化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案（精選15篇）
作為一名人民教師，可能需要進(jìn)行教案編寫工作，借助教案可以讓教學(xué)工作更科學(xué)化。教案要怎么寫呢？下面是小編收集整理的化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案，歡迎閱讀與收藏。
化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 1
課程目標(biāo)：
通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究金屬與氧氣，金屬與稀鹽酸、稀硫酸以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動(dòng)性順序，并且能用金屬活動(dòng)順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
重點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序
難點(diǎn)：運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)作出判斷
教學(xué)過(guò)程：
1．對(duì)于金屬與氧氣反應(yīng)的教學(xué)，可以再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，以加深學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)。要引導(dǎo)學(xué)生對(duì)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行認(rèn)真的對(duì)比和分析，從中得出金屬與氧氣反應(yīng)的一些規(guī)律性知識(shí)
2．本課題的教學(xué)重點(diǎn)應(yīng)放在對(duì)金屬活動(dòng)性順序的探討上，不僅僅是為了獲得金屬活動(dòng)性順序的知識(shí)，更重要的是要引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與知識(shí)的獲取過(guò)程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。在這個(gè)活動(dòng)與探究中，結(jié)論的可靠性是很重要的，因此，控制相似的實(shí)驗(yàn)條件，以及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的正確對(duì)比和分析，是該探究活動(dòng)獲得可靠結(jié)論的重要保證。
3．置換反應(yīng)的概念是在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上通過(guò)歸納得出的，即通過(guò)對(duì)鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式的分析，從反應(yīng)物和生成物類別的角度歸納得出的。這樣的方法比較直觀，學(xué)生容易接受。置換反應(yīng)在日常生活中的應(yīng)用主要是通過(guò)練習(xí)來(lái)感受的。教師也可以補(bǔ)充一些有關(guān)這方面的聯(lián)系實(shí)際的習(xí)題，以培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
4．金屬活動(dòng)性順序是通過(guò)實(shí)驗(yàn)，并在置換反應(yīng)概念和其他一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)上分析得到的。探究分三步進(jìn)行：
�。�1）從金屬與鹽酸或硫酸反應(yīng)是否有氫氣生成，可以把金屬分為兩類，能生成氫氣的金屬其活動(dòng)性比較強(qiáng)，不能生成氫氣的金屬其活動(dòng)性比較弱。
�。�2）從一種金屬能否把另一種金屬?gòu)乃幕衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)，可以比較出這兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，能置換出來(lái)的，則這種金屬比另一種金屬活潑。
�。�3）經(jīng)過(guò)了很多類似實(shí)驗(yàn)的探究過(guò)程，人們歸納和總結(jié)出了常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序。鈍化金屬表面形成氧化膜保護(hù)層而使金屬不易腐蝕或與其他物質(zhì)反應(yīng)；或經(jīng)化學(xué)、電化學(xué)方法處理使金屬由活潑變?yōu)椴换顫姞顟B(tài)的過(guò)程叫鈍化。鈍化的金屬活動(dòng)性大減，叫鈍態(tài)或鈍化態(tài)。例如用冷濃硝酸處理鋁而生成堅(jiān)密的氧化膜保護(hù)層即鋁鈍化的一種方法。
鐵與濃硫酸、濃硝酸接觸，表面生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，稱為鐵的鈍化。
在整個(gè)探究過(guò)程中，教師的組織和引導(dǎo)作用非常重要。尤其要注意在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上組織好討論，這是有關(guān)金屬活動(dòng)性順序探究活動(dòng)能否成功的重要保證。
由于學(xué)生還沒(méi)有鹽的概念，因此教材中只能說(shuō)“位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)”。教師要根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況利用具體例子來(lái)進(jìn)行教學(xué)。
5．可以通過(guò)對(duì)一些實(shí)例和習(xí)題的討論和分析，讓學(xué)生感受金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用，并認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序可以作為有關(guān)金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)。
鋁與鐵常溫下和氧氣反應(yīng)的難易
取一塊鋁片，用細(xì)砂紙打磨其部分位置，觀察沒(méi)有打磨及打磨部分的色澤。發(fā)現(xiàn)打磨后鋁的色澤比沒(méi)有打磨的色澤更光亮。過(guò)一段時(shí)間，兩者色澤又變得一樣。
同樣方法，用鐵片重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，觀察打磨前后的鐵的不同及變化，則發(fā)現(xiàn)打磨后的鐵不會(huì)變得與打磨前的鐵一樣。
�。�1）從上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推測(cè)：鋁和鐵哪種物質(zhì)更容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？
（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通常看見(jiàn)鐵生銹而沒(méi)有看到鋁生銹？
�。�3）在清洗鋁制品時(shí)應(yīng)注意些什么？
�。�4）根據(jù)鋁的這種抗銹蝕“特性”，試推測(cè)防止金屬銹蝕可采用的一種方法。
鋁的性質(zhì)和用途
物質(zhì)的用途在很大程度上取決于物質(zhì)的性質(zhì)。由于鋁有多種優(yōu)良性能，因而鋁有著極為廣泛的用途。
（1）鋁的密度很小，僅為2.7 g/cm3，雖然它比較軟，但可制成各種鋁合金，如硬鋁、超硬鋁、防銹鋁、鑄鋁等。這些鋁合金廣泛應(yīng)用于飛機(jī)、汽車、火車、船舶等制造工業(yè)。此外，宇宙火箭、航天飛機(jī)、人造衛(wèi)星也使用大量的鋁及其合金。例如，一架超音速飛機(jī)約由70％的鋁及其合金構(gòu)成。船舶建造中也大量使用鋁，一艘大型客船的用鋁量常達(dá)幾千噸。
（2）鋁的導(dǎo)電性僅次于銀、銅，雖然它的導(dǎo)電率只有銅的2／3，但密度只有銅的1／3，所以輸送同量的電，鋁線的質(zhì)量只有銅線的一半。鋁表面的氧化膜不僅有耐腐蝕的能力，而且有一定的絕緣性，所以鋁在電器制造工業(yè)、電線電纜工業(yè)和無(wú)線電工業(yè)中有廣泛的用途。
�。�3）鋁是熱的良導(dǎo)體，它的導(dǎo)熱能力比鐵大3倍，工業(yè)上可用鋁制造各種熱交換器、散熱材料和炊具等。
�。�4）鋁有較好的延展性（它的延展性僅次于金和銀），在100 ℃～150 ℃時(shí)可制成薄于0.01 mm的鋁箔。這些鋁箔廣泛用于包裝香煙、糖果等，還可制成鋁絲、鋁條，并能軋制各種鋁制品。
�。�5）鋁的表面因有致密的氧化物保護(hù)膜，不易受到腐蝕，常被用來(lái)制造化學(xué)反應(yīng)器、醫(yī)療器械、冷凍裝置、石油精煉裝置、石油和天然氣管道等。
（6）鋁粉具有銀白色光澤（一般金屬在粉未狀時(shí)的顏色多為黑色），常用來(lái)做涂料，俗稱銀粉、銀漆，以保護(hù)鐵制品不被腐蝕，而且美觀。
�。�7）鋁在氧氣中燃燒能放出大量的'熱和耀眼的光，常用于制造爆炸混合物，如銨鋁炸藥（由硝酸銨、木炭粉、鋁粉、煙黑及其他可燃性有機(jī)物混合而成）、燃燒混合物（如用鋁熱劑做的炸彈和炮彈可用來(lái)攻擊難以著火的目標(biāo)或坦克、大炮等）和照明混合物（如含硝酸鋇68％、鋁粉28％、蟲膠4％）。
�。�8）鋁熱劑常用來(lái)熔煉難熔金屬和焊接鋼軌等。鋁還用做煉鋼過(guò)程中的脫氧劑，鋁粉和石墨、二氧化鈦（或其他高熔點(diǎn)金屬的氧化物）按一定比率均勻混合后，涂在金屬上，經(jīng)高溫?zé)霟瞥赡透邷氐慕饘偬沾�，它在火箭及�?dǎo)彈技術(shù)上有重要應(yīng)用。
�。�9）鋁板對(duì)光的反射性能也很好，反射紫外線比銀強(qiáng)，鋁越純，其反射能力越好，因此常用來(lái)制造高質(zhì)量的反射鏡，如太陽(yáng)灶反射鏡等。
�。�10）鋁具有吸音性能，音響效果也較好，所以廣播室、現(xiàn)代化大型建筑室內(nèi)的天花板等也采用鋁。
“水”中長(zhǎng)“銅樹”
取一支大試管，內(nèi)裝硫酸銅溶液。把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲稍加彎曲后，立即浸入硫酸銅溶液中。過(guò)一段時(shí)間后，剩余的鋁絲上附著有大量的紅色銅，就好像銅樹，同時(shí)溶液的顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色。
�。�1）解釋上述變化的原因：
（2）該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鋁和銅的化學(xué)性質(zhì)哪種更活潑？
�。�3）若一根質(zhì)量為m1的鋁絲浸入硫酸銅溶液，過(guò)一段時(shí)間取出附有銅的鋁絲，其質(zhì)量為m2，試比較m1與m2的大小（相對(duì)原子質(zhì)量請(qǐng)查課本）。
�。�4）m1與m2的質(zhì)量之差是不是生成的銅的質(zhì)量，為什么？（5）溶液的顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，溶液的質(zhì)量會(huì)發(fā)生什么變化？判斷金屬的活動(dòng)性順序方法之一
問(wèn)題：如何判斷金屬的活動(dòng)性順序？
請(qǐng)你回憶：將鐵絲浸入硫酸銅溶液中，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)：在一支試管中加入少量淺綠色氯化亞鐵溶液，把用砂紙打磨、擦亮的鋁絲插入溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。
把一根光亮的銅絲插入硫酸亞鐵溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，沒(méi)有發(fā)現(xiàn)任何變化。
�。�1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。
�。�2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)推測(cè)：鋁、銅和鐵的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)弱順序。判斷全屬的活動(dòng)性順序方法之二
問(wèn)題：把鋁片、鐵片、銅片分別跟稀硫酸反應(yīng)，哪種金屬反應(yīng)最快？
實(shí)驗(yàn)：在三支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鋁片、鐵片、銅片，加入5 mL稀硫酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。發(fā)現(xiàn)鋁跟酸反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡。鐵跟酸反應(yīng)緩慢，鐵片表面產(chǎn)生少量氣泡。而銅片表面無(wú)任何變化。
�。�1）寫出本實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式。
�。�2）試推測(cè)鋁、鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序。在金屬活動(dòng)性順序里為什么包括氫
1865年，貝開托夫在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，根據(jù)金屬和金屬離子間互相置換能力的大小，以及金屬跟酸、跟水等反應(yīng)的劇烈程度，首先確定了金屬活動(dòng)性順序，在這個(gè)順序里就已包括了氫。因?yàn)闅淇梢员晃挥谒懊娴慕饘購(gòu)南∷崂镏脫Q出來(lái)，而氫也可以把位于它后面的金屬，從它們的鹽溶液里置換出來(lái)，而氫后面的金屬不能從酸中置換出氫。這就是說(shuō)，貝開托夫當(dāng)時(shí)區(qū)分金屬的活潑與不活潑，是以氫作為標(biāo)準(zhǔn)的。
當(dāng)然，早期的化學(xué)家把金屬跟酸、跟水等反應(yīng)的劇烈程度作為衡量金屬活動(dòng)性大小的標(biāo)志是不嚴(yán)格的。準(zhǔn)確的方法是以金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)來(lái)比較金屬的活動(dòng)性大小，而標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)也是以氫電極定為零作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)測(cè)定的。標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為負(fù)值的金屬比氫活潑；標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為正值的金屬活動(dòng)性小于氫。
另外，氫的原子結(jié)構(gòu)決定它在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出與堿金屬具有相似的化學(xué)性質(zhì)。例如，氫具有還原性，能和大多數(shù)非金屬反應(yīng)顯示＋1價(jià)；等等。
由于以上幾個(gè)方面的原因，因此把氫排進(jìn)了金屬活動(dòng)性順序里。金屬性和金屬活動(dòng)性的區(qū)別和聯(lián)系
金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中，通常表現(xiàn)出失去電子成為陽(yáng)離子的傾向。金屬性的強(qiáng)弱通常用金屬元素原子的最外層電子的電離能（氣態(tài)原子失去電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子時(shí)所需要的能量）大小來(lái)衡量。
金屬的活動(dòng)性是反映金屬在水溶液里形成水合離子傾向的大小，也就是反映金屬在水溶液里起氧化反應(yīng)的難易，它是以金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為依據(jù)的，從能量角度來(lái)看，金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)除了與金屬元素原子的電離能有關(guān)外，同時(shí)還與金屬的升華能（固態(tài)單質(zhì)變?yōu)闅鈶B(tài)原子時(shí)所需的能量）、水合能（金屬陽(yáng)離子與水化合時(shí)所放出的能量）等多種因素有關(guān)。
金屬性強(qiáng)的元素，一般來(lái)說(shuō)它的活動(dòng)性也大，但也有不一致的情況。例如，鈉的第一電離能比鈣的第一電離能要小，因此鈉的金屬性要比鈣強(qiáng)。但是鈣在水溶液中形成水合離子的傾向比鈉大，即鈣的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)比鈉要負(fù)，所以鈣的金屬活動(dòng)性比鈉大。銅和銀也有類似上述的情況。由此可見(jiàn)，金屬性與金屬活動(dòng)性兩者概念是有區(qū)別的。
鐵生銹的條件
問(wèn)題：鐵在什么情況下容易生銹呢？實(shí)驗(yàn)：
�。�1）如右圖所示，在試管①中把鐵釘放在一團(tuán)濕棉花球上，使鐵釘與空氣和水接觸；
�。�2）在試管②中放入鐵釘，注入經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水，蒸餾水要浸沒(méi)鐵釘，然后在水面上注入一層植物油，使鐵釘只與水接觸；（3）在試管③中加入少量干燥劑（袋裝餅干等食品中放的小袋中有氯化鈣干燥劑），再放一團(tuán)干棉球，把鐵釘放在干棉球上，塞緊橡皮塞，使鐵釘只與空氣接觸。
注意每天觀察鐵釘銹蝕的現(xiàn)象，連續(xù)觀察約一周。
�。�1）通過(guò)探究，你對(duì)鐵制品銹蝕的條件能得出哪些結(jié)論？
�。�2）通過(guò)上面對(duì)鐵制品銹蝕條件的探究，你對(duì)防止鐵制品銹蝕有什么建議？與同學(xué)們交流你所知道的各種防銹方法。
化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 2
【教學(xué)目標(biāo)】
1．知識(shí)與技能目標(biāo):
①知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)
�、诔醪秸J(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序和置換反應(yīng)
2．過(guò)程與方法目標(biāo)：
①初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學(xué)語(yǔ)言表述有關(guān)信息。
�、诔醪綄W(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，幫助學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)方法和習(xí)慣
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀
�。�1）激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
�。�2）培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。
�。�3）了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系。
【教學(xué)重難點(diǎn)】
重點(diǎn)是：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究熟悉金屬活動(dòng)性順序。
難點(diǎn)是：運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序解釋生活、生產(chǎn)中的實(shí)際問(wèn)題
金屬活動(dòng)性順序。運(yùn)用金屬活動(dòng)順序表判斷金屬的置換反應(yīng)能否發(fā)生，化學(xué)方程式的書寫（尤其含亞鐵的）。
【教學(xué)方法】
問(wèn)題情景→實(shí)驗(yàn)探究→得出結(jié)論→練習(xí)鞏固→聯(lián)系實(shí)際。 實(shí)驗(yàn)探究法、問(wèn)題教學(xué)法、討論法 【學(xué)法指導(dǎo)】探究法、對(duì)比法、討論法
【教具準(zhǔn)備】
教師用具： 投影儀、鎂條、鋁片、銅片、被氧化了的鎂條與鋁片、酒精燈、坩堝鉗、 火柴、砂紙。
學(xué)生用具： 稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、
鎂釘、鋅粒、銅片、鐵片、砂紙、火柴、試管（若干）。
【課時(shí)安排】
1課時(shí)
【教學(xué)過(guò)程】
【問(wèn)題導(dǎo)入】 展示古代金、銀、銅、鐵等金屬制品的圖片。
為什么有的保留這么完整，表面沒(méi)有什么改變；而有的金屬表面卻有這么大的改變呢？這些金屬制品的“化妝師”是誰(shuí)呢？
【互動(dòng)合作】學(xué)生思考并回答問(wèn)題�；貞浵嚓P(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象、條件，書寫化學(xué)方程式。
3Fe＋2O
2Fe3O42Mg＋O2
2MgO 4Al＋3O2
2Al2O3
觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
請(qǐng)一位同學(xué)上黑板書寫上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。
學(xué)生小組討論并匯報(bào)本組的實(shí)驗(yàn)方案或生活實(shí)例。聽(tīng)講，進(jìn)一步理解金屬與氧氣的反應(yīng)。
【板書】課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)
【課題引入】確切地說(shuō)應(yīng)該是空氣中的氧氣在偷偷在起作用。我們先來(lái)回憶一下以前學(xué)習(xí)過(guò)的金屬和氧氣的化學(xué)反應(yīng)有哪些呢？它們反應(yīng)的現(xiàn)象是什么？化學(xué)方程式怎樣寫？
【展示】鎂、鐵燃燒的圖片
【演示】將一根銅絲和金戒指分別放在酒精燈火焰上燃燒。
【補(bǔ)充】俗話說(shuō)“真金不怕火煉”、“金入于猛火，色不奪精光”,由此說(shuō)明，金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，金最不活潑。
【板書】活動(dòng)性：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au
【解說(shuō)】這就解答了一開始提出的問(wèn)題。鐵的活動(dòng)性比較強(qiáng)，因此鐵制品被腐蝕地比較嚴(yán)重。
銅活動(dòng)性較弱，被腐蝕的程度比較輕。而金的活動(dòng)性弱，基本上不被腐蝕。
【思考】鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通�？匆�(jiàn)鐵生銹而沒(méi)有看到鋁生銹？在清洗鋁
制品時(shí)應(yīng)注意些什么？
學(xué)生討論并回答：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可與空氣中的氧氣反應(yīng)，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜之故；若用鋼刷、沙等來(lái)擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。
【小結(jié)】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。如鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。這也是鋁的產(chǎn)量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被廣泛的運(yùn)用的一個(gè)重要的原因。
【過(guò)渡】很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)比較鎂、鋅、鐵、銅的活動(dòng)性。
【活動(dòng)與探究】
將學(xué)生分成A、B兩組。
A組：在四支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約5 mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。分組實(shí)驗(yàn)并仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄并通過(guò)比較、分析，得出結(jié)論。
【引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行討論、交流和展示探究結(jié)果】引導(dǎo)對(duì)信息進(jìn)行處理，并獲取結(jié)論。 A組：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑ B組：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑
【交流】
（1）鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不與鹽酸或者稀硫酸反應(yīng)。
�。�2）鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)的劇烈程度不同。鎂反應(yīng)最劇烈，其次是
鋅，然后是鐵。
�。�3）與酸反應(yīng)時(shí)，能生成氫氣的金屬活動(dòng)性強(qiáng)；否則，就較弱。
�。�4）鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱。
【導(dǎo)思】同學(xué)們，你們的觀察真實(shí)可靠嗎？
【投影】 “金屬與鹽酸反應(yīng)的比較”
【過(guò)渡】一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，如銅和銀，如何確定它們之間活動(dòng)性順序呢？
要求：對(duì)鋁、銅、銀活動(dòng)性順序的探究：
1、 設(shè)計(jì)探究方案
2、 預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
3、 作出合理判斷
觀看圖片，對(duì)照自己的探究反思
【展示】銅與硝酸銀反應(yīng)圖片——銀樹，鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的圖片——銅樹。（若有條件，演示銀與硫酸銅溶液反應(yīng)）
【導(dǎo)入】我們作出了這么多探究，但規(guī)律還是零碎的，請(qǐng)同學(xué)們將已經(jīng)探究的'規(guī)律歸納起來(lái)。
【介紹】“曾青得鐵則化為銅”是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)，也是我國(guó)古代勞動(dòng)人民辛勤智慧的結(jié)晶，我們應(yīng)該加倍努力把我們祖先的業(yè)績(jī)發(fā)揚(yáng)光大。
【過(guò)渡】下面，是我們本節(jié)課探究時(shí)所發(fā)生的一些化學(xué)反應(yīng)：
【討論】
回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應(yīng)
猜想：可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動(dòng)性順序確定的困難。
【設(shè)計(jì)探究方案】
既可以按教材的方案設(shè)計(jì)，也可以自己創(chuàng)新設(shè)計(jì)，但記錄必須真實(shí)。
�。ó�(dāng)學(xué)生提出用Ag與硫酸銅溶液反應(yīng)，不可否認(rèn)方案的合理性，若有條件，教師應(yīng)事先作好準(zhǔn)備）
在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3＋3Cu Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag
【討論】請(qǐng)大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？它與我們學(xué)習(xí)過(guò)的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點(diǎn)是否相同？
【學(xué)生各抒己見(jiàn)，思考，回答】
這些反應(yīng)的特點(diǎn)是：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點(diǎn)不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)
【板書】置換反應(yīng)
特點(diǎn)：A + BC = B + AC
【課堂練習(xí)】
有X、Y、Z三種金屬。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無(wú)變化；將Y放入Z的化合物溶液中無(wú)變化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：則X、Y、Z的活動(dòng)性順序如何？
【布置作業(yè)】
1、 設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明活潑性 Zn ＞ Fe ＞ Cu 2、課后習(xí)題3、6、8
【板書設(shè)計(jì)】課題2金屬的化學(xué)性質(zhì) 一、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、與氧氣的反應(yīng)
2、與酸的反應(yīng)
3、與鹽溶液的反應(yīng)
二、金屬的活動(dòng)性K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
三、置換反應(yīng)
化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 3
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能
1.知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象。
2.初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng);能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
過(guò)程與方法
1.認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過(guò)程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。
2.課堂中，教師組織、引導(dǎo)和點(diǎn)撥學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和討論交流，認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。
3.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)的信息。
4.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，使學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀
1.通過(guò)對(duì)五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2.培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實(shí)踐、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。
3.了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
4.在有趣的實(shí)驗(yàn)與老師的點(diǎn)撥中輕松掌握化學(xué)知識(shí)，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的快樂(lè)。
教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)
探究常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)。
難點(diǎn)
初步運(yùn)用金屬的化學(xué)性質(zhì)，掌握新的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)類型。
教學(xué)工具
多媒體課件;實(shí)驗(yàn)用具：鎂條、鋁片、銅片、鐵片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、試管(若干)。
教學(xué)過(guò)程
一、知識(shí)回顧
鐵、鎂等金屬在氧氣中燃燒的'現(xiàn)象以及化學(xué)方程式。
二、新課導(dǎo)入
師：鋁和鐵相比較，具有哪些優(yōu)良性能?為什么飲料罐通常都用鋁做而不用鐵?
目前一些人在一些黃金市場(chǎng)能用黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙，為什么有些人會(huì)上當(dāng)?可用什么辦法來(lái)鑒別它們呢?
生甲：黃銅與黃金的密度不同，測(cè)一下它們的密度即可區(qū)別。
生乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。
生丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。
……
師：甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質(zhì)，丙方法利用的是金屬的化學(xué)性質(zhì)。
師：要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上個(gè)課題我們學(xué)習(xí)和研究了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。
[板書]課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
三、新課教學(xué)
金屬的化學(xué)性質(zhì)
[板書]一、金屬與氧氣的反應(yīng)
課件展示黃金項(xiàng)鏈、銀戒指、學(xué)生用的小刀、鎂條等金屬物品。學(xué)生觀察其表面顏色。
師：是誰(shuí)給純凈的金屬穿上了“外衣”呢?
生：是空氣!
師：確切地講，是空氣中的氧氣。
【實(shí)驗(yàn)探究1】
步驟：
1.分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后放在空氣中，過(guò)一段時(shí)間觀察并記錄現(xiàn)象。
2.用坩堝鉗夾住鎂條、鋁片、銅片在酒精燈上加熱，觀察并記錄現(xiàn)象。
現(xiàn)象：
1.鎂條、鋁片表面變暗，銅無(wú)變化。
2.鎂條在空氣中劇烈燃燒;鋁片表面失去光澤;銅片表面變黑。
結(jié)論：金屬可與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
[學(xué)生活動(dòng)]請(qǐng)三位同學(xué)上黑板書寫：
2Mg+O22MgO
4Al+3O22Al2O3
2Cu+O22CuO
師：鐵在純氧中點(diǎn)燃能反應(yīng)嗎?若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[板書]3Fe+2O2Fe3O4
師：根據(jù)上面的反應(yīng)，我們可得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)?
生：金屬能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
[討論]大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度相同嗎?
生：鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng);鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng);“真金不怕火煉”說(shuō)明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。
[講解]金屬與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)除了可用于鑒別物質(zhì)(如黃銅與黃金的鑒別)外，還有其他的一些用途。如鋁具有很好的抗腐蝕性能，就是由于鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應(yīng)用，除了因?yàn)楦倪M(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個(gè)重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。
師：鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?為什么不宜用鋼刷、砂等來(lái)擦洗鋁制品?
生：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可以和空氣中的氧氣反應(yīng)，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜;若用鋼刷、砂等來(lái)擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。
師：我們平常所說(shuō)的“電化鋁”實(shí)際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護(hù)層的鋁制品。
[板書]、金屬與酸的反應(yīng)
在生活中有這樣一個(gè)現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋里煮了會(huì)變黑;蘋果和梨子用鐵刀切了以后，表面也會(huì)變黑。請(qǐng)問(wèn)這是為什么?
資料：綠豆、蘋果和梨子等水果的細(xì)胞里含有一種物質(zhì)叫鞣酸，鞣酸能與鐵反應(yīng)生成黑色的鞣酸鐵。
【實(shí)驗(yàn)探究2】探究金屬能否與酸反應(yīng)
(將學(xué)生分成A、B兩大組)
實(shí)驗(yàn)步驟：
A組：在四支試管里分別放入適量的打磨過(guò)的鎂條、鋅粒、鐵片和銅片。各加入約5 mL的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。比較反應(yīng)的劇烈程度;用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄現(xiàn)象。
B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較反應(yīng)現(xiàn)象。
[實(shí)驗(yàn)記錄](méi)
A組：課件展示
B組：課件展示
[結(jié)論]1.很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。
2.不是所有金屬都能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。鎂、鐵、鋅等金屬能與稀硫酸和稀鹽酸反應(yīng)，而銅等金屬卻不能與稀硫酸和稀鹽酸反應(yīng)。
3.產(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢驗(yàn)是氫氣。
4.金屬種類不同，反應(yīng)的劇烈程度不同。鎂、鋅、鐵與鹽酸或硫酸反應(yīng)的劇烈程度不同，鎂反應(yīng)最劇烈，鋅次之，最后是鐵。
5.與酸反應(yīng)時(shí)，能生成氫氣的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，否則就較弱。反應(yīng)的劇烈程度也可以反應(yīng)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。
置換反應(yīng)
[提問(wèn)]請(qǐng)大家從反應(yīng)物和生成物的類別，如單質(zhì)和化合物的角度，分析上述四個(gè)反應(yīng)有什么共同點(diǎn)，與我們學(xué)習(xí)的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)是否相同。
生：這些反應(yīng)的特點(diǎn)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點(diǎn)不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。
[板書]定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
特點(diǎn)：A+BC===AC+B
課后小結(jié)
課堂小結(jié)
本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬化學(xué)性質(zhì)的兩個(gè)方面：一是與氧氣反應(yīng)，二是與酸反應(yīng)，同時(shí)還學(xué)習(xí)了置換反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中，要學(xué)習(xí)如何用比較的方法分析歸納問(wèn)題，找出規(guī)律，加深對(duì)知識(shí)的理解和掌握。并逐步認(rèn)識(shí)不同金屬在化學(xué)性質(zhì)上的差異。
化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 4
一、實(shí)驗(yàn)教學(xué)目標(biāo)
1、 知識(shí)與技能目標(biāo)
掌握金屬鈉與水的反應(yīng)過(guò)程，了解鈉的性質(zhì)。
2、 過(guò)程與方法目標(biāo)
通過(guò)觀察并分析實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力，觀察描述能力和思維能力。
3、 情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生重視實(shí)驗(yàn)的科學(xué)態(tài)度和對(duì)學(xué)科實(shí)驗(yàn)的興趣，培養(yǎng)與人合作的精神。
二、實(shí)驗(yàn)教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn)：鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象及其分析。
難點(diǎn)：鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象及其分析，促進(jìn)學(xué)生探究學(xué)習(xí)。
三、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備
實(shí)驗(yàn)用品：小燒杯、小刀、玻璃片、濾紙、鑷子、酚酞、水、鈉。
四、實(shí)驗(yàn)教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)法、問(wèn)題探究法、講解法
五、實(shí)驗(yàn)教學(xué)過(guò)程
【引入】同學(xué)們，通過(guò)理論課上我們對(duì)金屬鈉的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，已經(jīng)對(duì)鈉有了一個(gè)初步的.了解，那么本次金屬鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)將會(huì)讓大家與金屬鈉有深度的熟悉。
【實(shí)驗(yàn)探究】 出示金屬鈉保存在煤油中的樣品
（學(xué)生觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論：鈉的密度大于煤油的密度且鈉與煤油不反應(yīng)）
【實(shí)驗(yàn)探究】 用鑷子取一小塊金屬鈉，并用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。（同學(xué)觀察并說(shuō)出現(xiàn)象，以及能得到哪些結(jié)論？）
結(jié)論： 鈉質(zhì)軟，銀白色。
【實(shí)驗(yàn)探究】向一只盛有水的水槽中滴加幾滴酚酞試液，然后切一小塊金屬鈉投入燒杯中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（學(xué)生討論現(xiàn)象，教師歸納）
浮鈉浮在水面上， 小于水的密度；
熔鈉熔化成銀白色的小球；反應(yīng)放熱 ，熔點(diǎn)低；
游小球在水面到處游動(dòng)；有氣體產(chǎn)生；
響水面上有嘶嘶的聲音；有氣體產(chǎn)生；
紅燒杯中的溶液變紅 ；有堿生成，NaOH。
【課堂小結(jié)】
這節(jié)課我們跟大家一起討論了鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、保存方法等，總結(jié)如下：
1.物理性質(zhì):
色狀： 銀白色固體；熔點(diǎn)低；硬度小,質(zhì)軟；密度 小于水而大于煤油。
2.化學(xué)性質(zhì):
金屬鈉與水反應(yīng)方程式
2Na + 2H2O==2NaOH+ H2
化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 5
一、課題分析
在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題重點(diǎn)介紹金屬的化學(xué)性質(zhì):
①金屬與氧氣反應(yīng);
�、诮饘倩顒�(dòng)性順序。
在氧氣的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)中，已做過(guò)鎂帶、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，基于學(xué)生已有的基礎(chǔ)知識(shí)，教材采用實(shí)驗(yàn)事實(shí)——?dú)w納的編寫方法，重點(diǎn)說(shuō)明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，這在一定程度上反映金屬的活潑程度。教材的重點(diǎn)放在對(duì)金屬活動(dòng)性順序的探究上，采用實(shí)驗(yàn)——討論的探究模式，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，歸納得出置換反應(yīng)的特點(diǎn)，并通過(guò)對(duì)某些金屬活動(dòng)性的比較，進(jìn)而導(dǎo)出金屬活動(dòng)性順序。通過(guò)練習(xí)，使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些日常生活有關(guān)的'化學(xué)問(wèn)題。
二、課標(biāo)要求
【教學(xué)目標(biāo)】
1.知識(shí)與技能
第1課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)
(1)知道Fe、Al、Cu等常見(jiàn)金屬與氧氣反應(yīng)。
(2)初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)。
2.過(guò)程與方法
(1)認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過(guò)程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。
(2)初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)信息。
(3)初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀
(1)培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。
(2)關(guān)注化學(xué)與日常生活及生產(chǎn)的密切關(guān)系。
【教學(xué)重點(diǎn)】
1.金屬的化學(xué)性質(zhì)。
2.對(duì)置換反應(yīng)的理解。
【教學(xué)難點(diǎn)】
金屬的活動(dòng)性。
【教具準(zhǔn)備】
試管(若干）、鐵片、鋁片、鎂片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、小木條、砂紙、試管(若干）等。
三、教學(xué)過(guò)程
【問(wèn)題情景】
黃銅和黃金的外觀很相似，我們可以用什么方法來(lái)鑒別它們呢？請(qǐng)同學(xué)討論分析是否能用上節(jié)課知識(shí)來(lái)解決這一問(wèn)題。
【交流回答】
1.可利用密度不同測(cè)量它們的密度即可區(qū)別。
2.可利用硬度不同，把它們相互刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。 【導(dǎo)入新課】
同學(xué)們找出了一些合理的鑒別方法，但是都是利用金屬的物理性質(zhì)，那么我們能否利用金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行鑒別呢？要想更好地使用金屬，就需要了解金屬的各種性質(zhì)，上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)吧！【復(fù)習(xí)回憶】金屬與氧氣反應(yīng)1.常溫下能反應(yīng):鎂、鋁2. 3.點(diǎn)燃或加熱條件下能反應(yīng):Fe、Cu高溫下也不能反應(yīng):金、銀
【提出問(wèn)題】
為什么金屬與氧氣反應(yīng)中存在能否反應(yīng)，及反應(yīng)劇烈程度不同的差異呢？【交流回答】
金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度與金屬的活潑程度有關(guān)（即金屬活動(dòng)性）。實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同，越活潑的金屬，越容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)也越劇烈。 【提出問(wèn)題】
金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差異呢？【活動(dòng)與探究】
請(qǐng)各位同學(xué)分組完成課本P10～P11實(shí)驗(yàn)，并記錄好各實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)各組實(shí)驗(yàn)我們發(fā)現(xiàn)什么問(wèn)題？【交流回答】
1.并不是所有金屬都與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（如:Cu不反應(yīng)）。
2.金屬與酸反應(yīng)放出氣泡的速率快慢不同，其快慢順序?yàn)?Mg>Zn> Fe。 【歸納總結(jié)】
金屬與酸反應(yīng)與金屬活動(dòng)性有關(guān)，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)與酸反應(yīng)越劇烈，金屬活動(dòng)性越弱，與酸反應(yīng)越慢，甚至不反應(yīng)，故這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镸g>Zn>Fe>Cu。 【分析小結(jié)】
鎂、鋅、鐵與鹽酸（或稀H2S04)的反應(yīng)：
【歸納總結(jié)】
置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。教師可在此進(jìn)行置換反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的比較，以加深學(xué)生對(duì)置換反應(yīng)的理解: 【課堂小結(jié)】
通過(guò)本課題學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，且不同金屬的活動(dòng)性各不相同，根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度，可判斷出金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱，同時(shí)我們也認(rèn)識(shí)了一種新的反應(yīng)類型——置換反應(yīng)。 【布置作業(yè)】
完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。
四、板書設(shè)計(jì)
課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)
1.金屬與氧氣反應(yīng)
(1)常溫下能反應(yīng)：鎂、鋁
(2)點(diǎn)燃或加熱條件下能反應(yīng)：Fe、Cu
(3)高溫下也不反應(yīng)：金、銀
2.金屬與酸反應(yīng)
3.置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
五、教學(xué)反思
1.對(duì)于金屬與氧氣反應(yīng)的教學(xué)，可以再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，以加深學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)。要引導(dǎo)學(xué)生對(duì)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行認(rèn)真地對(duì)比和分析，從中得出金屬與氧氣反應(yīng)的一些規(guī)律性知識(shí)。
2.置換反應(yīng)的概念是在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上通過(guò)歸納得出的，即通過(guò)對(duì)鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式的分析，從反應(yīng)物和生成物類別的角度歸納得出的。這樣的方法比較直觀，學(xué)生容易接受。置換反應(yīng)在日常生活中的應(yīng)用主要是通過(guò)練習(xí)題來(lái)感受的。教師也可以補(bǔ)充一些有關(guān)這方面的習(xí)題，以培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 6
一、說(shuō)教材
1．教材的地位和作用
“金屬的化學(xué)性質(zhì)”是人教版高一化學(xué)新教材“第三章
金屬的化學(xué)性質(zhì)”第一節(jié)的內(nèi)容，是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的起始節(jié)。元素化合物知識(shí)是中學(xué)化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識(shí)，也是學(xué)生今后在工作、生活中經(jīng)常要接觸，需要了解和應(yīng)用的基本知識(shí)。通過(guò)這些知識(shí)的學(xué)習(xí)，既可以為前面兩章所學(xué)的實(shí)驗(yàn)和理論知識(shí)補(bǔ)充感性認(rèn)識(shí)的材料；又可以為在化學(xué)2中學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)與能量等理論知識(shí)打下重要的基礎(chǔ)。本節(jié)作為學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的起始節(jié)，以學(xué)生在初中學(xué)過(guò)的有關(guān)金屬的性質(zhì)及金屬的活動(dòng)性順序?yàn)榛A(chǔ)，選取典型的金屬如鈉、鋁、鐵等進(jìn)一步學(xué)習(xí)拓展金屬的性質(zhì)，而在本節(jié)學(xué)習(xí)中所用到的許多方法如觀察法、實(shí)驗(yàn)法、比較法、歸納法等也是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的重要方法，所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容可為后繼元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定堅(jiān)實(shí)的方法論基礎(chǔ)。本節(jié)內(nèi)容分兩課時(shí)進(jìn)行教學(xué)，今天我要說(shuō)的是第一課時(shí)的教學(xué)設(shè)計(jì)思路。
2．教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)《課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求、教材的編排意圖及高一學(xué)生的特點(diǎn)我擬定如下教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)技能方面:通過(guò)閱讀課本中的圖片、書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)和規(guī)律；通過(guò)觀察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解活潑金屬鈉與氧氣、與水反應(yīng)、鋁與氧氣反應(yīng)的知識(shí)，了解金屬氧化膜在生活、生產(chǎn)中的運(yùn)用；通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步熟悉和規(guī)范藥品的取勝、酒精燈的使用等基本實(shí)驗(yàn)技能。
過(guò)程方法方面：通過(guò)對(duì)金屬鈉、鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，初步體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，并學(xué)習(xí)觀察法、實(shí)驗(yàn)法、比較法、歸納法等重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方法。
情感態(tài)度方面：通過(guò)了解金屬及金屬氧化膜在生活、生產(chǎn)中的運(yùn)用，知道用化學(xué)的視角去觀察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情；在實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中形成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
3．教學(xué)重難點(diǎn)的確定
金屬鈉是最典型的活潑金屬，學(xué)好它的性質(zhì)對(duì)其它活潑金屬的學(xué)習(xí)有著舉一反三的作用，所以鈉的性質(zhì)是本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)之一，而本節(jié)課學(xué)習(xí)所涉及的.一些方法如探究法、觀察法、實(shí)驗(yàn)法、比較法、歸納法等是今后學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的重要方法論基礎(chǔ)，所以方法教育是本節(jié)課的又一教學(xué)重點(diǎn)，也是教學(xué)難點(diǎn)。
二、說(shuō)教法和學(xué)法
本節(jié)課的教學(xué)我突破了傳統(tǒng)元素化合物課堂中采用的結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——存在——用途的一條線教學(xué)方式，充分利用化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)及新課程所倡導(dǎo)的教學(xué)理念，選用“實(shí)驗(yàn)探究法”，從日常生活中金屬的廣泛用途引入新課，通過(guò)讓學(xué)生觀察金屬鈉的存放提出問(wèn)題“金屬鈉為什么要存放在煤油中？”，引導(dǎo)學(xué)生猜想與假設(shè)，再用實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證，從而歸納出鈉的化學(xué)性質(zhì)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)，調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過(guò)程中，深刻體驗(yàn)知識(shí)的形成和發(fā)展的過(guò)程；通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、思考、討論、歸納與總結(jié)，認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)的本質(zhì)，從而達(dá)到突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)的效果。在這樣的教學(xué)過(guò)程中，學(xué)生主要用實(shí)驗(yàn)、觀察、對(duì)比、歸納等方法，在親自實(shí)踐中，通過(guò)有目的地觀察和教師的啟發(fā)誘導(dǎo)，運(yùn)用貯存在自己頭腦里的知識(shí)，來(lái)認(rèn)識(shí)對(duì)它們來(lái)說(shuō)是未知的知識(shí)，解決新問(wèn)題，產(chǎn)生新見(jiàn)解。這樣不但使學(xué)生掌握知識(shí)和技能，而且達(dá)到發(fā)展學(xué)生智能的目的，同時(shí)讓學(xué)生逐步掌握研究化學(xué)的科學(xué)方法，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)。具體教學(xué)程序如下：
三、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
1．創(chuàng)設(shè)情境，引入新課。
金屬是學(xué)生在日常生活中常見(jiàn)常用的物質(zhì)，所以在課的開始可讓學(xué)生列舉金屬在日常生活及生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用，在學(xué)生興趣盎然、七嘴八舌之時(shí)，我拋出這樣一個(gè)問(wèn)題：同學(xué)們有沒(méi)有考慮過(guò)這些金屬?gòu)暮味鴣?lái)？自然界中的金屬以什么形態(tài)存在？此時(shí)還可通過(guò)多媒體打出幾張金屬礦石的圖片，增加學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)。通過(guò)討論及觀看圖片學(xué)生發(fā)現(xiàn)只有少數(shù)金屬以游離態(tài)存在，絕大多數(shù)金屬是以化合態(tài)存在的。那么這是為什么呢？很顯然，這是與金屬的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)的，即本節(jié)課討論的重點(diǎn)內(nèi)容（板書）。這樣揭示出課題，自然流暢、水到渠成。
2．復(fù)習(xí)舊知，以舊帶新。
這時(shí)可充分利用教材中的思考與交流，讓學(xué)生回顧初中階段學(xué)習(xí)過(guò)的有關(guān)金屬的反應(yīng)，并書寫有關(guān)化學(xué)方程式。然后提問(wèn)：這些反應(yīng)都表現(xiàn)了金屬具有哪些化學(xué)性質(zhì)？師生共同總結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)
�。�1）金屬與鹽反應(yīng)；
�。�2）金屬與酸反應(yīng)；
�。�3）金屬與氧氣反應(yīng)。通過(guò)這個(gè)環(huán)節(jié)的教學(xué)可以充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的已有知識(shí)，并將學(xué)生頭腦中散亂的金屬知識(shí)進(jìn)行了整理歸納，為本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)金屬鈉的性質(zhì)奠定了堅(jiān)實(shí)的知識(shí)基礎(chǔ)。
3．實(shí)驗(yàn)探究金屬鈉的性質(zhì)
這是本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)，主要應(yīng)用實(shí)驗(yàn)探究法來(lái)進(jìn)行教學(xué)。
�。�1）提出問(wèn)題：同學(xué)們?cè)诔踔性?jīng)接觸到一些金屬如鎂、鋁、鐵、銅等，在大家的桌上有一種新的金屬——鈉，找到它，并看一看它是如何保存的？學(xué)生通過(guò)觀察和聞鈉瓶中液體的氣味，不難發(fā)現(xiàn)鈉是保存在煤油中的，那么我就可以順勢(shì)提出問(wèn)題：為什么要把鈉存放在煤油中呢？為什么不能把它暴露在空氣中或存放在水中呢？
�。�2）猜想與假設(shè)：學(xué)生會(huì)想到也許金屬鈉會(huì)與氧氣或水發(fā)生反應(yīng)
�。�3）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：此時(shí)就可引導(dǎo)學(xué)生來(lái)做實(shí)驗(yàn)3-1，實(shí)驗(yàn)3-2，及實(shí)驗(yàn)3-3，在學(xué)生實(shí)驗(yàn)前我會(huì)提醒學(xué)生實(shí)驗(yàn)中的注意點(diǎn)。
�。�4）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后引導(dǎo)學(xué)生描述、歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并總結(jié)得出鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。接下來(lái)我將引導(dǎo)他們閱讀教材“科學(xué)視野”部分的內(nèi)容，讓學(xué)生了解過(guò)氧化鈉的性質(zhì)和用途，拓寬知識(shí)面。
�。�5）拓展延伸：在學(xué)習(xí)了鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉的有關(guān)性質(zhì)后，我可以順勢(shì)提出這樣一個(gè)問(wèn)題：如果你是一個(gè)消防員，有人打119告訴你鈉著火了，你該如何去滅火。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，學(xué)生自己會(huì)分析得出鈉著火只能用干沙子覆蓋進(jìn)行滅火而不能用泡沫滅火器來(lái)滅火，用泡沫滅火器進(jìn)行滅火只能起到推波助瀾的作用。通過(guò)這樣一個(gè)問(wèn)題不僅對(duì)鈉及其化合物的性質(zhì)有了一個(gè)加深與鞏固，也培養(yǎng)了學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)去解決實(shí)際問(wèn)題的能力，讓學(xué)生享受了成功感、喜悅感，從而增強(qiáng)了學(xué)習(xí)的欲望。
4．實(shí)驗(yàn)探究鋁的性質(zhì)
對(duì)鈉及其氧化物的學(xué)習(xí)告一段落后可向?qū)W生提出這樣一個(gè)問(wèn)題：我們已經(jīng)知道了鈉、鎂、鐵等與氧氣的反應(yīng)情況，金屬鋁在金屬活動(dòng)性順序中排在鈉、鎂之后，鐵之前，大家預(yù)測(cè)一下鋁與氧氣反應(yīng)的情形如何，由此創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境自然過(guò)渡到鋁與氧氣反應(yīng)的探究學(xué)習(xí)。在觀察鋁箔的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，學(xué)生會(huì)發(fā)現(xiàn)鋁箔燃燒不會(huì)像鎂條燃燒后滴落下來(lái)，而是表面像有一層膜兜著。經(jīng)過(guò)探究原因讓學(xué)生明白：正是由于氧化膜的存在使得性質(zhì)活潑的鋁成為一種廣泛應(yīng)用的材料。那么，怎樣才能觀察到鋁劇烈燃燒的現(xiàn)象呢？針對(duì)這個(gè)問(wèn)題，我將其設(shè)置為學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)。在探究教學(xué)中要注意開放性。既然是探究，各種情況都有可能，學(xué)生可能會(huì)得出不同的甚至是違反常規(guī)的結(jié)論，在探究中這些都屬于正常的。學(xué)生提出的方案越多，思考的角度也就越廣，取眾人所長(zhǎng)，考慮的問(wèn)題就越全面，設(shè)計(jì)的方案就越完美。對(duì)探究的評(píng)價(jià)我會(huì)注意策略，多肯定學(xué)生好的方面；對(duì)于違反常規(guī)的設(shè)計(jì)也不會(huì)立即否定，而是鼓勵(lì)學(xué)生質(zhì)疑，引導(dǎo)學(xué)生分析原因或重新再試。
5．整理歸納，強(qiáng)化方法
在課的結(jié)尾師生共同回顧總結(jié)本節(jié)課的核心內(nèi)容鈉和鋁的重要性質(zhì)以及學(xué)習(xí)這些知識(shí)的重要方法，再將鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)以及初中所學(xué)過(guò)的鎂、鐵、銅等與氧氣的反應(yīng)進(jìn)行歸納比較，讓學(xué)生形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)�？傊�，實(shí)驗(yàn)探究在本節(jié)課中起著至關(guān)重要的作用，在教師的引導(dǎo)、學(xué)生的廣泛參與并積極探求中一步步揭開金屬有關(guān)性質(zhì)的面紗。不僅使重點(diǎn)變?yōu)閷W(xué)生主動(dòng)探求的知識(shí)得以落實(shí)，并把難點(diǎn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)以學(xué)生感興趣的方式呈現(xiàn)給大家，做到了深入淺出。
化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 7
一、教學(xué)設(shè)計(jì)
從課標(biāo)要求、學(xué)情分析、過(guò)程分析三個(gè)方面展開加以說(shuō)明。
�。ㄒ唬┱n標(biāo)要求
《金屬的化學(xué)性質(zhì)》第1課時(shí)，是20xx版新課程標(biāo)準(zhǔn)一級(jí)主題《身邊化學(xué)物質(zhì)》下的二級(jí)主題《金屬與金屬礦物》的課題2的內(nèi)容，新課標(biāo)對(duì)這部分的教學(xué)要求是以常見(jiàn)金屬為載體，讓學(xué)生獲得探究金屬與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的親身體驗(yàn)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究金屬與氧氣反應(yīng)以及金屬與稀酸溶液發(fā)生的置換反應(yīng)及其規(guī)律，認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬的主要化學(xué)性質(zhì)，利用實(shí)驗(yàn)探究，通過(guò)對(duì)比、歸納的學(xué)科方法來(lái)探究物質(zhì)的性質(zhì)，享受探究金屬化學(xué)性質(zhì)帶來(lái)的樂(lè)趣，體會(huì)金屬的活動(dòng)性在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)探究的重要作用。
基于課標(biāo)要求，金屬的化學(xué)性質(zhì)是初中化學(xué)教學(xué)中的重點(diǎn)內(nèi)容，屬于核心知識(shí)范疇。學(xué)生已經(jīng)在前面比較系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了氧氣、水、碳和碳的化合物等非金屬元素化合物的性質(zhì)，感悟到學(xué)習(xí)元素化合物的一般方法。教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)謝老師想通過(guò)這部分內(nèi)容的探究，幫助學(xué)生形成一般的探究物質(zhì)性質(zhì)的方法，建構(gòu)利用控制變量法探究一類物質(zhì)共性的思路，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。
�。ǘ⿲W(xué)情分析
基于以往教學(xué)的`經(jīng)驗(yàn)和對(duì)學(xué)生的了解，謝老師所教學(xué)生的具體學(xué)情是：部分基礎(chǔ)較差的學(xué)生對(duì)書寫稀硫酸的化學(xué)式及書寫一般化學(xué)方程式、物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類還存在一定的困難，在教學(xué)中需要對(duì)這部分知識(shí)做一些鋪墊。因此建議她在學(xué)案設(shè)計(jì)中“舊知回顧”部分先讓學(xué)生對(duì)以前所學(xué)的知識(shí)中涉及到本課題的化學(xué)式進(jìn)行書寫并分類，為后續(xù)置換反應(yīng)的概念辨析奠定基礎(chǔ)。
�。ㄈ┻^(guò)程設(shè)計(jì)
1.第一次磨課的爭(zhēng)議
在第一次磨課時(shí)，謝老師設(shè)計(jì)了做完鎂條與酸的反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)后，就由教師引導(dǎo)歸納出置換反應(yīng)�？紤]到學(xué)生以前接觸到的置換反應(yīng)不多，學(xué)生的認(rèn)知體驗(yàn)尚不充足，我們建議謝老師將置換反應(yīng)的認(rèn)識(shí)調(diào)整到幾種金屬與酸的反應(yīng)之后，采取利用對(duì)比、比較的方法歸納得出概念。
在第一次磨課時(shí)，謝老師還準(zhǔn)備將金屬活動(dòng)性順序表先介紹給學(xué)生，讓學(xué)生去記憶，讓后利用金屬活動(dòng)性順序表判斷金屬與酸能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。我們一塊討論的結(jié)果，認(rèn)為這樣不太符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，不利于探究能力的培養(yǎng)，而且與新課程理念不符，建議將金屬活動(dòng)性的順序表的介紹安排在下一課時(shí)呈現(xiàn)。
2.第二次磨課達(dá)成共識(shí)
謝老師的課堂采用環(huán)節(jié)教學(xué)法，分為四個(gè)環(huán)節(jié)：新課引入、金屬與氧氣反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、置換反應(yīng)。
二、教學(xué)實(shí)踐分析
1.第一個(gè)環(huán)節(jié)——問(wèn)題引入
在本節(jié)課教學(xué)設(shè)計(jì)中，充分關(guān)注學(xué)生的已有的認(rèn)知體驗(yàn)，從“鑒別真假黃金的化學(xué)方法”的問(wèn)題情境引入，設(shè)計(jì)問(wèn)題“你能設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)鑒別真假黃金嗎？”以此來(lái)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
2.第二個(gè)環(huán)節(jié)——金屬與氧氣反應(yīng)
通過(guò)回顧不同金屬與氧氣反應(yīng)條件的難易程度對(duì)比，反映出不同金屬的活潑程度不同，再讓學(xué)生分析原子結(jié)構(gòu)不同點(diǎn)，從而強(qiáng)化“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一學(xué)科思想，也培養(yǎng)學(xué)生探究一類物質(zhì)性質(zhì)的一般方法，再以“能否利用金屬的這一化學(xué)性質(zhì)檢驗(yàn)黃金的真假？”達(dá)成知識(shí)的遷移應(yīng)用，體現(xiàn)化學(xué)與生活密不可分，再設(shè)問(wèn)“還有沒(méi)有其它性質(zhì)去檢驗(yàn)黃金的真假？”過(guò)渡到下一環(huán)節(jié)學(xué)習(xí)，過(guò)渡自然。
3.第三個(gè)環(huán)節(jié)——金屬與酸反應(yīng)
以“生活中用鐵質(zhì)小刀削蘋果、梨時(shí)小刀顏色的改變”作為情景設(shè)置問(wèn)題，進(jìn)入鎂、鐵、鋅、銅能否與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，學(xué)生先思考后小組討論，擬定驗(yàn)證方案。
接下來(lái)學(xué)生實(shí)驗(yàn)。邊實(shí)驗(yàn)邊完成學(xué)案上的現(xiàn)象記錄及教材上的化學(xué)方程式書寫，教師巡查實(shí)驗(yàn)情況并檢查學(xué)生方程式的書寫情況，引導(dǎo)學(xué)生分析，得出金屬與酸反應(yīng)的通式“金屬+酸→化合物+氫氣”，再引導(dǎo)學(xué)生按照反應(yīng)物及生成物的類別和種類分析反應(yīng)特點(diǎn)，得出“單質(zhì)+化合物→化合物+單質(zhì)”，在此基礎(chǔ)上讓學(xué)生自己得出置換反應(yīng)的概念。再與金屬和氧氣的反應(yīng)類型對(duì)比，讓學(xué)生舉例并回憶還學(xué)過(guò)什么反應(yīng)類型？
這樣的處理，老師是有意識(shí)地培養(yǎng)學(xué)生掌握通過(guò)對(duì)比、歸納的學(xué)科方法得出結(jié)論的能力。
但是遺憾的是老師沒(méi)有及時(shí)設(shè)計(jì)跟進(jìn)練習(xí)，反饋學(xué)生對(duì)置換反應(yīng)的掌握情況。比如可以給出以下幾個(gè)反應(yīng)：鎂在氧氣中燃燒、高錳酸鉀受熱分解、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、一氧化碳與三氧化二鐵反應(yīng)、新反應(yīng)“氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)”，讓學(xué)生判斷哪個(gè)是置換反應(yīng)。再在此基礎(chǔ)上總結(jié)出置換反應(yīng)的兩種類型，就更好了。
4.課堂小結(jié)
讓學(xué)生回顧本堂知識(shí)，畫出思維導(dǎo)圖。這是謝老師的學(xué)生學(xué)完本單元知識(shí)畫的思維導(dǎo)圖，相當(dāng)精美。
5.教學(xué)實(shí)踐理論分析
接下來(lái)我分析一下，謝老師為了完成本節(jié)課的教學(xué)，都用了哪些方法與策略？
�。�1）應(yīng)用元認(rèn)知策略
由于該老師的省級(jí)科研課題是《應(yīng)用元認(rèn)知突破初中化學(xué)學(xué)習(xí)難點(diǎn)的策略的研究方案》，在本課題的教學(xué)實(shí)踐在中嘗試運(yùn)用“豐富學(xué)生的認(rèn)知體驗(yàn)，促進(jìn)學(xué)生積極開展認(rèn)知監(jiān)控與調(diào)節(jié)的元認(rèn)知策略，提升學(xué)生的元認(rèn)知水平”來(lái)突破金屬的常見(jiàn)化學(xué)性質(zhì)這一學(xué)習(xí)難點(diǎn)。
�。�2）滲透學(xué)科思想
關(guān)注化學(xué)與生活，從生活中引出所講的金屬，最后將所學(xué)知識(shí)應(yīng)用到生活中去。從金屬原子結(jié)構(gòu)不同引起不同金屬與氧氣、稀酸發(fā)生反應(yīng)的難易程度不同，期間滲透了“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一學(xué)科思想。
�。�3）突出化學(xué)用語(yǔ)教學(xué)
化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫逐步在新課教學(xué)中落實(shí)。在本課的教學(xué)中通過(guò)教師首先演示鎂條與稀鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)，讓學(xué)生體驗(yàn)到同種金屬能與不同的稀酸溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，然后引導(dǎo)學(xué)生書寫Mg、Zn、Fe與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，再將方程式排成縱列，為置換反應(yīng)概念的得出打下基礎(chǔ)。
�。�4）注重方法引導(dǎo)
在置換反應(yīng)的教學(xué)中，通過(guò)兩次引導(dǎo)學(xué)生利用對(duì)比、歸納的學(xué)習(xí)方法，體會(huì)科學(xué)學(xué)習(xí)方法的重要性。
�。�5）巧用思維導(dǎo)圖
利用思維導(dǎo)圖，引導(dǎo)學(xué)生新課后自主建構(gòu)金屬的主要化學(xué)性質(zhì)，幫助學(xué)生形成“物質(zhì)的變化觀”的學(xué)科觀念。
三、問(wèn)題討論
1.設(shè)計(jì)金屬與鹽酸反應(yīng)后又與硫酸反應(yīng)，是多此一舉嗎？
教材的探究實(shí)驗(yàn)在設(shè)計(jì)了金屬與鹽酸反應(yīng)后，有用稀硫酸代替鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，是不是多此一舉？
2.金屬活動(dòng)性順序表能叫金屬性順序表嗎？
金屬性與金屬活動(dòng)性是兩個(gè)不同的概念。比如金屬性Na>Ca，但是，金屬活動(dòng)性卻是Ca>Na，就是這個(gè)道理。當(dāng)然，這些知識(shí)老師知道就好，沒(méi)必要教學(xué)時(shí)過(guò)度強(qiáng)調(diào)，反而給學(xué)生帶來(lái)困惑。
化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 8
教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)目標(biāo)
1）知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)
2）初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
3）能用金屬活動(dòng)順序表對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷，并能利用金屬活動(dòng)順序表解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
2、過(guò)程與方法
1）認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過(guò)程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。
2）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)信息。
3）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。
3、情感與價(jià)值觀
1） 激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的.興趣
2） 培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。
3） 了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系 教學(xué)重點(diǎn)： 金屬活動(dòng)性順序 教學(xué)難點(diǎn)：
對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究 教學(xué)方法：
實(shí)驗(yàn)探究 多媒體 課時(shí)： 一課時(shí) 教學(xué)過(guò)程： 復(fù)習(xí)提問(wèn)：
什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質(zhì)？ 情景導(dǎo)入：拿破侖的故事
在拿破侖時(shí)期。一次宴會(huì)上，皇宮貴族們 為了顯示自己地位的高貴，都選用金制、銀 制的餐具。惟獨(dú)拿破侖用的是鋁制的餐具， 你知道這是為什么嗎？（當(dāng)時(shí)拿破侖已經(jīng)是 一國(guó)元首。）
講授新課：
一、金屬與氧氣的反應(yīng)
1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應(yīng) 2Mg + O2 ===== 2MgO 4Al + 3O2 ===== 2Al2O3
2、在高溫時(shí)，鐵和銅也可以和氧氣反應(yīng) 3Fe + 2O2 ==== Fe3O4
高溫
2Cu + O2 ==== 2CuO 3、金在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)
結(jié)論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑
二、金屬與酸反應(yīng)
〔活動(dòng)與探究〕 金屬與酸反應(yīng)
高溫
金屬 鎂 鋅 鐵 銅
現(xiàn)象 （A組)稀鹽酸
溶解，反應(yīng)劇烈 有較多氣泡產(chǎn)生， 反應(yīng)較劇烈 有少量氣泡產(chǎn)生
反應(yīng)的化學(xué)方程式
�。ˋ組）稀鹽酸
Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H2 Zn + 2HCl ==== ZnCl2+ H2
有大量氣泡產(chǎn)生生，金屬
Fe + 2HCl ====FeCl2+ H2
無(wú)明顯現(xiàn)象
四位先生的表情：
結(jié)論：金屬活動(dòng)性 Mg > Zn > Fe > Cu 〔活動(dòng)與探究〕鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序
原理：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐蟹?/p>
應(yīng)出來(lái)
思考：通過(guò)實(shí)驗(yàn)1、2、3，你可分別得出什么結(jié)論？ 能否據(jù)此得出鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序？
回答：實(shí)驗(yàn)1說(shuō)明鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅。
實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀實(shí)驗(yàn)3說(shuō)明銅的活動(dòng)性弱于鐵。 結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序?yàn)?鐵 > 銅 > 銀.
三、金屬活動(dòng)性順序
K CaNaMgAlZn Fe SnPb(H)Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱
思考：你能看出以下反應(yīng)有何特點(diǎn)？
+ ++
四、置換反應(yīng)
單質(zhì)
化合物
化合物
單質(zhì)
定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
表達(dá)式：置換反應(yīng) A +BC ==B +AC 反應(yīng)類型的比較
化合反應(yīng) A+B+…… == AB…… 分解反應(yīng) AB…… == A+B+…… 置換反應(yīng) A+BC == AC+B
判斷:由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是否叫
置換反應(yīng)？ 回答：不是，例如：
S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2 + N2
金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用 1、位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)
2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、 稀硫酸中的氫
3、 位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q
出來(lái)
練習(xí)：
1、下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。
(1) 銀和稀鹽酸
(2) 鋅和硫酸銅
(3) 銅和硫酸鋅
(4) 鋁和硝酸銀
2、黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀很相似，你能利用金屬的化學(xué)性質(zhì)采用兩種方法來(lái)鑒別它們嗎?
回答:用火燒變黑的為銅，2Cu + O2 ===2CuO放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生的是黃銅，
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ 放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，
Zn+2AgNO3=== Zn(NO3)2+2Ag
作業(yè)：新學(xué)案
教后：
高溫
化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 9
我說(shuō)課的內(nèi)容是人教版高中化學(xué)必修1，第三章第一節(jié)的內(nèi)容《金屬的化學(xué)性質(zhì)》。
在得知我的說(shuō)課內(nèi)容是《金屬的化學(xué)性質(zhì)》之后，我便開始深入研究教材和教師用書，在網(wǎng)上收集相關(guān)資料。我了解到，學(xué)生在初中時(shí)已經(jīng)掌握金屬的一些性質(zhì)。初中化學(xué)中介紹金屬的性質(zhì)以物理性質(zhì)為主，同時(shí)介紹了金屬活動(dòng)性順序，使學(xué)生初步了解金屬與酸或鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律。本節(jié)“金屬的化學(xué)性質(zhì)”是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎(chǔ)之上，進(jìn)一步加深和提高；本冊(cè)書是學(xué)生學(xué)習(xí)高中化學(xué)的第三章，第一章是化學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法，第二章是離子反應(yīng)和從微觀理解氧化還原反應(yīng)原理。第三章是在學(xué)生初步感受金屬性質(zhì)、了解必要的實(shí)驗(yàn)方法和掌握氧化還原反應(yīng)之后再進(jìn)一步的學(xué)習(xí)。本節(jié)課又是后面學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的開端。學(xué)習(xí)“金屬的化學(xué)性質(zhì)”對(duì)以后把握元素化合物知識(shí)和其他金屬元素的學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)性作用。所以這一章在化學(xué)的知識(shí)系統(tǒng)中具有承接舊知識(shí)系統(tǒng)，引導(dǎo)新知識(shí)系統(tǒng)的重要作用。
本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是研究掌握鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象和鈉與水的反應(yīng)原理，會(huì)書寫鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。通過(guò)研究我了解到，本節(jié)課學(xué)生的難點(diǎn)是鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。耳聽(tīng)為虛，眼見(jiàn)為實(shí)。在我設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程時(shí)，我將實(shí)驗(yàn)放在學(xué)生眼前，帶給學(xué)生真真切切的反應(yīng)現(xiàn)象，讓學(xué)生親身觀察、感受化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。我相信，這樣的方式可以突破本節(jié)課的難點(diǎn)。在課前我必須將我要用到的實(shí)驗(yàn)儀器和實(shí)驗(yàn)試劑準(zhǔn)備充分。
本節(jié)課一開始，我會(huì)給學(xué)生一些金屬與水的圖片，比如金戒指掉在了杯子里，媽媽洗碗時(shí)銀鐲子接觸到水等等與水不反應(yīng)的金屬圖片。引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出金屬與水不發(fā)生反應(yīng)的生活經(jīng)驗(yàn)，在生活經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)之上提出質(zhì)疑。金屬與水會(huì)發(fā)生反應(yīng)與實(shí)際生活經(jīng)驗(yàn)不相符，所以學(xué)生更有求知的欲望，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣可以充分調(diào)動(dòng)起來(lái)。
本節(jié)課的學(xué)習(xí)是在學(xué)生了解了金屬活動(dòng)性順序和氧化還原反應(yīng)之后，所以這節(jié)課我將從這兩方面導(dǎo)入。通過(guò)金屬活動(dòng)性順序，引出鈉與水發(fā)生反應(yīng)的可能性，然后通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象讓學(xué)生深刻的感受到鈉與水的反應(yīng)過(guò)程，分析總結(jié)出鈉與水反應(yīng)的5個(gè)現(xiàn)象：
A、看到鈉飄在水面上
B、鈉在水面上游動(dòng)
C、熔化成銀白色的小球
D、發(fā)出了嘶嘶的聲音
E、溶液變?yōu)榧t色。
從而總結(jié)出5個(gè)特性：
1、密度比水��；
2、有氣體產(chǎn)生；
3、反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低；
4、反應(yīng)比較劇烈；
5、反應(yīng)中有堿性物質(zhì)生成。
分析這五個(gè)特性的同時(shí)一定要將其逐個(gè)板書出來(lái)，板書的內(nèi)容會(huì)給學(xué)生留下深刻的印象。
通過(guò)現(xiàn)象看到本質(zhì)。在化學(xué)現(xiàn)象分析清楚之后，要引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行微觀化學(xué)反應(yīng)的.研究，也就是化學(xué)方程式的分析。我以“現(xiàn)象中的氣體是什么？”為切入口，從上一環(huán)節(jié)過(guò)渡到化學(xué)方程式的研究。在這一環(huán)節(jié)中，教師先引導(dǎo)學(xué)生分析出鈉作為還原劑，水作為氧化劑，然后放手叫學(xué)生自己嘗試寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。
我研究新課標(biāo)時(shí)知道，現(xiàn)在的教育不在于老師教，而在于學(xué)生的學(xué)，所以這個(gè)環(huán)節(jié)我準(zhǔn)備教學(xué)生自己去嘗試，自己去討論研究。我負(fù)責(zé)引導(dǎo)得出最后的化學(xué)方程式。
在本環(huán)節(jié)的最后，我設(shè)計(jì)了兩個(gè)問(wèn)題來(lái)讓學(xué)生進(jìn)行思考，目的是鞏固氫氣的驗(yàn)證方法和鈉與水反應(yīng)化學(xué)方程式的更深入認(rèn)識(shí)，掌握離子反方程式。第四部分設(shè)計(jì)一個(gè)鈉燃燒不能用水撲滅的實(shí)際問(wèn)題來(lái)總結(jié)鈉的性質(zhì)。通過(guò)教材研究，為了使學(xué)生有及時(shí)的鞏固。我將課后練習(xí)的第1小題作為鞏固練習(xí)題。這道題可以通過(guò)練習(xí)書寫鈉與氧氣反應(yīng)和鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式鞏固理解鈉的一般性質(zhì)。
化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 10
教學(xué)目標(biāo)
知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)，初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)以及與化合物的溶液的反應(yīng)。
通過(guò)對(duì)金屬活動(dòng)性順序的學(xué)習(xí)，能對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
通過(guò)活動(dòng)與探究，培養(yǎng)學(xué)生細(xì)致觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的良好行為習(xí)慣、從細(xì)微實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差別分析得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論的能力，形成科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹螌W(xué)精神。
重點(diǎn)和難點(diǎn)
金屬與氧氣反應(yīng)；金屬活動(dòng)性順序；置換反應(yīng)的判斷
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備
教師：鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、鋁絲、鐵絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和多媒體課件。
學(xué)生：鑷子、試管夾、試管架、試管、砂紙、火柴、酒精燈、小木條。
課時(shí)安排 2課時(shí)
教學(xué)設(shè)計(jì)
教學(xué)過(guò)程
點(diǎn)評(píng)
第 一 課 時(shí)
創(chuàng)設(shè)情境引入
多媒體展示下列實(shí)物照片：黃金項(xiàng)鏈、銀戒指、鐵匠鋪剛打制出的鐮刀、鎂條。
從學(xué)生熟悉的裝飾品入手，有力地激發(fā)了學(xué)生尋求“金屬為什么會(huì)變色”的欲望。
問(wèn)題
是否為各種金屬的本質(zhì)顏色?
不是本質(zhì)顏色的原因是什么？
學(xué)生活動(dòng)
�、賹W(xué)生討論并填寫下列表格并交流：（任選兩種）
物質(zhì) 本色 觀察到的顏色 是否
變色 原因
（猜想）
�、诓孪腈V條、鐮刀變色的原因。
�、坻溄用耖g諺語(yǔ)：“真金不怕火煉”的具體含義是什么？
學(xué)生討論、小結(jié)：有的金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，有的不能。如（化學(xué)方程式）：
3Fe+2O2Fe3O4。
從生活中的普通現(xiàn)象得到金屬能與酸反應(yīng)這一性質(zhì)，無(wú)生硬感和灌輸感，可謂水到渠成。
銜接生活小知識(shí)
綠豆在鐵鍋中煮熟后為何會(huì)變黑？
在生活中有這樣一個(gè)現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會(huì)變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后，表面也會(huì)變黑。請(qǐng)同學(xué)們想一想這是為什么呢？
教師講解：這是因?yàn)榫G豆、蘋果、梨子與多種水果的細(xì)胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應(yīng)，生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮，會(huì)生成一些黑色的鞣酸鐵，所以會(huì)變黑。
問(wèn)題： 從剛才的生活小常識(shí)中你有什么啟示？
過(guò)渡自然。
由生活常識(shí)創(chuàng)設(shè)情境，激起學(xué)生強(qiáng)烈的好奇心，比平淡的言語(yǔ)過(guò)渡更具“挑逗性”，學(xué)生也覺(jué)得“學(xué)習(xí)化學(xué)真有用”。
學(xué)生猜想：金屬與酸可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)。
活動(dòng)與探究：探究金屬能否與酸反應(yīng)。（從以下幾方面進(jìn)行觀察）
金屬
是否有氣體產(chǎn)生
速度
用燃著的木條放在
試管中，有何現(xiàn)象
學(xué)生完成表格，討論、交流。
通過(guò)學(xué)生自己提出問(wèn)題→猜想→探究→交流→分析歸納→小結(jié)，使學(xué)生覺(jué)得金屬活動(dòng)性順序好像是自己剛發(fā)現(xiàn)的，既有所獲，又體驗(yàn)了成功感。
知識(shí)情景再現(xiàn)
�、儆^察漫畫。
�、谘a(bǔ)充素材：多媒體展示銀戒指、鉛、白金戒指與硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象。
問(wèn)題：從你的探究和情景素材中你有何發(fā)現(xiàn)或有哪些收獲？
學(xué)生回答：
�、俨皇撬械慕饘俣伎膳c酸發(fā)生反應(yīng)。
�、诮饘俜N類不同，與酸反應(yīng)的.劇烈程度不一樣。
�、郛a(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢驗(yàn)是氫氣。
學(xué)生書寫上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：（板演）（教師指導(dǎo)）
�、費(fèi)g+2HCl=MgCl2+H2↑
�、赯n+2HCl=ZnCl2+H2↑
�、跢e+2HCl=FeCl2+H2↑
問(wèn)題1：根據(jù)與酸反應(yīng)的快慢或劇烈程度，能否判斷出上述金屬中哪種最易與酸反應(yīng)，即它們的金屬活動(dòng)性如何？
問(wèn)題2：①上述反應(yīng)是否是我們學(xué)過(guò)的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)？②上述幾個(gè)反應(yīng)有何共同點(diǎn)？
借助教學(xué)的輔助手段，讓知識(shí)再現(xiàn)，有利于突破難點(diǎn)，掃清障礙。
學(xué)生討論、歸納
反思小結(jié)：
�、費(fèi)g、Fe、Zn、Cu的金屬活動(dòng)性依次減弱。
�、谥脫Q反應(yīng)的定義。
聯(lián)想與運(yùn)用：
1.多媒體展示：下列反應(yīng)是否都是置換反應(yīng)？
a.CO+CuO=Cu+CO2
b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
c.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑
2.活動(dòng)與探究：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會(huì)上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進(jìn)行詐騙活動(dòng)。因?yàn)閱渭儚念伾�、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區(qū)分�，F(xiàn)請(qǐng)你設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案鑒別真假黃金，要求寫出實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象和結(jié)論。
反思小結(jié)
�、偻ㄟ^(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你知道了金屬的哪些化學(xué)性質(zhì)？
�、谀氵�有哪些收獲或疑惑不解的地方？
鞏固與練習(xí)
�、僬n本P14 1、3、4。
�、谡n后小實(shí)驗(yàn)：Sn、Pb、Ag與稀鹽酸反應(yīng)。
看似練習(xí)，實(shí)為伏筆，為下節(jié)課進(jìn)一步得出金屬活動(dòng)性順序搭臺(tái)階。
第 二 課 時(shí)
復(fù)習(xí)鞏固
你知道了金屬的哪些化學(xué)性質(zhì)，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。
�、倌芘cO2反應(yīng)：4Al+3O2=2Al2O3。
�、谀芘c稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
質(zhì)疑激趣（小故事）
奇怪的天平：趣味化學(xué)小組的張同學(xué)，從實(shí)驗(yàn)室借來(lái)一臺(tái)天平，在天平兩端秤盤里各放兩只大小和重量都相等的燒杯，再在兩只燒杯中分別倒入等質(zhì)量的硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液，使天平保持平衡。接著他又拿兩個(gè)質(zhì)量相等的鋁球，并同時(shí)將這兩個(gè)鋁球分別放入兩個(gè)燒杯之中，這時(shí)天平兩端繼續(xù)保持平衡。過(guò)一會(huì)兒，將鋁球取出，天平慢慢地傾斜了。是天平出了毛病，還是其他什么原因？
問(wèn)題：為什么把鋁球放入兩燒杯中天平不能平衡？導(dǎo)致天平不平衡的原因你能否猜一猜？
學(xué)生猜想：可能是鋁與其中的一種溶液發(fā)生了反應(yīng)，而另一種沒(méi)有。
學(xué)生驗(yàn)證猜想
�、俳處熣故荆轰X絲、硫酸銅溶液、硫酸鎂溶液。
�、趯W(xué)生探究，完成下表：
藥品
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
鋁與硫酸銅溶液
鋁與硫酸鎂溶液
�、劢處熝a(bǔ)充：鐵絲、銅絲、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液。
�、軐W(xué)生實(shí)驗(yàn)“自助餐”，完成下表中的任意兩個(gè)。
反應(yīng)物質(zhì)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
�、輰W(xué)生交流。
問(wèn)題：同學(xué)們剛才吃“自助餐”的時(shí)候有什么發(fā)現(xiàn)？
學(xué)生1：我發(fā)現(xiàn)鋁能與硫酸銅溶液反應(yīng)而不能與硫酸鎂溶液反應(yīng)，知道了天平不平衡的原因。
學(xué)生2：我發(fā)現(xiàn)鐵能置換出銅、銀，不能置換出鋁。
學(xué)生3：我發(fā)現(xiàn)鐵、銅不能置換出鋁，但能置換出銀。
問(wèn)題：根據(jù)你的發(fā)現(xiàn)，你能分析一下原因嗎？
學(xué)生分析：
�、黉X能置換出銅、銀，說(shuō)明鋁的活動(dòng)性比銅、銀強(qiáng)。
�、阼F能置換出銅、銀，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銅、銀強(qiáng)。
�、坭F、銅不能置換出鋁，說(shuō)明鋁的活動(dòng)性比鐵、銅強(qiáng)。
學(xué)生歸納：Fe、Cu、Al、Ag的活動(dòng)性順序從強(qiáng)到弱是Al、Fe、Cu、Ag。
教師引導(dǎo)學(xué)生歸納：金屬活動(dòng)性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。
問(wèn)題與啟示
問(wèn)題：①是不是所有的金屬都能與酸反應(yīng)？
�、谑遣皇撬械慕饘俣寄芟嗷钠浠衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)？
啟示：①金屬與酸發(fā)生反應(yīng)的條件。
�、诮饘倥c金屬化合物溶液反應(yīng)的條件。
反思小結(jié)
�、贇w納金屬的化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與金屬化合物溶液反應(yīng)。
�、诮饘倩顒�(dòng)性順序應(yīng)用：置換反應(yīng)的條件。
練習(xí)與鞏固
1、教材P14 5、6、7、8
2、下列物質(zhì)能由金屬與酸直接反應(yīng)生成的是（ ）
ACuCl2 BFeCl3 CZnCl2 DAgCl
3、下表是某種常見(jiàn)的金屬的部分性質(zhì)：
顏色、狀態(tài)
硬度
密度（g/cm）
熔點(diǎn)（℃）
導(dǎo)電性
導(dǎo)熱性
延展性
銀白色固體
較軟
2.70
660.4
良好
良好
良好
將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體。根據(jù)上述信息回答以下問(wèn)題：
�、僭囃茢嘣摻饘倏赡艿囊环N用途。
�、谠摻饘俚幕顒�(dòng)性比銅。（填“強(qiáng)”或“弱”）
�、壅�(qǐng)自選試劑、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該金屬與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，并完成下表：
你的一種猜想
驗(yàn)證方法
現(xiàn)象
結(jié)論
�、苋暨@種金屬就是鋁，而有些不法商販為了牟取暴利，用鋁等一些其他金屬摻雜甚至代替純銀飾品賣給不知情的顧客，請(qǐng)你利用家中已有的條件設(shè)計(jì)一個(gè)方案，幫助鑒別這些飾品的真?zhèn)巍?/p>
執(zhí)教：湖北省宜都市聶家河鎮(zhèn)中學(xué) 張建平
點(diǎn)評(píng)
新課程標(biāo)準(zhǔn)下化學(xué)課堂教學(xué)的目的，不僅僅是傳授必要的基本知識(shí)和技能，更重要的是要通過(guò)有效的教學(xué)手段促進(jìn)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的提高。在本課題中，教師利用多媒體、小故事等多種形式創(chuàng)設(shè)了真實(shí)的教學(xué)情景，誘發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，并通過(guò)提出問(wèn)題、猜想、驗(yàn)證、分析、歸納、小結(jié)等過(guò)程引導(dǎo)學(xué)生開動(dòng)腦筋，敢于和善于提出自己的見(jiàn)解和新方法，讓學(xué)生初步掌握了科學(xué)探究的方法和思維方法，培養(yǎng)了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�、觀察能力、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度以及創(chuàng)新精神。
化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 11
教學(xué)目標(biāo)
1.知道鎂、鐵、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)
2.初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸,硫酸的置換反應(yīng)。
3.通過(guò)金屬與氧氣、酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究,初步了解金屬的活動(dòng)性。
學(xué)時(shí)重點(diǎn)
金屬與氧氣、酸的反應(yīng)。
學(xué)時(shí)難點(diǎn)
用實(shí)驗(yàn)探究金屬的活動(dòng)性。
教學(xué)活動(dòng)
【導(dǎo)入】創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課
[提問(wèn)]前邊我們講了金屬的一些物理性質(zhì)，誰(shuí)能告訴我合金與純金屬相比較有什么優(yōu)良性能？
【講述】隨著生活水平的提高,黃金及黃金飾品越來(lái)越多的成為尋常百姓的裝飾品。隨之而來(lái)的假黃金詐騙案也越來(lái)越多，提示：黃銅為銅鋅合金，外觀和黃金相似
【討論】人們?yōu)楹螘?huì)上當(dāng)?你能想出一個(gè)鑒別真假黃金的辦法嗎?
【回答】通過(guò)測(cè)密度;硬度不同,相互刻畫等
【設(shè)問(wèn)】那么,能不能使用化學(xué)方法鑒別呢？要想解決這個(gè)問(wèn)題，我們要先來(lái)學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。
【過(guò)渡】金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？
【活動(dòng)】溫故知新歸納總結(jié)評(píng)論
【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)們回憶有哪些金屬能和氧氣的反應(yīng)？
【回答】金屬鐵和鎂
【投影】鎂在空氣中點(diǎn)燃;鐵在純氧氣中燃燒的圖片。
【提問(wèn)】鎂在空氣中加熱即可發(fā)生反應(yīng),而鐵必須在純氧中才能燃燒,從反應(yīng)條件上比較,可以得出什么樣的結(jié)論?
【回答】鎂比鐵活潑。
教師出示表面氧化的鎂片,再用砂紙打磨一半后，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)比觀察
鎂鋁在常溫下就能和氧氣反應(yīng),鐵銅在常溫下幾乎不和氧氣反應(yīng),但在高溫條件下卻能和氧氣反應(yīng),我們得出金屬的第一個(gè)化學(xué)性質(zhì)
【板書】一多數(shù)金屬能和氧氣反應(yīng)（但反應(yīng)的劇烈程度不一樣）
【投影】燃燒金戒指的圖片：俗話說(shuō)“真金不怕火煉”，其中蘊(yùn)含著怎樣的化學(xué)原理？教師啟發(fā)引導(dǎo)
【回答】金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)
【解釋】金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應(yīng)
【提問(wèn)】學(xué)到這同學(xué)們有沒(méi)有鑒別真假黃金的方法了？
【回答】用火燒
【提問(wèn)】你能描述具體的操作方法嗎？
【講述】很好，取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面發(fā)黑則原試樣為黃銅，若無(wú)變化，則為真金。
【分析與討論】
1.比較鎂鋁鐵銅金分別與氧氣反應(yīng)時(shí)的難易程度有何不同呢？
2.你能得出什么結(jié)論？
【學(xué)生討論交流】
【教師總結(jié)】不同的金屬活潑程度(即金屬活動(dòng)性)不一樣。越活潑的`金屬越容易與別的物質(zhì)起反應(yīng),且反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈。
【總結(jié)】我們知道了鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng),鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng),但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng),從而我們可以得出這樣的結(jié)論:鎂鋁、鐵銅、金的活動(dòng)性依次減弱
【投影】聯(lián)系生活，鐵制品易生銹，鋁制品卻不易生銹
【提問(wèn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑,為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?閱讀教材,回答問(wèn)題。
【回答】鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。
【提問(wèn)】能不能用鋼絲球擦洗鋁鍋？
【回答】不能，會(huì)破壞表面的氧化膜
【過(guò)渡】以上是金屬與氧氣的反應(yīng)。那么金屬還可以與哪些物質(zhì)反應(yīng)呢?回想你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁嗎？
【活動(dòng)】實(shí)驗(yàn)探究
【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】
【投影】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需觀察注意的問(wèn)題學(xué)生結(jié)束試驗(yàn)后
【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)試著描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
【回答】金屬表面有氣泡產(chǎn)生
【講述】有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明將稀鹽酸加入到金屬中后，產(chǎn)生了新物質(zhì)，從而我們可以知道金屬和酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，所以我們得到了金屬的第二個(gè)化學(xué)性質(zhì)
金屬能和酸反應(yīng)（只介紹和鹽酸硫酸的反應(yīng)）
【提問(wèn)】根據(jù)現(xiàn)象，討論，哪些金屬能和酸反應(yīng)，哪些不和酸反應(yīng)？
【回答】鎂鋅鐵表面有氣泡，能和酸反應(yīng)；銅絲表面沒(méi)現(xiàn)象，不能和酸反應(yīng)
【提問(wèn)】根據(jù)是否能和酸反應(yīng)，你能把金屬分為哪兩類？哪類金屬活潑些？
【回答】能和酸反應(yīng)的活潑些
所以我們得出銅在這幾種金屬中最不活潑
【設(shè)問(wèn)】那么鎂鋅鐵三種金屬的活潑性又是怎樣的呢？
【提問(wèn)】第三個(gè)問(wèn)題，回想實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鎂鋅鐵與酸反應(yīng)的劇烈程度如何呢？
【回答】鎂反應(yīng)最劇烈，鋅次之，鐵最慢
所以鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑
根據(jù)能不能和酸反應(yīng)和反應(yīng)的劇烈程度你能得出這幾種金屬的活動(dòng)性順序嗎？
【探究結(jié)果】鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次為Mg>Zn>Fe>Cu
【提問(wèn)】學(xué)到這里，你能總結(jié)出判斷金屬活動(dòng)性的方法嗎？
【總結(jié)】
1.根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷
2.金屬是否與酸反應(yīng)，及反應(yīng)的劇烈程度判斷
教師引導(dǎo)學(xué)生寫出幾種金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
【講解】鐵與鹽酸或硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的是正2價(jià)的鐵，亞鐵Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑學(xué)生試著寫出鎂鋅分別和鹽酸硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【提問(wèn)】從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別角度分析，上述反應(yīng)有什么特點(diǎn)？學(xué)生討論交流后教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)。
【總結(jié)】由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。表達(dá)式：A + BC = B+ AC判斷依據(jù):單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物
【練一練】：學(xué)過(guò)的反應(yīng)中有置換反應(yīng)嗎?
【提問(wèn)】我們還學(xué)過(guò)哪些基本反應(yīng)類型？
化合反應(yīng)‘’由多變一‘’分解反應(yīng)‘由一變多’
練習(xí)；下面幾個(gè)反應(yīng)中哪些是置換反應(yīng)哪些是化合反應(yīng)哪些是分解反應(yīng)學(xué)生小結(jié)這節(jié)課學(xué)到了什么？學(xué)生總結(jié)所學(xué)知識(shí)投影；課堂小結(jié)
板書設(shè)計(jì)
金屬的化學(xué)性質(zhì)
多數(shù)金屬能和氧氣反應(yīng)
2Cu+O2= 2CuO 4Al+3O2==2Al2O3
Mg、Al＞Fe、Cu＞Au（金）二．金屬和酸反應(yīng)
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
Mg＞Zn＞Fe＞Cu置換反應(yīng)：判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物
化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 12
一、教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析
本節(jié)內(nèi)容在全章以及在整個(gè)中學(xué)化學(xué)課程中的地位：本章開始學(xué)生初步、系統(tǒng)地接觸元素化合物知識(shí)，內(nèi)容在化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法和化學(xué)物質(zhì)及其變化之后。在本章和本節(jié)中，學(xué)生初步嘗試從實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象去探索（金屬）物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)；從基本原理（氧化還原反應(yīng)原理）去深化對(duì)這些性質(zhì)的理解，這種學(xué)習(xí)方式的過(guò)程和方法一經(jīng)掌握后，可以駕輕就熟地學(xué)習(xí)后一章非金屬及其化合物的內(nèi)容。
二、教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)重難點(diǎn)
依據(jù)新課程理念，本著對(duì)教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，我提出本節(jié)教學(xué)的目標(biāo)：
1． 知識(shí)和技能目標(biāo)：了解金屬和非金屬的反應(yīng)，探索金屬的性質(zhì)和金屬的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)從實(shí)驗(yàn)的角度探索和認(rèn)識(shí)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的本領(lǐng)。
2． 過(guò)程與方法目標(biāo)：體驗(yàn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)化學(xué)問(wèn)題，揭示物質(zhì)性質(zhì)的過(guò)程與方法。
3． 情感態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：通過(guò)奇妙的化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作（如鈉的切割）和精彩的化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（如鈉的燃燒反應(yīng)）感受化學(xué)世界的美妙變化，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
要實(shí)現(xiàn)以上的教學(xué)目標(biāo)，我認(rèn)為：我們不可能在一節(jié)課中面面俱到的講清楚所有的金屬的所有的性質(zhì)，要有所側(cè)重，其中鈉在不同條件下和氧氣的反應(yīng)以及如何從實(shí)驗(yàn)的角度揭示這些反應(yīng)的過(guò)程是本節(jié)課堂的重點(diǎn)。但是由于學(xué)生以前沒(méi)有看到過(guò)鈉，更談不上鈉的化學(xué)反應(yīng)了，燃燒后得到的過(guò)氧化鈉化學(xué)式特殊，學(xué)生比較難以接受，因此鈉在不同條件下的反應(yīng)及其產(chǎn)物的比較分析是本節(jié)教學(xué)的難點(diǎn)。同時(shí)也應(yīng)該由點(diǎn)到面，能夠?qū)W會(huì)幾種金屬之間性質(zhì)的比較具體情況，以及金屬的性質(zhì)和金屬原子的結(jié)構(gòu)之間的密切關(guān)系，這些都是本節(jié)教學(xué)的難點(diǎn)所在。
三、教法和學(xué)法
以上的重點(diǎn)和難點(diǎn)的突破是本節(jié)成功與否的關(guān)鍵，通過(guò)什么樣的教法和學(xué)法顯得非常重要。
我的教法是：
1、邊講邊實(shí)驗(yàn)。這是化學(xué)教學(xué)的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知識(shí)的建構(gòu)過(guò)程，充分體現(xiàn)了建構(gòu)理念。具體如何去做呢？我的方法是教師演示和學(xué)生演示相結(jié)合，比如用小刀切鈉，為什么不能讓學(xué)生去做呢？讓學(xué)生去實(shí)驗(yàn)，去體驗(yàn)，去發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，提出問(wèn)題自己去思考，這樣做完全符合新課程的學(xué)生主體的理念，不要老是老師做學(xué)生看，老師提問(wèn)題學(xué)生回答問(wèn)題，是在啟發(fā)不假，但常常啟而不發(fā)。當(dāng)然教師要注意引導(dǎo)。
2、提出問(wèn)題展開討論并及時(shí)歸納。可以是老師提出問(wèn)題，也可以讓學(xué)生在充分認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的基礎(chǔ)上提出問(wèn)題，可以是學(xué)生與學(xué)生的討論，也可以是師生討論。如可以在鈉、鋁和氧氣反應(yīng)學(xué)習(xí)完了以后，及時(shí)這些物質(zhì)和氧氣反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的還原性，從反應(yīng)的難易程度還原性的強(qiáng)弱，從整體上把握金屬和非金屬的反應(yīng)。
學(xué)法是：學(xué)生在學(xué)習(xí)的時(shí)候可以多做比較，如學(xué)生在學(xué)習(xí)鋁和氧氣反應(yīng)的時(shí)候可以去比較，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)做法不同但是現(xiàn)象一樣，又如鈉在不同的條件下和氧氣反應(yīng)，不比較難以深刻認(rèn)識(shí)過(guò)氧化鈉和氧化鈉的區(qū)別。
那么，這種教法和學(xué)法如何應(yīng)用到具體的教學(xué)中去呢？下面談?wù)劷虒W(xué)過(guò)程
四、教學(xué)過(guò)程
�。ㄒ唬� 引入課堂。其實(shí)，書本上的思考和交流部分的'意思就是引導(dǎo)學(xué)生展開對(duì)金屬部分的學(xué)習(xí)，但是不具體。我將讓學(xué)生自己暢所欲言，去列舉在生活中了解到的金屬的反應(yīng)，比如鐵的生銹，銅綠的產(chǎn)生，鐵質(zhì)菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的學(xué)習(xí)興趣。
（二） 復(fù)習(xí)舊知。初中已經(jīng)接觸到一些金屬，這里復(fù)習(xí)金屬的物理性質(zhì)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)金屬 通性；復(fù)習(xí)和金屬相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應(yīng)，活潑的金屬可以和酸、鹽發(fā)生置換反應(yīng)等。最后性思考這些反應(yīng)中金屬原子的失電子情況，引出性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系。
�。ㄈ� 由此及彼，提出問(wèn)題。鐵可以和非金屬單質(zhì)氧氣反應(yīng)，那么其他的金屬呢？從金、鐵、鎂和氧氣的反應(yīng)看，難易程度是不一樣的�？梢宰寣W(xué)生去思考：更多的金屬呢？水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應(yīng)的情況。
�。ㄋ模� 師生互動(dòng)，邊講邊實(shí)驗(yàn)，探究鈉的相關(guān)性質(zhì)。展示鈉的存放，取用和切割，從中讓學(xué)生領(lǐng)悟鈉的物理性質(zhì)；從切割后截面的顏色變化讓學(xué)生體會(huì)過(guò)程中的化學(xué)變化，讓學(xué)生自己提出問(wèn)題并思考，去認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，并根據(jù)化合價(jià)自己去嘗試書寫反應(yīng)方程式。為了提高學(xué)生的主觀能動(dòng)性，強(qiáng)化學(xué)生主體的理念，接下來(lái)讓學(xué)生去思考鈉燃燒的情況怎樣，讓學(xué)生自己去取用，切割鈉，必要的儀器讓學(xué)生去加熱鈉，使之燃燒，觀察現(xiàn)象，比較性的提出問(wèn)題，引出鈉的燃燒反應(yīng)。從產(chǎn)物的顏色認(rèn)識(shí)到這是不同與氧化鈉的新的物質(zhì)，此時(shí)引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)的角度初步認(rèn)識(shí)過(guò)氧化鈉。
�。ㄎ澹� 比較著做實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)鋁和氧氣的反應(yīng)。從鈉的反應(yīng)和鎂、鋁表面有氧化膜的層次，讓兩位學(xué)生比較著做實(shí)驗(yàn)，觀察鋁在打磨掉氧化膜與否兩種情況下加熱融化后的現(xiàn)象，后學(xué)生自發(fā)思考為什么現(xiàn)象會(huì)一樣？認(rèn)識(shí)到反應(yīng)的發(fā)生，體會(huì)到致密的氧化膜的保護(hù)作用。讓學(xué)生在認(rèn)真閱讀教材的基礎(chǔ)上開放性的思考對(duì)鋁的氧化膜的認(rèn)識(shí)，可以作為課外的作業(yè)讓學(xué)生進(jìn)一步的拓展，提高學(xué)生能動(dòng)的學(xué)習(xí)和收集材料并加工的能力。
�。� 課堂。由點(diǎn)到面，讓學(xué)生思考金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性：很多金屬可以和非金屬氧氣發(fā)生反應(yīng)，從化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)到這些反應(yīng)中金屬都體現(xiàn)出還原性。這樣和前面的氧化還原反應(yīng)相呼應(yīng)，并和本節(jié)課開始的時(shí)候金屬的物理性質(zhì)的通性相呼應(yīng)，增強(qiáng)課堂的完整性。還可以進(jìn)一步提出問(wèn)題，從反應(yīng)的難易程度入手讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到不同金屬還原性的強(qiáng)弱區(qū)別。
五、個(gè)人的認(rèn)識(shí)和思考
新課程倡導(dǎo)以“主動(dòng)參與，樂(lè)于探究，交流與合作”為主要特征的學(xué)習(xí)方式，這也是廣大教師課堂教學(xué)中所要積極探索的問(wèn)題。在本節(jié)課的教學(xué)中，我力圖嘗試指導(dǎo)學(xué)生使用這種方式進(jìn)行學(xué)習(xí)，讓廣大學(xué)生不但要“學(xué)會(huì)”，還要“會(huì)學(xué)”、“樂(lè)學(xué)”，當(dāng)仁不讓的成為教學(xué)活動(dòng)的主體。不但要授人以魚，還要授人以漁，更重要的是讓學(xué)生掌握這種“漁”的過(guò)程。當(dāng)然本節(jié)課還存在著許多的缺點(diǎn)和不足，請(qǐng)各位給予指正和批評(píng)。
化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 13
一、教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
能夠書寫Na、Al與O2反應(yīng)化學(xué)方程式;理解金屬的性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作和觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步學(xué)會(huì)從實(shí)驗(yàn)的角度探索和認(rèn)識(shí)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì);
通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)化學(xué)問(wèn)題，探索金屬的性質(zhì)和金屬的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，學(xué)會(huì)在化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象的過(guò)程中推導(dǎo)物質(zhì)性質(zhì)的方法
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
通過(guò)鈉的切割、鈉的燃燒等奇妙的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作和精彩的化學(xué)現(xiàn)象，感受化學(xué)世界的美妙變化，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
鈉在不同條件下和氧氣的反應(yīng)。
【難點(diǎn)】
通過(guò)鈉在不同條件下的反應(yīng)及產(chǎn)物的比較分析，深化金屬的性質(zhì)與金屬的原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。
三、教學(xué)過(guò)程
環(huán)節(jié)一：新課導(dǎo)入
【教師提問(wèn)】大家還記得我們學(xué)過(guò)哪些金屬嗎?它們有哪些性質(zhì)?
【學(xué)生回答】學(xué)習(xí)過(guò)鐵、銅等金屬，具有的性質(zhì)：固體、有金屬光澤、不透明，具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等;能夠以氧氣、酸等反應(yīng)……
【教師總結(jié)】那么像是鈉、鋁等金屬有沒(méi)有不同于鐵、銅等金屬的性質(zhì)呢?這節(jié)課一起來(lái)學(xué)習(xí)《金屬與非金屬的'反應(yīng)》。
環(huán)節(jié)二：新課教學(xué)
1.鈉與O2的反應(yīng)
【教師指導(dǎo)】學(xué)生展示保存在煤油中的鈉，提供小刀、濾紙等實(shí)驗(yàn)用品。
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干煤油，用刀切開，觀察新切面的顏色及變化。
【教師提問(wèn)】通過(guò)觀察與實(shí)驗(yàn)，能夠總結(jié)出鈉的哪些性質(zhì)?
【學(xué)生回答】①保存在煤油中是為了隔絕空氣，也說(shuō)明鈉的密度比煤油小;②可以用小刀切開說(shuō)明柔軟;③斷面的顏色很快發(fā)生改變，說(shuō)明常溫下，金屬鈉在空氣中就會(huì)發(fā)生變化，說(shuō)明鈉比鐵等金屬活潑很多;……
【教師提問(wèn)】銀白色的光澤變暗是為什么呢?性質(zhì)發(fā)生了變化是不是生成了新的物質(zhì)?那我們可以寫出它的化學(xué)方程式嗎?
【學(xué)生回答】有白色物質(zhì)生成，化學(xué)方程式為4Na+O2=2Na2O。
【多媒體展示】把一小塊金屬鈉放在坩堝里并加熱，請(qǐng)學(xué)生觀察現(xiàn)象。
【學(xué)生回答】鈉先熔化成銀白色小球后燃燒，火焰呈黃色，最后生成淡黃色的固體。
【教師講解】鈉是一種活潑金屬，容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，條件不同時(shí)，生成的物質(zhì)不同。在加熱的情況下，會(huì)與O2劇烈反應(yīng)，生成過(guò)氧化鈉(Na2O2)。
【教師提問(wèn)】能否書寫鈉與氧氣在加熱時(shí)的反應(yīng)方程式?
【學(xué)生書寫】
2.鋁與O2的反應(yīng)
【教師引導(dǎo)】活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成了一層氧化膜。有的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，如鐵表面的鐵銹等;有的氧化膜致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁等表面的氧化膜。
【教師提問(wèn)】在做鎂條與氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在點(diǎn)燃鎂條之前，常用砂紙打磨，這樣點(diǎn)燃起來(lái)更加容易一些，這是為什么?
【學(xué)生回答】除去鎂條表面的氧化膜。
【教師提問(wèn)】鋁的情況是怎樣的?
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】分別加熱未打磨和已打磨的鋁箔，觀察有何現(xiàn)象?分析原因?
【學(xué)生討論之后回答】加熱未打磨的鋁箔，鋁箔發(fā)紅卷縮，變暗失去光澤，熔化不落下。加熱已打磨的鋁箔，鋁箔也發(fā)紅卷縮，變暗失去光澤，熔化不落下。這是因?yàn)榇蚰ズ蟮匿X箔表面也很快形成氧化膜，因此與未打磨過(guò)的鋁箔現(xiàn)象一致。
【教師提問(wèn)】我們觀察到熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著，這是什么原因?閱讀教材回答。
【學(xué)生回答】鋁會(huì)與空氣中的氧氣生成氧化鋁(Al2O3)，形成一層薄膜保護(hù)鋁，構(gòu)成薄膜的Al2O3的熔點(diǎn)高于Al的熔點(diǎn)，包在鋁的外面，因此熔化了的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來(lái)。
【教師總結(jié)】鋁表面的氧化膜比較致密，阻止了鋁的燃燒，我們平時(shí)用的鋁制品就是因?yàn)樾纬闪酥旅艿难趸�，才得以廣泛的應(yīng)用，同時(shí)這也是性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因，下面大家可以寫出鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式嗎?
【學(xué)生回答】
3.金屬性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系
【教師提問(wèn)】為什么金屬易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)?請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合金屬的原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行回答。
【學(xué)生回答，教師總結(jié)】金屬元素的最外層電子數(shù)較少，最外層的電子容易失去，單質(zhì)往往表現(xiàn)出還原性，當(dāng)遇到氧化劑時(shí)，就會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
【教師講解】常見(jiàn)的這些金屬，除了能被氧氣氧化外，還能被氯氣、硫等具有氧化性的物質(zhì)所氧化，生成相應(yīng)的氯化物或硫化物。
環(huán)節(jié)三：鞏固提高
小明家中有一只20世紀(jì)50年代初的鋁鍋，至今仍保存完好。該鋁鍋未銹蝕的主要原因是( )。
A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.鋁不易被氧化
C.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)
D.鋁易被氧化，但生成的氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用
【答案】D。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
師生共同總結(jié)這節(jié)課的收獲。
布置作業(yè)：①課后習(xí)題;②課下認(rèn)真閱讀教材或其它關(guān)于鋁的氧化膜的資料。
化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 14
教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)目標(biāo)
1）知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)
2）初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
3）能用金屬活動(dòng)順序表對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷，并能利用金屬活動(dòng)順序表解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
2、過(guò)程與方法
1）認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過(guò)程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。
2）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)信息。
3）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。
3、情感與價(jià)值觀
1） 激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣
2） 培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。
3） 了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系 教學(xué)重點(diǎn)： 金屬活動(dòng)性順序 教學(xué)難點(diǎn)：
對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究 教學(xué)方法：
實(shí)驗(yàn)探究 多媒體 課時(shí)： 一課時(shí) 教學(xué)過(guò)程： 復(fù)習(xí)提問(wèn)：
什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質(zhì)？ 情景導(dǎo)入：拿破侖的故事
在拿破侖時(shí)期。一次宴會(huì)上，皇宮貴族們 為了顯示自己地位的高貴，都選用金制、銀 制的餐具。惟獨(dú)拿破侖用的是鋁制的餐具， 你知道這是為什么嗎？（當(dāng)時(shí)拿破侖已經(jīng)是 一國(guó)元首。）
講授新課：
一、金屬與氧氣的反應(yīng)
1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應(yīng) 2Mg + O2 ===== 2MgO 4Al + 3O2 ===== 2Al2O3
2、在高溫時(shí)，鐵和銅也可以和氧氣反應(yīng) 3Fe + 2O2 ==== Fe3O4
高溫
2Cu + O2 ==== 2CuO 3、金在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)
結(jié)論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑
二、金屬與酸反應(yīng)
〔活動(dòng)與探究〕 金屬與酸反應(yīng)
高溫
金屬 鎂 鋅 鐵 銅
現(xiàn)象 （A組)稀鹽酸
溶解，反應(yīng)劇烈 有較多氣泡產(chǎn)生， 反應(yīng)較劇烈 有少量氣泡產(chǎn)生
反應(yīng)的化學(xué)方程式
�。ˋ組）稀鹽酸
Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H2 Zn + 2HCl ==== ZnCl2+ H2
有大量氣泡產(chǎn)生生，金屬
Fe + 2HCl ====FeCl2+ H2
無(wú)明顯現(xiàn)象
四位先生的表情：
結(jié)論：金屬活動(dòng)性 Mg > Zn > Fe > Cu 〔活動(dòng)與探究〕鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序
原理：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃鼈兊?化合物溶液中反
應(yīng)出來(lái)
思考：通過(guò)實(shí)驗(yàn)1、2、3，你可分別得出什么結(jié)論？ 能否據(jù)此得出鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序？
回答：實(shí)驗(yàn)1說(shuō)明鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅。
實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀實(shí)驗(yàn)3說(shuō)明銅的活動(dòng)性弱于鐵。 結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序?yàn)?鐵 > 銅 > 銀
三、金屬活動(dòng)性順序
K CaNaMgAlZn Fe SnPb(H)Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱
思考：你能看出以下反應(yīng)有何特點(diǎn)？
+ ++
四、置換反應(yīng)
單質(zhì)
化合物
化合物
單質(zhì)
定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
表達(dá)式：置換反應(yīng) A +BC ==B +AC 反應(yīng)類型的比較
化合反應(yīng) A+B+…… == AB…… 分解反應(yīng) AB…… == A+B+…… 置換反應(yīng) A+BC == AC+B
判斷:由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是否叫
置換反應(yīng)？ 回答：不是，例如：
S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2 + N2
金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用
1、位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)
2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、 稀硫酸中的氫
3、 位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q
出來(lái)
練習(xí)：
1、下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。
(1) 銀和稀鹽酸(2) 鋅和硫酸銅(3) 銅和硫酸鋅(4) 鋁和硝酸銀
2、黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀很相似，你能利用金屬的化學(xué)性質(zhì)采用兩種方法來(lái)鑒別它們嗎?
回答:用火燒變黑的為銅，2Cu + O2 ===2CuO放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生的是黃銅，
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ 放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，
Zn+2AgNO3=== Zn(NO3)2+2Ag
化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 15
一、教材內(nèi)容分析
本節(jié)課內(nèi)容是在初中學(xué)習(xí)金屬的置換反應(yīng)以及金屬的活動(dòng)順序、鎂等金屬與氧氣的反應(yīng)等知識(shí)的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)分析對(duì)比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應(yīng)的規(guī)律。
二、教學(xué)對(duì)象分析
1、在初三階段學(xué)習(xí)了一年的化學(xué)知識(shí)，對(duì)金屬的活動(dòng)順序、金屬與氧氣的反應(yīng)有了初步的了解，懂得通過(guò)金屬是否能發(fā)生置換反應(yīng)來(lái)判斷金屬的活動(dòng)順序。
2、能獨(dú)立完成一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)、觀察和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在“通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究獲得關(guān)于物質(zhì)知識(shí)”的方面具有一定能力。
三、教學(xué)目標(biāo)
1、通過(guò)閱讀課本中的圖片、書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)和規(guī)律
2、通過(guò)觀察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，培養(yǎng)學(xué)生觀察和歸納能力，掌握研究物質(zhì)的一般方法
3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)，歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反應(yīng)的知識(shí)，了解金屬氧化膜在生活生產(chǎn)中的運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生習(xí)慣用化學(xué)的視角去觀察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情
4、掌握在一般情況下，通過(guò)對(duì)比金屬與氧氣反應(yīng)的條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動(dòng)順序的思維方法
5、通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步熟悉和規(guī)范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實(shí)驗(yàn)技能
四、教學(xué)策略
1．舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學(xué)知識(shí)，引入新課，通過(guò)對(duì)比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)引出“鈉與氧氣怎樣反應(yīng)”的問(wèn)題。
2．以實(shí)驗(yàn)探究的方法，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)去探索鈉的物理性質(zhì)、鈉在空氣中存放所出現(xiàn)的問(wèn)題以及實(shí)驗(yàn)鈉與空氣中的氧氣的反應(yīng)，并分析其在不同條件下反應(yīng)的產(chǎn)物；通過(guò)鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象分析得出金屬氧化膜在生產(chǎn)生活中的作用
3．通過(guò)四幅金屬與氧氣在不同條件下反應(yīng)的'圖片，結(jié)合金屬活動(dòng)順序表，歸納出金屬活動(dòng)性和金屬與氧氣的反應(yīng)、劇烈程度有關(guān)
通過(guò)圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)，使知識(shí)系統(tǒng)化。
五、教學(xué)過(guò)程
[引入]在實(shí)驗(yàn)室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢？
[學(xué)生回答] 水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺(tái)?
[引言]大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在，說(shuō)明大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。今天我們?cè)賮?lái)進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)。
[板書]第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)
[學(xué)生活動(dòng)] 根據(jù)書本圖片，回顧初中階段學(xué)習(xí)過(guò)的反應(yīng)，書寫有關(guān)化學(xué)方程式
[提出問(wèn)題]這些反應(yīng)都表現(xiàn)了金屬具有哪些化學(xué)性質(zhì)？
[歸納復(fù)習(xí)] 金屬與鹽反應(yīng) 金屬與酸反應(yīng) 金屬與氧氣反應(yīng)
[板書] 一.金屬與氧氣的反應(yīng)
[投影]鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)的圖片。
[設(shè)問(wèn)] 是否金屬與氧氣的反應(yīng)都需要加熱呢？
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