化學(xué)教學(xué)教案集錦15篇
作為一名默默奉獻(xiàn)的教育工作者，總不可避免地需要編寫教案，教案是教學(xué)藍(lán)圖，可以有效提高教學(xué)效率。那么什么樣的教案才是好的呢？以下是小編為大家整理的化學(xué)教學(xué)教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
化學(xué)教學(xué)教案1
課題
義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書第七單元課題2《燃料和熱量》
作者及工作單位
梁紅 廣西柳州市融安縣泗頂鎮(zhèn)初級中學(xué)
教材分析
這是本章的第2課題，在學(xué)習(xí)完課題1后學(xué)生對燃燒所需的條件有了大致上的了解，本節(jié)則重點(diǎn)向?qū)W生介紹一些常規(guī)、新型能源以及在化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。本節(jié)的內(nèi)容比較淺但知識面廣，以介紹一些常識性知識為主，學(xué)生在學(xué)習(xí)完化學(xué)反應(yīng)中的能量變化之后對上個(gè)課題中的燃燒將會(huì)有了進(jìn)一步的了解，而對能源及相關(guān)產(chǎn)品和利用的介紹則為學(xué)習(xí)下一個(gè)課題《燃燒對環(huán)境的影響》做好了準(zhǔn)備，因此本節(jié)在第七單元起著一個(gè)承上啟下的作用。
學(xué)情分析
1、針對本節(jié)教材的特點(diǎn)和學(xué)生的 實(shí)際情況，進(jìn)行了信息資源的設(shè)計(jì)，在課堂教學(xué)中采用討論法、實(shí)驗(yàn)法、探討法、練習(xí)法等教學(xué)方法，從而激發(fā)學(xué)生參與交互式學(xué)習(xí)的積極性，在 交互過程中去完成問題的理解、知識的應(yīng)用和意義的建構(gòu)。
2、學(xué)生由老師上課前布置的一系列問題或設(shè)計(jì)任務(wù)出發(fā)，課前要做充分的準(zhǔn)備工作。這節(jié)課與學(xué)生的生活息息相關(guān)，學(xué)生很容易從身邊的`常識出發(fā)溶入情境當(dāng)中學(xué)習(xí)，運(yùn)用已有的知識進(jìn)行綜合分析，找出與知識目標(biāo)相對應(yīng)的內(nèi)容，從而掌握本節(jié)課的知識要點(diǎn)，使學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)過程中的積極探索者。
3、本節(jié)對天然氣組成成分的探究是學(xué)生 形成本節(jié)課知識時(shí)最主要的障礙點(diǎn) 。
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)：
1．知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用；同時(shí)，了解化石燃料的不可再生性，認(rèn)識合理開采和節(jié)約使用化石燃料的重要性。
2．知道石油煉制出的幾種主要產(chǎn)品及其用途。
3．了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，認(rèn)識燃料充分燃燒的重要性。
能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力，實(shí)際動(dòng)手操作能力，學(xué)會(huì)查找歸類資料。
德育目標(biāo)：了解我國能源與資源短缺的國情，認(rèn)識資源綜合利用和新能源開發(fā)的重要意義，珍惜資源，增強(qiáng)環(huán)保意識。
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：通過活動(dòng)與探究的方式，通過自己思考、閱讀和討論來學(xué)習(xí)煤和石油的知識，以培養(yǎng)學(xué)生的能力。
教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量的變化。
化學(xué)教學(xué)教案2
第三章 物質(zhì)的量
第一節(jié) 物質(zhì)的量（第一課時(shí)）
教學(xué)目標(biāo)概覽：
�。ㄒ唬┲R目標(biāo)
1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位——mol，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；了解摩爾質(zhì)量的概念。
2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。
�。ǘ┠芰δ繕�(biāo)
初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識進(jìn)行計(jì)算的能力。
�。ㄈ┣楦心繕�(biāo)
通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位。
教學(xué)過程（）：
復(fù)習(xí)C + O2 =CO2指出化學(xué)方程式的意義。
在實(shí)驗(yàn)中，我們可以取12gC和32gO2反應(yīng)，而無法只取1個(gè)C原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)，那么12gC中含多少個(gè)C呢？要解決這個(gè)問題，我們要學(xué)習(xí)“第三章 物質(zhì)的量”。
物質(zhì)的組成微粒有分子、原子和離子，這些微觀的看不見的粒子怎樣與宏觀的便于稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來呢？科學(xué)上采用“物質(zhì)的量”將它們聯(lián)系的。
第一節(jié) 物質(zhì)的量
物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長度一樣的物理量。單位為摩爾，符號為mol
一 物質(zhì)的量
1． 物質(zhì)的量及其單位——mol
基本物理量
長度
質(zhì)量
時(shí)間
電流強(qiáng)度
物質(zhì)的量
熱力學(xué)溫度
發(fā)光強(qiáng)度
單 位
米
千克
秒
安培
摩爾
開爾文
坎德拉
符 號
m
kg
s
A
mol
K
cd
這是國際單位制中的7個(gè)基本物理量，表中分別列出了它們的單位名稱和單位符號。從中可以看出，物質(zhì)的量是國際單位制中的7個(gè)基本物理量之一。
強(qiáng)調(diào)：1、物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少，這四個(gè)字是一個(gè)整體，不得簡化或增添任何字，物質(zhì)的`量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。
2、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對象，而這里的“粒子”是指構(gòu)成物質(zhì)的“基本單元”、這個(gè)基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。
3、物質(zhì)的量用符號“n”表示。
正如1kg有多重，1mol有多少個(gè)微粒呢？
2，物質(zhì)的量的基準(zhǔn)
請大家從教材45頁的第二段中找出答案。
閱讀提綱：
1、0. 012kg12C所含的碳原子數(shù)為多少？
2、多少kg12C所含的碳原子數(shù)與1mol粒子中的粒子數(shù)目相同？
3、0.012kg12C所含的碳原子數(shù)為 常數(shù)的值，該常數(shù)的符號為 ，其近似值為 mol－1。
規(guī)定：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)（NA）
1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號NA，通常使用6.02×1023
mol－1這個(gè)近似值。
�。鹤鲆韵聨讉�(gè)練習(xí)
1.0.5 mol水中含有 個(gè)水分子。
2.2 mol水中含有 個(gè)水分子， 個(gè)氫原子。
3.1 mol H2SO4中含有 個(gè)H2SO4分子， 個(gè)硫酸根離子。
4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?
5.1個(gè)水分子中有 個(gè)電子，1 mol H2O中呢?
講述：使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。
通過上述練習(xí)能否總結(jié)出物質(zhì)的量（n），粒子數(shù)目（N）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關(guān)系？
3、物質(zhì)的量與粒子數(shù)目之間的換算
n＝N / NA
1、1mol H2O含 個(gè)H2O； mol H mol 質(zhì)子。
2、0.5 mol H2SO4中含 個(gè)H， molO， mol 電子。
3、0.2mol H3PO4有相同H原子數(shù)的HNO3為 mol，有相同氧原子數(shù)的H2SO4有 個(gè) ，有相同的分子數(shù)的HCl 有 mol，有相同原子總數(shù)的NH3 mol。
4、0.2molNaOH含Na+ mol， 含OH－ mol， 與 mol Ba（OH）2所含OH- 相同。
5、在MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O中制取2molCl2，需 molHCl， 其中有 molHCl被氧化。
化學(xué)教學(xué)教案3
一、系統(tǒng)階段
系統(tǒng)復(fù)習(xí)階段的主要任務(wù)是夯實(shí)基礎(chǔ)，并適時(shí)培養(yǎng)的。系統(tǒng)復(fù)習(xí)階段按基本概念、基本理論、元素化合物、有機(jī)化合物、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算六大塊進(jìn)行復(fù)習(xí)，而每一塊又分成若干個(gè)單元，每一單元的復(fù)習(xí)又按下列“四環(huán)節(jié)”進(jìn)行復(fù)習(xí)。
1．使學(xué)生認(rèn)真，找到自己的薄弱環(huán)節(jié)。
將所要復(fù)習(xí)的每個(gè)單元的基礎(chǔ)知識按填空題、選擇題的方式列出預(yù)習(xí)提綱，讓學(xué)生進(jìn)行預(yù)習(xí)。預(yù)習(xí)時(shí)指導(dǎo)學(xué)生找到本單元知識的重點(diǎn)、難點(diǎn)，讓學(xué)生搞清那些是自己的薄弱環(huán)節(jié)，那些自己理解還有困難。重點(diǎn)、難點(diǎn)以及自己認(rèn)為有問題的部分做好記錄，以達(dá)到有目的、有計(jì)劃地。這樣在復(fù)習(xí)一開始就體現(xiàn)出學(xué)生的主體作用和的主導(dǎo)作用。
2．重點(diǎn)講解，使知識點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)化 高中歷史。
在學(xué)生預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上，摸清學(xué)生的知識底子，搞清學(xué)生的薄弱環(huán)節(jié)，精心備課。備課時(shí)注意知識的系統(tǒng)化、整體化，力爭使知識點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)化，使本單元知識成為有序的、有規(guī)律的信息塊貯存在學(xué)生的頭腦中。講課的過程中，以知識點(diǎn)為線索，安排適量的典型，和學(xué)生一起分析知識點(diǎn)的應(yīng)用規(guī)律，并注意的轉(zhuǎn)化和變形，知識點(diǎn)的遷移和重組。引導(dǎo)學(xué)生突破命題者精心設(shè)計(jì)的`種種誤區(qū)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。
4．講評，培養(yǎng)學(xué)生靈活的。
化學(xué)復(fù)習(xí)的成敗關(guān)鍵在組題，但重點(diǎn)在講評。因?yàn)閷W(xué)生能力的提高，必須在教師有目的、有計(jì)劃的指導(dǎo)下進(jìn)行，盲目的、無計(jì)劃的、無指導(dǎo)的培養(yǎng)能力，實(shí)際上是空中樓閣。 因此每份試卷的講評都要在反饋信息的基礎(chǔ)之上有的放矢地進(jìn)行講解，重在講思路、講，講試題的變型、轉(zhuǎn)化、延伸、重組，講試題的巧妙設(shè)計(jì)，以使學(xué)生能站在命題者的角度對試題進(jìn)行分析和審視。每次講評后要求學(xué)生必須將做錯(cuò)的試題集中在“錯(cuò)題集錦”中，因?yàn)橹R在不斷糾正錯(cuò)誤中完善，成績在不斷糾正錯(cuò)誤中提高。
這樣在每一單元的復(fù)習(xí)中，預(yù)習(xí)的不足由精講彌補(bǔ)，精講的不足由測試彌補(bǔ)，測試的不足由講評彌補(bǔ)，講評的不足
由糾正錯(cuò)誤彌補(bǔ)。四個(gè)環(huán)節(jié)環(huán)環(huán)緊扣，每一環(huán)節(jié)中既有其獨(dú)立的目的和作用，又彌補(bǔ)前一環(huán)節(jié)的不足。每一單元經(jīng)過四個(gè)環(huán)節(jié)的疊加復(fù)習(xí)，力爭使學(xué)生知識點(diǎn)過關(guān)，單元測試達(dá)標(biāo)。
二、專題突破階段
化學(xué)試題中，第（?）卷選擇題起覆蓋知識面的作用，第（?）卷非選擇題起選拔和區(qū)分的作用。提高平均分的關(guān)鍵在第（?）卷不丟分，第（?）卷多得分。根據(jù)往年學(xué)生的得分情況，我認(rèn)為多選題、綜合實(shí)驗(yàn)題、有機(jī)信息遷移題、無機(jī)框圖題、計(jì)算題是學(xué)生答題的難點(diǎn)，也是取得高分的關(guān)鍵所在。
所以在第二輪的復(fù)習(xí)中，針對學(xué)生的實(shí)際情況，在精心研究歷年高題的基礎(chǔ)上，對學(xué)生進(jìn)行“多項(xiàng)選擇題的答題技巧”、“綜合實(shí)驗(yàn)題的思路分析”、“有機(jī)信息遷移試題的分析方法”、“無機(jī)框圖題突破口的選擇及綜合分析”、“綜合計(jì)算題的規(guī)范化要求及思路分析”、“計(jì)算型選擇題的巧解妙解”六個(gè)專題進(jìn)行重點(diǎn)的講解和分析。每一個(gè)專題既有專題分析又有專題測驗(yàn)，還有專題試卷講評。經(jīng)過專題突破后，學(xué)生對重點(diǎn)題型必將有深刻的認(rèn)識和理解，同時(shí)學(xué)生的思維能力也得到訓(xùn)練和提高。
三、模擬訓(xùn)練階段
模擬訓(xùn)練階段是高考的沖刺階段。進(jìn)入五月下旬，高考日益臨近，各種信息和外地交換的試題及也較多，這時(shí)我便精心研究各地的模擬試題，分析各地的高考信息，研究新的高考說明，研究學(xué)生對知識的理解和掌握程度。在分析研究的基礎(chǔ)上精心編出六至八套模擬試卷，對學(xué)生進(jìn)行高考前的模擬強(qiáng)化訓(xùn)練。強(qiáng)化訓(xùn)練的主要目的在于適應(yīng)高考的題型和題量，同時(shí)查漏補(bǔ)缺，進(jìn)行高考前的最后沖刺。
化學(xué)教學(xué)教案4
初中化學(xué)優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì)：燃燒和滅火
課題：燃燒和滅火
教學(xué)目標(biāo)知識與技能：
認(rèn)識燃燒的條件和滅火的原理
過程與方法：
1、通過探究燃燒的條件，認(rèn)識探究問題的方法
2、認(rèn)識對比實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的`作用
3、體會(huì)運(yùn)用歸納、概括等方法對信息進(jìn)行分析得出結(jié)論的科學(xué)方法
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
1、利用化學(xué)知識解釋生活中的問題，使學(xué)生對化學(xué)保持強(qiáng)烈的好奇心和探究欲
2、增強(qiáng)日常生活中防范災(zāi)害的意識，并注意采取安全措施
教學(xué)重點(diǎn)：
1、認(rèn)識燃燒的條件
2、認(rèn)識滅火的原理
教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、小組討論
課前準(zhǔn)備：大燒杯鑷子 藥匙 試管 膠塞 紅磷白磷熱水
化學(xué)教學(xué)教案5
本課題分為兩部分，一是化肥簡介，簡要介紹化肥的種類和作用，這部分內(nèi)容可以分為兩個(gè)方面：一方面講使用化肥有利的一面，以常用的氮、磷、鉀肥為例，進(jìn)一步具體介紹氮、磷、鉀在植物生長過程中所起的重要作用，展現(xiàn)化學(xué)價(jià)值。另一方面講使用化肥所帶來的問題——化肥對環(huán)境的污染，同時(shí)從環(huán)境角度簡單提及了農(nóng)藥的使用，讓學(xué)生了解到科學(xué)發(fā)展已經(jīng)解決的問題，同時(shí)了解科學(xué)發(fā)展中尚待解決的問題。
第二部分以活動(dòng)與探究和資料的形式分別探索和介紹了氮、磷、鉀肥的區(qū)分及不同氮肥的鑒別。
教學(xué)目標(biāo)
1．知識與技能
(1)了解化學(xué)元素對植物生長的重要性及常見化肥的種類和作用。
(2)了解化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響。
2. 過程與方法
(1)學(xué)習(xí)用分析、歸納的方法對有關(guān)信息進(jìn)行加工。
(2)學(xué)會(huì)自學(xué)，提高自己組織語言的能力。
(3)善于用辯證的方法看待問題。
(4)學(xué)習(xí)如何應(yīng)用所學(xué)知識解決實(shí)際問題。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀
樹立為提高人們生活水平、維護(hù)人體健康而好好學(xué)習(xí)化學(xué)的決心。
教學(xué)重點(diǎn)
能初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥。
教學(xué)難點(diǎn)
歸納初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的步驟和方法。
教學(xué)方法
自學(xué)，學(xué)生講解，實(shí)驗(yàn)，分析，歸納，應(yīng)用實(shí)際。
教具準(zhǔn)備
教師用具：投影儀。
學(xué)生用具：儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、天平、鐵片、酒精燈、三角架、試管；
藥品：氯化銨、碳酸氫銨，磷礦粉、過磷酸鈣、硫酸鉀、氯化鉀、硫酸銨、熟石灰。
課時(shí)安排
1課時(shí)
教學(xué)過程
[引言]隨著世界人口的增長，人類對農(nóng)產(chǎn)品需求量增大，增施化肥逐漸成為農(nóng)作物增產(chǎn)的最有力措施。農(nóng)作物對氮、磷、鉀的需求量大，因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的肥料。
[板書]1．氮肥、磷肥、鉀肥是重要的'肥料。
[學(xué)生講課](根據(jù)學(xué)生自己的預(yù)習(xí)情況及收集資料的情況，歸納常見氮肥及作用、常見磷肥及作用、常見鉀肥及作用，教師適當(dāng)補(bǔ)充)
1．氮肥：常見的氮肥有尿素[CO(NH2)2〕、氨水(NH3H2O)、銨鹽(如：NH4HCO3、NH2Cl)、硝酸鹽(如：NH4NO3、NaNO3)等含氮化合物。
氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素。氮肥對植物的生命活動(dòng)以及作物的產(chǎn)量和品質(zhì)都有極其重要的作用，合理施用氮肥是極為重要的。
作物缺氮會(huì)綠色褪淡，生長緩慢，瘦小，直立，成熟提早，產(chǎn)量品質(zhì)下降，果小皮硬。
大豆，蠶豆等一些植物無需或只需少量施用氮肥。它們可以將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物而被植物吸收。將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的方法叫做氮的固定。
2．磷肥：常見的磷肥有磷礦粉〔Ca3(PO4)2〕、鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)、過磷酸鈣(磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物)等含磷物質(zhì)。
磷是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)，核酸和酶等多種重要化合物的組成元素。磷可以促進(jìn)作物生長，還可增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力。
作物缺磷時(shí)會(huì)生長遲緩、產(chǎn)量降低、植株矮小、蒼老、瘦弱，莖細(xì)直立、分枝少，葉片小、缺光澤，根系發(fā)育差，易老化，成熟遲緩。
3．鉀肥：常見的鉀肥有硫酸鉀、氯化鉀等含鉀化合物。
鉀具有保證各種代謝過程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生長、增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。
作物缺鉀表現(xiàn)為最初老葉葉尖及葉緣發(fā)黃，以后黃化部逐步向內(nèi)伸展同時(shí)葉緣變褐、焦枯，葉片出現(xiàn)褐斑，嚴(yán)重時(shí)葉肉壞死、脫落。
[過渡]以上各化肥營養(yǎng)元素比較單一，為使作物均勻地吸收各營養(yǎng)成分，人工合成了一些含多種營養(yǎng)元素的復(fù)合肥料。例如：硝酸鉀、磷酸銨。
[提問]請說出以上復(fù)合肥料所含的營養(yǎng)元素。
[學(xué)生回答]
[轉(zhuǎn)折]任何事物都有利有弊，我們應(yīng)該一分為二去看待問題。
[設(shè)問]談?wù)勀銓时锥说牧私狻?/p>
[學(xué)生發(fā)言]如：不合理地使用化肥，可能會(huì)形成：1．土壤污染 2．水污染 3．大氣污染。
[教師]同理：農(nóng)藥的使用也有利有弊，它可以除草殺蟲，保護(hù)農(nóng)業(yè)，但也存在潛在的危害。
[投影]
[教師]人們利用科學(xué)技術(shù)，生產(chǎn)了化肥、農(nóng)藥，發(fā)展了農(nóng)業(yè)，同時(shí)還應(yīng)注意利用科學(xué)技術(shù)，合理使用化肥、農(nóng)藥，盡量減少污染。
[板書]2．化肥和農(nóng)藥對提高農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量有重要作用，但也會(huì)帶來環(huán)境問題。要合理施用化肥和農(nóng)藥，提高它們的利用率，并注意減少污染。
[引導(dǎo)]不同土壤結(jié)構(gòu)需不同營養(yǎng)元素的化肥，那我們?nèi)绾螀^(qū)分各種化肥，以防施肥不合理。 [活動(dòng)與探究]探究初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的方法
1．比較氮肥(氯化銨、碳酸氫銨)、磷肥(磷礦粉、過磷酸鈣)和鉀肥(硫酸鉀、氯化鉀)的外觀、氣味和在水中的溶解性，歸納它們的性質(zhì)。
氮肥 磷肥 鉀肥
碳酸氫銨 氯化銨 磷礦粉 過磷酸鈣 硫酸鉀 氯化鉀
外觀
氣味
溶解性
2．取研細(xì)的氮肥(硫酸銨、氯化銨)、鉀肥(硫酸鉀、氯化鉀)各0．5 g，分別放在鐵片上灼燒(如右圖所示)，觀察現(xiàn)象。
再取上述化肥各少量，分別加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，
能否嗅到氣味?
氮肥 鉀肥
硫酸銨 氯化銨 硫酸鉀 氯化鉀
灼燒
加熟石灰研磨
3．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，歸納初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的步驟和方法：
[學(xué)生活動(dòng)]
[交流]1．比較外觀、氣味、溶解性：
白色晶體
刺激性氣味
溶 白色晶體
無味
溶 灰白色粉末
無味
難溶 灰白色粉末
無味
難溶 白色晶體
無味
2．
熔化冒煙 有刺激味 熔化冒煙
有刺激味 跳動(dòng) 無味 跳動(dòng) 無味
[板書]3.區(qū)分常見化肥的方法：
氮肥 鉀肥 磷肥
看外觀 白色晶體 灰白色粉狀
加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水
灼燒 可燃燒，熔化起泡或冒煙 不燃燒，跳動(dòng)或有爆裂聲
加熟石灰 放出具有刺激性氣味的氨氣 不具有刺激性氣味的氨氣放出
[教師]氮肥有多種，不同氮肥性質(zhì)也有差異，我們可以利用下述方法區(qū)分不同氮肥。
[投影]氮肥的簡易鑒別
氮肥中的氨水是液態(tài)，碳酸氫銨有強(qiáng)烈的氨味，據(jù)此可直接將它們與其他氮肥相區(qū)別。
其他常見肥可按下列步驟鑒別：
[反思]通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲?
[小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了三種重要化肥的作用，了解了在利用它們優(yōu)點(diǎn)的同時(shí)要考慮到其對環(huán)境的危害，最后又總結(jié)出了利用物理、化學(xué)性質(zhì)區(qū)分各種化肥的方法。
[作業(yè)]習(xí)題3
查閱有關(guān)化肥、農(nóng)藥的作用的資料，整理使用化肥、農(nóng)藥的利弊，下節(jié)課我們以“化肥、農(nóng)藥的利弊”為題展開辯論。
板書設(shè)計(jì)
課題2 化學(xué)肥料
1．氮肥、磷肥、鉀肥是重要的肥料。
2．化肥和農(nóng)藥對提高農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量有重要作用，但也會(huì)帶來環(huán)境問題。要合理施用化肥
和農(nóng)藥，提高它們的利用率，并注意減少污染。
3．區(qū)分常見化肥的方法：
氮肥 鉀肥 磷肥
看外觀 白色晶體 灰白色粉狀
加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水
灼燒 可燃燒，熔化起泡或冒煙 不燃燒，跳動(dòng)或有爆裂聲
加熟石灰 放出具有刺激性氣味的氨氣 無具有刺激性氣味的氨氣放出
考題回顧
1．(20xx年上海)鉀肥可以增強(qiáng)農(nóng)作物的抗倒伏能力，目前農(nóng)村常用的鉀肥是 …( )
A. 尿素 B．碳銨 C. 硫銨 D．草木灰
2．(20xx年甘肅)某農(nóng)場的小麥莖、葉生長不茂盛，需施加氮肥。下列物質(zhì)屬于氮肥的是
……………………………………………………………………………………………( )
A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．KCI D．Ca(H2PO4)2
3．(20xx年陜西)請你參與長青鄉(xiāng)初級中學(xué)初三同學(xué)識別化肥的探究活動(dòng)。他們從家中拿來了五種化肥，分別是硫酸鉀、氯化鉀、碳酸氫銨、氯化銨和硝酸銨。
第一步：稱取五種化肥各10 g，分別研細(xì)。
第二步：取上述化肥各少量，分別加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到氣味的是三種銨鹽。將下列硝酸銨和熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式填寫完整：
2NH4NO3+______= +2NH3↑+2H2O；
第三步：另取三種銨鹽各少量，分盛于三支試管中，均滴入少量鹽酸，無明顯現(xiàn)象的是氯化銨和硝酸銨，有氣泡放出的是碳酸氫銨。反應(yīng)的化學(xué)方程式：
NH4HCO3+HCl====NH4Cl+______+______；
第四步：另取氯化銨和硝酸銨兩種銨鹽進(jìn)行識別，寫出識別時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
��；
第五步：取兩種鉀鹽，分別在試管中配成溶液，各滴入幾滴氯化鋇溶液，生成白色沉淀的鉀鹽是 ，無明顯現(xiàn)象的鉀鹽是 。
答案：1．D 2．B 3．Ca(OH)2 Ca(NO3)2 CO2↑ H2O
NH4Cl+AgNO3====AgCl↓+NH4NO3 K2SO4 KCl
化學(xué)教學(xué)教案6
教學(xué)目標(biāo)：
1、知識與技能
�、�、認(rèn)識溶解現(xiàn)象，從微觀的角度了解溶液形成的兩種變化過程和吸熱、放熱現(xiàn)象。
�、�、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念及其關(guān)系，知道生活中常見的幾種溶劑。
⑶、了解乳濁液的形成，知道幾種常見的乳化現(xiàn)象，并能簡單地區(qū)分“溶液”和“乳濁液”、“溶解”和“乳化”現(xiàn)象。
2、過程與方法
�、拧⑼ㄟ^實(shí)驗(yàn)介紹和思考，學(xué)會(huì)對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行簡單的描述，并進(jìn)行簡單的分析。
�、啤W(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀
通過學(xué)習(xí)使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)與生活、生產(chǎn)的緊密聯(lián)系，認(rèn)識到化學(xué)的價(jià)值。
教學(xué)重點(diǎn)：
理解溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念及其關(guān)系。
教學(xué)難點(diǎn)：
從微觀角度認(rèn)識溶解現(xiàn)象及其和“乳化”的區(qū)別。
課時(shí)安排：
1課時(shí)
教學(xué)思路：
一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課
【教師敘述】同學(xué)們喝過糖水嗎？嘗過鹽水嗎？他們有什么味道？為什么他們和清水的味道不一樣呢？因?yàn)樘撬望}水中溶解了糖和鹽。今天我們來學(xué)習(xí)“溶液的形成”。
二、合作交流，解讀探究
1、溶液的形成
活動(dòng)一：認(rèn)識生活中糖水的形成
【回憶思考】
生活中大家都喝過糖水，糖水是怎么形成的？你能從微觀的角度來分析這個(gè)過程嗎？
【總結(jié)交流】
師生共同總結(jié)溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念并分析三者之間的關(guān)系。（結(jié)合教材中的實(shí)驗(yàn)，教師可以簡單的介紹這些實(shí)驗(yàn)。）
活動(dòng)二：了解溶液在生產(chǎn)生活中的'用途
【討論交流】
生活、生產(chǎn)中你見過哪些有關(guān)溶液的用途？（化學(xué)實(shí)驗(yàn)中在溶液中反應(yīng)可以加快反應(yīng)；植物的無土栽培技術(shù)；醫(yī)療過程中的注射現(xiàn)象；魚池中的魚較多時(shí)用噴泉的形式增加含氧量等。）
2、乳濁液的形成
活動(dòng)三：認(rèn)識生活中乳化現(xiàn)象
【討論交流】
結(jié)合教材中的實(shí)驗(yàn)，回憶生活中使用洗滌劑的過程，討論乳濁液的形成和乳化現(xiàn)象。
【總結(jié)交流】
共同總結(jié)乳濁液的概念，了解生活中的乳化現(xiàn)象。（用洗滌劑清洗油污）
活動(dòng)四：區(qū)分“溶液”和“乳濁液”、“溶解”和“乳化”現(xiàn)象
【討論交流】
根據(jù)教材的介紹和自己的理解，討論“溶液”和“乳濁液”、“溶解”和“乳化”有什么區(qū)別？
【師生總結(jié)】
“溶液”是一種或幾種物質(zhì)的分子或離子擴(kuò)散到另一種物質(zhì)的分子當(dāng)中所形成的混合物，而“乳濁液”則是一種液體被分散成無數(shù)細(xì)小的液滴并不聚成較大的油珠而存在于水中所形成的一種混合物。“溶解”與“乳化”是一種過程，具體區(qū)別如上。
3、溶解過程中的吸熱和放熱
活動(dòng)五：探究溶解過程中的吸熱和放熱現(xiàn)象
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
學(xué)生根據(jù)教材第30頁“活動(dòng)與探究”內(nèi)容，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。
【閱讀教材】
學(xué)生閱讀教材中第31頁的內(nèi)容，了解溶解過程中的“擴(kuò)散”和“水合”過程。
三、應(yīng)用遷移，鞏固提高
【思考練習(xí)】
完成教材第33頁中的“習(xí)題”內(nèi)容：第1、2、3、5題。
四、總結(jié)反思，拓展延伸
【總結(jié)反思】
學(xué)完本節(jié)課，我們知識了哪些內(nèi)容？
【拓展資料】
教材第31頁的“資料”內(nèi)容。
五、布置作業(yè)
1、教材第33頁“習(xí)題”第4題。
2、教材第32頁的“家庭小實(shí)驗(yàn)”。
化學(xué)教學(xué)教案7
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.記住一些常見元素的名稱和符號；初步認(rèn)識元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具。
2.知道元素的簡單分類。
3.能從組成上識別單質(zhì)、化合物和氧化物。
【教學(xué)重點(diǎn)】元素符號及其意義；單質(zhì)、化合物及氧化物。
【教學(xué)難點(diǎn)】
1.元素符號意義
2.單質(zhì)、化合物及氧化物
3.生活中常見的化合物的簡單分類
【教學(xué)手段】實(shí)驗(yàn)為主，學(xué)生研讀，教師引導(dǎo)點(diǎn)撥
【教學(xué)課時(shí)】1課時(shí)
【教學(xué)用具】課本涉及的器材和藥品
【教學(xué)流程】教師提示→學(xué)生思考討論→學(xué)生看書、實(shí)驗(yàn)并提問→教師分析講解→嘗試練習(xí)→學(xué)生自我小結(jié)
達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)1至3，分三步完成：A．達(dá)成目標(biāo)1和2 B.達(dá)成目標(biāo)3 C.鞏固目標(biāo)1、2、3
教 學(xué) 過 程
教學(xué)流程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
A．教師提出問題→學(xué)生思考看書→學(xué)生討論→建立“物質(zhì)都是由元素組成”的觀點(diǎn) ［引入］世界是由什么構(gòu)成的？物質(zhì)是由什么組成的？
早在幾千年的古代，中外哲學(xué)家都在探討這個(gè)問題。公元前四世紀(jì)，古希臘哲學(xué)家亞里士多德提出：萬物是由氣、水、火、土四種元素形成的。我國早在戰(zhàn)國末年就提出"五行說"，認(rèn)為萬物是由金、木、水、火、土組成。這是樸素的五元素說，為元素概念的形成作出了不可磨滅的貢獻(xiàn)。
［板書］單元2組成物質(zhì)的元素
請閱讀，總結(jié)物質(zhì)是由什么組成的？
［提示講解］研究表明，一切物質(zhì)都是由元素組成的，我們每時(shí)每刻都在與化學(xué)元素打交道：吸入的氧氣由氧元素組成；水由氫元素和氧元素組成；同學(xué)們熟悉的碳銨、尿素、硝銨之所以稱為氮肥，是因?yàn)樗鼈兌己亍?思考問題
閱讀學(xué)習(xí)目標(biāo)
討論和交流，歸納得出結(jié)論：一切物質(zhì)都是由元素組成的。 激疑探究
激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣
知道學(xué)習(xí)要求，有的放矢
培養(yǎng)學(xué)生閱讀和思考的習(xí)慣及能力，建立 “物質(zhì)都是由元素組成”的觀點(diǎn)。
B.教師提示→學(xué)生看書、實(shí)驗(yàn)→交流、討論→得出結(jié)論→達(dá)成目標(biāo)1和2 元素是什么呢？
請看課本表2-1
引導(dǎo)歸納：
�。郯鍟菀�、元素與元素符號
1.元素
元素是一類原子的總稱。
�。壑v解］為了確認(rèn)組成物質(zhì)的元素，人類經(jīng)歷了漫長的歲月。請同學(xué)們完成［實(shí)驗(yàn)探究］：紙、火柴梗、枯樹葉的組成元素。
指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)，總結(jié)結(jié)論
到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的`元素有110余種，請看附錄5，元素周期表，表中有幾種顏色？根據(jù)顏色可以把元素分為幾類？
指導(dǎo)學(xué)生歸納：
�。郯鍟�2.元素的分類
金屬元素
元素 非金屬元素
稀有氣體元素
�。郯鍟�3.元素符號
指導(dǎo)學(xué)生看課本
�。�1）記住一些常見元素的名稱和符號；
�。�2）元素符號表示的意義：
指導(dǎo)學(xué)生看課本完成“交流討論”1和2，
指導(dǎo)根據(jù)元素組成對純凈物進(jìn)行分類的方法
�。郯鍟荻�、根據(jù)元素組成對純凈物進(jìn)行分類
看課本表2-1，并交流總結(jié)：
由表中可得出：物質(zhì)都是由元素組成的，不同物質(zhì)的組成元素可能會(huì)不同。不論是水分子中的氧原子，還是二氧化碳中的氧原子，都是氧元素的原子；水、酒精、
淀粉中含有的氫原子都是氫元素的原子，可見元素是一類原子的總稱。不同元素的原子不同。
完成［實(shí)驗(yàn)探究］：紙、火柴梗、枯樹葉的組成元素，觀察現(xiàn)象，總結(jié)結(jié)論
金屬元素（金字旁）
元 非金屬元素（石旁、氣字頭、三點(diǎn)水）
素 稀有氣體元素（氣字頭）
看課本表2-2
總結(jié)元素符號的書寫方法并記憶常見元素的符號。
元素符號表示的意義：
①表示某種元素（宏觀意義）
�、诒硎灸骋粋�(gè)原子（微觀意義）
注：對于a 金屬;b 稀有氣體；c 碳、硫、磷、硅等三類的元素符號則還有③表示某物質(zhì)（宏觀意義）
通過認(rèn)真分析表中信息，找出規(guī)律，學(xué)會(huì)歸納，促進(jìn)學(xué)生思維的發(fā)展。
培養(yǎng)正確的實(shí)驗(yàn)操作能力和良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。
學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)和準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)行分析對比。
聯(lián)系中文名稱造字規(guī)律，幫助學(xué)生了解元素的分類
學(xué)會(huì)歸納，找出規(guī)律，促進(jìn)學(xué)生理解學(xué)習(xí)。
記住一些常見元素的名稱和符號；
即背課本P30表2-2中的元素的名稱和符號。
要求學(xué)生注意易錯(cuò)易混的元素符號。
掌握元素符號表示的意義
讓學(xué)生在練習(xí)中理解，書寫要規(guī)范。
學(xué)會(huì)根據(jù)元素組成對純凈物進(jìn)行分類
教師提示→學(xué)生看書→交流、討論→得出結(jié)論→達(dá)成目標(biāo)3 單質(zhì)
純凈物
化合物(氧化物等)
�。郯鍟萑�、自然界中各元素的含量
認(rèn)識自然界中各元素的含量，記住幾個(gè)“最”。
1.地殼中部分元素的含量（由多到少）：O、Si、Al、Fe、Ca
2.海洋中部分元素的含量（由多到少）：O、H、Cl、Na
3.人體中部分元素的含量（由多到少）：O、C、H、N、Ca
知道理解：單質(zhì)、化合物、氧化物，學(xué)會(huì)區(qū)分方法
討論
學(xué)生看課本及圖2-9認(rèn)識自然界中各元素的含量，記住幾個(gè)“最”。
自讀“拓寬視野”
掌握“單質(zhì)、化合物、氧化物”的區(qū)分方法,
認(rèn)識自然界中各元素的含量,
記住幾個(gè)化學(xué)元素之“最”,
擴(kuò)大知識面，加深對元素的理解。
C.學(xué)生小結(jié)課堂收獲→鞏固練習(xí)→歸納總結(jié) 引導(dǎo)學(xué)生課堂小結(jié)
學(xué)生各抒己見，自己課堂小結(jié)
做練習(xí)，進(jìn)行思維訓(xùn)練
學(xué)生練習(xí)，教師評價(jià)。學(xué)生間可以討論，教師多觀察幫助學(xué)生。 總結(jié)自己的得失，心中有數(shù)，便于及時(shí)矯正。
明確本節(jié)知識內(nèi)容及要求。
獲得學(xué)生的反饋信息。
【板書設(shè)計(jì)】
一、元素與元素符號
1.元素
元素是一類原子的總稱。
2.元素的分類
金屬元素
元素 非金屬元素
稀有氣體元素
3.元素符號
�。�1）記住一些常見元素的名稱和符號；
�。�2）元素符號表示的意義：
①表示某元素（宏觀意義）
�、诒硎疽粋�(gè)某原子（微觀意義）
注：對于a金屬；b稀有氣體；c碳、硫、磷、硅等三類的元素符號則還有
�、郾硎灸澄镔|(zhì)（宏觀意義）
二、根據(jù)元素組成對純凈物進(jìn)行分類
單質(zhì)
純凈物
化合物：氧化物等
三、自然界中各元素的含量
1.地殼中部分元素的含量（由多到少）：O、Si、Al、Fe、Ca
2.海洋中部分元素的含量（由多到少）：O、H、Cl、Na
3.人體中部分元素的含量（由多到少）：O、C、H、N、Ca
化學(xué)教學(xué)教案8
第一課時(shí)
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)：了解氧氣的物理性質(zhì)，初步掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
能力目標(biāo)：通過氧氣化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析及語言表達(dá)能力。
德育目標(biāo)：通過研究氧氣的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
通過氧氣化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生求實(shí)、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膬?yōu)良的品質(zhì)。
通過實(shí)驗(yàn)探討氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
重點(diǎn)、難點(diǎn) ：初步掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)及對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的準(zhǔn)確描述。
教學(xué)過程（）設(shè)計(jì)
【引入】了解空氣中的主要成份氧氣引入新課。
【引言】化學(xué)上學(xué)習(xí)和研究一種物質(zhì)，一般都是從物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途三個(gè)方面著手。
【板書】一、氧氣的物理性質(zhì):
【提問】什么叫物理性質(zhì)？
【學(xué)生回答】物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性。
【引導(dǎo)學(xué)生看書】根據(jù)物理性質(zhì)的要求引導(dǎo)學(xué)生看書P11
【歸納板書】1、通常狀況下：
氧氣是無色.無味氣體.不易溶于水。
2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下：
密度為1.429克/升，（空氣密度1.293克/升）。
3、加壓．降溫條件下：
淡藍(lán)色液體、淡藍(lán)色雪花狀固體。
【投影】課堂練習(xí)
1、液態(tài)氧為＿＿色，由氣態(tài)氧變?yōu)橐簯B(tài)氧屬于＿＿＿變化。
【提問】什么叫化學(xué)性質(zhì)？
【學(xué)生回答】物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
【板書】二、氧氣的化學(xué)性質(zhì):
1、碳的燃燒
【實(shí)驗(yàn)】【實(shí)驗(yàn)1－2】【引導(dǎo)學(xué)生觀察】
【歸納板書】現(xiàn)象:①比在空氣中燃燒更旺,發(fā)出白光;
�、诜懦鰺崃�;
③生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
點(diǎn)燃
化學(xué)方程式 ：C + O2 === CO2
【板書】2. 硫的燃燒
【實(shí)驗(yàn)】【實(shí)驗(yàn)1－3】
【歸納板書】現(xiàn)象: ①在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,在氧氣中燃燒更旺,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰;
②放出熱量;
點(diǎn)燃
�、凵梢环N刺激性氣味的氣體。
化學(xué)方程式：S + O2 ==== SO2
【板書】3. 磷的燃燒
【補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)】磷的燃燒
【歸納板書】現(xiàn)象:①,發(fā)出黃白色光;
�、诜懦鰺崃�;
點(diǎn)燃
�、凵梢环N白色固體。
化學(xué)方程式：4P + 5O2 ==== 2P2O5
【板書】4．鐵絲的燃燒
【實(shí)驗(yàn)】【實(shí)驗(yàn)1－4】
【歸納板書】現(xiàn)象:①劇烈燃燒，火星四射;
�、诜懦鰺崃�;
點(diǎn)燃
�、凵梢环N黒色固體。
化學(xué)方程式：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4
【問題討論】為什么要預(yù)先在集氣瓶底放少量水，
或在集氣瓶底鋪一薄層細(xì)沙。
【解釋】是為了防止濺落的熔化物炸裂瓶底。
【板書】5、銅．鋁也可以燃燒
【板書】6、石蠟的燃燒
【實(shí)驗(yàn)】【實(shí)驗(yàn)1－5】
【歸納板書】現(xiàn)象:①發(fā)出白光;
②放出熱量;
③生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
點(diǎn)燃
�、芷勘谏嫌兴F產(chǎn)生。
化學(xué)方程式 ：石蠟＋氧氣 二氧化碳＋水
【小結(jié)】
【作業(yè)】Ｐ１４１．２
【教學(xué)反饋】
第二課時(shí)
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)：1、理解化合反應(yīng)的概念，初步學(xué)會(huì)判斷化合反應(yīng)的方法。
2、了解氧化反應(yīng)的概念及其反應(yīng)的判斷和氧氣的用途。
能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的分析、歸納知識的能力，通過對反應(yīng)物和生成物種類的歸納，初步學(xué)會(huì)判斷化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的方法。
德育目標(biāo)：使學(xué)生初步理解物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。
通過對氧氣化學(xué)性質(zhì)的歸納，培養(yǎng)學(xué)生對科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的`態(tài)度。
通過對問題的討論、分析、歸納、認(rèn)識反應(yīng)的本質(zhì)。
重點(diǎn)、難點(diǎn) ：化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)概念的建立及對反應(yīng)基本類型的判斷。
教學(xué)過程（）設(shè)計(jì)
【引入】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧氣的性質(zhì)，初步了解氧氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
點(diǎn)燃
【投影提問】寫出碳、硫、磷、鐵、石蠟反應(yīng)的化學(xué)方程式或文字表達(dá)式。
點(diǎn)燃
【學(xué)生板答】化學(xué)方程式：C + O2 === CO2
點(diǎn)燃
S + O2 ==== SO2
點(diǎn)燃
4P + 5O2 ==== 2P2O5
3Fe + 2O2 ==== Fe3O4
石蠟＋氧氣 點(diǎn)燃 二氧化碳＋水
【板書】三、化合反應(yīng)．氧化反應(yīng)
1、化合反應(yīng)：
【歸納板書】Ⅰ、定義：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。
�、�、特點(diǎn)：多變一
�、蟆⒈硎痉椒ǎ篈＋B→AB
【投影】練習(xí)：
1、下列化學(xué)反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是（ B ）。
A、 石蠟＋氧氣 點(diǎn)燃 二氧化碳＋水
B、鎂＋氧氣 點(diǎn)燃 氧化鎂
C、堿式碳酸銅 加熱 氧化銅＋水＋二氧化碳
D、鋅＋稀硫酸 → 硫酸鋅＋氫氣
點(diǎn)燃
2、下列反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)的是（ C ）。
A、C + O2 &
shy;=== CO2
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃
B、S + O2 ==== SO2
點(diǎn)燃
C、2C2H2＋5O2＝＝2H2O＋4CO2
D、4P + 5O2 ==== 2P2O5
【板書】2、氧化反應(yīng)：
物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)。
【討論】1、氧化反應(yīng)一定是化合反應(yīng)嗎？舉例說明！
【學(xué)生回答】1、氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)。例如石蠟的燃燒。
【板書】四、氧氣的鑒定
【講解】用帶火星的木條鑒定．現(xiàn)象：木條重新燃燒
【實(shí)驗(yàn)】鑒別氧氣和空氣
【板書】五、氧氣的用途
【講解】 性質(zhì) 依賴決定 用途
【投影】 醫(yī)療
供給呼吸 登山、潛水
航空
氧氣的用途
氣割、氣焊
支持燃燒 煉鋼
宇航
化學(xué)教學(xué)教案9
元素符號是根據(jù)其拉丁文名稱確定的。那么，元素的名稱又是如何確定的呢？
一般來說，元素的名稱是由其發(fā)現(xiàn)者按照自己的意愿命名的，然后由國際組織[現(xiàn)在是國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)（IUPAC）]予以確認(rèn)。元素的發(fā)現(xiàn)者在給元素命名時(shí)，往往賦予其一定的含義。了解元素命名時(shí)所賦予的含義有助于我們加深對元素的理解和記憶。在元素的命名中，有的是為了紀(jì)念某位科學(xué)家，有的是為了紀(jì)念發(fā)現(xiàn)者的祖國或發(fā)現(xiàn)地，有的是以星球或神話人物來命名，而更多的是以元素的物理化學(xué)性質(zhì)以及它們的命名的。例如，第1號元素氫（H）是由法國化學(xué)家拉瓦錫命名的，氫的法語為“hdrgene”。改詞源自希臘語中的hdr（意為“水”）和后綴gene（意為“產(chǎn)生”），因此，hdrgene原意為“會(huì)產(chǎn)生水的東西”；第2號元素氦（He），原意是指希臘神話中的太陽神，由于該元素最先是從太陽的光譜中發(fā)現(xiàn)的，寓意“太陽元素”；第84號元素釙（P）是居里夫人為了紀(jì)念她的祖國波蘭而命名的；而許多人造元素的命名則是為了紀(jì)念已故的著名科學(xué)家，如人們把第99號元素命名為锿（Es）以紀(jì)念著名物理學(xué)家愛因斯坦。
元素名稱的來歷多種多樣，幾乎每一種元素名字的背后都隱藏著一段引人入勝的小故事。如果能深入地了解元素名稱的來龍去脈，你就可以進(jìn)一步了解這些元素的發(fā)現(xiàn)史，真是一件十分有趣的'事情。
那么，元素的中文名稱又是如何得來的呢？
19世紀(jì)末，我國化學(xué)家徐壽在翻譯《化學(xué)鑒原》時(shí)采取了根據(jù)英文第一音節(jié)直接音譯的方法對元素進(jìn)行命名。其中有一小部分元素采用我國古代原有的漢字，如金、銀、銅、鐵、錫、鉛等，而大多數(shù)是后來專門創(chuàng)造的新字。在常溫下，凡是氣態(tài)的非金屬元素的名稱都有“氣”字頭，如氫、氦、氮、氧等；凡是固態(tài)的金屬，都有“钅”旁，如鋁、銅、鐵、鉛等。金屬在常溫下呈液態(tài)的只有汞一種，故從“氵”旁；凡是固態(tài)的非金屬，都有“石”字旁，如硅、硫、磷。碘等。因此，只要記住了元素的中文名稱，根據(jù)上述規(guī)律，就很容易知道該元素的種及其單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)。在初學(xué)化學(xué)元素時(shí)，這不失為一種有用的經(jīng)驗(yàn)。
另外，所有元素的中文名稱均用一個(gè)漢字表示、像“水銀”“白金”“硫黃”等只是元素汞、鉑、硫的俗稱而已。
化學(xué)教學(xué)教案10
教學(xué)目標(biāo)：
知識與能力：
1、認(rèn)識分子的真實(shí)存在；理解分子的基本特征；
2、學(xué)會(huì)應(yīng)用分子的觀點(diǎn)認(rèn)識物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別。
過程與方法：
本課題的教學(xué)，主要采用教師的講解、演示與學(xué)生的探究、觀察相結(jié)合的方法進(jìn)行授課。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
1、培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識物質(zhì)的可分性的觀點(diǎn)。
2、培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、想象力和分析、推理的能力。
教學(xué)重、難點(diǎn)：
重點(diǎn)：
認(rèn)識分子是客觀存在的，是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子；認(rèn)識分子的特征。
難點(diǎn)：
從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)的變化。
教學(xué)過程：
設(shè)疑激思，發(fā)現(xiàn)問題：
1、香水為什么會(huì)散發(fā)出怡人的香味？
2、濕衣服為什么在陽光下干的比較快？
3、白糖放在水里為什么不一會(huì)就沒了，而水變甜了？發(fā)現(xiàn)問題。將化學(xué)與現(xiàn)實(shí)生活聯(lián)系起來，從真實(shí)的情景中發(fā)現(xiàn)值得研究的問題，產(chǎn)生探求欲望。提出研究主題。從與教學(xué)內(nèi)容有內(nèi)在關(guān)系的素材中，抽取有啟發(fā)性的情節(jié)，提出富有思考性激發(fā)想象力的化學(xué)話題，激起學(xué)生尋求變化本質(zhì)和內(nèi)在原因的欲望。
新課學(xué)習(xí)：
活動(dòng)與探究一：物質(zhì)的微粒性
1、【教師講解】分子和原子概念的發(fā)展簡史。
【得出結(jié)論】物質(zhì)是由微小的粒子――分子、原子等構(gòu)成的。
2、【出示圖片】ａ、隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片；b、通過移動(dòng)硅原子構(gòu)成的文字。
【得出結(jié)論】分子、原子是真實(shí)存在的。
3、【教師舉例】說明微觀的粒子聚在一起構(gòu)成宏觀物質(zhì)。邊聽、邊看得出結(jié)論：物質(zhì)是由肉眼看不見的`極其微小的粒子構(gòu)成的。微觀的粒子聚在一起構(gòu)成宏觀物質(zhì)。
活動(dòng)與探究二：分子的特征
�。�、【思考問題】水是由水分子構(gòu)成的，為什么水分子看不見，水卻能看見？
【得出結(jié)論】分子的體積和質(zhì)量都很小。
2、【演示實(shí)驗(yàn)】品紅在水中擴(kuò)散
【思考問題】水為什么能變紅？
【出示圖片】不同溫度下水分子的運(yùn)動(dòng)
【得出結(jié)論】分子在不斷的運(yùn)動(dòng)著。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)的速度加快。
3、【思考問題】50ml水+50ml酒精=100ml液體，正確嗎？等式“1+1=2”成立嗎？
【演示實(shí)驗(yàn)】水與酒精的混合
【得出結(jié)論】分子間有間隔
想象、理解分子有多小。
運(yùn)用新知識，解釋生活中的現(xiàn)象。通過實(shí)驗(yàn)與探究認(rèn)識分子的體積和質(zhì)量很小，分子在不斷的運(yùn)動(dòng)，分子間存在間隔。
活動(dòng)與探究三：用分子的觀點(diǎn)解釋物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)
1、【思考問題】前面我們做過水蒸發(fā)和水電解的實(shí)驗(yàn)，請同學(xué)們思考：水蒸發(fā)和水電解一樣嗎？為什么？
【得出結(jié)論】由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，物質(zhì)的分子本身沒有變化;由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，它的分子起了變化，變成了別的物質(zhì)的分子�？梢�，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
回顧水蒸發(fā)和水電解的實(shí)驗(yàn)，討論、交流、回答。使學(xué)生的思維從物理變化和化學(xué)變化相互對比的角度深入到微觀領(lǐng)域，從分子本身是否變化來認(rèn)識區(qū)別物理變化和化學(xué)變化。
總結(jié)歸納：本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了物質(zhì)的微粒性以及分子的特征，從分子的角度深入了解了化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別，知道了分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。
分子原子教學(xué)反思
在講授化學(xué)變化的微觀過程時(shí)，先給出電解水的微觀圖示，試圖讓學(xué)生探究以下幾個(gè)問題：
�、偎纸獾倪^程中出現(xiàn)了哪幾種微粒，各幾個(gè)？
�、谶@些微粒中哪些發(fā)生了變化，哪些不變？
�、塾纱四愕贸隽耸裁唇Y(jié)論？
�、軓闹心氵�獲得了哪些信息？
但結(jié)果學(xué)生對微粒模型圖不熟悉，回答前兩個(gè)問題很困難，對后面的問題就更無從入手了。這樣嘗試之后就把這節(jié)課設(shè)計(jì)成了一節(jié)以教師講授為主的課，只在“分子、原子關(guān)系”“物理、化學(xué)變化實(shí)質(zhì)及主要區(qū)別”等處安排學(xué)生交流討論。力求抓住學(xué)生學(xué)習(xí)心理，緊扣學(xué)生認(rèn)知規(guī)律，以學(xué)生在哪里會(huì)想到什么問題，如何解決為主線。
化學(xué)教學(xué)教案11
教學(xué)目標(biāo)
知識與技能
�、倭私馕镔|(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系；
�、谕ㄟ^對1 mol物質(zhì)質(zhì)量的討論，理解摩爾質(zhì)量的概念以及摩爾質(zhì)量和相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系；
�、弁ㄟ^對摩爾質(zhì)量概念的理解，讓學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系；
�、芡ㄟ^對1 mol物質(zhì)體積的討論，理解氣體摩爾體積的概念；
�、萃ㄟ^對氣體摩爾體積概念的理解，讓學(xué)生了解物質(zhì)的量、氣體摩爾體積和氣體的體積之間的關(guān)系；
�、蘩斫馕镔|(zhì)的量濃度的概念，掌握與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計(jì)算、分析方法；
�、咄ㄟ^活動(dòng)探究，使學(xué)生掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的基本要領(lǐng)和技巧；
�、嗤ㄟ^交流討論，讓學(xué)生從物質(zhì)的量的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)。
過程與方法
�、偻ㄟ^對物質(zhì)的量概念的理解，嘗試從定量的角度去認(rèn)識物質(zhì)，體會(huì)定量研究方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用；
②通過配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，體驗(yàn)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)例研究方法，能獨(dú)立地與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，并對實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行研究討論。
情感態(tài)度與價(jià)值觀
�、偻ㄟ^親自實(shí)驗(yàn)配制溶液，體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性，培養(yǎng)端正耐心的學(xué)習(xí)態(tài)度和實(shí)事求是的科學(xué)精神；
②通過對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析討論，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、求真務(wù)實(shí)的科學(xué)態(tài)度；
�、墼谔骄恐袑W(xué)會(huì)與同學(xué)之間的交流合作，體驗(yàn)科學(xué)的艱辛和樂趣。
教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：
①物質(zhì)的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù)； ②摩爾質(zhì)量概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算；③物質(zhì)的量濃度的概念及有關(guān)計(jì)算； ④一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
教學(xué)難點(diǎn)：
�、傥镔|(zhì)的量概念的教學(xué)； ②摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積概念的建立； ③物質(zhì)的量濃度的概念及有關(guān)計(jì)算。
教學(xué)方式
本節(jié)課屬于概念教學(xué)課，根據(jù)概念教學(xué)的一般原則，主要運(yùn)用講授方式、形象化的啟發(fā)式教學(xué)法、類比邏輯方法，幫助學(xué)生理解概念，掌握概念，并靈活應(yīng)用概念。對于概念課的教授，因?yàn)槌橄蟆⒗斫怆y度大，學(xué)生相對會(huì)缺乏學(xué)習(xí)興趣，所以應(yīng)該激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，在概念引入時(shí)強(qiáng)調(diào)它在化學(xué)中的必要性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的緊迫感。另外，在教學(xué)中一定要注意教學(xué)過程的邏輯性，用思維的邏輯性吸引學(xué)生的注意力。
學(xué)生在初中學(xué)習(xí)了原子、分子、電子等微觀粒子，學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式的意義和常用的物理量及其對應(yīng)的單位，這是學(xué)習(xí)本節(jié)課的知識基礎(chǔ)，但是本節(jié)課的概念多，理解難度大，而且學(xué)生還沒有適應(yīng)高中的化學(xué)學(xué)習(xí)，所以教師應(yīng)注意從學(xué)生認(rèn)識基礎(chǔ)出發(fā)，加強(qiáng)直觀性教學(xué)，采用設(shè)問、類比啟發(fā)、重點(diǎn)講解并輔以討論的方法，引導(dǎo)學(xué)生去聯(lián)想，運(yùn)用遷移規(guī)律，使學(xué)生在輕松的環(huán)境中掌握新知識。在實(shí)驗(yàn)課中，要注重讓學(xué)生自己去嘗試并探討，在過程中感受和學(xué)習(xí)。
第一課時(shí)：物質(zhì)的量的單位——摩爾
引入
教師：買大米時(shí)我們一般論斤買而論“�！本筒环奖�，一斤就是許多“�！钡募w；買紙可以論張買，但是買多了論“令”就比較方便，“令”就是500張的集體，買礦泉水我們可以論瓶買，但買多的也可以論箱買，一箱就是24瓶的集體等等。那么化學(xué)中的粒子論個(gè)可能數(shù)不清，我們能否引入一個(gè)新的物理量解決這個(gè)問題呢？
我們在初中已經(jīng)知道分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷奈⒂^粒子，它們可以構(gòu)成我們看得見的、客觀存在的，具有一定質(zhì)量的宏觀物質(zhì)。這說明，在我們?nèi)庋劭床灰姷奈⒂^粒子與看得見的宏觀物質(zhì)之間必定存在某種聯(lián)系。例如我們已經(jīng)知道反應(yīng)：
2H2 + O2 2H2O
微觀角度：2個(gè)氫分子 1個(gè)氧分子 2個(gè)水分子
宏觀角度： 4 g 32 g 36 g
從上述方程式我們可以看到什么呢?
學(xué)生：看到反應(yīng)物、生成物的數(shù)目和質(zhì)量關(guān)系。
教師：從方程式我們可以知道，微觀上2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子可以反應(yīng)生成2個(gè)水分子。而分子和原子是極微小的粒子，一滴水中就大約含有1．7萬億億個(gè)水分子，如果一個(gè)個(gè)去數(shù)，即使分秒不停，一個(gè)人窮其一生也無法完成這個(gè)工作。在日�；どa(chǎn)中我們更不可能數(shù)出一定個(gè)數(shù)的氫分子和一定個(gè)數(shù)的'氧分子進(jìn)行反應(yīng)，而根據(jù)初中我們學(xué)習(xí)的知識也知道，從宏觀上4 g的氫氣和32 g的氧氣完全反應(yīng)生成36 g的水，所以我們知道，4 g的氫氣所含的氫分子數(shù)必是32 g的氧氣的2倍，那我們怎樣才能既科學(xué)又方便地知道一定量氫氣中含有多少個(gè)氫分子呢?所以，這里需要一個(gè)“橋梁”，需要一個(gè)物理量把宏觀質(zhì)量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來，這個(gè)物理量就是“物質(zhì)的量”。
(采用實(shí)例引入的方法來創(chuàng)設(shè)情境，使學(xué)生明白“物質(zhì)的量”這一個(gè)物理量在化學(xué)中存石的必要性，激發(fā)他們學(xué)習(xí)的積極性。)
教師：第14屆國際計(jì)量大會(huì)通過以“物質(zhì)的量”作為化學(xué)計(jì)量的基本單位量，至此，物質(zhì)的量和長度、質(zhì)量、時(shí)間等成為國際單位制中的7個(gè)基本單位。
物質(zhì)的量及摩爾
(投影)
物理量 單位名稱 單位符號
長度 米 m
質(zhì)量 千克(公斤) kg
時(shí)間 秒 S
電流 安[培] A
熱力學(xué)溫度 開[爾文] K
物質(zhì)的量 摩[爾] mol
發(fā)光強(qiáng)度 坎[德拉] cd
我們用長度來表示物質(zhì)的長短，用溫度來表示物體的冷熱程度，物質(zhì)的量是用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)的集合，用符號n表示。物質(zhì)的量的單位為摩爾，符號為mol。
教師：在我們的計(jì)量上，多長為1米呢?“米”這個(gè)單位是如何得來的呢?
(對于這個(gè)問題，學(xué)生一開始常常會(huì)毫不思索地回答：10分米為一米。但很快他們又會(huì)意識到1分米又是多少呢?10厘米?那1厘米又是多少呢?……然后大家發(fā)現(xiàn)這是一個(gè)無盡的循環(huán)，這個(gè)問題旨在讓學(xué)生明白在國際單位中，1米的長短，1 mol的多少都是人為規(guī)定的，這里常是學(xué)生很難理解的地方。)
教師：國際計(jì)量組織規(guī)定光在真空中于1/299 792 458秒時(shí)間間隔內(nèi)所經(jīng)路徑的長度為1 m。同樣，也規(guī)定了含有6.02×1023個(gè)粒子的物質(zhì)為1 mol。1 mol就像我們平時(shí)所說的一打、一箱一樣，表示的是數(shù)量的集體。一個(gè)箱子能裝多少瓶飲料，這取決于我們做多大的箱子，也就是說我們可以定義這個(gè)集合單位�！澳枴边@個(gè)單位能包含多少個(gè)粒子?這也是由我們定義的。
(投影) 集體一個(gè)體×規(guī)定的較大數(shù)目
1打＝ 1個(gè)×12； 1令 ＝ 1張×500； 1 mol ＝ 1個(gè)×6．02×1023
(高一學(xué)生思維能力的發(fā)展正是從形象思維到抽象思維的過渡時(shí)期，形象思維多于抽象思維，對抽象概念的學(xué)習(xí)，一般離不開感性材料的支持。因此，以學(xué)生熟悉的、身邊的真實(shí)現(xiàn)象來遷移類比，使學(xué)生從感知概念到形成概念，使學(xué)生容易理解，激發(fā)了學(xué)習(xí)的興趣。)
教師：我們把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。摩爾簡稱摩，符號為mol。
阿伏加德羅常數(shù)
1mol任何粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家，因他對6.02×1023這個(gè)數(shù)據(jù)的測得有很大的貢獻(xiàn)，故用其名來命名，以示紀(jì)念。表示為
NA＝6.02×1023mol—1。
1 mo1粒子所含粒子數(shù)＝阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。
請根據(jù)上述說明回答下列問題：
(1)1 mo1 O2的分子數(shù)約為___________，2.5 mol SO2的分子數(shù)為___________；
(2)3.01×1023個(gè)CO2的物質(zhì)的量是______mol，其中碳原子的物質(zhì)的量是________；
(3)1.204× 1023個(gè)H2O的物質(zhì)的量是_____mo1，其中氫原子的物質(zhì)的量是________。
(4)N個(gè)C的物質(zhì)的量是___________mol。
根據(jù)以上四個(gè)小題，能否得出物質(zhì)的量(n)，阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)的關(guān)系?
學(xué)生：交流討論，得出： 。
教師：例：現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們含有的氧原子個(gè)數(shù)之比為1∶2∶3，則這三種氣體的物質(zhì)的量之比為 ( )
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D、6∶3∶2
學(xué)生：討論得出A答案。并且總結(jié)出：粒子的數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比。
(學(xué)生普遍覺得非常困難，弄不清原子數(shù)與分子數(shù)之間的關(guān)系，要回答好這個(gè)問題，必須
過兩道關(guān)：(1)知道相同物質(zhì)的量的CO、CO2、O3三種氣體，氧原子數(shù)之比為1∶2∶3；根據(jù)n＝N／NA推斷，粒子的數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比。)
教師：最后，讓我們一起來感受一下：
(1)如果把6.02×1023個(gè)直徑為2.5 cm的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間240.8億次。
(2)如果把6.02×1023粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬年。
(學(xué)生非常驚奇，更加意識到使用物質(zhì)的量這個(gè)粒子集體的重要性，也不會(huì)再用物質(zhì)的
量去描述宏觀物質(zhì)。)
物質(zhì)的量的使用注意事項(xiàng)
教師：下列說法是否正確：
1 mol人 1 mol細(xì)菌 1 mol氧氣分子 1 mol質(zhì)子
學(xué)生：討論并回答，1 mol人肯定是錯(cuò)的，1 mol細(xì)菌、1 mol質(zhì)子、1 mol氧氣分子是對的。
(“1 mol人”，學(xué)生都會(huì)很快反應(yīng)是錯(cuò)誤的，但1mol細(xì)菌很多學(xué)生會(huì)認(rèn)為細(xì)菌是很小的，
是微觀的，所以這種說法應(yīng)該是正確的，所以借此要澄清學(xué)生的認(rèn)識誤區(qū)，不要認(rèn)為只要是微觀的概念就可以用摩爾來表示，應(yīng)該是微觀的物質(zhì)粒子才行。)
教師：對于物質(zhì)的量這一個(gè)新的物理量，在應(yīng)用時(shí)應(yīng)注意以下幾個(gè)問題：
(1)物質(zhì)的量及其單位——摩爾只適用于微觀粒子如原子、分子、離子、質(zhì)子、電子、中子等。不是用于宏觀物質(zhì)如：l mol人、1 mol大豆都是錯(cuò)誤的。
(2)使用物質(zhì)的量單位——摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)粒子的名稱，不能籠統(tǒng)地稱謂。1mol氧、1 mol氫就是錯(cuò)誤的。只能說：l mol氧分子或1 mol氧原子。
(3)只要物質(zhì)的量相同的任何物質(zhì)，所含微粒數(shù)相同，反之也成立。
作業(yè)設(shè)計(jì)
1．“物質(zhì)的量”是指 ( )
A、物質(zhì)的質(zhì)量 B、物質(zhì)的微觀粒子數(shù) C．物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)
D．能把物質(zhì)的質(zhì)量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個(gè)基本物理量
2．下列說法中正確的是 ( )
A．1 mol氧 B．1 mol H2SO4 C．1 mol米 D．1 mol面粉
3．在．1 mol H2O中 ( )
A．含1 mol H B．含6.02×1023個(gè)氫原子
C．含6.02×1023個(gè)水分子 D．含3.01×1023個(gè)氧原子
4．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+數(shù)約為 ( )
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
5．1 mol下列氣體中所含原子數(shù)最多的是 ( )
A． H2 B．CO2 C．CH4 D．O2
6．將1 mol CO與1 mol CO2相比較，正確的是 ( )
A．分子數(shù)相等 B．原子數(shù)相等 C．電子數(shù)相等 D．質(zhì)子數(shù)相等
7．氫原子數(shù)目為9.03×1023的NH3是 ( )
A．1.5 mol B．1 mol C．0.5 mol D．2 mol
8．下列說法中正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值) ( )
A．1 mol N2和1 molCO所含的分子數(shù)都是NA
B．1 mol H2和1 mol CO2所含的原子數(shù)都是NA
C．1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子數(shù)都是NA
D．1 mol H2 SO4和1 mol H3PO4所含的原子數(shù)都是4NA
9．物質(zhì)的量相同的甲烷和氨氣具有不同的 ( )
A．電子數(shù)目 B．質(zhì)子數(shù)目 C．分子數(shù)目 D．原子數(shù)目
10．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為_______，所含O的物質(zhì)的量
之比為_______ 。
答案：1．D 2．B 3．C 4．B 5．C 6．A 7．C 8．A 9．D
10．1：1 2：3
化學(xué)教學(xué)教案12
第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（學(xué)案）
課堂練習(xí)答案
【課堂練習(xí)】
A
課堂練習(xí)答案
2．納米是長度單位，1納米等于1×10-9，物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級時(shí)，具有特殊的性質(zhì)。例如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí)，具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅”的有關(guān)敘述正確的是（ ）。
5．在鋅與某濃度的'鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，一個(gè)學(xué)生得到下面的結(jié)果：
課堂練習(xí)答案
1AB，2CD，
3．（1）純氧氣中O2分子的濃度大，反應(yīng)速率大，單位時(shí)間內(nèi)放出熱量多，容易使氨跟氧氣的反應(yīng)發(fā)生，并達(dá)到著火點(diǎn)而燃燒。
�。�2）O2分子濃度大，硫跟O2分子反應(yīng)速率大，產(chǎn)生的火焰的顏色深。
�。�3）硝酸跟銅的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的溫度逐漸升高，反應(yīng)速率逐漸加快；反應(yīng)產(chǎn)生的氮的氧化物又是該反應(yīng)的催化劑，所以反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻反應(yīng)速率會(huì)突然加快；最后由于硝酸的濃度降低，反應(yīng)速率又會(huì)逐漸變慢。
4．（1）1；2；1.2×10-2；L2l-2s-1 。
�。�2）（B）=1.926×10-1 lL-1s-1
5．（1）可作如下圖：
（2）從這5組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可歸納出，溫度對該反應(yīng)速度影響的規(guī)律為：溫度每升高10℃，反應(yīng)速率加快到原來的兩倍。
�。�3）題目要求用已得有關(guān)反應(yīng)速率的規(guī)律來求解20℃時(shí)的反應(yīng)時(shí)間。根據(jù)（1）中的圖象可求得，當(dāng)溫度為20℃時(shí)，反應(yīng)時(shí)間約需150s。
�。�4）對比B和F，反應(yīng)溫度相同，酸的濃度也相同，鋅的質(zhì)量也相同。但B中2g鋅全部溶解用了200s時(shí)間，而F中只需要5s時(shí)間，F(xiàn)中反應(yīng)速率比B中反應(yīng)速率快了40倍。這是因?yàn)锽中鋅是塊狀，F(xiàn)中鋅是粉末狀，粉末狀時(shí)鋅與酸溶液的接觸面要比塊狀時(shí)的接觸面大得多。
5
化學(xué)教學(xué)教案13
一、情感態(tài)度與價(jià)值觀
1．通過有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算內(nèi)容的學(xué)習(xí)活動(dòng)，發(fā)展學(xué)生善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。
2．通過化肥有效成分計(jì)算的練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。
3．通過探究虛假坑農(nóng)化肥廣告活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會(huì)問題的意識。
二、教學(xué)設(shè)計(jì)思路
重點(diǎn)：相對分子質(zhì)量、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算
難點(diǎn)：對相對分子質(zhì)量的理解、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算
關(guān)鍵：化學(xué)式、化學(xué)式的意義
本課時(shí)教學(xué)的基本思路：分子的質(zhì)量總和等于組成分子的各原子的質(zhì)量總和 → 相對分子質(zhì)量的計(jì)算（定義） → 通過例題總結(jié)計(jì)算元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般思路、方法、格式等 → 練習(xí)。
教學(xué)宜采取總結(jié)、概括，以練為主的方式，通過例題，總結(jié)計(jì)算方法、規(guī)律，通過練習(xí)加深理解、得以鞏固。
這是本節(jié)的第二課時(shí)，需要復(fù)習(xí)前一課時(shí)有關(guān)內(nèi)容，特別是化學(xué)式的意義。
新課可采取問題導(dǎo)入法，學(xué)生思考并討論：分子由原子構(gòu)成，分子的質(zhì)量與原子質(zhì)量有什么關(guān)系？原子的`質(zhì)量通常用什么來表示。分子也很小，如何表示分子的質(zhì)量？由學(xué)生在相對原子質(zhì)量的基礎(chǔ)上，提出用相對分子質(zhì)量衡量分子的質(zhì)量，并說明計(jì)算方法，教師加以規(guī)范，形成相對分子質(zhì)量概念，總結(jié)出計(jì)算相對分子質(zhì)量的方法，進(jìn)行練習(xí)。
有了計(jì)算相對分子質(zhì)量的基礎(chǔ)，后兩種類型計(jì)算不難學(xué)習(xí)。教師引導(dǎo)，通過例題總結(jié)方法、規(guī)律，進(jìn)行訓(xùn)練。
教材p111的探究活動(dòng)，是一個(gè)具有探究性的訓(xùn)練，是一個(gè)局部的探究活動(dòng)，屬于資料探究，培養(yǎng)學(xué)生收集、加工、運(yùn)用信息的能力。
建議補(bǔ)充給商品標(biāo)簽，進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的練習(xí)。
化學(xué)教學(xué)教案14
教學(xué)目標(biāo)：
1知識與技能：
（1）認(rèn)識水的組成。
�。�2）知道氫氣的有關(guān)性質(zhì)，能說出氫氣驗(yàn)純的方法。
2過程與方法：
能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理、分析、判斷。從水的電解的實(shí)驗(yàn)探究中，學(xué)會(huì)對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，進(jìn)一步得出結(jié)論。在合作與討論中，學(xué)會(huì)主動(dòng)與他人合作交流、清楚表達(dá)自己的觀點(diǎn)。
3情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
了解人類認(rèn)識物質(zhì)世界的過程和方法，培養(yǎng)勤于思考、勇于創(chuàng)新的科學(xué)素養(yǎng)
教學(xué)重點(diǎn)：電解水的實(shí)驗(yàn)。
教學(xué)難點(diǎn)：通過電解水的實(shí)驗(yàn)歸納、分析得出水的組成
教學(xué)準(zhǔn)備：直流電源、水電解器、電解用水、火柴、木條、酒精燈等。
教學(xué)過程：
一、設(shè)置情境，激趣引課
由海水燃燒的故事引課。
二、探究新知：
（一）水的生成
1、學(xué)生自學(xué)課本：完成表格
學(xué)生自學(xué)后，得出氫氣的物理性質(zhì)：色、味、態(tài)、密度、溶解性。
教師小結(jié)：
上面表格中主要體現(xiàn)的是氫氣的物理性質(zhì)，那么氫氣還有什么化學(xué)性質(zhì)呢？ 學(xué)生回答：氫氣具有可燃性。
教師強(qiáng)調(diào)：純凈的氫氣可以安靜的燃燒，不純的氫氣燃燒時(shí)可能發(fā)生爆炸。如何檢驗(yàn)氫氣的純度呢，請同學(xué)們認(rèn)真觀察演示實(shí)驗(yàn)。
2、演示實(shí)驗(yàn)：氫氣的驗(yàn)純方法及氫氣的燃燒實(shí)驗(yàn)。 教師總結(jié)：氫氣的驗(yàn)純方法。
檢驗(yàn)氫氣純度的操作：
氫氣燃燒實(shí)驗(yàn)：
學(xué)生觀察演示實(shí)驗(yàn)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。描述氫氣燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 氫氣燃燒的現(xiàn)象：
�。�1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 （2）放出熱量 （3）有水滴產(chǎn)生
思考：a. 上述實(shí)驗(yàn)中有無新物質(zhì)生成？ 發(fā)生了什么變化b. 上述實(shí)驗(yàn)中有什么物質(zhì)生成？屬于什么反應(yīng)類型？
點(diǎn)燃
C 寫出文字表達(dá)式：
教師：我們知道氫氣在空氣或氧氣里燃燒能生成水之后，就會(huì)思考水在一定的條件下會(huì)不會(huì)分解呢？下面我們就通過實(shí)驗(yàn)來試一試。
（二）、水的分解。
演示實(shí)驗(yàn)，教師接通直流電源，演示水的分解實(shí)驗(yàn)。同時(shí)觀看水電解的錄像 指導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
在實(shí)驗(yàn)的過程中，介紹水電解器，并強(qiáng)調(diào)：
（1）是直流電源。
�。�2）水中可加適量的硫酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液，以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。
指導(dǎo)學(xué)生觀察并記錄兩個(gè)電極附近和玻璃管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象。
提問：兩電極產(chǎn)生的氣體分別是什么？指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本81頁資料卡片，水的組成揭秘。(讓學(xué)生猜想產(chǎn)生的氣體可能是氫氣、氧氣。為下一步的驗(yàn)證作鋪墊。)
討論：讓學(xué)生討論用什么方法檢驗(yàn)氫氣、氧氣最佳。
驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：切斷電源，用燃著的木條分別在兩個(gè)玻璃管尖嘴口檢驗(yàn)電解反應(yīng)
中產(chǎn)生的氣體。
學(xué)生觀察并記錄發(fā)生的現(xiàn)象：
小結(jié)：水電解巧記憶：
給水通上直流電，兩級均有氣泡現(xiàn)，正氧負(fù)氫一比二，助燃可燃來檢驗(yàn)。
【 或者：正氧負(fù)氫、氫二氧一（V ） 】
思考：
a 上述實(shí)驗(yàn)中有無新的物質(zhì)生成？發(fā)生了什么變化？
b 上述實(shí)驗(yàn)中有什么物質(zhì)生成？屬于什么反應(yīng)類型？
c 水電解的文字表達(dá)式： 水 通電 氫氣 + 氧氣 →播放：水分子分解的flash 。
讓學(xué)生感受化學(xué)變化過程中，微觀粒子的變化，體會(huì)化學(xué)變化中，原子不變，而是分子分裂成原子，原子再重新組合成新分子的過程。
討論：通過水的分解實(shí)驗(yàn)以及水的分解微觀示意圖我們獲得了哪些信息呢？ 教師總結(jié)：1通過水的生成以及水的分解我們知道了水是由氫元素、氧元素組成的。 2揭秘：海水燃燒的秘密。
三、課堂小結(jié)：
通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，有哪些收獲，讓學(xué)生發(fā)表一下的看法：
1、我知道了水是由氫元素、氧元素組成的。 2、水通電能分解，生成氫氣和氧氣。 ·······
四、在本節(jié)課的學(xué)習(xí)過程中學(xué)生還有哪些困惑呢？
讓學(xué)生經(jīng)過討論后發(fā)表自己的看法。預(yù)設(shè)可能有： 1、為什么水的化學(xué)符號為H 2O
讓學(xué)生知道在下面即將學(xué)習(xí)的化合價(jià)和有關(guān)相對分子質(zhì)量的計(jì)算可以得到解決。
2、為什么在剛才的'實(shí)驗(yàn)過程中氫氣、氧氣的體積比大于2:1 引導(dǎo)學(xué)生從兩方面分析：
�。�1）氧氣不易溶于水，氫氣難溶于水。
�。�2）氧氣可能與電極反應(yīng)、而氫氣沒有與電極反應(yīng)。 致使氧氣的量減少，所以氫氣與氧氣的體積比大于2:1
五、隨堂檢測：
1、阿伏加德羅曾經(jīng)總結(jié)出一條定律：在同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，下圖是電解水的簡易裝置
�。ǎ保╇娫吹模翞� 極，Ｂ為 極，事先向水中加入少量氫氧化鈉的目的是 ．
�。ǎ玻迷嚬苤惺占降臍怏w是 ，用 檢驗(yàn)；Ｄ試管中收集到的氣體是 ，可用 檢驗(yàn)；Ｃ、Ｄ中兩種氣體的分子個(gè)數(shù)比為 .
�。ǎ常└鶕�(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以得出，水是由 組成． 2、下列說法不正確的是（ ）
A. 水是由氫氣和氧氣組成的，屬于混合物 B. 檢驗(yàn)氫氣純度時(shí)，聽到尖銳的爆鳴聲證明不純
C. 氫氣是無色、無氣味，難溶于水的氣體，實(shí)驗(yàn)室可以用排水法收集氫氣 D.氫氣在氧氣中燃燒，生成唯一產(chǎn)物——水，該反應(yīng)也能證明水的組成
板書設(shè)計(jì)：
課題3 水的組成
一、水的生成
二、水的分解
1氫氣的物理性質(zhì) 1 現(xiàn)象 2檢驗(yàn)氫氣的純度 2檢驗(yàn) 3 氫氣的可燃性 3表達(dá)式：
水是由氫、氧兩種元素組成的。
化學(xué)教學(xué)教案15
（一）知識目標(biāo)
使學(xué)生掌握堿金屬的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì),并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的知識來解釋它們的性質(zhì)上的異同及其遞變規(guī)律,為學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。
（二）能力目標(biāo)
1、充分利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，掌握學(xué)習(xí)金屬元素及其化合物的方法。
2、培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。
（三）情感目標(biāo)
通過物理與化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律的學(xué)習(xí)，對學(xué)生進(jìn)行“量變到質(zhì)變”、“對立統(tǒng)一”規(guī)律等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。
教學(xué)重點(diǎn)：堿金屬元素的性質(zhì)以及跟其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
教學(xué)方法：討論、講解、實(shí)驗(yàn)相結(jié)合
教學(xué)過程：
�。蹚�(fù)習(xí)提問］展示一瓶金屬鈉，設(shè)問：金屬鈉為什么要保存在煤油中？
展示一瓶金屬鉀，設(shè)問：金屬鉀保存在什么物質(zhì)中？為什么？
[引入]這說明鉀和鈉以及鋰、銣、銫元素之間存在著某種內(nèi)在聯(lián)系，這種內(nèi)在聯(lián)系是什么呢？下面我們將從它們的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)等方面來進(jìn)行探討。由于鈁是放射性元素，暫不討論。
[板書]第三節(jié)堿金屬元素
[板書]一、物理性質(zhì)
指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P36表2－1，堿金屬的主要物理性質(zhì)并加以總結(jié)。
1、相似性；銀白色固體、硬度小、密度�。ㄝp金屬）、熔點(diǎn)低、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有展性。
2、遞變性（從鋰到銫）：
①密度逐漸增大（K反常）（鋰能否放在煤油中？）
�、谌埸c(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低
[提問]推測鈁的密度和熔點(diǎn)沸點(diǎn)比銫高還是底？
[板書]二、原子結(jié)構(gòu)
請學(xué)生看P36表2-2，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)，由學(xué)生小結(jié)。
[板書]
1、相同點(diǎn)：最外電子層上都只有1個(gè)電子。
2、遞變規(guī)律：從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
[講述]：堿金屬元素有原子結(jié)構(gòu)上有一定的相似性和遞變性，而結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此我們推測它們在性質(zhì)上存在相似性和遞變性。
元素化學(xué)性質(zhì)主要由原子結(jié)構(gòu)決定，請同學(xué)們根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的相似點(diǎn)和遞變性推出堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)。
[學(xué)生小結(jié)]堿金屬元素原子的最外層上都只有1個(gè)電子，因此，可以推測它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應(yīng)。但由于從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，所以它們在化學(xué)性質(zhì)上也有一定的差異，也存在遞變規(guī)律。
[板書]三、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)
[講述]同學(xué)們的推測是否正確，還需要通過實(shí)驗(yàn)和事實(shí)進(jìn)行論證。
[板書]1．堿金屬與非金屬反應(yīng)
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]用鑷子取一小塊鉀，擦干表面煤油后，放在石棉網(wǎng)上稍加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
[提問]觀察到哪些現(xiàn)象？比較與鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異？
（鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。）
[提問]從上述現(xiàn)象比較鈉與鉀失電子能力強(qiáng)弱和金屬性。
點(diǎn)燃
�。ㄢ洷肉c更易失去電子，金屬性更強(qiáng)。）
點(diǎn)燃
[板書]
4Li+O22Li2O
2Na+O2Na2O2
[講述]鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復(fù)雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的.同學(xué)可以在課后查閱有關(guān)資料進(jìn)行學(xué)習(xí)。下面我們觀察鉀與水是如何進(jìn)行反應(yīng)的。
[板書]2．堿金屬與水的反應(yīng)
[演示實(shí)驗(yàn)]教材[實(shí)驗(yàn)2-10]。
[討論](1)在上述實(shí)驗(yàn)中觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？
(2)鉀、鈉分別與水反應(yīng)，何者更劇烈？
(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出什么結(jié)論？
教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)：
2R+2H2O=2ROH+H2↑
（1）鋰到鉀與水反應(yīng)越來越劇烈，生成的堿的堿性越來越強(qiáng)。
（2）鋰到鉀金屬性逐漸增強(qiáng)。
[敘述]從上面的實(shí)驗(yàn)及大量事實(shí)證明，同學(xué)們前面根據(jù)原子結(jié)構(gòu)所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們在學(xué)習(xí)中要學(xué)會(huì)這種方法。由于堿金屬的化學(xué)性質(zhì)都非常活潑，因此，它們在自然界中都以化合態(tài)存在，堿金屬的單質(zhì)都由人工制得。實(shí)驗(yàn)室保存堿金屬時(shí)，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。
作業(yè)：P40：三、四、五
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