)子所帶正電荷和電子所帶負(fù)電荷電量相等、電性相反，因此原子作為一個(gè)整體不顯電性.
〖過渡〗從原子的.結(jié)構(gòu)我們可知，原子核帶正電，它所帶的電荷數(shù)——核電荷數(shù)決定于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
〖思考〗如果我們用Z來表示核電荷數(shù)，可以得到什么關(guān)系?
〖結(jié)論〗核電荷數(shù)(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù).
〖過渡〗下面，我們?cè)賮砩钊肓私庖幌略雍伺c原子的關(guān)系.
〖提問〗誰能形象地比喻一下原子核和原子的體積的相對(duì)大小?
甲回答：如果把原子比作一座十層大樓，原子核就像放置在這所大樓中央的一個(gè)櫻桃.
乙回答：如果假設(shè)原子是一座龐大的體育場(chǎng)，而原子核只相當(dāng)于體育場(chǎng)中央的一只螞蟻.
〖過渡〗回答得很好，甲比喻說明對(duì)初中的知識(shí)掌握很牢固;乙比喻說明大家對(duì)新課的預(yù)習(xí)很到位.確切地講，原子核的體積只占原子體積的幾千萬億分之一.原子核雖小，但并不簡(jiǎn)單，它是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成的，幾乎集中了原子的所有質(zhì)量，且其密度很大.
〖投影展示有關(guān)原子核密度的資料〗原子核密度很大，假如在1cm3的容器里裝滿原子核，則它的質(zhì)量就相當(dāng)于1.2×108t，形象地可以比喻為需要3000輛載重4 t的卡車來運(yùn)載.
〖過渡〗其實(shí)，從表5-1中所示電子、質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量也可得出原子的質(zhì)量主要集中在原子核上的結(jié)論.從表中可看出，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量均近似等于1，而電子的質(zhì)量只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似值加起來，所得數(shù)值便近似等于該原子的相對(duì)原子質(zhì)量，我們把其稱為質(zhì)量數(shù)，用符號(hào)A表示.中子數(shù)規(guī)定用符號(hào)N表示.則得出以下關(guān)系：
〖板書〗質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
在化學(xué)上，我們用符號(hào)X來表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子.比如C表示質(zhì)量數(shù)為12，原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子.
〖思考〗請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合所學(xué)知識(shí)，思考下列問題：
〖投影練習(xí)〗
粒子符號(hào)
質(zhì)子數(shù)(Z)
中子數(shù)(N)
質(zhì)量數(shù)(A)
用X表示為
�、貽
8
18
�、贏l
14
27
�、跘r
18
22
�、蹸l
Cl
�、軭
H
(學(xué)生總結(jié))
通過思考練習(xí)可總結(jié)出：質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)三個(gè)物理量中的任意兩個(gè)量，可求出第三個(gè)物理量。
〖投影練習(xí)〗1.某粒子用Rn-表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是( )
A.所含質(zhì)子數(shù)=A-n B.所含中子數(shù)=A-Z
C.所含電子數(shù)=Z+n D.所帶電荷數(shù)=n
2.某元素Mn+核外有a個(gè)電子，該元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該原子的核內(nèi)中子數(shù)為( )
A.A-a+n B.A-a-n
C.A+a-n D.A+a+n
〖問題探究〗 “ O”與“O”所表示的意義是否相同?
〖思考〗
〖結(jié)論〗 O表示原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子，而O除表示一個(gè)氧原子外，還可表示氧元素.
〖過渡〗由以上計(jì)算我們可得出，組成原子的各粒子之間的關(guān)系可以表示如下：
〖板書〗原子X
〖問題探究〗是不是任何原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的?
〖思考〗
〖結(jié)論〗不是，如上述練習(xí)中H原子，核內(nèi)無中子，僅有一個(gè)質(zhì)子.
〖問題探究〗假如原子在化學(xué)反應(yīng)中得到或失去電子，它還會(huì)顯電中性嗎?
〖思考〗
〖結(jié)論〗不會(huì)，原子失去或得到電子后，成為帶電的原子——離子，不顯電中性;形成的帶正電荷的粒子叫陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子.
〖問題探究〗離子所帶電荷數(shù)與原子在化學(xué)反應(yīng)中失去或得到的電子數(shù)之間有什么聯(lián)系?
〖思考〗
〖結(jié)論〗離子所帶電荷數(shù)與原子在化學(xué)反應(yīng)中失去或得到的電子數(shù)相等，失去幾個(gè)電子，陽(yáng)離子就帶幾個(gè)單位的正電荷，得到幾個(gè)電子，陰離子就帶幾個(gè)單位的負(fù)電荷.
〖講解并板書〗離子所帶電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)
陽(yáng)離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-離子電荷數(shù)
陰離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+離子電荷數(shù)
〖口答〗1.當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))>核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是________離子，帶_______電荷.
2.當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))________核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陰離子，帶_______電荷.
[學(xué)生活動(dòng)，教師巡視，并指正錯(cuò)誤]
[小結(jié)]本節(jié)課我們重點(diǎn)講了原子結(jié)構(gòu)及構(gòu)成原子的各粒子之間的關(guān)系及其性質(zhì)，它是幾代科學(xué)家經(jīng)過近半個(gè)世紀(jì)的努力才得出來的結(jié)論.
[作業(yè)]1.用X符號(hào)的形式表示出10種原子.
2.課本第94頁(yè)，二、1、2.
〖板書設(shè)計(jì)〗
第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)(第一課時(shí))
一、原子結(jié)構(gòu)
1.原子X
2.核電荷數(shù)(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
3.離子所帶電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)
陽(yáng)離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-離子電荷數(shù)
陰離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+離子電荷數(shù)
初三化學(xué)原子結(jié)構(gòu)教案 4
一、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能
(1)知道原子構(gòu)成的初步知識(shí);
(2)知道元素符號(hào)角標(biāo)的意義;
(3)知道構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系;
(4)知道同位素的概念。
2、過程與方法
認(rèn)識(shí)空間想象、分析推理的方法,學(xué)習(xí)對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行運(yùn)用。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀
(1)通過原子中不同電性粒子間的關(guān)系,懂得原子是一個(gè)矛盾的對(duì)立統(tǒng)一體;
(2)懂得物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的規(guī)律的思想。
二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
1、重點(diǎn)
構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系,同位素的概念。
2、難點(diǎn)
同位素的概念。
三、教學(xué)用品
多媒體
四、教學(xué)流程
1、設(shè)計(jì)思想
本節(jié)內(nèi)容可分作兩部分:一是原子結(jié)構(gòu)和同位素;二是相對(duì)原子質(zhì)量和對(duì)物質(zhì)的量復(fù)習(xí)。教材先介紹原子的構(gòu)成,通過原子中的微粒引出同位素概念。這樣的安排使學(xué)生思路清晰、流暢。原子的結(jié)構(gòu)比較抽象,要用比喻方法等讓學(xué)生形象思考,適當(dāng)利用多媒體圖片使其形象具體。在設(shè)計(jì)方案過程中盡量調(diào)動(dòng)激活學(xué)生的思維。層層設(shè)問,學(xué)生不時(shí)產(chǎn)生認(rèn)知沖突。
2、流程圖
3、流程圖說明
(1)情景引入:問題:請(qǐng)大家說出構(gòu)成原子的粒子有哪些?它們?cè)鯓訕?gòu)成原子?通過兩個(gè)的問題,引導(dǎo)學(xué)生回顧知識(shí),直奔主題。?
(2)多媒體展示:原子核的結(jié)構(gòu)圖片和原子中各微粒的結(jié)構(gòu)關(guān)系。比較直觀表示原子。理清原子結(jié)構(gòu)關(guān)系,教師用形象比喻激起學(xué)生的探究欲望,并提示原子核體積小,但原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
(3)多媒體展示:構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)表。
(4)學(xué)生在老師引導(dǎo)下閱讀《構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)表》
(5)在老師的引導(dǎo)下歸納兩個(gè)有關(guān)原子的等式:
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
(6)通過課堂練習(xí),讓學(xué)生進(jìn)行鞏固與應(yīng)用的訓(xùn)練。
(7)多媒體展示:元素符號(hào)的角標(biāo)。學(xué)生歸納元素符號(hào)的角標(biāo)的含義。
(8)由12C和14C關(guān)系帶來的思考,引出同位素概念
(9)多媒體展示:同位素氕、氘、氚的圖片,以及放射性同位素的用途,總結(jié)同位素特點(diǎn)。
(10)課堂總結(jié)及布置作業(yè)
五、教學(xué)案例
1、情景引入
學(xué)生在初中對(duì)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)有一定了解。通過復(fù)習(xí)性質(zhì),讓學(xué)生回顧已學(xué)知識(shí),直奔主題。如:
請(qǐng)大家說出構(gòu)成原子的粒子有哪些?
它們?cè)鯓訕?gòu)成原子??
2、理清原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)關(guān)系
通過以上第二個(gè)問題,學(xué)生明白了原子內(nèi)部也有結(jié)構(gòu),質(zhì)子和中子構(gòu)成了原子的原子核,居于原子中心,電子在核外作高速運(yùn)動(dòng)。但學(xué)生對(duì)這樣的抽象的事物并不太理解。需要有形象的比喻加深印象,如:
(1)如果把原子比作一座十層大樓,原子核就像放置在這所大樓中央的.一個(gè)櫻桃。
(2)如果假設(shè)原子是一座龐大的體育場(chǎng),而原子核只相當(dāng)于體育場(chǎng)中央的一只螞蟻。
學(xué)生有了原子大致形象后,就可以緊接著講解:
(1)原子核小,體積只占原子體積的幾千萬億分之一。
(2)原子核雖小,但并不簡(jiǎn)單,它主要是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,幾乎集中了原子的所有質(zhì)量,密度很大。
3、原子中微粒間的數(shù)學(xué)關(guān)系:
先讓同學(xué)閱讀《構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)表》
構(gòu)成原子的粒子電 子質(zhì) 子中 子
電性和電量1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷不顯電性
質(zhì)量/kg9、109×10-311、673×10-271、675×10-27
相對(duì)質(zhì)量1/1836(電子與質(zhì)子質(zhì)量之比)1、0071、008
接著提問,幫助同學(xué)去找出關(guān)系。如:
(1)我們知道,中子不帶電,質(zhì)子帶正電,電子帶負(fù)電。那原子顯不顯電性?
(2)為什么原子不顯電性?
(3)質(zhì)子所帶正電和電子所帶負(fù)電電性相反,就能正好抵消嗎?
學(xué)生推導(dǎo)出原子的第一個(gè)關(guān)系:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
教師再帶著學(xué)生分析原子的質(zhì)量。
這里需教師講解:
(1)相對(duì)質(zhì)量。先讓學(xué)生注意表中數(shù)據(jù),得出相對(duì)質(zhì)量使用方便。老師再講解相對(duì)質(zhì)量是個(gè)比值。
(2)電子質(zhì)量的忽略。前面已講到原子質(zhì)量集中在原子核上,這里要讓同學(xué)明白"忽略"的思想方法。
(3)質(zhì)量數(shù)。引導(dǎo)學(xué)生從表中發(fā)現(xiàn):質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量均近似等于1,而電子的質(zhì)量只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836,如果忽略電子的質(zhì)量,將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取整加起來,所得數(shù)值便近似等于該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。我們稱其為質(zhì)量數(shù)。則得出以下關(guān)系:質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
這里需要舉些例子,如
C 12(質(zhì)量數(shù))=6(質(zhì)子數(shù))+6(中子數(shù))
4、元素符號(hào)角標(biāo)含義
就以 C為例引出元素符號(hào)角標(biāo)含義,重點(diǎn)是質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)
A——代表質(zhì)量數(shù)
Z——代表核電荷數(shù)
c——代表離子所帶的電荷數(shù)
d——代表化合價(jià)
e——代表原子個(gè)數(shù)
5、同位素
從自然界中有12C、14C兩種碳元素原子引入。12C作為元素相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)早為學(xué)生所知。14C作為考古測(cè)定年代的依據(jù)也經(jīng)常在媒體上出現(xiàn)。學(xué)生常有疑問:12C和14C到底是什么關(guān)系?我們可以用問題引導(dǎo)學(xué)生,如:
12C和14C都屬于是碳元素嗎?
12C和14C有什么不同?
什么原因造成12C和14C質(zhì)量數(shù)不同?
學(xué)生知道了12C和14C是中子數(shù)不同的同種元素原子。那同位素概念就由學(xué)生自己提出來了。同樣還可以用 U、 U、氕、氘、氚的例子來引出同位素。同時(shí)提到:放射性同位素的應(yīng)用業(yè)已遍及醫(yī)學(xué)、工業(yè)、農(nóng)業(yè)和科學(xué)研究等各個(gè)領(lǐng)域。
6、課堂習(xí)題
1、1999年新發(fā)現(xiàn)的114號(hào)元素的一種原子,其中子數(shù)為184,該原子的質(zhì)量數(shù)為( )
A、70 B、114 C、228 D、298
2、填表
粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)用 X表示
O818
Al1427
Ar1822
Cl Cl H H 3、某粒子用 Rn+ 表示,下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是( )
A、所含質(zhì)子數(shù)=A-n&
nbsp; B、所含中子數(shù)=A-Z
C、所含電子數(shù)=Z+n D、質(zhì)量數(shù)=Z+A
六、教學(xué)反思
整節(jié)課用問題引導(dǎo)學(xué)生思考,學(xué)生學(xué)習(xí)熱情高,課堂氣氛活;同位素部分留有同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量的概念,計(jì)劃留到下一課:元素相對(duì)原子質(zhì)量;學(xué)生對(duì)離子概念掌握不佳,有待在1、3節(jié)繼續(xù)鞏固。
初三化學(xué)原子結(jié)構(gòu)教案 5
【課前自主復(fù)習(xí)與思考】
1.閱讀并思考《創(chuàng)新設(shè)計(jì)》相關(guān)內(nèi)容；
2.了解元素、核素和同位素的含義；
3. 了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、種子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們自己的數(shù)量關(guān)系；
4.了解化學(xué)鍵的含義，了解離子鍵和共價(jià)鍵的形成過程。
【結(jié)合自主復(fù)習(xí)內(nèi)容思考如下問題】
下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（ ）
A.D3O+ B.Li+ C.OD D.OH
【考綱點(diǎn)撥】
認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及變化過程中所遵循的原理和規(guī)律。
【自主研究例題】
例1. 下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 ( )
A. 光氣(COCl2) B. 六氟化硫 C. 二氟化氙 D. (CF3)3C-
例2：參考（《創(chuàng)新設(shè)計(jì)》例2
例3：下列化合物分子內(nèi)只有共價(jià)鍵的是（ ）
A. BaCl2 B. NaOH C. (NH4)2SO4 D. H2SO4
例4：下列敘述不正確的是 （ ）
A.構(gòu)成分子的微粒一定含有共價(jià)鍵
B.陰、陽(yáng)離子通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
C.只有在化合物中才能存在離子鍵和極性鍵。
D.非金屬原子間不可能形成離子化合物。
E.活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，不一定能形成離子鍵
F.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
H.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里
G.不同元素組成的多原子分子里的.化學(xué)鍵一定是極性鍵
教師的點(diǎn)評(píng)：
我思我疑：
【例1】我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素 與 的說法正確的是
A. 與 互為同位素 B. 與 的質(zhì)量數(shù)相同
C. 與 是同一種核素 D. 與 的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62
初三化學(xué)原子結(jié)構(gòu)教案 6
教學(xué)目標(biāo)
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.了解核外電子是分層排布的。
2.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。
3.初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。
教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)難點(diǎn)】
1.核外電子的分層排布。
2.相對(duì)原子質(zhì)量的理解。
教學(xué)過程
學(xué)習(xí)內(nèi)容一 核外電子的分層排布
【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】
閱讀課本第54頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。
1.在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量是不同的，能量低的離核較近，能量高的離核較遠(yuǎn)。通常把電子運(yùn)動(dòng)在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域稱為電子層。原子核外電子是分層排布的。原子結(jié)構(gòu)示意圖可以方便地表示原子核外電子的排布。
2.核外電子的排布規(guī)律
�、僖阎氐脑雍送怆娮幼钌俚挠�1層，最多的.有7層。
�、诘谝粚幼疃嗳菁{2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子。
�、圩钔鈱硬怀^8個(gè)電子(只有一個(gè)電子層時(shí)不超過2個(gè))。
3.原子結(jié)構(gòu)示意圖
�、傩A圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核、質(zhì)子數(shù);
�、诨【�表示電子層;
�、刍【�上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。如：這是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖。
【討論交流】
1.稀有氣體的原子最外層電子數(shù)有何特點(diǎn)?
2.金屬原子、非金屬原子、稀有氣體原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)及結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定?
【溫馨點(diǎn)撥】
1.①稀有氣體的原子最外層電子數(shù)一般為8個(gè)。
�、谌舻谝粚訛樽钔鈱�，則為2個(gè)。
�、墼幼钔鈱与娮訑�(shù)最多不超過8個(gè)。
說明：穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即原子最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)(若第一
【名師歸納】
化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切�；瘜W(xué)性質(zhì)是否相同除了看它們的最外層電子數(shù)是否相等外，還要看它們是不是屬于同一種結(jié)構(gòu)。
【反饋練習(xí)】
1.下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于金屬原子的是(A)
2.某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，下列有關(guān)該微粒的說法錯(cuò)誤的是(D)
A.該微粒的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子
B.該微粒在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子
C.該微粒的原子核外有3個(gè)電子層
D.該圖表示的微粒是一種離子
3.根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是(B)
4.根據(jù)下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組是(A)
5.下面是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)用序號(hào)填空：
(1)電子層排布相同的是BC;
(2)屬于同種元素的是AB;
(3)表示陽(yáng)離子的是C;
(4)屬于非金屬元素原子的是AD。
學(xué)習(xí)內(nèi)容二 相對(duì)原子質(zhì)量
【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】
閱讀課本第56頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。
1.相對(duì)原子質(zhì)量是指以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的單位是1。
2.跟質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。
3.我國(guó)科學(xué)家張青蓮為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越的貢獻(xiàn)。
【討論交流】
相對(duì)原子質(zhì)量和原子的質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系是什么?
【溫馨點(diǎn)撥】
相對(duì)原子質(zhì)量和原子的質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系
【名師歸納】
相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，它的單位是1。相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
初三化學(xué)原子結(jié)構(gòu)教案 7
一、教材分析
“原子結(jié)構(gòu)與元素周期表”是人教版化學(xué)必修1第四章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》第一節(jié)內(nèi)容，是高中化學(xué)課程中的重要知識(shí)及反應(yīng)規(guī)律，是學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀探析、證據(jù)推理和模型認(rèn)知等核心素養(yǎng)形成的重要載體。在《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版）》中，“主題3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)與化學(xué)反應(yīng)規(guī)律”對(duì)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的要求為：“認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在元素周期表中位置的關(guān)系。知道元素、核素的含義，了解原子核外電子的排布�！本唧w內(nèi)容包括原子結(jié)構(gòu)、原子核外電子的排布、元素周期表的結(jié)構(gòu)、核素、以堿金屬和鹵素為例了解同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。
《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版）》還指出，學(xué)生應(yīng)通過實(shí)驗(yàn)探究和聯(lián)系實(shí)際的方式學(xué)習(xí)上述知識(shí)。因此，以學(xué)生的已有經(jīng)驗(yàn)為背景，設(shè)計(jì)聯(lián)系實(shí)際、以綜合問題解決為核心任務(wù)的教學(xué)活動(dòng)，有助于將上述不同素養(yǎng)進(jìn)行整合培養(yǎng)，有助于教學(xué)目標(biāo)的高效落實(shí)。
二、學(xué)情分析
原子結(jié)構(gòu)在義教學(xué)段已經(jīng)有了初步的認(rèn)識(shí)，而且對(duì)于元素周期表學(xué)生也是不陌生的。因此本節(jié)應(yīng)在義教學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上對(duì)原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行拓展、深入，對(duì)原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)能更好的體會(huì)模型在人類認(rèn)識(shí)世界的過程中所起的作用，鼓勵(lì)學(xué)生多運(yùn)用模型法進(jìn)行學(xué)習(xí)和認(rèn)識(shí)世界。通過大量事實(shí)了解周期表中同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，鞏固結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，體會(huì)周期表的歸納和預(yù)測(cè)的作用。
因此分析學(xué)生的障礙點(diǎn)：
1.原子核外電子排布的規(guī)律。
2.結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。
結(jié)合上述學(xué)生的障礙點(diǎn)和發(fā)展點(diǎn)，需要以學(xué)生的已有經(jīng)驗(yàn)為背景，設(shè)計(jì)符合其認(rèn)知發(fā)展的教學(xué)過程。
三、教學(xué)目標(biāo)
1.在初中有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的基礎(chǔ)上，了解元素原子核外電子排布。能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置。
2.通過有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系。知道核素的涵義；認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出的相似性和遞變性。
四、教學(xué)重點(diǎn)
1.認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
2.通過對(duì)堿金屬和鹵族元素性質(zhì)相似性和遞變性的.學(xué)習(xí)，感受元素周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用
五、教學(xué)難點(diǎn)
通過對(duì)堿金屬和鹵族元素性質(zhì)相似性和遞變性的學(xué)習(xí)，感受元素周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用
六、教學(xué)過程
�。ㄒ唬┉h(huán)節(jié)一
1.創(chuàng)設(shè)情境，引出問題。
教師引導(dǎo)：元素周期表揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。20世紀(jì)初，原子結(jié)構(gòu)的奧秘被揭示之后，人們對(duì)元素周期表的認(rèn)識(shí)更加完善。那么，原子結(jié)構(gòu)與元素周期表之間有怎樣的關(guān)系呢？我們就從原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行學(xué)習(xí)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)元素周期表。
學(xué)生活動(dòng)：聆聽。
設(shè)計(jì)意圖：開門見山引出問題。
�。ǘ┉h(huán)節(jié)二
1.認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)1] 觀察圖4-1電子層模型示意圖。觀察圖4-2鈉原子的核外電子排布。學(xué)習(xí)原子的結(jié)構(gòu)及核外電子的排布。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）觀察圖4-1電子層模型示意圖，得出原子的結(jié)構(gòu)及核外電子分層排布的特點(diǎn)，了解不同電子層的能量關(guān)系。
�。�2）觀察圖4-2鈉原子的核外電子排布，初步得出規(guī)范書寫原子核外電子排布示意圖的要點(diǎn)。
設(shè)計(jì)意圖：通過觀察圖4-1、4-2，學(xué)習(xí)原子的結(jié)構(gòu)及核外電子的排布特點(diǎn)。培養(yǎng)學(xué)生“模型認(rèn)知”的學(xué)科素養(yǎng)。利用模型法學(xué)習(xí)新的知識(shí)，提升學(xué)生宏微結(jié)合的學(xué)科素養(yǎng)。訓(xùn)練學(xué)生用化學(xué)用語(yǔ)準(zhǔn)確表達(dá)。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)2] 組織學(xué)生思考與討論87頁(yè)相關(guān)內(nèi)容。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）通過閱讀資料進(jìn)行整理歸納核外電子的排布規(guī)律，嘗試解決前三個(gè)問題。
�。�2）運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫要點(diǎn)，解決第四個(gè)問題。
（3）交流展示，相互評(píng)價(jià)。
�。�4）了解原子結(jié)構(gòu)模型的演變的過程。
設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生接受、吸收、整合信息的能力，能規(guī)范書寫相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)。了解模型法是認(rèn)識(shí)事物的重要方法，隨著科學(xué)的進(jìn)步，模型越來越精確，對(duì)事物的認(rèn)識(shí)也越來越準(zhǔn)確。
2.了解核素、同位素。
教師引導(dǎo)：在圖4-4b中，H的質(zhì)量數(shù)為什么有3個(gè)呢？閱讀教材90-91頁(yè)解釋這個(gè)問題。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）閱讀教材了解核素和同位素的概念，嘗試總結(jié)二者的關(guān)系。
�。�2）回答教師提出的問題。
設(shè)計(jì)意圖：通過閱讀材料，培養(yǎng)學(xué)生接受、吸收、整合信息的能力。對(duì)核素和同位素有一定的了解。
3.了解周期表的結(jié)構(gòu)
教師引導(dǎo)：指導(dǎo)閱讀教材88-90頁(yè)，完成89頁(yè)思考與討論的表格。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）閱讀教材了解周期表的結(jié)構(gòu)，周期、族等相關(guān)定義。
�。�2）總結(jié)歸納周期數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系等。
設(shè)計(jì)意圖：通過閱讀材料，培養(yǎng)學(xué)生接受、吸收、整合信息的能力。對(duì)周期表的結(jié)構(gòu)有一定的了解。
�。ㄈ┉h(huán)節(jié)三
1.堿金屬元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)1] 堿金屬化學(xué)性質(zhì)的比較。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）填寫93頁(yè)表格中的內(nèi)容。找到同主族元素自上而下結(jié)構(gòu)上的異同點(diǎn)，
進(jìn)一步預(yù)測(cè)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。
�。�2）討論預(yù)測(cè)的結(jié)果，重點(diǎn)要闡述清楚預(yù)測(cè)的依據(jù)。
�。�3）實(shí)驗(yàn)并觀察鉀與水及鉀在空氣中加熱的反應(yīng)。驗(yàn)證預(yù)測(cè)。
�。�4）嘗試推測(cè)鋰與水發(fā)生反應(yīng)的難易程度，嘗試歸納堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。
設(shè)計(jì)意圖：通過預(yù)測(cè)、實(shí)驗(yàn)、分析等環(huán)節(jié)使學(xué)生體會(huì)實(shí)驗(yàn)探究的過程，得出結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。提升證據(jù)推理及科學(xué)探究素養(yǎng)。
2.鹵族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)2] 鹵族元素化學(xué)性質(zhì)的比較。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）閱讀教材96-97頁(yè)鹵族元素的內(nèi)容，完成97頁(yè)思考與討論的內(nèi)容。
�。�2）實(shí)驗(yàn)并觀察鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)。完成98頁(yè)實(shí)驗(yàn)4-1。
�。�3）嘗試總結(jié)鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，說出比較依據(jù)。
設(shè)計(jì)意圖：通過閱讀材料，培養(yǎng)學(xué)生接受、吸收、整合信息的能力。通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析得出結(jié)論，進(jìn)一步形成“證據(jù)推理”的素養(yǎng)。
�。ㄋ模┉h(huán)節(jié)四
拓展：多樣化的周期表
教師引導(dǎo)：展示周期表的發(fā)展過程，以及多樣化的周期表。
學(xué)生活動(dòng)：（1）了解周期表的發(fā)展過程。
�。�2）感受多樣化的周期表。
設(shè)計(jì)意圖：以史為鑒，使得學(xué)生了解科學(xué)研究是有階段性的，隨著人類對(duì)自然界的認(rèn)識(shí)的深入，科學(xué)也是不斷發(fā)展的�？茖W(xué)研究的成果是多樣化的，同一個(gè)問題由于研究的角度不同，結(jié)果的呈現(xiàn)也會(huì)多樣化。
初三化學(xué)原子結(jié)構(gòu)教案 8
教學(xué)目標(biāo)
一、知識(shí)與技能
1、了解原子的構(gòu)成；
2、了解原子結(jié)構(gòu)模型的具體內(nèi)容，在歷史上的發(fā)展過程，體驗(yàn)建立模型的思想；
3、了解盧瑟福實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和建立猜想的過程。
二、過程與方法
1、培養(yǎng)學(xué)生建立模型的能力，查找資料的能力，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的表達(dá)能力；
2、培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)分析獲得的證據(jù)，打出結(jié)論的能力，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的表達(dá)能力。
三、情感態(tài)度與價(jià)值觀
讓學(xué)生感受模型建立的發(fā)展過程，體會(huì)科學(xué)發(fā)展歷程的艱辛，感受科技發(fā)展和科學(xué)進(jìn)步之間的關(guān)系。
教學(xué)重點(diǎn)：
原子模型的逐漸完善的過程
教學(xué)難點(diǎn)：
盧瑟福實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論的得出
教學(xué)準(zhǔn)備：
PPT板書設(shè)計(jì)：
一、原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展史
1、道爾頓原子模型（1803年）實(shí)心球模型
2、湯姆生原子模型（1904年）西瓜模型
3、盧瑟福原子模型（1911年）行星繞太陽(yáng)模型
4、玻爾原子模型（1913年）分層模型
5、電子云模型（1927年）電子云模型
二、原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)
引入新課
展示水電解實(shí)驗(yàn)裝置圖
水是由水分子構(gòu)成的，水分子還可不可以再分呢？學(xué)生結(jié)合電解水試驗(yàn)，分析得出水分子是由更小的微粒構(gòu)成的，這種粒子叫原子。
師：原子是怎樣的微粒呢？科學(xué)家們帶著這樣的問題，踏上了探究之旅。
實(shí)心球模型的得出
師：1803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了原子的概念，他認(rèn)為，原子是組成物質(zhì)的最小單位，原子是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球，建立了原子的實(shí)心球模型，為近代原子論有了一個(gè)良好的開端。
學(xué)生在草稿紙上畫圖，畫出實(shí)心球模型。
西瓜模型的得出
師：1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)，原子內(nèi)有帶負(fù)電的電子，原子是電中性的，由此，你想到了什么呢？
生1、原子內(nèi)有帶正電的物質(zhì)。
生2、帶正電的物質(zhì)是怎樣分布的`呢？
師：湯姆生認(rèn)為，原子是一個(gè)球體，正電荷均勻分布在整個(gè)球體內(nèi)，電子像面包里的葡萄干一樣鑲嵌在其中。
學(xué)生畫圖，和課件上對(duì)照。
師：湯姆生的模型繼承了道爾頓模型的什么特點(diǎn)，有什么不同，為什么有這個(gè)不同？
生：仍舊是球體，且是實(shí)心球，但是可以再分，電子鑲嵌其中，因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)了電子。
行星模型
師：1911年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福和他的學(xué)生一起，用帶正電荷的α粒子轟擊金屬箔。
用粒子撞擊探測(cè)、推斷微粒內(nèi)部結(jié)構(gòu)是現(xiàn)代常用研究方法。
教師通過圖片和動(dòng)畫引導(dǎo)學(xué)生說出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推導(dǎo)的結(jié)論。
1、大多數(shù)的α粒子直接通過。
2、少數(shù)α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
3、極少數(shù)被彈回。
學(xué)生得出結(jié)論：
1、大多數(shù)的地方是空的，中間有一個(gè)核，電子分布在核的外面。
2、核很小、但是所占質(zhì)量很大的核。
3、電子在核外繞核高速運(yùn)動(dòng)。
教師引導(dǎo)學(xué)生畫出氫原子的行星原子模型
師：原子很小，原子中的電子更小，原子核和原子的體積比是怎樣的，1015分之一，如果原子有鳥巢那么大，原子核就是其中的乒乓球。
師：行星模型和西瓜模型相比有什么共同點(diǎn)，有什么不同之處？為什么？
生：共同點(diǎn)：原子由帶負(fù)電的電子和帶正電的物質(zhì)組成。
不同點(diǎn)：帶正電的物質(zhì)不是均有分布的，是以一個(gè)極小的核存在的。電子不是鑲嵌在其中，是在核外高速運(yùn)動(dòng)的。
電子分層模型師：1913年，丹麥科學(xué)家波爾認(rèn)為，帶負(fù)電的電子之所以不會(huì)掉到帶正電的電子核上的原因是由于電子在固定的軌道上分層運(yùn)動(dòng)。
教師展示碳原子的模型，讓學(xué)生找出分成幾層，每層有幾個(gè)電子，感受分層模型。
學(xué)生觀察發(fā)現(xiàn)有兩層，第一層2個(gè)，第二層4個(gè)。
師：分層模型和行星模型相比有什么共同點(diǎn)，有什么不同之處？為什么？
教師解釋：分層模型和行星模型基本相同，但是對(duì)核外的電子排布做出了修正。
電子云模型師：現(xiàn)代科學(xué)家通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，電子在原子核外有點(diǎn)區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有點(diǎn)區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少，如果將每次出現(xiàn)的地方都點(diǎn)上一個(gè)點(diǎn)的話，這些點(diǎn)就會(huì)像云霧一樣籠罩在原子核的周圍。
學(xué)生觀看動(dòng)畫演示感受電子云模型。
教師引導(dǎo)學(xué)生回顧整個(gè)原子模型的建立和發(fā)展過程，新模型的建立分別和什么新的發(fā)現(xiàn)有關(guān)。
試著讓學(xué)生闡述原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展歷程，體會(huì)科學(xué)進(jìn)步的不易。感受科技發(fā)展和科學(xué)進(jìn)步之間的相輔相成的關(guān)系。知道假說的修正離不開實(shí)驗(yàn)的證據(jù)。
知識(shí)小結(jié)：
一、原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展史
1、道爾頓原子模型（1803年）實(shí)心球模型
2、湯姆生原子模型（1904年）西瓜模型
3、盧瑟福原子模型（1911年）行星繞太陽(yáng)模型
4、玻爾原子模型（1913年）分層模型
5、電子云模型（1927年）電子云模型
二、原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)
原子是由一個(gè)位于中心的原子核和核外的電子組成的，原子核帶正電，而電子帶的是負(fù)電，這樣整個(gè)原子對(duì)外就不顯電性。電子在原子中并不是靜止的，而是繞著原子核做高速的運(yùn)動(dòng)，電子的高速運(yùn)動(dòng)在原子的周圍形成像云一樣的外衣，也叫電子云。不同的原子內(nèi)電子的數(shù)目不同，電子運(yùn)動(dòng)的模式也不同。就像一個(gè)班的同學(xué)，大家都穿上形狀各異的外殼，由于外殼的形狀不同，使得有些人靠在一起會(huì)比較舒服，而有些人很難靠到一起。當(dāng)然實(shí)際情況還要復(fù)雜得多，上面只是一個(gè)簡(jiǎn)單化的比喻。
練習(xí)：
1、以氧原子為例，說明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種。它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個(gè)原子不顯電性？
2、提出原子核式結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是_______，發(fā)現(xiàn)原子里有電子的科學(xué)家是_______。
3、在一個(gè)原子的原子核里必定含有的微粒是（ ）。
A、質(zhì)子和中子B、質(zhì)子C、中子D、質(zhì)子和電子
4、在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子是一個(gè)實(shí)心球體的（ ）。
A、 湯姆生B、盧瑟福C、道爾頓D、玻爾
5、原子核外有17個(gè)電子的某種原子，假如它得到一個(gè)電子后，將（ ）。
A.不顯電性B.顯正電C.顯負(fù)電D.無法確定
初三化學(xué)原子結(jié)構(gòu)教案 9
一、教材分析
1、教材簡(jiǎn)介
本節(jié)選自高中化學(xué)必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律。本節(jié)內(nèi)容包括了原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布以及元素周期律，分兩課時(shí)。第一課時(shí)為原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布，第二課時(shí)為元素周期律，我說課內(nèi)容為第一課時(shí)。
2、學(xué)情分析
本節(jié)是在學(xué)生已有原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步深入研究原子結(jié)構(gòu)，因而學(xué)生有一定的理論基礎(chǔ)。我們?cè)趯W(xué)習(xí)新課時(shí)，一定要注意與初中化學(xué)中物質(zhì)構(gòu)成奧秘的聯(lián)系，注意把學(xué)生已有的知識(shí)應(yīng)用到新知識(shí)中來。
3、教材的地位與作用
本節(jié)教材內(nèi)容屬于物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論范疇，而物質(zhì)結(jié)構(gòu)既是本書的重點(diǎn)，又是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)。通過本節(jié)教材的學(xué)習(xí)，學(xué)生能較系統(tǒng)地掌握原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，并能在原子的水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律，能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋某些元素的部分性質(zhì)，初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì)（得失電子能力、化合價(jià)等）的關(guān)系。同時(shí)，通過原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的學(xué)習(xí)，為后階段學(xué)習(xí)元素周期律和化學(xué)鍵打下基礎(chǔ)。
二、教學(xué)目標(biāo)
�。ㄒ唬┲R(shí)與技能
A
1、認(rèn)識(shí)原子核的結(jié)構(gòu)、原子核外電子的分層排布規(guī)律，懂得質(zhì)量數(shù)和ZX的含義。
2、掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。
�。ǘ┻^程與方法
1、嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力。
2、了解假說、模型等科學(xué)研究方法及其在原子結(jié)構(gòu)研究中的應(yīng)用。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價(jià)值觀
1、了解微觀世界的.物質(zhì)性，從而進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的微觀本質(zhì)，認(rèn)識(shí)原子是矛盾的對(duì)立統(tǒng)一體。
2、培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神，形成可持續(xù)發(fā)展的思想，體驗(yàn)科學(xué)研究的艱辛與喜悅。
三、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
1、知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)是構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和核外電子排布規(guī)律。
2、方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)是嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力。
四、教學(xué)方法
多媒體教學(xué)：本節(jié)教學(xué)是微觀粒子的結(jié)構(gòu)和理論，許多知識(shí)比較抽象，采用多媒體教學(xué)，用電腦動(dòng)畫把抽象的東西形象化。
五、教學(xué)過程
先組織學(xué)生根據(jù)已有經(jīng)驗(yàn)對(duì)原子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行想象，再借助電腦動(dòng)畫手段重現(xiàn)盧瑟福的a粒子散射實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出自己的原子結(jié)構(gòu)模型，并鼓勵(lì)學(xué)生就原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)問題提出質(zhì)疑。然后，教師引出本節(jié)核心問題：原子核的構(gòu)成、核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、核外電子分層排布規(guī)律。并將電子、質(zhì)子、中子的相關(guān)數(shù)據(jù)以表格的形式顯示出來，讓學(xué)生親自對(duì)這些數(shù)據(jù)進(jìn)行處理中找出構(gòu)成原子的微粒及其質(zhì)量數(shù)間關(guān)系，接著教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)歸納并補(bǔ)充原子和陰、陽(yáng)離子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)關(guān)系。
六、板書設(shè)計(jì)
一、原子的結(jié)構(gòu)及其微粒間關(guān)系
原子的構(gòu)成
構(gòu)成原子微粒間的關(guān)系
二、原子的核外電子排布與元素的性質(zhì)關(guān)系
原子的核外電子分層排布規(guī)律
原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì)（得失電子能力、化合價(jià)等）的關(guān)系
路漫漫其修遠(yuǎn)兮，吾將上下而求索！
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