高中化學優(yōu)秀教案（通用13篇）
作為一位無私奉獻的人民教師，通常需要用到教案來輔助教學，編寫教案有利于我們準確把握教材的重點與難點，進而選擇恰當?shù)慕虒W方法。怎樣寫教案才更能起到其作用呢？下面是小編為大家收集的高中化學優(yōu)秀教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。
高中化學優(yōu)秀教案 1
�。ㄒ唬┲笇枷肱c理論依據(jù)
“通過以化學實驗為主的多種探究活動，使學生體驗科學研究的過程，激發(fā)學習化學的興趣，強化科學探究的意識，促進學習方式的轉變，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力”是新課程的基本理念。
現(xiàn)代教學論認為：一個理想的教學過程應該是問題循環(huán)的過程。心理學則告訴我們，青少年都有一種發(fā)自內心的強烈要求，即渴望有嘗試和顯示自己才能的機會。因此，在課堂教學中，應根據(jù)不同的教學內容，創(chuàng)設多層面、多維度的問題情景，讓學生帶著問題去實驗探究，當學生產(chǎn)生思維障礙時，應為學生提供支撐性問題，使學生克服思維障礙，保持思維的連續(xù)性，是一種優(yōu)良的教學方法，是可以讓學生動起來的方法。
本教學設計緊緊圍繞“讓生活走進化學，讓化學走向社會”，緊密聯(lián)系生活，創(chuàng)設出多層面、多維度的問題情景，激發(fā)學生的興趣，誘發(fā)學生的認知沖突，喚起他們的求知欲，使學生自主地進行實驗探究，讓他們切實體會到化學的樂趣、奧妙與價值。
�。ǘ┙虒W背景分析
1、學習內容分析
�。�1）課標要求
高中化學課程標準化學Ⅰ中規(guī)定的元素化合物知識主要有以下內容：
根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其化合物的主要性質，能列舉合金材料的重要應用。
�。�2）本節(jié)內容組成及模塊教學要求
了解氧化鋁和氫氧化鋁的性質以及氫氧化鋁的實驗室制備，認識鋁的重要化合物在化學性質上與其他常見金屬化合物的`不同，能書寫出相關的化學反應方程式和離子反應方程式。
�。�3）在模塊學習中的地位和作用
《鋁的重要化合物》是第三章第二節(jié)第二個框題，是中學化學的基礎知識，也是學生以后在工作和生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應用的基本知識。
學習該知識，不僅可以為前面的實驗和離子反應等基本概念補充感性認識的材料，也可以為必修2物質結構、元素周期表、元素周期律等理論知識打下重要的基礎，還可以幫助學生掌握學習化學的基本方法。因此，本部分內容實質上起到了承前啟后的作用，是高中階段的重點內容之一。
2、學生情況分析
�。�1）學生已有基礎：
初中已學內容“鋁合金應用、鋁與氧氣、鹽酸的反應”，高中必修1鋁單質內容是本節(jié)課的知識基礎；“物質的分類”和“離子反應”給學生提供了學習本節(jié)內容的理論平臺，為本節(jié)課的學習奠定了基礎。
（2）學生認知關鍵點
學生已經(jīng)學習過鈉、鎂、鐵等金屬元素，對金屬及其化合物的性質已經(jīng)有了初步認識，因而對一般物質性質的學習沒有太大的困難；但是氧化鋁和氫氧化鋁具有兩性，這是它們的獨特性，學生之前沒有接觸過，因而兩性是學生學習的關鍵點。
�。�3）學生認知障礙點
在教學中為了突出關鍵點，對兩性的教學采用了實驗探究的方法，探究實驗最關鍵的就在于發(fā)現(xiàn)問題，提出問題，及最后解決問題，另一方面，學生的已有認識中還沒有兩性的相關認識，這些決定了在探究實驗中“提出問題、解決問題”是本節(jié)課的主要障礙點。
（4）學生認知發(fā)展點
學生在學習之后，可以對“金屬元素及其化合物”有更全面的感性認識，對金屬元素的活動性順序有更為深刻的理解，同時對非金屬元素也有一定的感性認識，從這個角度來說，學生對元素的性質規(guī)律有了進一步的認識。因而，對元素性質規(guī)律的理性認識飛躍是學生認知的發(fā)展點。
3、教學方式與教學手段說明
教學方法：
問題教學法、實驗探究法
教學手段：
多媒體輔助教學
4、技術準備
實驗藥品：氧化鋁、濃鹽酸、稀鹽酸、10%鹽酸、濃氫氧化鈉溶液，6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水（NH3·H2O）、蒸餾水、Al2（SO4）3溶液、氫氧化鋁（提前制備）
實驗儀器：試管12支、燒杯2個（1個裝膠頭滴管數(shù)支、1個裝廢液）。
學生分組：5人/組，共十組；小組長一人，負責本組的紀律，協(xié)調組員的具體分工
搜集鋁的化合物的相關資料并結合教學設計制作成多媒體課件（PPT）。
�。ㄈ┍菊n教學目標設計
1、知識與技能
�。�1）以氧化鋁和氫氧化鋁為代表掌握兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念和化學性質；
�。�2）能夠掌握一些基本的實驗操作。
2、過程與方法
�。�1）通過實驗探究，認識氧化鋁、氫氧化鋁的性質及制備氫氧化鋁的較優(yōu)方法；
�。�2）培養(yǎng)學生的觀察能力，訓練學生用類比的方法認識事物和全面分析事物的邏輯思維能力，逐步培養(yǎng)他們的創(chuàng)新思維能力。
3、情感態(tài)度與價值觀
�。�1）通過實驗探究體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧；
（2）激發(fā)學生學習化學的興趣，深化學生對“化學是一門以實驗為基礎的科學”的認識。
本節(jié)課教學重、難點
重點：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，Al（OH）3的制備
難點：兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成
�。ㄋ模┙虒W過程與教學資源設計
教學過程
（五）學習效果評價設計
學生學習評價設計：
教師自身教學評價：
�。┙虒W反思
本課時教學設計體現(xiàn)了“實驗探究”的新課程理念，采用問題教學法，實現(xiàn)了“讓生活走進化學，讓化學走向社會”的新課程教學目標，反思本節(jié)課的教學過程，有以下三個特點：
（1）整節(jié)課我重視把課堂交給學生，體現(xiàn)他們的主體地位，重視由他們自己去發(fā)現(xiàn)問題，解決問題和歸納問題。比如關于氧化鋁的性質，我是通過生活中的問題來引導他們實驗探究歸納氧化鋁的性質；對于氫氧化鋁的性質，我是通過兩個探究實驗“氫氧化鋁是否有兩性？” “如何制備氫氧化鋁？”來開展，通過學生的大膽猜想，并由學生自己做實驗來驗證，最后得出結論。我整節(jié)課緊緊地聯(lián)系生活，從紅寶石藍寶石、酸菜魚火鍋、明礬凈水、胃舒平等事例來設置問題，突出了“讓生活走進化學，讓化學走向社會”的新課程教學目標，也提高了學生學習的積極性，充分體驗學習的價值。
�。�2）充分展現(xiàn)學生的思維過程。尤其是實驗探究“如何制備氫氧化鋁？”這一部分，通過引導學生抓住實驗目的，設計實驗方法，力求讓每個學生知道怎么做，為什么這樣做，不這么做會怎么樣。對每個活動都力求通過學生分組討論和師生交流，由學生自己歸納出結論，把以往的機械講解變?yōu)榛畹乃季S過程。
�。�3）注重對學生學習方法的指導。本教學設計以問題教學法結合實驗探究法實施對學生主動學習、自主探究的引導，使學生正確地確立學習目標，增強學生學習的主動性和積極性，培養(yǎng)學生主動探索的精神和科學探究的能力，并最終提高學習效率和教學效果，從而全面提高師生的綜合素質。
�。ǹ傇u析）
本案例可以說是突出體現(xiàn)新課改的一個典型案例，雖說內容是高中的，但同樣適用初中的課程教學設計。案例的分析涵蓋了指導思想、教學背景、教學目標、重難點、教學過程、教學評價、教學反思等課程標準和新課改的核心內容，是我們進行教學設計的很好的參考范例，我們在進行教學設計時，是需要考慮到本案例涉及的這些方面的，大家可以結合本案例及課程標準的要求，認真的學習和研究本案例，為自己的教學設計積累素材。
我們在設計教學的時候，由于時間等因素的限制，沒有必要將本案例所有的內容都呈現(xiàn)，必須要呈現(xiàn)的有：教學目標，重難點，教學過程和教學評價，有這些基本內容足夠，如果時間允許，能力夠強的話，可以適當增加本案例的其他部分內容。
高中化學優(yōu)秀教案 2
【教學目標】
1.了解居室裝修中常用的幾種材料的主要成分及其應用。
2.掌握水泥、玻璃、陶瓷的主要化學成分、工業(yè)制備及用途。
3.學會根據(jù)居室不同房間的特點選擇適當?shù)难b飾材料。
4.了解居室裝修可能帶來的污染及防止或減少污染的方法。
【情感目標】
通過對居室裝修材料的探究，使學生認識到化學在提高人民生活水平及科技發(fā)展中的重要作用，激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生熱愛科學的美好情感。
【重點難點】
1.了解居室裝修中常用的幾種材料的主要成分及其應用。
2.掌握水泥、玻璃、陶瓷的主要化學成分、工業(yè)制備及用途。
3.學會根據(jù)居室不同房間的特點選擇適當?shù)难b飾材料。
【教學過程】
【討論】
1、為什么要進行裝修?裝修材料的作用是什么?
2、廚房、衛(wèi)生間的裝修主要用到哪些裝修材料?為什么要選擇這些材料進行裝修?
3、起居室即客廳的裝修主要用到哪些材料?為什么要選擇這些裝修材料?
4、陶瓷、水泥的主要化學成分是什么?生產(chǎn)陶瓷、水泥的主要原料是什么?
一、廚房、衛(wèi)生間的裝修
【提問】你知道家庭裝修中都用了哪些人造石材嗎?
廚房、衛(wèi)生間、 地面：防滑瓷磚
墻面：�；u、拋光磚裝修
屋頂: 鋁合金等光潔板材為宜
衛(wèi)生潔具：易清洗的陶瓷產(chǎn)品
陶瓷
【講述】
裝修的目的是保護主體結構，延長建筑物的使用壽命；保證室內使用功能，創(chuàng)造一個舒適、溫馨、安逸、理想的居住環(huán)境和工作場所。除此之外還能改善環(huán)境功能、聲音功能和藝術功能。優(yōu)美的環(huán)境及強烈的藝術感染力影響著人們的精神生活。廚房、衛(wèi)生間、起居室的裝修都要用到瓷磚。瓷磚堅硬、耐磨、耐水，不會腐朽霉變，便于清洗。瓷磚的種類、花色品種也多，便于選擇使用。 (展示陶器和精美瓷器的照片或看投影、錄像)
陶瓷是陶器和瓷器的`合稱。陶瓷是我國勞動人民的偉大發(fā)明。大約距今一萬年前，我們的祖先就發(fā)明了陶器。
生產(chǎn)陶瓷的主要原料是：黏土、長石、石英。黏土是自然界的硅酸鹽巖石經(jīng)過漫長的風化作用形成的。黏土的主要化學成分可表示為：xAl20，ySi02yH：O。不同的黏土X、Y、Z的比例不同。高嶺土是黏土礦物中的一種，又叫瓷土，瓷土的質量和燒制技術決定著瓷器的質量。
瓷磚的優(yōu)點：堅硬、耐磨、耐水、不會腐朽霉變，便于清洗。
陶瓷的制作原料:主要是以黏土、長石、石英為主要顏料經(jīng)過粉碎、成型、煅燒等過程的制品.
陶瓷的種類、性能與應用
1.釉面磚:是用陶土或瓷土淋上釉料后燒制成的面磚.釉面細膩,光亮如鏡,便于擦拭清洗.尤其適用于廚房、衛(wèi)生間以及衛(wèi)生條件要求非常嚴格的環(huán)境的裝修.
2.通體磚:是不上釉,燒制后對表面打磨,使其有很好的防滑性和耐磨性的面磚.一般說的“防滑地磚”大部分是通體磚。
3.拋光磚:通過通體磚拋光處理而成的面磚，薄輕但堅硬，非常耐磨。
4.�；u:是一種高溫燒制的瓷質磚，是所有瓷磚中最硬的一種。
人造石材的應用：
人造大理石：廚房、衛(wèi)生間裝修常常使用人造石材.例如,廚房的臺面和衛(wèi)生間的臺面和盆材等使用的人造大理石就是人造石材.用不飽和樹脂加入礦物填料、顏料和少量引發(fā)劑,經(jīng)過一定的加工,可以制成色彩美麗的人造大理石.
人造大理石具有足夠的強度和剛性,以及耐水、耐腐蝕、耐老化、無輻射等優(yōu)點.
人造瑪瑙：以氫氧化鋁代替其他礦物填料制成的具有一定透明性、色彩柔和的仿瑪瑙制品.用聚甲基丙烯酸甲酯、氫氧化鋁、顏料制成的人造石,質量則更好.
二、起居室的裝修
1.玻璃
思考：生產(chǎn)普通玻璃的主要原料是什么?普通玻璃的主要成分是什么?寫出制造普通玻璃時發(fā)生的比學反應方程式。
[講述】生產(chǎn)玻璃的主要原料是：石英砂、純堿、石灰石，玻璃成分可表示為：
6Si02、Na2O、CaO。
2.涂料
【講述】涂料可分為天然涂料和合成涂料兩大類。天然涂料的使用具有悠久的歷史。但天然涂料資源有限，在建筑裝修中幾乎都使用合成涂料。合成涂料中的關鍵材料是成膜物質——高分子合成樹脂。為減少溶劑對環(huán)境的污染，現(xiàn)在家庭墻面裝修大量使用的是水溶性乳膠漆。
【學生活動】根據(jù)烯烴雙鍵能發(fā)生加聚反應的原理，自己寫出醋酸乙烯酯和丙烯酸發(fā)生聚合反應的化學方程式。
涂料的應用非常廣泛。裝修中制作家具或購買的家具都要使用涂料，涂料中的有機溶劑揮發(fā)存在著對環(huán)境的污染問題，因此光固化涂料是性能優(yōu)良的環(huán)保涂料。
思考：涂料的種類、性能與應用？
作用:涂料涂覆在墻壁表面,能形成牢固附著的連續(xù)薄膜,可以起到保護、裝飾和標志的作用.大多涂料都是有機高分子材料.
分類: 天然涂料 和合成涂料
涂料的成分： 包括成膜物質、顏料、溶劑和助劑
(1)成膜物質:又稱基料,是構成涂料的基礎.它的作用是將涂料中的其它成分黏結成整體,當涂料干燥硬化后,能附著于被涂物表面形成均勻而堅韌的薄膜.
(2)溶劑:包括有機溶劑(如二甲苯、甲苯、醋酸丁酯等) 和水,主要作用是使基料溶解或分散成為黏稠的液體, 以便施工.
三、臥室的裝修
1. 木地板
分類：實木地板和復合地板
高檔的實木地板多為硬木。木質結構疏松額度實木地板多為樺木、松木、杉木等。在安
裝前做淋漆表面處理。
經(jīng)濟適用的地板：速生楊木涂上耐磨的聚氨酯硬膜漆做成的木地板。 制�。轰從⒛�
屑、小徑材料粉碎后用脲醛樹脂或糠醛樹脂黏結、模塑、熱壓成型形成基層，然后再起上面
再黏結壓制一層印刷紙基的三聚氰氨樹樹脂裝飾面。
【討論】臥室的地面裝修都有哪些方法?黏合劑都有哪些用途?黏合劑的主要成分是什么?
【講述】臥室的地面裝修可以鋪木地板，木地板又可分為實木地板、復合木地板、竹木地板。也可以采用鐐地磚，然后貼地板革或鋪地毯。生產(chǎn)復合木地板和各種復合板材時都要用到大量的黏合劑，黏合劑又叫膠黏劑，簡稱膠。生產(chǎn)家具和進行裝修時也要用到黏合劑。
2.粘合劑
種類：
1.天然黏合劑 糨糊 膠水 骨膠 皮膠 魚鰾膠
2.合成黏合劑 一般由黏料(基本組成,決定黏合劑的黏結性能)、固化劑、填料和其
它添加劑組成.
常見黏合劑 熱固性樹脂、 熱塑性樹脂、 合成橡膠、 混合型黏料
【討論】起居室和臥室的墻面都有哪些裝修方法?你認為哪種裝修方法好?說出理由。
【講述】墻面裝修主要有三種方案，最經(jīng)濟的是刷白灰。白灰的主要成分是氫氧化鈣，另外加入少量燒堿增加牢固性：氫氧化鈣吸收了空氣中的二氧化碳以后變成堅硬的碳酸鈣白色固體也具有很好的裝修效果。第二種方案是貼壁紙，壁紙有塑料壁紙或塑料與金屬復合壁紙。第三種方案就是刷涂料，現(xiàn)在家庭裝修很多都采用此方案。[活動探究】通過參觀訪問、調查研究，分析家庭裝修會帶來哪些污染物?家庭裝修復雜化對健康是否有利?是不是越貴的材料越好?你都了解哪些因家庭裝修不當而造成嚴重危害身體健康的實例?如何使裝修帶來的環(huán)境污染減小到最小的程度?
四、室內環(huán)境污染
化學污染：來自人造板材、涂料和黏合劑等釋放的有機物如甲醛、苯、甲苯、丙酮等。
物理污染：可吸入顆粒、電磁波
生物污染：細菌、病毒
放射性污染：氡
隨著生活水平的提高，進行居室裝修的人越來越多，但裝修后的居室美觀卻未必舒適。裝修用的材料越多，可能帶來的污染物就越多。使用劣質裝修材料，有的造成主人長年患病，有的甚至造成施工人員中毒暈倒。
隨著科技的進步，人們環(huán)保意識的增強以及監(jiān)管力度的加大，綠色環(huán)保型裝修材料會越來越多。為確保健康，一定不要購買劣質材料進行裝修。裝修好的房子最好請環(huán)保部門進行室內空氣質量檢測，并通風換氣一定時間以后再居住。
高中化學優(yōu)秀教案 3
一、 教學目的：
1. 了解鈉的物理性質、結構及用途
2. 掌握鈉的化學性質、存在和保存方法
3. 認識結構決定性質，性質決定存在、保存和用途的思維方法
4. 培養(yǎng)學生的動手能力、觀察能力及化學美
二、 教學重點：
鈉的化學性質
三、 教學用品
學生實驗用品：
鈉、酚酞、小刀、鑷子、濾紙、燒杯、玻片、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴等
教師演示用品：
鈉、酚酞、玻璃鈉柱、錐形瓶、漏斗、導管(帶尖嘴)、大頭針、小燈泡、導線、電源、電極等
四、 教學方法：
實驗探究法
五、 教學過程
(引言)在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數(shù)都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強堿，因此，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。
(板書) 第二章 堿金屬
(設問)堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學生閱讀課文有關內容后回答，并寫出其元素符號)
(過渡)本節(jié)課我們就來討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。
(板書) 第一節(jié) 鈉
(學生實驗)請用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細觀察新切面的顏色(把切下的一小塊鈉留在玻片上)。
(設問)你們看到了什么現(xiàn)象?說明了鈉的哪些性質?(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說明鈉的.硬度小)
[板書]一、鈉的物理性質
顏色 狀態(tài) 硬度 熔點 密度 導電性
(展示)用玻管截取的鈉的樣品。
[演示]鈉的導電性實驗。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中，接通電源，可以發(fā)現(xiàn)串聯(lián)在線路上的燈泡發(fā)亮，提起電極，燈泡熄滅。(說明鈉的導電性很強)
[學生實驗]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化(鈉表面變暗，失去光澤。)
(設問)為什么在密封的玻管內的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的鈉卻與空氣充分接觸，說明鈉與空氣中的物質發(fā)生了反應)
[板書]二、鈉的化學性質
1.鈉與氧氣等非金屬反應
(講解)Na在常溫下可被空氣中的O2氧化成Na2O，純凈的Na2O是一種白色粉末。
(教師)請大家寫出鈉和氧氣反應生成氧化物(氧化鈉)的化學方程式。4Na+O2====2Na2O(白色固體)
[思考]一塊鈉如久置在空氣中會發(fā)生哪些變化?
(教師)下面我們改變鈉與氧氣的反應條件，觀察現(xiàn)象是否同上。
(學生實驗)切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象
(請一個同學描述所看到的現(xiàn)象，其他同學補充)(鈉首先融化成球狀，然后燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成一種淡黃色固體)
(現(xiàn)象分析)鈉融化成球狀說明什么?(鈉的熔點低)生成淡黃色固體說明在加熱時鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質，這種物質是過氧化鈉(Na2O2)。
2Na+O2=△=== Na2O2(淡黃色固體)
(思考)根據(jù)Na與O2反應生成Na2O和Na2O2的條件，分析比較Na2O與Na2O2的穩(wěn)定性。
(結論)Na2O2比Na2O穩(wěn)定。
[講解]鈉與氧氣反應條件不同，產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象，生成了不同的產(chǎn)物。
(設問)鈉除了能和前面所述的非金屬單質O2反應外，還能和哪些非金屬單質反應?
(學生回憶初中學過的Na與Cl2的反應)
(講解)另外，鈉還可以和硫單質反應，甚至發(fā)生爆炸，生成Na2S。
[過渡]鈉在空氣里很容易燃燒，如果鈉著火，能否用水來滅火?
(實驗)向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發(fā)生的現(xiàn)象(浮、熔、游、紅)。
(教師)請大家根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，討論以下問題：
(投影)1.鈉為什么會浮在水面上?
2.鈉為什么會熔化成一個小球?
3.小球為什么會在水面上游動?
4.滴入酚酞后溶液為什么會變色?
5.保存鈉的無色液體是否是水?
(學生討論及回答)
(教師)通過以上實驗及討論結果，請大家歸納出鈉的性質。
[板書]2.鈉與水反應
(講解)由Na與水反應后生成的物質可使酚酞變紅可知，Na與H2O反應生成了堿，那么，反應生成的氣體又是什么呢?
(演示實驗)在錐形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導管的膠塞做Na與水反應的實驗，并檢驗生成的氣體。
高中化學優(yōu)秀教案 4
一、學習目標
1.初步學會過濾、結晶、萃取、分液、蒸餾等分離物質的實驗技能，能獨立完成一些簡單的物質分離、提純的實驗操作，初步學會設計簡單的實驗方案。
2.初步了解根據(jù)混合物的性質，選擇不同的分離方法對物質進行分離的實驗方法。
3.結合實際事例討論遵守實驗安全守則的重要性。樹立安全意識，初步形成良好的實驗工作習慣。
二、教學重點及難點
分離物質等基本實驗技能；設計簡單的實驗方案。
三、設計思路
本課重點在于引發(fā)學生的思考，通過學生自己動手實驗，讓他們體驗實驗在化學學習中的重要作用，初步了解實驗方案的設計。
四、教學過程
[導入] （展示一個有過濾網(wǎng)的茶杯）讓我們繼續(xù)用化學家的眼光來觀察我們周圍的物質世界，這個茶杯比普通茶杯多了一個金屬網(wǎng)，其作用是什么？在泡茶時茶葉中能溶于水的成分形成了茶葉水，為飲用方便，我們加了一個金屬網(wǎng)，實現(xiàn)茶葉和茶水的分離。
這種分離方法就是我們曾經(jīng)學習過的——過濾，哪種合物可以通過過濾的方法加以分離？用這個金屬網(wǎng)能將化學反應生成的沉淀和溶液分開嗎？實驗室使用的濾紙必然具有一些——小孔，其大小剛好能使溶液通過，而留下沉淀。為了保證過濾的效果和速率，實驗操作中我們應該注意哪些問題？
[過渡] 我們所接觸到的物質往往是混合物，化學上要研究一種物質的性質，首先需要將其中各組分分離開來，以實現(xiàn)物質的`提純。分離與提純，兩者之間有什么區(qū)別嗎？
分離是通過適當?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械膸追N物質分開（每一組分都要保留下來，且與原狀態(tài)相同）的過程。提純通過一定途徑獲取混合物中的主要成分的過程。
[討論1] 現(xiàn)有含MgCl2和泥沙的粗食鹽，請設計實驗方案，由粗食鹽提純NaCl。
實驗方案：
粗食鹽混合物 粗食鹽水
食鹽水（含NaOH、泥沙、Mg（OH）2）
食鹽水（含NaOH） 食鹽水 精制食鹽
[過渡] 兩種固體，一種可溶于水，另一種不溶，我們就可以利用其溶解性的差異，通過過濾的方法實現(xiàn)分離�？杉尤脒m量化學試劑，將雜質其轉變?yōu)槌恋恚⑼ㄟ^過濾的方法除去。若兩種物質都能溶解于水，例如硝酸鉀與氯化鈉，我們如何實現(xiàn)其分離呢？
[討論2] 現(xiàn)有KCl和KNO3的固體混合物，請設計實驗方案提純KNO3。
混合物中各組分都溶于水，但其溶解度隨溫度變化不同，降溫時溶解度隨溫度變化大的物質主要以晶體的形式析出。
[小結] 混合物的分離方法取決于混合物各組分性質的差異。
[觀察] 對比飽和溴水的顏色和溴在CCl4中的顏色，為什么顏色深淺不同？
分析：溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大。
思考：向溴水中加入少量CCl4，預計會出現(xiàn)怎樣的現(xiàn)象？
所謂萃取，是指利用溶質在不同溶劑里溶解度的不同，將物質從溶解度較小的溶劑中轉移到溶解度較大的溶劑中，從而實現(xiàn)物質的富集。
如何將水層和四氯化碳層分離？萃取之后一般通過分液的方法將互不相溶的液體分離。在實驗室中，萃取和分液通常在分液漏斗中進行。
哪些物質可以從水中提取出溴？
萃取劑與原溶劑互不相溶；溶質在萃取劑中有較大的溶解度；溶質、原溶劑與萃取劑不發(fā)生任何反應。
分液操作應注意什么問題？
充分靜置；保持漏斗內壓強與外界大氣壓一致；下層溶液從分液漏斗下口放出，上層溶液從分液漏斗上口倒出。
[過渡] 冷卻熱飽和溶液結晶是利用不同溶質在同種溶劑中溶解性的差異實現(xiàn)分離，萃取則是利用同種溶質在不同溶劑中溶解性的差異。這兩種分離物質的方法都與溶解性有關，我們還可以根據(jù)物質哪些性質的差異實現(xiàn)混合物的分離？
粗鹽的提純中最終蒸發(fā)食鹽溶液獲得食鹽晶體，蒸發(fā)是利用物質揮發(fā)性的差異實現(xiàn)分離。若我們需要的是蒸出的水分，則應如何操作？將蒸出的水蒸氣通過冷凝管，再收集起來，這種方法稱為蒸餾。
蒸餾裝置分為哪幾個部分？分別需要哪些儀器？
液體的加熱、蒸汽的冷凝和冷凝液的收集。（和學生一起組裝儀器）
[結課] 此外，層析法也是一種重要的分離混合物的方法，有興趣的同學可以在課后進行相關閱讀。
高中化學優(yōu)秀教案 5
【學習目標】
1．掌握強電解質與弱電解質的概念；
2．了解強、弱電解質在水溶液中電離程度的差異及原因；
3．了解強、弱電解質與物質結構的關系。
4. 通過對強、弱電解質概念的學習，掌握學習概念性知識的常用方法：歸納法和演繹法。
5. 通過活動與探究，學習科學探究的一般方法，培養(yǎng)提出問題、探究問題和解決問題的能力。
【課前預習】
1、你能解釋下列事實嗎？
（1）潮濕的手觸摸正在工作的電器時，可能會發(fā)生觸電事故。
（2）電解水制H2 、O2時，為什么要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4？
2、電解質——在 能夠導電的 。如 等；
非電解質——在 都不能導電的 。如： 等。
3、下列物質中，屬于電解質的是 ，屬于非電解質的是 。
①銅 ②氨水 ③CuSO45H2O晶體 ④鹽酸溶液
�、菔� ⑥酒精 ⑦碳酸鈉 ⑧蔗糖
【課堂教學】
為什么我們電解水制H2 、O2時向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢？
分析可能原因，設計實驗、討論方案。
【活動與探究】
1．我們將相同濃度的鹽酸和醋酸來舉例，根據(jù)經(jīng)驗，你認為它們的電離程度有無差異？
2．若按如下方案進行實驗，請仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象
①測量物質的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸的pH；②在兩支錐形瓶中分別加入等體積、物質的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸，在兩個氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過的長度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象。
鹽酸和醋酸的性質比較
醋酸 鹽酸 對實驗現(xiàn)象的解釋
溶液的`pH
與鎂條的反應
【重點剖析】
1.金屬與鹽酸等酸溶液反應的本質是金屬與 反應；
2.同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應， 與鎂的反應速率明顯較快；
【學生歸納】
當兩種不同強度的酸濃度相同時， 是不同的。
【閱讀課本后分析】
第59頁的圖 鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖
實驗研究表明，有一些電解質（如硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉等）在水溶液中能 ，而有一些電解質（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能 。
【歸納總結】
強電解質：
弱電解質：
【學生歸納】
強 、弱電解質的比較
強電解質 弱電解質
定義
電離程度
存在形式
化合物類型
【問題探究】
�。�1.）強電解質溶液的導電能力一定強嗎？
�。�2.）難溶物一定是弱電解質嗎？
（3.）強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質溶液嗎？
�。�4.）CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3屬于強電解質，而Fe（OH）3屬于弱電解質；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl屬于強電解質，而CH3COOH 屬于弱電解質。電解質的強弱與其溶解性有無必然聯(lián)系？怎樣區(qū)分強弱電解質？
【學生歸納】
強、弱電解質的判斷標準：（關鍵是）
【課堂鞏固】
下列物質能導電的是_ __,屬于強電解質的是 _________ ,屬于弱電解質的是____________,屬于非電解質的是______________ __.
a.銅絲 b.金剛石 c.石墨 d.NaCl e.鹽酸
f.蔗糖 g.二氧化碳 h. 濃硫酸 i.硫酸鉀 j. 醋酸
k. 碳酸 l.碳酸氫銨 m.氯氣 n.硫酸鋇
【問題解決】
相同濃度的氫氧化鈉和氨水的電離程度有無差異？提出你的假設并設計實驗加以驗證，完成下表。
實驗假設
實驗方案
實驗現(xiàn)象
結論
高中化學優(yōu)秀教案 6
教學目標
了解鈉的重要化合物的性質、用途。
掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化規(guī)律及性質的不同點。
能力目標
運用“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點分析掌握物質之間的相互關系。
情感目標
通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。
教材分析
鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。
對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反應，及與二氧化碳的反應。同時，還簡單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應是本節(jié)的難點。
對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反應，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時，通過對它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學生進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法，同時也是本節(jié)的重點。
本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視實驗教學。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實驗給學生以感性知識，然后再通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，引導學生共同得出有關結論。這樣編寫方式有利于學生參與教學過程，使他們能主動學習。教材最后的家庭小實驗，具有探索和設計實驗的性質，有利于激發(fā)學生的學習興趣和培養(yǎng)能力。
在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應及它們的熱穩(wěn)定性時，采用了對比的方法，這樣編寫，可使學生在比較中學習，對所學知識留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識，也有利于他們掌握正確的學習方法。
教材也重視知識在實際中的運用及化學史的教育。引導學生運用所學知識來解決一些簡單的化學問題。對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。
教法建議
1.加強實驗教學。可將一些演示實驗做適當?shù)母倪M，如〔實驗2-5〕可改為邊講邊做實驗�？裳a充Na2O2與CO2反應的實驗，把蘸有Na2O2的棉團放入盛有CO2的燒杯中，觀察棉團的燃燒，使學生更好地理解這一反應及其應用。
還可以補充Na2O2漂白織物的實驗，以說明Na2O2的強氧化性。
Na2O2 的性質也可運用滴水著火這一引人入勝的實驗來引入。
2.運用對比的方法。對于Na2CO3和NaHCO3的性質，可在學生觀察和實驗的基礎上，讓學生填寫表格。充分發(fā)揮學生的主動性，使他們積極參與。在活動中培養(yǎng)學生的自學能力及訓練學生科學的.方法。
3.緊密聯(lián)系實際。
教學要盡可能地把性質和用途自然地聯(lián)系起來。對NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學原理(如制玻璃、制皂)，可向學生說明在后面的課程里將會學到。
4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進行愛國主義教育的好素材。指導學生認真閱讀，或參考有關我國純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導學生查閱相關資料，利用綜合實踐活動課進行侯氏制堿法講座。
教學設計示例
課題：
鈉的化合物
重點：
碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法
難點：
過氧化鈉與二氧化碳的反應
教學過程
[提問]鈉與非金屬反應，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質?而引入新課
1.鈉的氧化物
(1)展示Na2O、Na2O2樣品，讓學生觀察后總結出二者的物理性質。
(2)演示課本第32頁[實驗2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體(圖2-6)。
演示[實驗 2-6]用棉花包住約0.2g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學生通過觀察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學性質。
�、貼a2O、Na2O2與水反應
2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧氣)
Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)
�、贜a2O2、Na2O與CO2作用
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧氣)
Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)
[討論]
�、貼a2O2是否是堿性氧化物
②Na2O2是否是強氧化劑
學生根據(jù)所學知識可得出結論：
Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質作用產(chǎn)生氧氣，所以是強氧化劑。
[補充實驗]Na2O2溶于水后
�、僮饔猩椢锏钠讓嶒灒猩椢锿噬�。
②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開始變紅，又很快褪色。
[結論]過氧化鈉有漂白作用，本質是發(fā)生了氧化還原反應。
(3)指導學生閱讀課文了解Na2O2的用途
授課過程中始終要求對比的形式進行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)別
2.鈉的其他重要化合物
碳酸鈉和碳酸氫鈉
①展示Na2CO3 、NaHCO3樣品，做溶解性實驗。
演示實驗第32頁[實驗2-7][實驗2-8]
a.Na2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應，比較反應速率快慢
b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性實驗
通過觀察到的現(xiàn)象，將二者的性質總結列表。
�、谧寣W生回憶將過量CO2通入澄清石灰水時的反應現(xiàn)象及有關化學方程式：
CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2
[提問]：當碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉化?
提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質：
Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3
碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質：
�、邸昂钍现茐A法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學生閱讀課文后總結得出。
總結、擴展：
(1)總結
通過列表對比學習：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉化，可使學生更直觀地掌握元素、化合物知識，及用對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點掌握物質之間的相互轉化關系。
(2)擴展
根據(jù)Na2O2的性質可知Na2O2與CO2 、H2O反應，則可增加可燃燒氣體(如CH4、 H2、 CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點燃時反應以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時的反應，培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力。
根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉化的一般規(guī)律，同時要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時和溶液中要用不同的檢驗方法，在固態(tài)時，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。
布置作業(yè)：
1.補充作業(yè)
(1)向飽和Na2CO3溶液中通過量的CO2的現(xiàn)象及原因是什么?
(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反應，生成氣體1.12L(標準狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標準狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克?
(3)由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標準狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應則放出標準狀況下氣體4.48L，由此計算：①殘留固體質量，②n值，③NaHCO3質量
(4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質量為13.7g時，通入多少克CO2?
(5)200℃時，11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應后，固體質量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。
高中化學優(yōu)秀教案 7
一、學習目標
1．學會從化合價升降和電子轉移的角度來分析、理解氧化還原反應。
2．學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。
3．理解氧化還原反應的本質。
4．辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。
5．理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關系。
二、教學重點及難點
重點：氧化還原反應。
難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關系，氧化劑、還原劑的判斷。
三、設計思路
由復習氯氣主要化學性質所涉及的化學反應引入，結合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質區(qū)別，并從電子轉移等角度進行系統(tǒng)分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關系的概念。
四、教學過程
[情景引入]由復習上節(jié)課氯氣有關反應引入本節(jié)課的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的`化學方程式。
[練習]學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續(xù)使用。
[過渡]我們結合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來判斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。。
[媒體]
2Na＋Cl2＝2NaCl
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
H2 + Cl2 2HCl
Cl2＋H2O HCl＋HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO
2HClO O2↑+ 2HCl
[練習]學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。
[敘述]現(xiàn)在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發(fā)生改變的元素，在反應前后的化合價。
[思考與討論]學生解決下列問題：
1．元素的化合價是由什么決定的呢？
2．元素的化合價在何種情況下會發(fā)生變化？
3．在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數(shù)目有何關系？
4．在同一個化學反應中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關系？
[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。
[板書]
[敘述] 氧化還原反應是有電子轉移的反應。
氧化還原反應的方程式的系數(shù)是與反應過程中得失電子的數(shù)目相關的。
在氧化還原反應中，失去電子的物質叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應，表現(xiàn)還原性。可以這樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。
[思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什么？
怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢？
[板書]
還原劑 氧化劑
有還原性 有氧化性
被氧化 被還原
[思考與討論]
1．元素處于不同的化合價在氧化還原反應中可能表現(xiàn)哪些性質？并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質進行分析。
2．氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關系
3．分析一下前面的幾個反應中電子的轉移情況，找出每個反應的氧化劑和還原劑。
高中化學優(yōu)秀教案 8
作為老師想要把一節(jié)課上好，那么就需要課前做相關規(guī)劃，那就是教案，一起來看看我們的化學老師是如何做自己的教案的？
教學目標
知識目標：
1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
能力目標：
1．培養(yǎng)學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學生在實驗基礎上的分析能力和思維能力。
2．利用實驗和數(shù)據(jù)的結合，培養(yǎng)學生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
情感目標：
通過對實驗的分析研究，培養(yǎng)學生沿著“問題—實驗—分析—結論”的思路，以科學的方法去解決問題的能力。
教學建議
教材分析
本節(jié)的中心內容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗［實驗7－2］、［實驗7－3］和［實驗7－4］，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。
1．通過［實驗7－2］，學生應該了解：
�。�1）要判斷物質的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。
�。�2）當這兩個條件不變時，物質溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質溶解達到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質的飽和溶液。
如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。
［實驗7－3］和［實驗7－4］通過分析可以得到下列關系：對于大多數(shù)溶液來說：
�。�1）說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。
�。�2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。
�。�3）客觀上向學生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的'方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉為飽和溶液，由于可能會引起物質的結晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。
2．為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
通過［實驗7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向學生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關；飽和與不飽和是指溶質是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關。
教學建議
（1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調動學生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
�。�2）教師演示實驗并給出一些數(shù)據(jù)，引導學生分析，逐步培養(yǎng)學生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
教學設計方案
重點：
�。�1）建立飽和溶液的概念。
（2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關系和區(qū)別。
難點：
利用實驗和數(shù)據(jù)結合，培養(yǎng)學生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
教學過程：
通過前面的學習，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對溶液進行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類：
1．飽和溶液與不飽和溶液
演示［實驗7－2］在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。
�。劢處熁顒樱� 提問：在實驗演示過程中，溶液的溫度是否改變？水的量是否改變？這個實驗說明了什么？
［目的：為學生觀察實驗提供了一定的方向，有利于學生分析實驗結果。］
［教師活動］演示［實驗7－2］：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。
�。蹖W生活動］觀察實驗并回答以上提出的問題。
�。劢Y論］
飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液。
不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液。
�。劢處熁顒樱�
提問：在提到飽和溶液和不飽和溶液時，為什么一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？
�。蹖W生活動］
學生動手做［實驗7－3］。［實驗7－4］，并思考以上問題。
�。勰康模�
培養(yǎng)學生通過實驗解決問題的能力。］
［學生活動］
分析討論并總結該實驗。
［教師活動］
參與討論并答疑，引導學生總結。
�。劢Y論］
（1）只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。（2）
�。�3）當溫度確定、溶劑量確定時，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質溶解的最大值。
�。勰康模杭由顚W生對概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。］
［教師活動］說明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質含量的多少，溶液常常習慣被分為濃溶液和稀溶液。
2．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關系
�。劢處熁顒樱菅菔荆蹖嶒�7－5］：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀察現(xiàn)象。
［學生活動］觀察實驗及所列數(shù)據(jù)，試判斷正誤。
�。勰康模号囵B(yǎng)學生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。］
�。ㄍ队埃┨峁⿺�(shù)據(jù)：
20℃時，在100克水中最多溶解不同物質的質量：
硝酸銨：192克 碳酸鈣：0.0013克 食鹽：36克 氫氧化鈣：0.17克
判斷：
�。�1）在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
（2）飽和溶液是濃溶液。
［教師活動］引導學生總結。
�。劢Y論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系，不過對于同一種溶質的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。
［教師活動］指導閱讀教材第134頁：如何確定某溶液是飽和溶液？
�。ㄋ模┛偨Y、擴展
�。�1）溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。
不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。
�。�2）擴展練習：試判斷：
�、偻环N物質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
�、谠谝欢囟认拢蛳跛徕浫芤褐屑尤肷倭肯跛徕�，如果溶液質量不變，則該溶液是飽和溶液。
�、弁环N物質的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質多。
�、芤欢囟认�，溶質的質量不改變，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。
�、菀欢囟认碌穆然c飽和溶液，一定不能繼續(xù)溶解硝酸鉀。
�、迌煞N不同溶質的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。
高中化學優(yōu)秀教案 9
教學目標:
1.系統(tǒng)的歸納總結出酸堿鹽的種類、性質、轉換
2.進一步分析鞏固復分解反應條件
3.能熟練鑒別幾種物質
重點、難點：
酸堿鹽的性質;復分解反應的條件;特殊離子的鑒別
考點及考試要求：物質分類中酸、堿、鹽相關內容一直是化學學科中尤為重要的內容，知識點延伸領域較廣，也是中考中占據(jù)分值的考點，重點突出較多，難點同樣很多，很多學生學習此處內容時較為吃力、需要多總結歸納、加強訓練。
教學內容
知識框架
一.概念：
1.酸的組成——氫離子+酸根離子
2.堿的組成——金屬離子+氫氧根離子
3.鹽的組成——金屬離子(或銨根離子)+酸根離子
4.復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。AB+CD=AD+CB (復分解反應的條件：生成物中有水、沉淀或氣體三者之一)
5.稀釋濃硫酸的`方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。
6.中和反應——酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
二.酸的性質：
(1)酸能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞不顯色
(2)酸+多數(shù)金屬氧化物=鹽+水
(3)酸+堿=鹽+水
(4)酸+鹽=新酸+新鹽
(5)酸+活潑的金屬=H2 +鹽
三.堿的性質：
(1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
(2)堿+多數(shù)非金屬氧化物=鹽+水
(3)堿+酸=鹽+水
(4)堿+某些鹽=另一種鹽+另一種堿
1.氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2.氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3.氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4.氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O使澄清石灰水變渾濁
5.氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 6.氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O 7.生石灰跟水反應：CaO + H2O =Ca(OH)2
四.鹽的性質：
(1)鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬。
(2)鹽+某些酸=另一種鹽+另一種酸。
(3)鹽+某些堿=另一種鹽+另一種堿
(4)鹽+某些鹽=另一種鹽+另一種鹽
1.硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色
2.碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
3.碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
4.石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
5.硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
6.氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl有白色沉淀產(chǎn)生
7.氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓有白色沉淀產(chǎn)生
8.硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生
9.氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產(chǎn)生
高中化學優(yōu)秀教案 10
一、對教材的分析
1、教材的地位和作用
本節(jié)的離子鍵內容，是在學習了原子結構、元素周期律和元素周期表后在原子結構的基礎上對分子結構知識的學習，目的是使學生進一步對物質結構理論有一個較為系統(tǒng)的認識，從而揭示化學反應的實質，也為今后更深層次的學習化學奠定基礎。
2、教材內容的分析
教材是通過復習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過程，對這段知識進行復習，同時予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。
3、本課時的教學內容主要包括兩點：
�、匐x子鍵；
�、陔娮邮降臅鴮懠坝闷浔硎倦x子化合物的形成過程。
二、學生情況分析
本節(jié)教材涉及的化學基本概念較多，內容抽象。根據(jù)高一學生的心理特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。
三、教學目標的確立
根據(jù)學生的實際情況和教學內容并結合《新課標》的內容標準：認識化學鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標：
知識與技能
1.掌握離子鍵的概念。
2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
過程與方法
1.通過本節(jié)課的學習學生會用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題；
2.學生能掌握由個別到一般的研究問題的方法；從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質的認識事物的科學方法。
情感、態(tài)度與價值觀
1、激發(fā)學生探究化學反應的本質的好奇心；
2、通過離子鍵的形成過程的分析，學生可以獲得懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。
四、 教學重難點分析
根據(jù)知識本身的難易程度再結合學生的理解水平和我對學習內容的理解，我確定了一下教學重難點。
教學難點
①離子鍵和離子化合物的概念。
②用電子式表示離子化合物的形成過程。
教學難點
用電子式表示離子化合物的形成過程。
五、教法與學法分析
根據(jù)教材內容我將運用實驗演繹法，歸納總結法，提問引導法來實施教學。
我將在課堂上引導學生使用討論總結，板書演繹，習題鞏固的學習方法來學習，以達到更好的教學效果。
六、教學設計的程序
提出問題→實驗（鈉和氯氣的反應）→進行表征性抽象→再進行原理性抽象→得出結論（離子鍵的定義）→離子鍵的實質→離子化合物的概念→構成離子鍵的粒子的特點→電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程→實例→反思與評價程序進行教學。
七、具體教學設計：
1、新課引入：
引入問題，請同學思考：
�、贋槭裁次镔|的種類遠遠多于元素的種類？
②分子、原子、離子是怎么構成物質的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？
通過問題來激發(fā)學生的興趣，引導學生進入教學情境。
2、新課教學：演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗
化學是一門以實驗為基礎的自然學科，所以我會給學生演示金屬鈉與氯氣的`反應的實驗，讓學生觀察實驗現(xiàn)象并思考以下兩個問題：①這個反應的微觀過程是怎么樣的？②產(chǎn)物NaCl是怎么形成的？通過實驗演示從而激發(fā)學生的興趣，調動他們的積極性。接著由我來引導學生運用核外電子排布知識解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質，相互作用等。
由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設計成動畫，能很好地幫助學生理解離子鍵的形成及概念。
3、組織討論
從產(chǎn)物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學生進行分組討論構成離子鍵的物質。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結果，最后由我來評價總結。通過小組討論的學習方式，學生不僅能互相溝通、增進友誼、交流觀點、合作性學習，而且其歸納總結能力也將得以鍛煉。同時也可以活躍課堂氣氛。
4、過渡并設問引出電子式：
在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個問題：
①如何形象地表示原子的最外層電子?
�、谌绾斡幂^為形象直觀的方法表示物質的形成過程？
來引出電子式并激發(fā)學生繼續(xù)深入探究問題的好奇心。
講解電子式的概念并帶領學生了解原子，陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進行講解。化學教學過程中的課堂提問是
師生交流過程中的重要形式，是突破重難點的重要手段，是老師點拔的重要途徑，所以我會設置思考題判斷電子式的正確性，采取提問的方法讓學生訂正，鞏固新學的知識點。 從錯誤中歸納總結出書寫原子和陰陽離子的要點，同時，因為電子似的書寫，尤其是陰離子的書寫學生較容易犯錯，故以習題鞏固歸納其要點加深學生印象。
5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。
這是本節(jié)的課重難點，在學習中，學生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學生對錯誤的認識，課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點，然后讓學生根據(jù)出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓學生在黑板上板書。之后再指出錯誤所在，得出書寫時的注意事項。這樣，學生聽起課來十分專心，印象也深。
八、課堂小結：
我會帶著學生一起回顧這節(jié)課所講的內容，列出本節(jié)課的知識框架，使學生對本節(jié)課的內容有一個較為系統(tǒng)的認識。并留給學生的思考問題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質及化合物之間存在什么作用？為下節(jié)課的學習做好鋪墊。
高中化學優(yōu)秀教案 11
目的要求 :
1.了解有機物概念、有機物和無機物的區(qū)別和聯(lián)系。
2.從碳原子的結構特征來了解有機物的特點。
3.介紹簡單有機化學發(fā)展史，了解有機物對發(fā)展國民經(jīng)濟和提高人民生活水平的重要意義。
重、難點 :
有機物的定義和有機物的特點。
教學方法 :
實例引導，自學閱讀，討論分析，對比歸納，認識實質。
教學過程 :
引入 :
學生舉出已經(jīng)認識的`有機物；講“有機物”一詞的來源及有機物的發(fā)展史。
CAI軟件：
思考討論：
1、什么是有機物？其組成元素有哪些？
2、有機物與無機物是否為毫無關系的兩類物質？
3、有機物種類繁多的原因何在？
4、有機物有哪些特點？這些特點與什么密切相關？
5、有機物對發(fā)展國民經(jīng)濟和提高人民生活具有什么意義？
學生活動：
自學閱讀
師生活動：
學生回答、討論，教師評價、分析、講解，解決以上問題。
1、學生回答
2、舉例：尿素和碳酸分子結構對比；用氰制醋；2000諾貝爾化學獎的成果——導電塑料；說明有機物和無機物并無截然區(qū)別。
3、從碳原子結構分析其化學鍵；從碳原子間可形成碳鏈，即使相同碳原子數(shù)時，又可有支鏈，可成環(huán)。說明種類繁多的原因。
4、分析：溶解性、熔沸點、導電性等物理特性與其分子極性和分子晶體有關；熱穩(wěn)定性、可燃性、反應慢且復雜與其碳原子結構，以碳為主，共價鍵結合，分子復雜有關。
5、 CAI展示化學將作為中心學科，對人類社會的貢獻以及我國在高分子材料方面重點研究的項目等。
小結 ：
學生填表比較有機物和無機物的性質不同點和導致原因。
練習：
1、課本64頁第3題的（2）
2、有A、B兩種有機物，它們都是碳、氫化合物，且碳元素的質量分數(shù)都是85.7%。A在標準狀況下的密度是1.25g/L，B蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的21倍。求A、B的分子式。
師生活動：
學生解答后，教師評價。師生共同歸納求有機物分子式的
一般方法和思路。
作業(yè)布置 :
課本65頁第4題和73頁第3、4題
教后記 :
1、本節(jié)課用自制的CAI課件上，學生興趣高，直觀。
2、注意挖掘了結構和性質的關系，為以后學習打下基礎。注意了結合練習介紹解題方法和思路
高中化學優(yōu)秀教案 12
教學目標
1.了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關氮氣和稀有氣體的一些主要用途。
2.了解造成空氣污染的原因以及如何加強對空氣污染的防治。
教學重點
1.通過實驗了解空氣的組成。
2.介紹空氣污染的嚴重危害，以增加學生的環(huán)保意識。
教學用品
水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。
教學過程
(提問)
�、傧铝凶兓俏锢碜兓�是化學變化?
電燈發(fā)光(物理變化)爆炸(舉例說明，既有物理變化又有化學變化)。
�、谂袛嘞铝欣幽膫�是描述性質?哪個是表述變化的?
(講解)通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進行的。
(提問)空氣是由什么組成的?
(板書)第一節(jié) 空氣
一、空氣的組成和用途
(演示)實驗 空氣中氧氣含量的測定
(提問)①實驗現(xiàn)象
�、跒槭裁醇t磷燃燒時只消耗鐘罩內氣體的1/5，而不是全部呢?
(閱讀)課本有關內容，并簡介人類對氧氣的認識過程。
(板書)
二、空氣的污染和防治
1.造成空氣污染的`主要原因
①煤燃燒產(chǎn)生的煙霧
�、谑突づ欧诺臒熿F
�、燮嚺艢庑纬傻臒熿F
2.造成污染的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
3.防止和減少空氣污染的方法
�、俟I(yè)三廢的回收與處理
②提高汽油、柴油質量
(講解)
1.由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應”對自然界的影響。
2.臭氧“空洞”的形成──對自然界的影響等。
[作業(yè)] 略
高中化學優(yōu)秀教案 13
教學目標
知識與技能：
�、僬莆諢N及烴的衍生物性質及官能團相互轉化的一些方法。
�、诹私庥袡C合成的基本過程和基本原則。
�、壅莆漳嫦蚝铣煞ㄔ谟袡C合成用的應用。
過程與方法：
�、偻ㄟ^小組討論，歸納整理知識，培養(yǎng)學生對物質性質和官能團轉化方法的歸納能力。
�、谕ㄟ^有梯度的與生活實際相關的有機合成的訓練，培養(yǎng)學生的逆合成分析法的邏輯思維能力。
�、弁ㄟ^設計情景問題，培養(yǎng)逆合成分析法在有機合成中的應用能力。
情感、態(tài)度與價值觀：
�、倥囵B(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的能力，會結合生產(chǎn)實際選擇適當?shù)暮铣陕肪�。
�、谕ㄟ^對新聞資料的分析，使學生關注某些有機物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關注有機物的安全生產(chǎn)和使用問題。
�、弁ㄟ^逆合成分析法的研究，培養(yǎng)學生邏輯思維的能力。
教學重點：
�、俟倌軋F相互轉化的方法歸納。
②逆合成分析法在有機合成過程分析中的應用。
教學難點：
逆合成分析法思維能力的培養(yǎng)。
教學方法、手段：
�、傩侣劜牧戏治觯纸M討論，引導啟發(fā)、激發(fā)思考、情景問題的創(chuàng)設與解決、多媒體
�、卺槍﹄y點突破而采用的方法：通過設置有梯度的情景問題，分三步，讓學生由淺入深的進行合成訓練，在動手訓練中自己體會、掌握逆合成分析法的思維方法
課時安排：1課時
教學過程設計：
設計意圖
【引入】
多媒體展示與PVC保鮮膜有關的“新聞鏈接”以及“資料卡”，創(chuàng)設一個與生活密切相關的合成情景引入新課（資料見后附表）
【情景創(chuàng)設1】
你能夠根據(jù)已學的知識，利用一些常用的原材料，合成PVC嗎？
【教師評價】
讓學生把自己的方案寫到黑板上，做出評價
【新課】
教師作歸納，以PVC的合成為例，引出有機合成的過程，以流程圖直觀展現(xiàn)
【過渡】
實際上很多時候有機合成是不能一步到位的，那我們要學會分析比較目標化合物和基礎原料之間在骨架構建和官能團轉化的聯(lián)系，這就要求我們掌握一些官能團的引入或轉化方法。請同學們以學習小組為單位，共同討論完成“思考與交流”
歸納內容
【教師引導】
觀察學生的討論情況，做出適當?shù)囊龑?/p>
【教師評價】
提問不同小組學生的討論成果，作出肯定與評價，引導學生做好歸納總結
【過渡】
當我們掌握了一些官能團的引入或轉化方法后，就要學會把這些方法應用到有機合成過程中了
【情景創(chuàng)設2】
在日常生活中，飲料、糖果中常常添加一些有
水果香味的.酯類香料，例如具有蘋果香味的戊酸戊酯，你能利用1-戊烯為原料合成戊酸戊酯這種香料嗎？
【教師評價】
對學生的成果作出評價，及時糾正錯誤；
引導學生思考總結逆合成分析方法的思路
【過渡】
我們發(fā)現(xiàn)，在分析合成路線的時候，可能會出現(xiàn)要對不同原料或合成路線的選擇，那么
【情景問題創(chuàng)設3】
想一想：結合生產(chǎn)實際，同學們，你認為在選擇原料和合成途徑時，你應該注意一些什么問題？
【教師歸納】
選擇有機合成路線應遵循的一些原則：
反應條件必須比較溫和。
產(chǎn)率較高。
原料地毒性、低污染、廉價。
【過渡】
逆合成分析法是在設計復雜化合物的合成路線是，它是將目標化合物倒退一步尋找上一步反應的中間體，該中間體同輔助原料反應可以得到目標化合物。而這個中間體的合成也是從更上一步的中間體得來的。依次倒推，最后確定最適宜的基礎原料和最終的合成路線。下面，我們就利用這種分析法，來完成這一道練習：
【例題練習】
試用逆合成分析法研究合成草酸二乙酯的路線。
【小結】
本節(jié)我們要重點掌握：
1、一些常見官能團引入的方法。
2、在有機合成中應用逆合成分析法。
【作業(yè)布置】
1、課后習題1、3題。
2、思考課本P65學與問。
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