【推薦】高中化學(xué)教案
作為一無名無私奉獻(xiàn)的教育工作者，總不可避免地需要編寫教案，借助教案可以恰當(dāng)?shù)剡x擇和運(yùn)用教學(xué)方法，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。我們應(yīng)該怎么寫教案呢？以下是小編為大家整理的高中化學(xué)教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。
高中化學(xué)教案1
一、教學(xué)目標(biāo)
1.會寫甲烷的結(jié)構(gòu)式和電子式，能識別甲烷的正四面體結(jié)構(gòu);
2.了解甲烷的化學(xué)性質(zhì)，理解取代反應(yīng)的含義。
3.通過甲烷的分子結(jié)構(gòu)的探究，解析其可能有的性質(zhì)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來證明，初步掌握研究物質(zhì)的方法。
4.認(rèn)識化學(xué)微觀世界分子結(jié)構(gòu)的立體美。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
甲烷分子結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)及取代反應(yīng)的含義。
【難點(diǎn)】
理解甲烷分子結(jié)構(gòu)決定了性質(zhì)，理解取代反應(yīng)的含義。
三、教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
上課，同學(xué)們好，請坐。
在我們前面的學(xué)習(xí)中，已經(jīng)了解了很多種物質(zhì)，比如堿金屬元素、鹵素、氧族元素、氮族元素及其化合物;也曾了解和接觸過另外一類物質(zhì)，如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等。前一類物質(zhì)我們稱之為無機(jī)物，后者就是在今后的一段時(shí)間即將學(xué)習(xí)和討論的一類重要的物質(zhì)——有機(jī)物。有機(jī)物與人類的關(guān)系非常密切，在人們的衣、食、住、行、醫(yī)療保健、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及能源、材料和科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域中都起著重要的作用。今天我們就來學(xué)習(xí)一下“最簡單的有機(jī)化合物—甲烷”。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.甲烷的結(jié)構(gòu)
【提出問題】甲烷是最簡單的有機(jī)物，這是因?yàn)樗旧碇缓幸粋�碳原子，而且只含有有機(jī)物必須含有的`兩種元素：碳和氫。請同學(xué)們閱讀課本資料，找出甲烷的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式。
【教師講解】教師講解結(jié)構(gòu)式。
【過渡提問】那么甲烷分子中的原子在空間是如何分布的呢?(過渡提問，可不回答。)
【教師講解】實(shí)際上，科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，甲烷分子是一個以碳為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，碳與每個氫間形成的鍵長鍵角都是相同的。下面我們大家都用自己手中的橡皮泥和牙簽是做一個甲烷的模型，觀察一下它的結(jié)構(gòu)是什么樣子的。
【學(xué)生活動】學(xué)生動手開始制備，教師巡回進(jìn)行指導(dǎo)。
【教師展示】通過展示實(shí)驗(yàn)室中的球棍模型和比例模型進(jìn)一步驗(yàn)證甲烷分子的空間構(gòu)型，它是一個正四面體結(jié)構(gòu)。
2.甲烷的物理性質(zhì)
【教師引導(dǎo)】從多媒體播放的視頻(關(guān)于甲烷應(yīng)用和物理性質(zhì)的趣味資料)中，你能從中提取哪些關(guān)鍵信息?
【學(xué)生回答】甲烷俗名叫沼氣，是天然氣的主要成分，可用作燃料;無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。甲烷的相對分子質(zhì)量是16，空氣的平均分子量為29，因此甲烷密度比空氣小。
【過渡提問】了解了甲烷的物理性質(zhì)，那甲烷有什么化學(xué)性質(zhì)呢?
3.甲烷的化學(xué)性質(zhì)
(1)甲烷的氧化反應(yīng)
【教師引導(dǎo)】相信大部分同學(xué)家里都使用天然氣吧，那我們很容易就能得到甲烷可以燃燒的化學(xué)性質(zhì)，請推測一下燃燒產(chǎn)物是什么?
【學(xué)生回答】可能是二氧化碳和水。
【視頻演示】確實(shí)是，接下來請同學(xué)們觀看驗(yàn)證甲烷燃燒生成產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)視頻，通過燒杯壁的水珠以及變渾濁的澄清石灰水進(jìn)一步驗(yàn)證了剛剛同學(xué)們的猜想。請同學(xué)們寫出反應(yīng)方程式。
【學(xué)生回答】進(jìn)行書寫。
【教師補(bǔ)充】把等號改成箭頭，這是有機(jī)反應(yīng)的一個特殊之處：
同時(shí)提醒學(xué)生可燃性氣體在點(diǎn)燃前要驗(yàn)純。
【教師講解】甲烷燃燒是一個氧化的過程。但是甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不與酸性高錳酸鉀這樣的強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，也不易與酸或堿反應(yīng)。甲烷四條碳?xì)滏I，它們是飽和鍵，由結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)也可以推斷出，甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定。
(2)甲烷的取代反應(yīng)
【過渡】甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定，與一般的物質(zhì)不反應(yīng)。其實(shí)，除了會與氧氣反應(yīng)以外，甲烷還會與氯氣發(fā)生反應(yīng)，那會產(chǎn)生什么現(xiàn)象，同學(xué)們注意觀察。
【教師演示】演示科學(xué)探究中的實(shí)驗(yàn)。同學(xué)們觀察到了什么?這些現(xiàn)象說明了什么?
【學(xué)生回答】光亮地方的集氣瓶中氣體的顏色變淺，證明有新的物質(zhì)生成了，有白霧產(chǎn)生，試管內(nèi)壁油狀液滴，這些是生成物。
【教師提問】根據(jù)反應(yīng)物的元素組成，你能推測出生成物嗎?
【小組討論】白霧可能為氯化氫氣體。氯化氫氣體是甲烷中的氫原子與氯氣中的氯原子的結(jié)合，你能由此推測油狀物的成分嗎?
【學(xué)生回答】油狀物可能為甲烷中剩余原子與氯原子的結(jié)合，即甲烷中一個氫原子被氯原子替換了。
【教師講解】同學(xué)們的猜想非常好，你能嘗試寫出這個反應(yīng)嗎?
【教師講解】方程式書寫的非常準(zhǔn)確，甲烷中的氫原子確實(shí)可以被氯原子取代，但取代一個氯原子的時(shí)候生成的物質(zhì)卻是氣態(tài)的，而非油狀物，這就證明反應(yīng)還有其他物質(zhì)生成。其實(shí)甲烷與氯氣的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，一個氫原子被替代后的產(chǎn)物中氫能繼續(xù)被替代，共分四步完成。
【提出問題】你能猜想一下生成的其他幾種物質(zhì)是什么嗎，并類比第一個反應(yīng)寫出它們的方程式嗎?
【動畫展示】觀看視頻動畫展示的甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)分子模型的變化，驗(yàn)證學(xué)生的猜想。
【教師講解】一氯甲烷為氣體，二、三、四氯甲烷為液體，三氯甲烷(又叫氯仿)，四氯甲烷又稱四氯化碳，為常用的溶劑。并由黑布下的集氣瓶沒明顯現(xiàn)象，得出反應(yīng)需要光照的條件，提醒學(xué)生補(bǔ)充反應(yīng)條件。并介紹其為取代反應(yīng)。
【提出問題】請同學(xué)們閱讀課本總結(jié)取代反應(yīng)的概念?
【學(xué)生回答】有機(jī)物分子力的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
環(huán)節(jié)三：小結(jié)作業(yè)
請學(xué)生回答本堂課的收獲：可以是知識，也可以是學(xué)習(xí)方法。
布置作業(yè)：大家看到這個取代反應(yīng)，能不能想到哪個無機(jī)反應(yīng)類型與之是十分相似的呢?對，就是置換反應(yīng)，那么同學(xué)們就在課下整理一下置換反應(yīng)與取代反應(yīng)的基本特點(diǎn)，并形成表格下節(jié)課我們一起來分享。
高中化學(xué)教案2
作為老師想要把一節(jié)課上好，那么就需要課前做相關(guān)規(guī)劃，那就是教案，一起來看看我們的化學(xué)老師是如何做自己的教案的？
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)：
1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
能力目標(biāo)：
1．培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。
2．利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
情感目標(biāo)：
通過對實(shí)驗(yàn)的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問題—實(shí)驗(yàn)—分析—結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問題的能力。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從量的角度去認(rèn)識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)［實(shí)驗(yàn)7－2］、［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的'概念”。
1．通過［實(shí)驗(yàn)7－2］，學(xué)生應(yīng)該了解：
（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。
�。�2）當(dāng)這兩個條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(shí)（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。
如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達(dá)飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。
�。蹖�(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］通過分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數(shù)溶液來說：
（1）說明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。
（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。
（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。
2．為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
通過［實(shí)驗(yàn)7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時(shí)一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。
教學(xué)建議
�。�1）邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過討論、充分調(diào)動學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
�。�2）教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案
重點(diǎn)：
�。�1）建立飽和溶液的概念。
（2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區(qū)別。
難點(diǎn)：
利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
教學(xué)過程：
通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對溶液進(jìn)行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類：
1．飽和溶液與不飽和溶液
演示［實(shí)驗(yàn)7－2］在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。
�。劢處熁顒樱� 提問：在實(shí)驗(yàn)演示過程中，溶液的溫度是否改變？水的量是否改變？這個實(shí)驗(yàn)說明了什么？
�。勰康模簽閷W(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)提供了一定的方向，有利于學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果。］
�。劢處熁顒樱菅菔荆蹖�(shí)驗(yàn)7－2］：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。
�。蹖W(xué)生活動］觀察實(shí)驗(yàn)并回答以上提出的問題。
［結(jié)論］
飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。
不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。
［教師活動］提問：在提到飽和溶液和不飽和溶液時(shí)，為什么一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？
［學(xué)生活動］學(xué)生動手做［實(shí)驗(yàn)7－3］。［實(shí)驗(yàn)7－4］，并思考以上問題。
［目的：培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)解決問題的能力。］
［學(xué)生活動］分析討論并總結(jié)該實(shí)驗(yàn)。
［教師活動］參與討論并答疑，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。
［結(jié)論］
�。�1）只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。（2）
（3）當(dāng)溫度確定、溶劑量確定時(shí)，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。
�。勰康模杭由顚W(xué)生對概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。］
［教師活動］說明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液常常習(xí)慣被分為濃溶液和稀溶液。
2．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系
�。劢處熁顒樱菅菔荆蹖�(shí)驗(yàn)7－5］：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀察現(xiàn)象。
［學(xué)生活動］觀察實(shí)驗(yàn)及所列數(shù)據(jù)，試判斷正誤。
�。勰康模号囵B(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。］
�。ㄍ队埃┨峁⿺�(shù)據(jù)：
20℃時(shí)，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：
硝酸銨：192克 碳酸鈣：0.0013克 食鹽：36克 氫氧化鈣：0.17克
判斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
（2）飽和溶液是濃溶液。
�。劢處熁顒樱菀龑�(dǎo)學(xué)生總結(jié)。
［結(jié)論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系，不過對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。
［教師活動］指導(dǎo)閱讀教材第134頁：如何確定某溶液是飽和溶液？
（四）總結(jié)、擴(kuò)展
�。�1）溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。
不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。
�。�2）擴(kuò)展練習(xí)：試判斷：
�、偻环N物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
�、谠谝欢囟认拢蛳跛徕浫芤褐屑尤肷倭肯跛徕�，如果溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。
③同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。
�、芤欢囟认�，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。
�、菀欢囟认碌穆然c飽和溶液，一定不能繼續(xù)溶解硝酸鉀。
⑥兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。
高中化學(xué)教案3
教學(xué)目標(biāo)
知識與技能：
�、僬莆諢N及烴的衍生物性質(zhì)及官能團(tuán)相互轉(zhuǎn)化的一些方法。
②了解有機(jī)合成的基本過程和基本原則。
�、壅莆漳嫦蚝铣煞ㄔ谟袡C(jī)合成用的應(yīng)用。
過程與方法：
�、偻ㄟ^小組討論，歸納整理知識，培養(yǎng)學(xué)生對物質(zhì)性質(zhì)和官能團(tuán)轉(zhuǎn)化方法的歸納能力。
�、谕ㄟ^有梯度的與生活實(shí)際相關(guān)的有機(jī)合成的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生的逆合成分析法的邏輯思維能力。
�、弁ㄟ^設(shè)計(jì)情景問題，培養(yǎng)逆合成分析法在有機(jī)合成中的應(yīng)用能力。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
�、倥囵B(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力，會結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際選擇適當(dāng)?shù)暮铣陕肪�。
�、谕ㄟ^對新聞資料的分析，使學(xué)生關(guān)注某些有機(jī)物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機(jī)物的安全生產(chǎn)和使用問題。
�、弁ㄟ^逆合成分析法的研究，培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維的能力。
教學(xué)重點(diǎn)：
�、俟倌軋F(tuán)相互轉(zhuǎn)化的方法歸納。
�、谀婧铣煞治龇ㄔ谟袡C(jī)合成過程分析中的應(yīng)用。
教學(xué)難點(diǎn)：
逆合成分析法思維能力的培養(yǎng)。
教學(xué)方法、手段：
�、傩侣劜牧戏治�，分組討論，引導(dǎo)啟發(fā)、激發(fā)思考、情景問題的創(chuàng)設(shè)與解決、多媒體
�、卺槍﹄y點(diǎn)突破而采用的方法：通過設(shè)置有梯度的情景問題，分三步，讓學(xué)生由淺入深的進(jìn)行合成訓(xùn)練，在動手訓(xùn)練中自己體會、掌握逆合成分析法的思維方法
課時(shí)安排：1課時(shí)
教學(xué)過程設(shè)計(jì)：
教師活動：
學(xué)生活動：
設(shè)計(jì)意圖
【引入】
多媒體展示與PVC保鮮膜有關(guān)的“新聞鏈接”以及“資料卡”，創(chuàng)設(shè)一個與生活密切相關(guān)的合成情景引入新課（資料見后附表）
【情景創(chuàng)設(shè)1】
你能夠根據(jù)已學(xué)的知識，利用一些常用的原材料，合成PVC嗎？
【教師評價(jià)】
讓學(xué)生把自己的方案寫到黑板上，做出評價(jià)
【新課】
教師作歸納，以PVC的合成為例，引出有機(jī)合成的過程，以流程圖直觀展現(xiàn)
【過渡】
實(shí)際上很多時(shí)候有機(jī)合成是不能一步到位的`，那我們要學(xué)會分析比較目標(biāo)化合物和基礎(chǔ)原料之間在骨架構(gòu)建和官能團(tuán)轉(zhuǎn)化的聯(lián)系，這就要求我們掌握一些官能團(tuán)的引入或轉(zhuǎn)化方法。請同學(xué)們以學(xué)習(xí)小組為單位，共同討論完成“思考與交流”
歸納內(nèi)容
【教師引導(dǎo)】觀察學(xué)生的討論情況，做出適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)
【教師評價(jià)】提問不同小組學(xué)生的討論成果，作出肯定與評價(jià)，引導(dǎo)學(xué)生做好歸納總結(jié)
【過渡】當(dāng)我們掌握了一些官能團(tuán)的引入或轉(zhuǎn)化方法后，就要學(xué)會把這些方法應(yīng)用到有機(jī)合成過程中了
【情景創(chuàng)設(shè)2】
在日常生活中，飲料、糖果中常常添加一些有
水果香味的酯類香料，例如具有蘋果香味的戊酸戊酯，你能利用1-戊烯為原料合成戊酸戊酯這種香料嗎？
【教師評價(jià)】
對學(xué)生的成果作出評價(jià)，及時(shí)糾正錯誤；
引導(dǎo)學(xué)生思考總結(jié)逆合成分析方法的思路
【過渡】
我們發(fā)現(xiàn)，在分析合成路線的時(shí)候，可能會出現(xiàn)要對不同原料或合成路線的選擇，那么
【情景問題創(chuàng)設(shè)3】
想一想：結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際，同學(xué)們，你認(rèn)為在選擇原料和合成途徑時(shí)，你應(yīng)該注意一些什么問題？
【教師歸納】
選擇有機(jī)合成路線應(yīng)遵循的一些原則：
反應(yīng)條件必須比較溫和。
產(chǎn)率較高。
原料地毒性、低污染、廉價(jià)。
【過渡】
逆合成分析法是在設(shè)計(jì)復(fù)雜化合物的合成路線是，它是將目標(biāo)化合物倒退一步尋找上一步反應(yīng)的中間體，該中間體同輔助原料反應(yīng)可以得到目標(biāo)化合物。而這個中間體的合成也是從更上一步的中間體得來的。依次倒推，最后確定最適宜的基礎(chǔ)原料和最終的合成路線。下面，我們就利用這種分析法，來完成這一道練習(xí)：
【例題練習(xí)】
試用逆合成分析法研究合成草酸二乙酯的路線。
【小結(jié)】
本節(jié)我們要重點(diǎn)掌握：
1、一些常見官能團(tuán)引入的方法。
2、在有機(jī)合成中應(yīng)用逆合成分析法。
【作業(yè)布置】
1、課后習(xí)題1、3題。
2、思考課本P65學(xué)與問。
高中化學(xué)教案4
一、教材分析：
1．本節(jié)課在教材的地位和作用
乙醇人教版必修2第三章“有機(jī)化合物”的第三節(jié)常見的兩種有機(jī)物.學(xué)好這一節(jié)，可以讓學(xué)生掌握在烴的衍生物的學(xué)習(xí)中，抓住官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)這一中心，確認(rèn)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一普遍性規(guī)律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質(zhì)，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，使學(xué)生學(xué)會以點(diǎn)帶面的學(xué)習(xí)方法，提高了學(xué)生思維能力，帶動了學(xué)生學(xué)習(xí)素質(zhì)的提高。
2．教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)教學(xué)大綱的要求，結(jié)合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學(xué)目標(biāo)： （1）認(rèn)知目標(biāo) ：
掌握乙醇的結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 。 （2）能力目標(biāo)：
�、倥囵B(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維能力。
�、谂囵B(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力和對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力。 （3）德育目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實(shí)的精神。
3．教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
�。�1）乙醇是醇類物質(zhì)的代表物，因而乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是本節(jié)的重點(diǎn)，同時(shí)也是本節(jié)的難點(diǎn)。
（2）重點(diǎn)、難點(diǎn)的突破，可設(shè)計(jì)兩個突破點(diǎn)：
�、僖掖冀Y(jié)構(gòu)的特點(diǎn)可通過問題探究、化學(xué)計(jì)算和分子模型來推導(dǎo)，電腦展示來確定，充分地調(diào)動學(xué)生的課堂積極性，參與到課堂活動中來，使學(xué)生在掌握乙醇結(jié)構(gòu)的同時(shí)，也學(xué)會邏輯推理的嚴(yán)密性；
�、谕ㄟ^實(shí)驗(yàn)探究和電腦多媒體動畫演示的辦法認(rèn)識和掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。
二、教法活用
教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：
1．情境激學(xué)法，創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。
2．實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過教師演示，學(xué)生動手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。
3．計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，瞬間變化定格化，有助于學(xué)生掌握乙醇化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
4．歸納法：通過學(xué)生的歸納和邏輯推導(dǎo)，最終確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)。
三、教學(xué)輔助手段
1. 說實(shí)驗(yàn)：
�、� 乙醇與鈉反應(yīng)，可作金屬鈉與水反應(yīng)的對比實(shí)驗(yàn)，且取用的金屬鈉盡量大小一致，表面積相差不大。
② 乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應(yīng)速度加快。 2. 說現(xiàn)代化教學(xué)手段: 乙醇主要化學(xué)性質(zhì)可用以下兩個方程式作代表： （1）2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑ （2）2CH3CH2OH + O2 →2CH3CHO +2H2O
以上二個反應(yīng)的過程可用電腦動畫模擬，以便讓學(xué)生深刻了解、掌握各反應(yīng)的本質(zhì)及斷鍵的部位，讓微觀反應(yīng)宏觀化。（四）教學(xué)程序引入課題：
富有感情的朗誦唐朝詩人杜牧的詩句：“借問酒家何處有，牧童遙指杏花村。” [講述]：從杜牧的詩句中可知，我國古代勞動人民就已經(jīng)掌握了釀酒的方法。釀酒在我國已有兩千多年的歷史了。[設(shè)問]：同學(xué)們可知酒的主要化學(xué)成分是什么？它的分子式如何寫？它有哪些主要化學(xué)性質(zhì)？
通過詩歌引入可以使學(xué)生感受詩境美，了解乙醇的化學(xué)發(fā)展史，激發(fā)愛國主義熱情。
1．乙醇的分子結(jié)構(gòu)的探究：
投影一道簡單的試題：某有機(jī)物4.6克，完全燃燒后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有機(jī)物的.蒸氣的相對密度是相同狀況下氫氣的23倍，求此有機(jī)物的分子式。 通過試題引出乙醇的分子組成C2H6O，(意在培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識，解決問題的能力，同時(shí)為醇的同分異構(gòu)體教學(xué)做鋪墊）。繼續(xù)引導(dǎo)學(xué)生將乙烷（C2H6）與乙醇進(jìn)行比較，根據(jù)碳四價(jià)，氧兩價(jià)引導(dǎo)學(xué)生探究出以下兩種可能的結(jié)構(gòu)式：
通過觀察討論讓學(xué)生判斷出（A）式中有1個氫原子與其它5個氫原子不一樣，而（B）式中的6個氫完全相同。
繼續(xù)探究，投影練習(xí)：已知乙醇跟鈉反應(yīng)放出氫氣，現(xiàn)有 1 mol無水乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)可得到0.5 mol H2，根據(jù)這個實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，你可以得出結(jié)論了嗎？1 mol乙醇可得到0.5 mol H2，即1 mol H，得出乙醇中一定有一個氫原子與其他5個氫原子不同，進(jìn)而讓學(xué)生判斷出乙醇的結(jié)構(gòu)式為（A）式。展示乙醇的球棍模型。小結(jié)得出乙醇分子是乙基CH3CH2-結(jié)合著羥基-OH。羥基是官能團(tuán)，決定乙醇的化學(xué)性質(zhì)。（以上是對
學(xué)生的書寫，概括、觀察等各項(xiàng)能力進(jìn)行訓(xùn)練，達(dá)到掌握知識，開發(fā)智力，培養(yǎng)能力的目的。）
2．分析乙醇的物理性質(zhì) ：
首先取出一瓶無水乙醇，請學(xué)生觀察顏色、狀態(tài)，并聞其氣味，然而讓學(xué)生歸納出一部分物理性質(zhì)。最后通過演示：乙醇與水，乙醇與碘單質(zhì)，乙醇與苯的溶解實(shí)驗(yàn)，總結(jié)出乙醇的溶解性。其中穿插茅苔酒故意碎瓶獲國際金獎的故事及山西朔州假酒案，幫助同學(xué)理解性地記憶乙醇的易揮發(fā)性和水溶性。（以上是通過對實(shí)驗(yàn)的操作、觀察、分析，學(xué)生自己得出結(jié)論，培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實(shí)的科學(xué)品質(zhì)和優(yōu)良的習(xí)慣，同時(shí)激發(fā)學(xué)生的愛國熱情。）
3．分析乙醇的化學(xué)性質(zhì) ：
結(jié)構(gòu)決定著化學(xué)性質(zhì)，首先可以從結(jié)構(gòu)上來認(rèn)識乙醇的化學(xué)性質(zhì)。講解：在乙醇分子中，由于O原子的吸引電子能力比C、H強(qiáng)，使得C-O鍵，O-H鍵均具有極性，在化學(xué)反應(yīng)中均有可能斷裂。
�。�1）與活潑金屬Na反應(yīng) ：
首先，做無水乙醇與鈉反應(yīng)和水與鈉反應(yīng)的對比實(shí)驗(yàn)，請同學(xué)們通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的剖析，在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生主動思維得出乙醇羥基上的氫原子沒有水中的氫原子活潑的結(jié)論。然后用電腦模擬出乙醇與鈉反應(yīng)的本質(zhì)，最后請同學(xué)們寫出反應(yīng)方程式，討論其反應(yīng)類型并推廣到乙醇與其它活潑金屬K、Mg、A1等與乙醇的反應(yīng)。（2）氧化反應(yīng) ：
首先，拿起一個點(diǎn)燃的酒精燈，請學(xué)生寫出燃燒的化學(xué)方程式。教師接著講解，乙醇除可被O2直接完全氧化生成CO2和H2O外。分子中的-CH2OH在催化劑（如Cu、Ag)作用下也可被氧化成-CHO，同時(shí)生成水。教師演示實(shí)驗(yàn)，并引導(dǎo)學(xué)生觀察銅絲表面顏色的變化來判斷反應(yīng)是否已經(jīng)發(fā)生。接著用電腦顯示，乙醇的斷鍵部位和已形成的乙醛的結(jié)構(gòu)式，讓學(xué)生掌握反應(yīng)的本質(zhì)是與醇羥基相連的碳原子有氫才能被局部氧化形成碳氧雙鍵。最后讓學(xué)生判斷以下幾種醇能否被局部氧化CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH。讓學(xué)生真正掌握并鞏固醇被局部氧化的本質(zhì)。從而達(dá)到以點(diǎn)帶面的目的,減輕的學(xué)生的負(fù)擔(dān)。
歸納小結(jié)
乙醇化學(xué)性質(zhì)主要與官能團(tuán)-OH有關(guān)。 從結(jié)構(gòu)上看：都涉及到-OH。
從反應(yīng)類型看：取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消化反應(yīng)。從反應(yīng)條件看：不同條件、產(chǎn)物不同。
高中化學(xué)教案5
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1．知識與技能：理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。
2．過程與方法：自學(xué)、探究、訓(xùn)練
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀:體會蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義。
【重點(diǎn)、難點(diǎn)】蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱的計(jì)算
【學(xué)習(xí)過程】
【溫習(xí)舊知】
問題1、什么叫反應(yīng)熱？
問題2、為什么化學(xué)反應(yīng)會伴隨能量變化？
問題3、什么叫熱化學(xué)方程式？
問題4、書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)？
問題5、熱方程式與化學(xué)方程式的比較
熱方程式與化學(xué)方程式的比較
化學(xué)方程式
熱方程式
相似點(diǎn)
不同點(diǎn)
【學(xué)習(xí)新知】
一、蓋斯定律
閱讀教材，回答下列問題：
問題1、什么叫蓋斯定律？
問題2、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎？與什么有關(guān)？
【練習(xí)】
已知：H2(g)=2H (g) ; △ H1= +431.8kJ/mol
1/2 O2(g)=O (g) ; △ H2= +244.3kJ/mol
2H (g) + O (g)= H2O (g); △ H3= -917.9 kJ/mol
H2O (g)= H2O (l); △ H4= -44.0 kJ/mol
寫出1molH2 (g) 與適量O2(g)反應(yīng)生成H2O (l)的熱化學(xué)方程式。
二、反應(yīng)熱的計(jì)算
例1、25℃、101Kpa，將1.0g鈉與足量氯氣反應(yīng),生成氯化鈉晶體,并放出18.87kJ熱量,求生成1moL氯化鈉的反應(yīng)熱?
例2、乙醇的燃燒熱: △H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量?
例3、已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol
�。�2）C（s）＋O2（g） =CO2（g）；ΔH2=－393．5 kJ／mol
�。�3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol
試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
2C（s）+2H2（g）＋O2（g） = CH3COOH（l）；ΔH=？
【思考與交流】通過上面的例題，你認(rèn)為反應(yīng)熱的計(jì)算應(yīng)注意哪些問題？
【課堂練習(xí)】
1、 在 101 kPa時(shí)，1mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出 890 kJ的
熱量，CH4 的.燃燒熱為多少？1000 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？
2、 葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l)； ΔH=－2 800 kJ／mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算 100 g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。
【本節(jié)小結(jié)】
【作業(yè)】
1．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241．8 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________。若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2．444 kJ,則氫氣的燃燒熱為________kJmol－1。
2、已知
2H2（g）+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6 kJmol－1
CO(g)+ O2(g)===CO2(g) ；ΔH=－282．9 kJmol－1
某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113．74 kJ的熱量，同時(shí)生成3．6 g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為
A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3
3、天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH4+2O2 CO2+2H2O,C3H8+5O2 3CO2+4H2O
現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是（ ）
A．減少空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量
B．增大空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)氣量
C．減少空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)氣量
D．增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量
4、已知CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O（l）；ΔH=－Q1 kJmol－1
H2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－ Q2 kJmol－1
H2(g)+ O2(g)===H2O(l)；ΔH=－ Q3 kJmol－1
常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11．2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量（單位：kJ）為
A．0．4Q1+0．05Q3 B．0．4Q1+0．05Q2
C．0．4Q1+0．1Q3 D．0．4Q1+0．2Q2
5、已知熱化學(xué)方程式：
①H2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8 kJmol－1
�、�2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ；ΔH=－483．6 kJmol－1
③H2(g)+ O2(g)===H2O(l)； ΔH=－285．8 kJmol－1
�、�2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ；ΔH=－571．6 kJmol－1
則氫氣的燃燒熱為
A．241．8 kJmol－1 B．483．6 kJmol－1
C．285．8 kJmol－1 D．571．6 kJmol－1
6、已知下列兩個熱化學(xué)方程式：
H2(g)+ O2(g)=H2O(1)； △H= －285．8 kJmol－1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H= －2220 kJmol－1
實(shí)驗(yàn)測得H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時(shí)放熱3847 kJ，則混合氣體中H2與C3H8的體積比是（ ）。
A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．1∶4
7、某短跑運(yùn)動員的體重為72 kg,起跑時(shí)能以1/7s沖出1m遠(yuǎn)。能量全部由消耗體內(nèi)的葡萄糖提供,則該運(yùn)動員起跑時(shí)沖出1m遠(yuǎn)將消耗多少克葡萄糖? 已知葡萄糖緩慢氧化時(shí)的熱化學(xué)方程式為 C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)； ΔH=-2804kJ/ mol
【學(xué)習(xí)反饋或反思】
高中化學(xué)教案6
合成氨條件的選擇 - 高中二年級化學(xué)教案
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)
使學(xué)生理解如何應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理，選擇合成氨的適宜條件；使學(xué)生了解應(yīng)用化學(xué)原理選擇化工生產(chǎn)條件的思路和方法，合成氨條件的選擇化學(xué)教案。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生對知識的理解能力，及理論聯(lián)系實(shí)際的應(yīng)用能力和分析問題、解決問題的能力。
情感目標(biāo)
通過學(xué)生領(lǐng)悟理論知識對生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)作用，使學(xué)生樹立理論和實(shí)踐相結(jié)合的思想認(rèn)識；并通過知識的運(yùn)用培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和科學(xué)方法。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)教材體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動原理等理論對工業(yè)生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)作用，同時(shí)在運(yùn)用理論的過程中，也可進(jìn)一步加深學(xué)生對所學(xué)理論的理解。
教材分為兩部分：第一部分主要是通過討論引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理等知識，并考慮合成氨生產(chǎn)中動力、設(shè)備、材料等的實(shí)際情況，合理地選擇合成氨的生產(chǎn)條件。第二部分是拓寬思路方面的內(nèi)容，主要是探討合成氨的發(fā)展前景。
在第一部分內(nèi)容中，教材針對合成氨的反應(yīng)是一個放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應(yīng)，首先要求學(xué)生利用已學(xué)過的知識，討論為使合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率增大所應(yīng)采取的方法。在此基礎(chǔ)上，又據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)討論為提高平衡混合物中 的含量所應(yīng)采取的方法。在兩個討論的基礎(chǔ)上，教材又結(jié)合合成氨生產(chǎn)中動力、材料、設(shè)備、催化劑的活性等實(shí)際情況，較具體地分析了合成氨時(shí)壓強(qiáng)、溫度、催化劑等的選擇情況，教案《合成氨條件的選擇化學(xué)教案》。此外，還結(jié)合合成氨生產(chǎn)過程示意圖，簡單提及濃度等條件對合成氨生產(chǎn)的影響，以及原料的循環(huán)使用等問題，以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟(jì)效益為目的。
第二部分教學(xué)在第一部分的基礎(chǔ)上討論合成氨的發(fā)展前景，拓寬學(xué)生的思路，主要目的不在于知識本身，而更多地應(yīng)側(cè)重于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和訓(xùn)練科學(xué)方法。
教學(xué)建議
第一部分“合成氨條件的選擇”的教學(xué)：
1．提出問題：針對合成氨的反應(yīng)，首先需要研究如何在單位時(shí)間里提高 的產(chǎn)量，這是一個化學(xué)反應(yīng)速率問題。
2．復(fù)習(xí)提問：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的結(jié)果。
3．組織討論：
�、贋槭购铣砂钡姆磻�(yīng)速率增大，應(yīng)采取的方法。
�、诤铣砂狈磻�(yīng)是可逆反應(yīng)，在實(shí)際生產(chǎn)中，僅僅考慮單位時(shí)間里的`產(chǎn)量問題（化學(xué)反應(yīng)速率問題）還不行，還需要考慮如何最大限度地提高平衡混合物中 的含量問題（化學(xué)平衡的移動問題）。
�、坩槍铣砂钡姆磻�(yīng)是一個放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應(yīng)，要求學(xué)生利用已學(xué)過的知識，討論為最大限度地提高平衡混合物中 的含量所應(yīng)采取的方法。
4．閱讀圖表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)印證理論：學(xué)生通過閱讀表2－4的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，應(yīng)用平衡移動原理得出的結(jié)論與科學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是完全一致的，這會大大提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
5．綜合上面的討論情況，同時(shí)綜合考慮合成氨生產(chǎn)中動力、設(shè)備、材料等的實(shí)際情況，具體地研究合成氨條件的選擇問題。此外，要結(jié)合合成氨生產(chǎn)過程示意圖，簡單提及濃度對合成氨生產(chǎn)的影響以及原料的循環(huán)使用等問題，以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟(jì)效益為目的。
教師可結(jié)合討論過程，讓學(xué)生進(jìn)行歸納。
壓強(qiáng)
溫度
催化劑
濃度
為增大合成氨的反應(yīng)速度
增大
升高
加入
增加 、 的濃度
為提高平衡混合物中 的含量
增大
降低
減小平衡混合物中 的濃度
實(shí)驗(yàn)生產(chǎn)中
20Mpa－
50MPa
500℃左右
鐵觸煤（500℃左右時(shí)活性最大）
使氣態(tài) 變?yōu)橐簯B(tài) 并及時(shí)從平衡混合物中分離出去，及時(shí)補(bǔ)充 和
第二部分“合成氨工業(yè)發(fā)展前景”的教學(xué)
1．以史明理：從介紹18世紀(jì)末到20世紀(jì)初這100多年里合成氨工業(yè)的發(fā)展簡況入手，以壓強(qiáng)選擇的變化為例，說明合成氨條件的選擇是與科技進(jìn)步、動力、材料、設(shè)備等條件的改善緊密相聯(lián)系的，并仍將隨之而作相應(yīng)的改變。
2．目前研究課題簡介：結(jié)合簡介，可向?qū)W生提出一些問題，啟發(fā)學(xué)生思考，拓寬學(xué)生的思路，使學(xué)生的科學(xué)方法得到訓(xùn)練，如研究催化劑的目的是什么？新催化劑的研制成功，使合成氨反應(yīng)可在較低溫度下進(jìn)行，是否會減緩合成氨生產(chǎn)中對壓強(qiáng)的要求而減少設(shè)備制造的投資？等等。
配合目前研究課題的簡介，教材編寫有“化學(xué)模擬生物固氮”的閱讀材料，可讓學(xué)生閱讀，要求學(xué)生拓寬思路、設(shè)想甚至想象。
高中化學(xué)教案7
一、對教材的分析
1、教材的地位和作用
本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對分子結(jié)構(gòu)知識的學(xué)習(xí)，目的是使學(xué)生進(jìn)一步對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個較為系統(tǒng)的認(rèn)識，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。
2、教材內(nèi)容的分析
教材是通過復(fù)習(xí)初中學(xué)過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過程，對這段知識進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。
3、本課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容主要包括兩點(diǎn)：
�、匐x子鍵；
�、陔娮邮降臅鴮懠坝闷浔硎倦x子化合物的形成過程。
二、學(xué)生情況分析
本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識。
三、教學(xué)目標(biāo)的確立
根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況和教學(xué)內(nèi)容并結(jié)合《新課標(biāo)》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：認(rèn)識化學(xué)鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標(biāo)： 知識與技能
1.掌握離子鍵的概念。
2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
過程與方法
1.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生會用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題；
2.學(xué)生能掌握由個別到一般的研究問題的方法；從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀
1、激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心；
2、通過離子鍵的形成過程的分析，學(xué)生可以獲得懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。
四、 教學(xué)重難點(diǎn)分析
根據(jù)知識本身的難易程度再結(jié)合學(xué)生的理解水平和我對學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解，我確定了一下教學(xué)重難點(diǎn)。
教學(xué)難點(diǎn)
�、匐x子鍵和離子化合物的概念。
�、谟秒娮邮奖硎倦x子化合物的形成過程。
教學(xué)難點(diǎn)
用電子式表示離子化合物的形成過程。
五、教法與學(xué)法分析
根據(jù)教材內(nèi)容我將運(yùn)用實(shí)驗(yàn)演繹法，歸納總結(jié)法，提問引導(dǎo)法來實(shí)施教學(xué)。
我將在課堂上引導(dǎo)學(xué)生使用討論總結(jié)，板書演繹，習(xí)題鞏固的學(xué)習(xí)方法來學(xué)習(xí)，以達(dá)到更好的教學(xué)效果。
六、教學(xué)設(shè)計(jì)的程序
提出問題→實(shí)驗(yàn)（鈉和氯氣的反應(yīng)）→進(jìn)行表征性抽象→再進(jìn)行原理性抽象→得出結(jié)論（離子鍵的定義）→離子鍵的實(shí)質(zhì)→離子化合物的概念→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程→實(shí)例→反思與評價(jià)程序進(jìn)行教學(xué)。
七、具體教學(xué)設(shè)計(jì)：
1、新課引入：
引入問題，請同學(xué)思考：
�、贋槭裁次镔|(zhì)的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素的種類？
�、诜肿�、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？
通過問題來激發(fā)學(xué)生的興趣，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境。
2、新課教學(xué)：演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，所以我會給學(xué)生演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考以下兩個問題：①這個反應(yīng)的微觀過程是怎么樣的？②產(chǎn)物NaCl是怎么形成的？通過實(shí)驗(yàn)演示從而激發(fā)學(xué)生的興趣，調(diào)動他們的積極性。接著由我來引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用核外電子排布知識解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質(zhì)，相互作用等。
由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設(shè)計(jì)成動畫，能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。
3、組織討論
從產(chǎn)物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學(xué)生進(jìn)行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果，最后由我來評價(jià)總結(jié)。通過小組討論的學(xué)習(xí)方式，學(xué)生不僅能互相溝通、增進(jìn)友誼、交流觀點(diǎn)、合作性學(xué)習(xí)，而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉。同時(shí)也可以活躍課堂氣氛。
4、過渡并設(shè)問引出電子式：
在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個問題：
�、偃绾涡蜗蟮乇硎驹拥淖钔鈱与娮�?
②如何用較為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過程？
來引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續(xù)深入探究問題的好奇心。
講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子，陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的'記憶方法進(jìn)行講解。化學(xué)教學(xué)過程中的課堂提問是
師生交流過程中的重要形式，是突破重難點(diǎn)的重要手段，是老師點(diǎn)拔的重要途徑，所以我會設(shè)置思考題判斷電子式的正確性，采取提問的方法讓學(xué)生訂正，鞏固新學(xué)的知識點(diǎn)。 從錯誤中歸納總結(jié)出書寫原子和陰陽離子的要點(diǎn)，同時(shí)，因?yàn)殡娮铀频臅鴮�，尤其是陰離子的書寫學(xué)生較容易犯錯，故以習(xí)題鞏固歸納其要點(diǎn)加深學(xué)生印象。
5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。
這是本節(jié)的課重難點(diǎn)，在學(xué)習(xí)中，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對錯誤的認(rèn)識，課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點(diǎn)，然后讓學(xué)生根據(jù)出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓學(xué)生在黑板上板書。之后再指出錯誤所在，得出書寫時(shí)的注意事項(xiàng)。這樣，學(xué)生聽起課來十分專心，印象也深。
八、課堂小結(jié)：
我會帶著學(xué)生一起回顧這節(jié)課所講的內(nèi)容，列出本節(jié)課的知識框架，使學(xué)生對本節(jié)課的內(nèi)容有一個較為系統(tǒng)的認(rèn)識。并留給學(xué)生的思考問題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用？為下節(jié)課的學(xué)習(xí)做好鋪墊。
高中化學(xué)教案8
一、教材內(nèi)容分析
本節(jié)課內(nèi)容是在初中學(xué)習(xí)金屬的置換反應(yīng)以及金屬的活動順序、鎂等金屬與氧氣的反應(yīng)等知識的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生通過分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應(yīng)的規(guī)律。
二、教學(xué)對象分析
1.在初三階段學(xué)習(xí)了一年的化學(xué)知識，對金屬的活動順序、金屬與氧氣的反應(yīng)有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發(fā)生置換反應(yīng)來判斷金屬的活動順序。
2、能獨(dú)立完成一些簡單的實(shí)驗(yàn)、觀察和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在“通過實(shí)驗(yàn)探究獲得關(guān)于物質(zhì)知識”的方面具有一定能力。
三、教學(xué)目標(biāo)
1、通過閱讀課本中的圖片、書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的知識和規(guī)律
2、通過觀察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，培養(yǎng)學(xué)生觀察和歸納能力，掌握研究物質(zhì)的一般方法
3、通過實(shí)驗(yàn)了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)，歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反應(yīng)的'知識，了解金屬氧化膜在生活生產(chǎn)中的運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生習(xí)慣用化學(xué)的視角去觀察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情
4、掌握在一般情況下，通過對比金屬與氧氣反應(yīng)的條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動順序的思維方法
5、通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步熟悉和規(guī)范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實(shí)驗(yàn)技能
四、教學(xué)策略
1.舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學(xué)知識，引入新課，通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)引出“鈉與氧氣怎樣反應(yīng)”的問題。
2.以實(shí)驗(yàn)探究的方法，讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)去探索鈉的物理性質(zhì)、鈉在空氣中存放所出現(xiàn)的問題以及實(shí)驗(yàn)鈉與空氣中的氧氣的反應(yīng)，并分析其在不同條件下反應(yīng)的產(chǎn)物;通過鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象分析得出金屬氧化膜在生產(chǎn)生活中的作用
3.通過四幅金屬與氧氣在不同條件下反應(yīng)的圖片，結(jié)合金屬活動順序表，歸納出金屬活動性和金屬與氧氣的反應(yīng)、劇烈程度有關(guān)
通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的有關(guān)知識，使知識系統(tǒng)化。
五、教學(xué)過程
[引入]在實(shí)驗(yàn)室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢?
[學(xué)生回答] 水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺……
[引言]大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在，說明大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。今天我們再來進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)。
[板書]第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)
[學(xué)生活動] 根據(jù)書本圖片，回顧初中階段學(xué)習(xí)過的反應(yīng)，書寫有關(guān)化學(xué)方程式
[提出問題]這些反應(yīng)都表現(xiàn)了金屬具有哪些化學(xué)性質(zhì)?
[歸納復(fù)習(xí)] 金屬與鹽反應(yīng) 金屬與酸反應(yīng) 金屬與氧氣反應(yīng)
[板書] 一.金屬與氧氣的反應(yīng)
[投影]鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)的圖片。
[設(shè)問] 是否金屬與氧氣的反應(yīng)都需要加熱呢?
[引言]今天我們來認(rèn)識金屬鈉與氧氣的反應(yīng)又是怎樣的
[板書]1、鈉與氧氣的反應(yīng)
[學(xué)生活動]分組 ①觀察存放在試劑瓶中的金屬鈉
�、诎呀饘兮c從試劑瓶中取出觀察其物理性質(zhì)、表面的氧化膜。
[歸納并板書] 金屬鈉的物理性質(zhì)與存放方法。
[板書] 常溫下 4Na + O2 ==== 2Na2O
白色固體
[提出問題]金屬鈉放在空氣中易被氧化，那么對金屬鈉進(jìn)行加熱又將如何?
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]鈉的燃燒。
[學(xué)生活動]描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
[設(shè)問] 生成物是氧化鈉嗎?
[學(xué)生回答]不是，生成物呈淺黃色，而氧化鈉是白色固體
[講解] 鈉在空氣中燃燒，生成鈉的另一種氧化物---過氧化鈉(淡黃色固體)
[板書] 2Na + O2 Δ Na2O2
淡黃色固體
[投影] 過氧化鈉的特殊用途-----潛水艇供氧劑。
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2CO2 == 4Na2CO3 + O2
[板書小結(jié)]鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，與空氣中的氧氣在不同的反應(yīng)條件下生成不同的氧化物
(要求學(xué)生寫出鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，分析氧化劑、還原劑)
[引言]初中我們學(xué)習(xí)過鋁在氧氣中的燃燒，若鋁在空氣中加熱，又有什么現(xiàn)象呢?
[板書]2、鋁與氧氣的反應(yīng) 4Al+3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
純氧中:
空氣中：
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動
[描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象] 逐漸熔化，失去光澤，但不滴落
[講解] 鋁的熔點(diǎn) 為665℃ 氧化鋁的熔點(diǎn) 為20xx℃ ，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會落下。
[引言]如果我們?nèi)サ粞趸ぴ偌訜�，有什么現(xiàn)象呢?
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動
[描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象] 熔化的鋁仍不滴落
[師生共同分析原因] 磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜
[板書小結(jié)] 鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，容易與空氣中的氧氣反應(yīng)形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中
[回顧]金屬與氧氣反應(yīng)的圖片、金屬活動性順序表
[設(shè)問]能否看出金屬的活動性和金屬與氧氣反應(yīng)的條件、劇烈程度有什么關(guān)系?
[小結(jié)]可以看出：金屬的活動性越強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)就越易進(jìn)行(如鈉露置空氣中就氧化);金屬活動性越弱，與氧氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)反應(yīng)條件較高(如鐵在空氣中不能被點(diǎn)燃)，俗語說“真金不怕火煉”就說明金在加熱條件下不與氧氣反應(yīng)。
[總結(jié)]請學(xué)生根據(jù)今天所學(xué)習(xí)內(nèi)容填寫下列表格：
| 金屬 | 反應(yīng)條件 (常溫/加熱) | 反應(yīng) 現(xiàn)象 | 氧化物 的顏色 | 化學(xué)方程式 |
| 鈉 | ||||
| 鋁 | ||||
| 鐵 | ||||
| 銅 |
六、板書設(shè)計(jì)
第三章《金屬及其化合物》
第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)
[板書] 一.金屬與氧氣的反應(yīng)
金屬鈉與氧氣的反應(yīng)
鈉的保存及其物理性質(zhì)
常溫下 4Na + O2 ==== 2Na2O 加熱 2Na + O2 Δ Na2O2
白色固體 淡黃色固體
小結(jié)：鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，與空氣在不同的反應(yīng)條件下生成不同的氧化物
鋁與氧氣的反應(yīng)
4Al+3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
純氧中:
空氣中：
[小結(jié)]鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，容易與空氣中的氧氣反應(yīng)形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中
[總結(jié)]鈉、鋁、鐵、銅與氧氣的反應(yīng)
高中化學(xué)教案9
第二節(jié) 分子的極性
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、理解極性分子與非極性分子的概念。
2、掌握分子極性的判斷方法。
3、了解相似相溶規(guī)則及其在中學(xué)化學(xué)中的應(yīng)用。
[復(fù)習(xí)]
[練習(xí)]指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類型
1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH
活動與探究[實(shí)驗(yàn)1]
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
[新授]
1、分子極性的分類及其概念
極性分子: 。
非極性分子: 。
2、分子極性的判斷方法
�。�1）雙原子分子：取決于成鍵原子之間的共價(jià)鍵是否有極性
極性分子：AB型，由 構(gòu)成的分子，如 。
非極性分子：AA型，由 構(gòu)成的分子，如 。
�。�2）多原子分子(ABm型)：取決于分子的空間構(gòu)型
(1)空間構(gòu)型法
的分子為非極性分子； 的分子為極性分子。
(2)物理模型法
ABn型分子極性的判斷可以轉(zhuǎn)化為物理上受力平衡問題來思考。判斷中心原子是否受力平衡，如果受力平衡則ABn型分子為非極性分子，否則為極性分子。
分析：CO2、H2O、NH3、BF3、CH4的分子極性
課本P75-4：孤對電子法
在ABn型分子中，若中心原子A無孤對電子(未成對電子)，則是非極性分子，若中心原子A有孤對電子則是極性分子。
例如：CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)無孤對電子，是非極性分子。而像H2O、NH3、NCl3中心原子(O、N)有孤對電子，則為極性分子。
練習(xí)：請判斷PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的.極性。
課本：P73-[交流與討論] P75-5學(xué)生完成
總結(jié)：鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)系
概念 鍵的極性 分子的極性
含義 極性鍵和非極性鍵 極性分子和非極性分子
決定因素 是否由同種元素原子形成 極性分子和非極性分子
聯(lián)系 1. 以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子；
2. 以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子；
3. 以極性鍵結(jié)合的多原子分子，是否是極性分子，
由該分子的空間構(gòu)型決定。
說明 鍵有極性，分子不一定有極性。
[練習(xí)鞏固]下列敘述正確的是（ ）
1、凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子。2、極性分子中一定含有極性鍵。
3、非極性分子中一定含有非極性鍵。 4、非極性分子一定不含有極性鍵。
5、極性分子一定不含有非極性鍵。 6、凡是含有極性鍵的一定是極性分子。
7、非金屬元素之間一定形成共價(jià)鍵。 8、離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵。
[實(shí)驗(yàn)2] 碘在水中和四氯化碳中的溶解情況
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
3、分子的極性對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響
A．分子的極性對物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有一定的影響， 。
B．分子的極性對物質(zhì)的溶解性的影響:
相似相溶規(guī)則： 。
思考：請例舉化學(xué)中常見情況。
C．極性分子在電場或磁場力的作用下會發(fā)生偏移。
課堂小結(jié)：
1、分子的極性：極性分子和非極性分子
2、分子極性的判斷方法：空間構(gòu)型法
3、分子的極性對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響：相似相溶規(guī)則
【課堂練習(xí)】
1.把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細(xì)流流下，當(dāng)用帶有靜電的玻璃棒接近液體細(xì)流時(shí)，細(xì)流可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是 ( )
A．CCl4 B.C2H5OH C．CS2 D.CH3Cl
2.CO2、CH4、BF3都是非極性分子，H2O、NH3都是極性分子，由此推測ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律正確的是 （ ）
A.所有原子在同一平面內(nèi) B.分子中不含有氫原子
C.在ABn分子中A原子沒有孤對電子 D.中心原子的化合價(jià)的絕對值等于該元素的價(jià)電子數(shù)
3．判斷XY2型分子是極性分子的主要依據(jù)是 ( )
A. 分子中存在極性鍵 B. 分子中存在離子鍵
C. 直線型結(jié)構(gòu)，兩個X--Y鍵的夾角為1800D. 非直線型結(jié)構(gòu)，兩個X--Y鍵的夾角小于1800
4．能說明BF3分子中的四個原子在同一平面內(nèi)的理由是 ( )
A. 任意兩個B—F鍵之間的夾角為1200 B．B—F鍵是非極性鍵
C．B原子與每個F原子的相互作用相同 D．B原子與每個F原子的距離相等
高中化學(xué)教案10
一、導(dǎo)課
我國天宮一號與神舟十號載人飛行任務(wù)圓滿成功。大家可以看到飛船衛(wèi)星都有一雙巨大的像翅膀一樣的太陽能帆板，知道它有什么作用嗎？大家有沒想過當(dāng)飛船運(yùn)行到太陽光照射不到的陰影區(qū)域時(shí)，電能從何而來呢？
視頻：工程師的解決辦法
二、民主導(dǎo)學(xué)
【任務(wù)一】根據(jù)電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁，解決以下問題：
1、放電：
2、電解（定義）：
3、電解池：
4、電解池的構(gòu)成要素：
【任務(wù)二】水中加入電解質(zhì)可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電能力，但會不會影響電解水的反應(yīng)呢？我們通過探究實(shí)驗(yàn)回答這個問題。
【實(shí)驗(yàn)探究電解原理】以石墨為電極，電解CuCl2溶液
【問題引導(dǎo)、自主學(xué)習(xí)】
1、寫出電解質(zhì)的電離方程式：
分析溶液中存在的離子有：
2、通電后，離子的運(yùn)動方向：向陰極移動。
向陽極移動。
【合作學(xué)習(xí)】
3、預(yù)測電解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。
4、實(shí)驗(yàn)記錄：
請利用桌面上的儀器和試劑，證明你的猜想。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與你的猜想一致嗎？你有新的結(jié)論和思考嗎？
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
電極反應(yīng)及反應(yīng)類型
陽極
陰極
電解CuCl2
的總反應(yīng)
結(jié)論
【投影展示交流】
1、你觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？
2、陰、陽兩極電極反應(yīng)是什么？
3、你得到什么實(shí)驗(yàn)結(jié)論？
【反思整理】原電池與電解池的比較
裝置類別
原電池
電解池
電極名稱
電極反應(yīng)
能量轉(zhuǎn)變
反應(yīng)能否自發(fā)
三、檢測導(dǎo)結(jié)
1、判斷下列裝置是否屬于電解池：
ABCD
2下列有關(guān)電解池的說法不正確的是（）
A.電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。
B.電解池中陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動。
C.電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程
3.在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的'有（）
原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)；
原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)
原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
A.B.C.D.
【反思總結(jié)】
【課后探究】
用鐵釘、碳棒做電極，電解NaCl溶液，探究電極材料的變換對電極反應(yīng)有何影響。
高中化學(xué)教案11
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)
通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測物質(zhì)的組成。
能力目標(biāo)
提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維能力，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來定量研究問題和分析問題的能力。
情感目標(biāo)
通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神；
使學(xué)生認(rèn)識永恒運(yùn)動變化的物質(zhì) ，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。
教學(xué)建議
教材分析
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的`學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。
教法建議
引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后"質(zhì)"的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后"量"的問題上，教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
1．創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題
學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個主動的學(xué)習(xí)過程，教師應(yīng)當(dāng)采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來進(jìn)行教學(xué)"�？墒紫韧队扒懊鎸W(xué)過的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式，然后提問：對于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？學(xué)生各抒己見，最后把問題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時(shí)教師不失適宜的提出研究主題：通過實(shí)驗(yàn)來探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動起來，使學(xué)生進(jìn)入主動學(xué)習(xí)狀態(tài)。
2．體驗(yàn)科學(xué)研究過程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案
學(xué)生以小組探究方式，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽?shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實(shí)驗(yàn)桌上提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。在設(shè)計(jì)過程中，教師盡量減少對學(xué)生的限制，并適時(shí)的給學(xué)生以幫助，鼓勵學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨(dú)立思考，大膽探索，標(biāo)新立異。在設(shè)計(jì)方案過程中培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補(bǔ)充，互相借鑒，培養(yǎng)了學(xué)生的語言表達(dá)能力。在實(shí)施實(shí)驗(yàn)時(shí)學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)過程，動手能力得到了加強(qiáng)，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時(shí)在實(shí)驗(yàn)過程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識。通過自己探索，學(xué)生不僅獲得了知識，也體驗(yàn)了科學(xué)研究過程。
3．反思研究過程、總結(jié)收獲和不足
探索活動結(jié)束后可讓學(xué)生進(jìn)行總結(jié)收獲和不足，提高學(xué)生的認(rèn)知能力。
高中化學(xué)教案12
教學(xué)重點(diǎn)：
1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。
2.鹽類水解的應(yīng)用。
教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用。
教學(xué)設(shè)計(jì)：
師生共同鞏固第一課時(shí)相關(guān)。
(1)根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析
醋酸鉀溶液呈 性，原因 ;
氯化鋁溶液呈 性，原因 ;
【設(shè)疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些?
【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。
組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)， 越高。
組成鹽的陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)， 越低。
【設(shè)疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些?
【講解】
(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。
(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;
鹽濃度越大，水解程度越小。
(3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。
【設(shè)疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性?
【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析�！罢l弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。
分析： 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么? 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?
【設(shè)疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強(qiáng)弱?
【講解】“越弱越水解”
例題：分析 溶液與 溶液的堿性強(qiáng)弱?
∵ 的酸性比 酸性強(qiáng)。
∴ 水解程度大于 水解程度。
∴ 溶液堿性強(qiáng)于 溶液堿性。
【設(shè)疑】如何比較溶液中離子濃度的.大小?
【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。
(1)大小比較：
①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在 溶液中，
�、诙嘣跛嵴}溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，
�、鄄煌芤褐型浑x子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。
�、芑旌先芤褐懈麟x子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。
(2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)
�、賾�(yīng)用“電荷守恒”分析：
電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據(jù)電荷守恒原理有：
�、趹�(yīng)用“物料守恒”分析。
電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度) 應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體 中，在 溶液中：
總結(jié)、擴(kuò)展
1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。
2.鹽類水解知識的應(yīng)用：
(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。
(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的 。
3.擴(kuò)展
泡沫滅火劑包括 溶液(約1mol/L)， 溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。 溶液和 溶液的體積比約是 。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因?yàn)?;若用固體 代替 溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是因?yàn)?。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 。
板書設(shè)計(jì)：
1.水解的一般規(guī)律
(1)誰弱誰“水解”，誰強(qiáng)顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法。
(2)越弱越水解。
�、賶A越弱，對應(yīng)陽離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對應(yīng)弱堿陽離子濃度越小。
�、谒嵩饺�，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對應(yīng)酸根離子濃度越小。
(3)水解是微弱的。
(4)都強(qiáng)不水解。
2.外界條件對鹽水解的影響
(1)溫度(實(shí)驗(yàn)1)
(2)溶液的酸、堿性(實(shí)驗(yàn)2)
3.鹽類水解利用
(1)應(yīng)用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸，抑制 水解。
(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。
高中化學(xué)教案13
[教學(xué)設(shè)計(jì)說明]
通過第一節(jié)“元素與物質(zhì)的分類”的學(xué)習(xí)使學(xué)生能用化學(xué)的眼光看清這個物質(zhì)的世界，第二節(jié)進(jìn)一步學(xué)習(xí)這六類物質(zhì)中最重要的三種“電解質(zhì)：酸、堿、鹽”并能書寫離子方程式；酸、堿、鹽之間大多是復(fù)分解反應(yīng)（無化合價(jià)變化）；
第三節(jié)研究氧化還原反應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)物在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)（元素的化合價(jià)有變化）而將反應(yīng)物分為氧化劑和還原劑，是研究物質(zhì)性質(zhì)的又一新角度，同時(shí)也為后面“化學(xué)反應(yīng)的利用——原電池”奠定基礎(chǔ).
因此根據(jù)本節(jié)教材承上啟下的作用而設(shè)計(jì)的教學(xué)思路是：
�。�1）鞏固和加強(qiáng)元素化合價(jià)知識，使學(xué)生充分感知化合價(jià)變化是“物質(zhì)世界”相互轉(zhuǎn)化中最普遍和最有利用價(jià)值的化學(xué)變化；同時(shí)也是對初中化學(xué)薄弱環(huán)節(jié)一個及時(shí)的補(bǔ)充和提高；
�。�2）從新的角度歸納“物質(zhì)的分類及其化學(xué)反應(yīng)”的特點(diǎn)，使學(xué)生明確物質(zhì)世界中兩大類反應(yīng)：“復(fù)分解反應(yīng)”和“氧化還原反應(yīng)”的本質(zhì)區(qū)別，認(rèn)識“物質(zhì)世界”的復(fù)雜性(有無數(shù)變化)與簡單性（只二大類反應(yīng)）、個性（有電子轉(zhuǎn)移、無電子轉(zhuǎn)移）與共性（有新物質(zhì)生成）的對立統(tǒng)一。
[教學(xué)目標(biāo)]
● 知識目標(biāo)：
�。�1）通過對多個化學(xué)反應(yīng)的分析、歸納，采取“概念形成”的'方法使學(xué)生能從化合價(jià)的變化的角度認(rèn)識并建立氧化還原反應(yīng)的概念。
�。�2）通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)和思考，初步理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，并認(rèn)清電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的相關(guān)關(guān)系。
�。�3）聯(lián)系生活、生產(chǎn)實(shí)際，初步了解氧化還原反應(yīng)對人類社會的利弊。
● 能力目標(biāo)：
1.培養(yǎng)學(xué)生由點(diǎn)及面的學(xué)習(xí)能力：通過氧氣作為氧化劑的代表，一種典型物質(zhì)的性質(zhì)可以代表一類物質(zhì)的性質(zhì)；這一學(xué)習(xí)方法在以后的同族元素性質(zhì)的學(xué)習(xí)中要得到廣泛的應(yīng)用，日常生活中“窺一斑而知全貌”是一種重要的學(xué)習(xí)策略。
2.培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)的探究能力：化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)的外在特征與表現(xiàn)，其內(nèi)在的本質(zhì)原因應(yīng)通過實(shí)驗(yàn)來探究分析，在實(shí)驗(yàn)中電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)可以有力的證明電子的轉(zhuǎn)移是反應(yīng)內(nèi)在的原因。
3.培養(yǎng)學(xué)生課堂學(xué)習(xí)的自我總結(jié)能力：學(xué)生語言表達(dá)能力差是一種普遍的現(xiàn)象，課堂的最后讓五名學(xué)生分別充當(dāng)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化還原反應(yīng)來上臺自我表述與總結(jié)，是本節(jié)課設(shè)計(jì)的一個亮點(diǎn)，生生互動的參與達(dá)到最佳學(xué)習(xí)效果。
● 情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識。
[教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)/關(guān)鍵]
�。�1）重點(diǎn)是理解并建立氧化還原反應(yīng)的概念，會用“雙線橋”法標(biāo)明電子的方向及數(shù)目。組織好課堂總結(jié)的擬人化表演。
(2) 難點(diǎn)是使學(xué)生能從化合價(jià)的變化，認(rèn)識并建立氧化還原反應(yīng)的概念，理解氧化還原反應(yīng)各種概念之間的聯(lián)系。掌握氧化性、還原性的內(nèi)涵，能自我總結(jié)出兩組概念的對立統(tǒng)一網(wǎng)絡(luò)。
(3)關(guān)鍵是引導(dǎo)并做好幾個實(shí)驗(yàn)探究出物質(zhì)的氧化性和還原性的實(shí)質(zhì)達(dá)到良好的效果。
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備:
[教學(xué)過程]
教學(xué)設(shè)計(jì) 教師活動 學(xué)生活動
課題引入
[投影與實(shí)物]
1.旺旺雪餅----干燥劑
(主要成分:生石灰)
2.月餅---脫氧劑實(shí)物展示
(主要成分---還原鐵粉)
3.脫氧劑介紹:幻燈片
防止氧氣氧化
學(xué)生知道干燥劑
但不知道脫氧劑
比較新穎,興趣大.
概念形成
(由點(diǎn)及面能力)
1. 最常見的氧化劑是誰?
2. 氧氣在化學(xué)反應(yīng)（鈉、鐵、硫、磷）中的共同特點(diǎn)。
3. 氧化劑概念: (板書) 學(xué)生能答出:氧氣
學(xué)生上板書寫化學(xué)方程式
討論: 化合價(jià)均降低
知識引伸
知識遷移
(對立統(tǒng)一思想) 1. 常見的氧化劑還有哪些?
化合價(jià)變化特點(diǎn)?舉例:
H2 + CuO = Cu + H2O
2. 什么叫還原劑?
常見的還原劑有哪些?
學(xué)生討論并筆記
判斷氧化劑
學(xué)生回答
知識網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)成
(對立統(tǒng)一能力)
[重點(diǎn)] 1. 實(shí)驗(yàn)演示：
銅 → 氧化銅 → 銅
2. 概念聯(lián)系:
氧化劑——被還原——發(fā)生
還原反應(yīng)——生成還原產(chǎn)物
還原劑——被氧化——發(fā)生
氧化反應(yīng)——生成氧化產(chǎn)物
知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)成：
化合價(jià)降低
氧化劑 + 還原劑 =
深化理解
氧化劑和還原劑概念
思考并討論:
氧化劑為何是被還原?
(是被還原劑還原)
還原劑為何是被氧化?
(是被氧化劑氧化)
學(xué)生筆記:
還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物
化合價(jià)升高
活動探究:
氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
1. 反應(yīng)特征：化合價(jià)有升降，且還原劑化合價(jià)升高總數(shù)和氧化劑化合價(jià)降低的總數(shù)相等
2. 為什么化合價(jià)會有升有降？
怎樣用實(shí)驗(yàn)證明你的觀點(diǎn)?
3. 實(shí)驗(yàn)演示:
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)
4. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì):
有電子轉(zhuǎn)移 學(xué)生筆記
學(xué)生交流并總結(jié):電子是帶負(fù)電的,得電子化合價(jià)降低,失電子升高.
學(xué)生探究:電子得失形成回路則形成電流,電流針有現(xiàn)象.
學(xué)生討論與總結(jié):
實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移
1.雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:略
H2 + CuO = Cu + H2O
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
學(xué)生練習(xí)
活動表演
與課堂總結(jié)
(激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，
提高語言表達(dá)能力)
1. 要求五名學(xué)生（拿展板）：
各自表述物質(zhì)及反應(yīng)的特點(diǎn)
�。▽W(xué)生甲）:氧化劑
�。▽W(xué)生乙）還原劑
（學(xué)生丙）還原產(chǎn)物
�。▽W(xué)生�。┭趸a(chǎn)物
�。▽W(xué)生戊）氧化還原反應(yīng)
2. 組織學(xué)生上臺表演
并補(bǔ)充說明
3. 投影與總結(jié)表揚(yáng)
學(xué)生小組討論
推薦小組代表上臺表演:
�。祝┪沂茄趸瘎�，具有氧化性，在反應(yīng)中化合價(jià)降低（因?yàn)槲业秒娮樱�，我會被還原劑還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；
�。ㄒ遥┪沂沁�原劑，具有還原性，在反應(yīng)中化合價(jià)升高（因?yàn)槲沂щ娮樱�，我會被氧化劑氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物；
�。ǘ。┪沂沁�原產(chǎn)物，是氧化劑被還原后的產(chǎn)物（化合價(jià)降低后的產(chǎn)物）；
�。ㄎ欤┪沂茄趸a(chǎn)物，是還原劑被氧化后的產(chǎn)物（化合價(jià)升高后的產(chǎn)物）。
（丙）我是氧化還原反應(yīng)，我的特征是有化合價(jià)的升降，且升與降的總數(shù)相等；我的實(shí)質(zhì)是發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，且得與失的電子總數(shù)相等。
[課后反思]
1.本節(jié)課的引入與概念形成是很成功的,知識網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)成給學(xué)生的印象深刻,達(dá)到預(yù)期的效果,雙線橋的練習(xí)略顯“單薄”(準(zhǔn)備是下節(jié)課的重點(diǎn)),最后學(xué)生的擬人化總結(jié)與表演非常成功,課堂氣氛達(dá)到高潮.
2.有一個班在表演中,一名學(xué)生這樣說:“我是還原劑,在反應(yīng)中化合價(jià)升高,因?yàn)槲沂щ娮?我的老婆是氧化劑,我的兒子是氧化產(chǎn)物.”弄得全班同學(xué)哄堂大笑,那個氧化產(chǎn)物的同學(xué)氣憤的不行,但也是一臉的無奈.當(dāng)時(shí)我也很吃驚,評價(jià)比較形象,但不適合中學(xué)生.
高中化學(xué)教案14
氨、銨鹽（第一課時(shí)）
[教學(xué)目標(biāo)]
1．知識目標(biāo)
�。�1）掌握氨氣分子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途及相互關(guān)系。
�。�2）掌握氨水的性質(zhì)、掌握有關(guān)氨氣溶于水的計(jì)算。
�。�3）了解氨水、液氨的區(qū)別，能分析氨水溶液中存在有關(guān)平衡問題。
2．能力和方法目標(biāo)
（1）通過氨水、液氨成分的比較，培養(yǎng)學(xué)生的分析、對比能力。
�。�2）通過氨的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途相互關(guān)系的理解，提高推理能力。
（3）通過有關(guān)計(jì)算訓(xùn)練數(shù)學(xué)計(jì)算和推理能力。
�。�4）通過有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析，提高觀察能力和解釋能力。
[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]氨水跟液氨的差異。噴泉實(shí)驗(yàn)的有關(guān)計(jì)算。
[教學(xué)過程]
見課件[氨、銨鹽（一）ppt文件]
[鞏固練習(xí)]
1．完成下表，比較液氨跟氨水的差異。
液氨與氨水的比較
液氨
氨水
物質(zhì)成分
微粒種類
主要性質(zhì)
存在條件
答案：
液氨與氨水的比較
液氨
氨水
物質(zhì)成分
純凈物（非電解質(zhì)）
氨的水溶液是混合物。NH3·H2O是一種弱電解質(zhì)。
微粒種類
氨分子
氨分子、一水合氨分子、水分子、銨離子、氫氧根離子、氫離子
主要性質(zhì)
不具有堿性
氨水中的一水合氨具有堿的通性
存在條件
常溫常壓下不能存在
常溫常壓下可存在
2．氣體X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體X的成份的下列說法正確的是
①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有Cl2、CO2。
�。ˋ）只有①（B）只有③（C）①和③（D）②和③
答案：C。
2．關(guān)于氨水的敘述中，錯誤的是（）
�。ˋ）氨水的溶質(zhì)是NH3·H2O
（B）氨水可使酚酞指示劑變紅
�。–）氨水中含三種分子和三種離子
（D）氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越小
答案：A。
3．由三種相同體積氣體組成的混合氣，依次通過足量的下列4種試劑：飽和的'碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和過氧化鈉后，氣體體積減小一半（氣體體積均在相同條件下測定且溫度高于水的沸點(diǎn)），這種混合氣體的合理組成是（）
�。ˋ）NH3、CO、NO（B）HCl、H2、N2（C）HCl、CO2、CO（D）SO2、N2、CH4
答案：C。
4．在下列變化中，吸收能量的是（）。
�。ˋ）氨氣液化為液氨（B）磷與氧氣化合成五氧化二磷
（C）液氨汽化為氨氣（D）氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應(yīng)
答案：C。
5．如下圖所示，燒瓶內(nèi)已充滿某氣體X，氣體體積為1000mL（273K，101325Pa），燒杯中盛滿水，直導(dǎo)管長L＝60cm，導(dǎo)管進(jìn)入燒杯中水面下12cm，氣體的溶解度在273K時(shí)為1∶40（1體積水能溶解101325Pa下氣體40體積）。實(shí)驗(yàn)開始，膠頭滴管先向燒瓶中注入1mL水。
（1）通過計(jì)算確定能否看到噴泉現(xiàn)象。（假設(shè)壓強(qiáng)的微小變化對氣體溶解度的影響忽略不計(jì)。）
�。�2）如不能看到，則可改變進(jìn)入燒杯的導(dǎo)管的長度，問導(dǎo)管進(jìn)入燒杯的長度為多少時(shí)，恰好能形成噴泉？
�。�3）如不能看到，則膠頭滴管中共滴入多少毫升水恰好能形成噴泉？
答案：（1）不能。（2）8cm。（3）1.2mL。
高中化學(xué)教案15
教學(xué)目標(biāo)
知識技能：
使學(xué)生掌握蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學(xué)習(xí)蔗糖水解反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質(zhì)。
能力培養(yǎng)：
在學(xué)習(xí)過程中，培養(yǎng)學(xué)生的.實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，邏輯思維能力，對學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的訓(xùn)練。
科學(xué)思想：
讓學(xué)生自己動手實(shí)驗(yàn)，對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行比較、分析，從而得出正確結(jié)論，并引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵，培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識及認(rèn)真細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
科學(xué)品質(zhì)：
通過讓學(xué)生在小組內(nèi)分工協(xié)作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、共同分析、討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從而學(xué)習(xí)新知識這一學(xué)習(xí)方式，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)情感和團(tuán)結(jié)、合作的精神。
科學(xué)方法：
通過對砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象進(jìn)行對比與分析，引導(dǎo)學(xué)生通過表面現(xiàn)象分析問題的本質(zhì)，學(xué)習(xí)對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析方法；通過引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行蔗糖的水解反應(yīng)及對水解產(chǎn)物的還原性進(jìn)行檢驗(yàn)，對學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的訓(xùn)練。
重點(diǎn)、難點(diǎn)
蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應(yīng)；思維方法、學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)；實(shí)驗(yàn)方法及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。
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