高一化學(xué)開學(xué)第一課優(yōu)秀教案

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　知識目標(biāo)：

　　1.掌握離子鍵的概念。

　　2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

　　能力目標(biāo)：

　　1.通過對離子鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力;

　　2.通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。

　　情感目標(biāo)：

　　1.培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題。

　　2.通過對共價鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。

　　3.培養(yǎng)學(xué)生由個別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。

　　教學(xué)重點：離子鍵

　　教學(xué)過程：

　　復(fù)習(xí)引入：回憶初中學(xué)習(xí)過的鈉和氯氣的反應(yīng)

　　播放視頻：鈉在氯氣中燃燒

　　播放動畫：離子鍵

　　播放動畫前提出要求：

　　1.鈉和氯氣燃燒生成氯化鈉，從微觀角度分析反應(yīng)經(jīng)歷了怎樣的變化過程?

　　2.鈉離子和氯離子之間僅僅存在相互吸引力嗎?你認(rèn)為還有哪些作用力?從中你能理解離子鍵的含義嗎?

　　3.哪些元素的微粒之間可以形成離子鍵?哪些物質(zhì)中存在離子鍵?

　　通過分析氯化鈉的形成過程使學(xué)生認(rèn)識離子鍵。

　　板書：

　　一、離子鍵

　　1.概念：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

　　討論：如何理解靜電作用?

　　教師分析：除了靜電相互吸引的作用外，還有電子與電子，原子核與原子核之間的相互排斥作用，當(dāng)兩種離子接近到一定距離時，吸引與排斥作用達到平衡，于是陰、陽離子之間就形成了穩(wěn)定的化合物。

　　討論：形成離子鍵的條件

　　教師小結(jié)：易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時可形成離子鍵。

　　兩點說明：

　　1.活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg與活潑非金屬元素O、S、F、Cl之間易形成離子鍵。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。

　　2、等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。

　　板書：成鍵微粒：陰離子和陽離子

　　成鍵本質(zhì)：陰離子和陽離子之間的靜電作用

　　形成條件：易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時可形成離子鍵。

　　說明：(1)ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵

　　(2)等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。

　　講解：電子式

　　1.用電子式表示原子、陽離子、陰離子。

　　2.以氯化鈉、氯化鎂和氧化鉀為例，講解物質(zhì)的電子式和物質(zhì)的的形成過程的電子式，兩者的區(qū)別及書寫時應(yīng)注意的問題。

　　練習(xí)：

　　1.用電子式表示的形成過程

　　2.用電子式表示氧化鈣、氟化鎂、過氧化鉀

　　講解：通過離子鍵形成的化合物均為離子化合物，如強堿、大多數(shù)的鹽以及典型的金屬氧化物等。離子鍵強弱與離子化合物的性質(zhì)

　　板書：4.離子鍵強弱與離子化合物的性質(zhì)

　　(1)影響離子鍵強弱的因素

　　離子的半徑和電荷

　　離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽離子間的作用——離子鍵就越強。

　　(2)離子鍵強弱與性質(zhì)的關(guān)系：影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等。

　　小結(jié)本節(jié)課重點內(nèi)容：

　　板書設(shè)計：

　　第四節(jié)化學(xué)鍵

　　一、離子鍵

　　1.概念：

　　2.成鍵微粒：陰離子和陽離子

　　成鍵本質(zhì)：陰離子和陽離子之間的靜電作用

　　形成條件：易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時可形成離子鍵。

　　3.電子式

　　4.通過離子鍵形成的化合物均為離子化合物，如強堿、大多數(shù)的鹽以及典型的金屬氧化物等。

　　離子鍵強弱與離子化合物的性質(zhì)

　　(1)影響離子鍵強弱的因素

　　離子的半徑和電荷

　　離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽離子間的作用——離子鍵就越強。

　　(2)離子鍵強弱與性質(zhì)的關(guān)系：影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等。

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