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高中化學(xué)-高二水的電離和溶液的pH值教案
在教學(xué)工作者實(shí)際的教學(xué)活動(dòng)中，常常要寫一份優(yōu)秀的教案，教案是教材及大綱與課堂教學(xué)的紐帶和橋梁�？靵�(lái)參考教案是怎么寫的吧！以下是小編為大家收集的高中化學(xué)-高二水的電離和溶液的pH值教案，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
水的電離和溶液的pH值
重點(diǎn)：水的離子積，與溶液酸堿性的關(guān)系。
難點(diǎn)：水的離子積，有關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算。
教學(xué)過(guò)程
引言：
在初中我們學(xué)習(xí)了溶液的酸、堿度可用pH值表示，這是為什么呢？為什么可以用pH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的堿性？唯物辯證法的宇宙觀認(rèn)為：“每一事物的運(yùn)動(dòng)都和它周圍的其他事物相互聯(lián)系著和相互影響著�！蔽镔|(zhì)的酸堿性是通過(guò)水溶液表現(xiàn)出來(lái)的，所以，先研究水的電離。
1．水的電離
�。蹖�(shí)驗(yàn)演示］用靈敏電流計(jì)測(cè)定純水的導(dǎo)電性。
現(xiàn)象：靈敏電流計(jì)指針有微弱的偏轉(zhuǎn)。
說(shuō)明：能導(dǎo)電，但極微弱。
分析原因：純水中導(dǎo)電的原因是什么？
結(jié)論：水是一種極弱電解質(zhì)，存在有電離平衡：
在25℃時(shí)，1L純水中（即55.56mol/L）測(cè)得只有的發(fā)生電離。
�。�1）請(qǐng)同學(xué)生們分析：該水中等于多少？等于多少？和有什么關(guān)系？
�、�
�、�
�、�
�。�2）水中
這個(gè)乘積叫做水的離子積，用表示。
�。�3）請(qǐng)同學(xué)從水的電離平衡常數(shù)推導(dǎo)水的離子積K。
�。�4）想一想
�、偎碾婋x是吸熱？還是放熱？
�、诋�(dāng)溫度升高，水的離子積是：（升高，降低或不變）
�、郛�(dāng)溫度降低，水的離子積是：（“增大”，“減小”或“不變”）
�。劢Y(jié)論］水的電離是個(gè)吸熱過(guò)程，故溫度升高，水的增大。25℃時(shí)，
�。�100℃時(shí)，。
�。�5）水的離子積是水電離平衡時(shí)的性質(zhì)，它不僅適用于純水，也適用于任何酸、堿、鹽稀溶液。即溶液中
�、僭谒崛芤褐校瓶闯墒撬犭婋x出來(lái)的濃度，則來(lái)自于水的電離。
且
�、谠趬A溶液中，近似看成是堿電離出來(lái)的濃度，而則是來(lái)自于水的電離。
［想一想］
為什么酸溶液中還有？堿溶液中還有？它們的濃度是如何求出來(lái)的？
2．溶液的酸堿性和pH
�。�1）溶液的酸堿性
常溫時(shí)，溶液酸堿性與，的關(guān)系是：
中性溶液：，，越大，酸性越強(qiáng)，越小，酸性越小。
堿性溶液：，，越大，堿性越強(qiáng)，越小，堿性越弱。
�。�2）溶液酸堿性的表示法：
�、佼�(dāng)或大于1mol/L時(shí)，可直接用或來(lái)表示溶液酸堿性。
②若或小于1mol/L，如，或，這種表示溶液酸堿就很不方便，化學(xué)上采用pH來(lái)表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。
pH為氫離子物質(zhì)的量濃度的負(fù)常用對(duì)數(shù)，表示溶液酸堿度強(qiáng)弱。
教學(xué)設(shè)計(jì)示例
重點(diǎn)、難點(diǎn)剖析：
1．影響水電離的因素
�。�1）溫度：電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程，溫度越高，水電離程度越大，也增大。
25℃時(shí)，
100℃時(shí)，
�。�2）酸或堿電離出來(lái)的或都會(huì)抑制水的電離，使水電離出來(lái)的與濃度減小。其對(duì)水的電離抑制程度決定于酸堿的或，而與酸堿的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。
�。�3）溶液的酸堿性越強(qiáng)，水的電離度不一定越小。（具體實(shí)例待學(xué)習(xí)鹽水解時(shí)介紹）
2．在酸、堿、鹽溶液中，水電離出來(lái)的
�。�1）酸溶液中：溶液中約等于酸電離出來(lái)的，通過(guò)求溶液中；水電離出來(lái)的等于；
�。�2）堿溶液中：溶液中約等于堿電離出來(lái)的，通過(guò)求溶液，此就是水電離出的且等于溶液中水電離出來(lái)的。
�。�3）在水解呈酸性鹽溶液中，溶液中等于水電離出來(lái)的；
在水解呈堿性鹽溶液中，溶液中等于水電離出來(lái)的。
總結(jié)、擴(kuò)展
要?點(diǎn)
內(nèi)?容
水（或溶液）離子積
�。�25℃）
溶液pH
溶液酸堿性與pH
�。�
擴(kuò)展
1．已知強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液的pH，等體積混合后，求混合液pH（近似計(jì)算）
適用于選擇題型與填空題型的速算規(guī)律。
混合前
混合后
條件
強(qiáng)酸，強(qiáng)堿等體積混合，
2．強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合呈中性時(shí)二者體積與pH變化規(guī)律
�。�1）若pH酸＋pH堿＝14，則；
�。�2）若pH酸＋pH堿＞14，則；
�。�3）若pH酸＋pH堿＜14，則
3．強(qiáng)酸（弱堿），弱酸（強(qiáng)堿）加水稀釋后的pH變化規(guī)律：
�。�1）強(qiáng)酸，，加水稀釋倍，則；
�。�2）弱酸，，加水稀釋倍，則；
�。�3）強(qiáng)堿，，加水稀釋倍，則；
�。�4）弱堿，，加水稀釋倍，則；
�。�5）酸堿無(wú)限稀釋，pH只能接近于7，酸不可能大于7，堿不可能小于7。
二個(gè)單位，由13變?yōu)?1。溶液中減少，增大，pH變小。
例1?等體積的和的兩種鹽酸溶液，混合后，求混合液pH？（設(shè)體積變化忽略不計(jì)）。
解：設(shè)混合前兩種鹽酸體積都為
混合前：
，，溶液中
，，溶液中
混合后，溶液中氫離子物質(zhì)的量是原兩種溶液中物質(zhì)的量總積。
即
∴
答?混合液pH為3.3。
例2?指導(dǎo)學(xué)生練習(xí)。
和的兩種溶液等體積混合，求混合液的pH？
教學(xué)設(shè)計(jì)示例
板書設(shè)計(jì)
一、水的電離與離子積
1．水的電離
2．水的離子積
常溫下，
�。▋H是溫度函數(shù)）
3．影響水電離的因素
�。�1）溫度：水的電離是吸熱過(guò)程，升溫促使電離，增大。
（2）溶液中，濃度增大，均抑制水的電離，但不變。
二、溶液的酸堿性與pH值
溶液中小于1mol/L時(shí)，用pH來(lái)表示溶液的酸堿性。
關(guān)鍵掌握求不同溶液中的。
探究活動(dòng)
pH等于13與pH等于9的兩NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH是多少？
pH等于1與pH等于5的兩強(qiáng)酸溶液各10mL，混合后溶液的pH是多少？
并結(jié)合以上兩題總結(jié)出規(guī)律。
參考答案：兩NaOH溶液等體積混合
分析?先求出兩溶液的，繼而求出混合溶液的，再據(jù)水的離子積求出混合溶液的，并取負(fù)對(duì)數(shù)，即可計(jì)算出兩強(qiáng)堿溶液混合后的pH。
解：
混合后溶液的為：
混合后溶液的為：
混合后溶液的pH為：
兩強(qiáng)酸溶液混合：
分析?pH等于1的強(qiáng)酸溶液為，pH值等于5的強(qiáng)酸溶液為，混合后溶液的要用原兩強(qiáng)酸所含的物質(zhì)的量除以混合后溶液的體積。
解：兩強(qiáng)酸溶液混合后的氫離子濃度為：
混合溶液的pH為：
小結(jié)：兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，所得溶液pH由堿性強(qiáng)的溶液決定，比堿性強(qiáng)的原溶液pH略小，其值為－0.3。兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，所得溶液的pH由酸性強(qiáng)的溶液決定，比酸性強(qiáng)的原溶液pH略大，其值為+0.3。
水的電離和溶液的pH值
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