高中化學優(yōu)秀教案10篇
作為一名辛苦耕耘的教育工作者，通常會被要求編寫教案，編寫教案有利于我們科學、合理地支配課堂時間。那么優(yōu)秀的教案是什么樣的呢？以下是小編幫大家整理的高中化學優(yōu)秀教案，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
高中化學優(yōu)秀教案1
【學習目標】
1、知道范德華力的概念、特點和影響因素。
2、知道氫鍵的形成及對性質的影響。
【課前預習】
1、分析影響范德華力、氫鍵的因素。
2、比較下列物質熔點的大小。
CCl4____CBr4 NH3____PH3
【新課學習】
板塊一、范德華力
【問題探究一】大家知道，自然界中水存在三態(tài)變化，有固態(tài)、液態(tài)及氣態(tài)水，三種狀態(tài)的水，其組成與化學性質有何不同呢？分子之間是否也存在著相互作用？如有如何證明其存在？
【結論】分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為 ，是一種 作用，常見的類型有 。
【問題探究二】參看鹵化氫分子的范德華力和共價鍵鍵能的比較，分析兩者的強弱關系。
【結論】范德華力是存在于分子間的一種 的相互作用力，比化學鍵 。
1、定義： 。
2、特點： 。
3、范德華力與化學鍵的比較。
作用微粒 作用力強弱 意義
化學鍵
范德華力
【問題探究三】參看鹵素單質的相對分子質量和熔、沸點的數據，交流討論以下問題：1、鹵素單質的熔、沸點有怎樣的變化規(guī)律？
2、導致鹵素單質熔、沸點規(guī)律變化的原因是什么？它與鹵素單質相對分子質量的變化規(guī)律有怎樣的關系？
【問題探究四】觀察下表，
分子 相對分子質量 分子的極性 熔點/℃ 沸點/℃
CO 28 極性 －205.05 －191.49
N2 28 非極性 －210.00 －195.81
思考：相對分子質量相同或相近時，范德華力還可能與什么因素有關
【歸納整理】二、影響范德華力的因素
1、 。
2、 。
【拓展視野】幾種類型的范德華力：
板塊二、氫鍵的形成
【知識回憶】１.解釋同溫同壓下，O2在水中的溶解量比N2在水中大。
２.比較熔點高低：
�。�1）CH4、SiH4 （2）H2S、H2O
【問題探究一】氧和硫同為ⅥA族元素，H2O和H2S的結構也很相似。從相對分子質量對分子間作用力和物質性質影響的角度分析，應該是H2S的沸點高于H2O，但通常情況下，H2O是液體（沸點為100℃），H2S是氣體（沸點為-61℃）。你知道導致H2O沸點“反�！钡脑騿幔�
�。ńY合圖：一些氫化物的沸點）
【介紹】氫鍵的形成過程
【歸納整理】1、氫鍵的形成過程
2、氫鍵的形成條件
3、氫鍵的特征
4、氫鍵的強弱（與范德華力相比）
5、氫鍵的表示方法
【問題探究二】1、寫出氨氣溶于水后，可能存在的氫鍵。并指出溶質與溶劑分子間最可能的氫鍵。
2、醋酸分子在氣態(tài)時常以二聚體形式存在，請寫出二聚體分子，并標明氫鍵。
3、試分析下列兩個物質分子可以在什么部位形成氫鍵？
【歸納整理】6.氫鍵的類型
鄰羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸的氫鍵類型分別為： 。
【問題探究三】1、冰的熔化熱為5.0kJ/mol，冰中的氫鍵鍵能為18.8kJ/mol，液態(tài)水中有氫鍵嗎？
2、比較HF與H2O的沸點高低，請推測可能的原因。
【歸納整理】7、氫鍵的存在
【問題探究四】1、解釋氨極易溶于水的原因。
2、比較氟化氫與氯化氫熔點的高低。
3、比較下列兩種物質的熔點的高低。
【歸納整理】8、氫鍵對物質性質的影響
�。�1）氫鍵對物質熔沸點的影響：一般來說，有 無；分子間 分子內。
�。�2）氫鍵對物質溶解度的影響：
【交流與討論】見書P53
【課時訓練】
1．當干冰氣化時，下列所述各項中發(fā)生變化的是( )
A．分子間距離 B．范德華力 C．分子內共價鍵 D．化學性質
2．固體乙醇晶體中不存在的作用力是( )
A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．范德華力
3．下列物質性質的變化規(guī)律與分子間作用力有關的是( )
A．HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低
D．F2、Cl2、Br2、I2的沸點依次升高
4．共價鍵、離子鍵和范德華力是構成物質時粒子間的不同作用力。下列物質中，只含有上述一種作用力的是( )
A．干冰 B．氯化鈉 C．氫氧化鈉 D．碘
5．下列物質，微粒間只存在范德華力的是( )
A．Ne B．NaCl C．SiO2 D．Na
6．常溫下三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色液體，其分子結構呈三角錐形，以下關于NCl3的說法中正確的是( )
A．分子中N—CI鍵是非極性鍵 B．分子中不存在孤對電子
C．它的沸點比PCl3沸點低 D．因N—Cl鍵鍵能大，它的沸點高
C．共價鍵 D．金屬離子與自由電子間的作用力
7．分子的范德華力為 ，化學鍵為 ，則 、 的大小關系是（ ）
A． ＞ B． ＜ C． ＝ D．無法確定
8．下列判斷正確的是( )
A．極性分子中的化學鍵都有極性
B．相對分子質量越大，范德華力越大
C．HI分子間作用力比HBr分子間作用力大，故HI沒有HBr穩(wěn)定
D．雙鍵和叁鍵都是重鍵
9．下列物質內部微粒間既存在極性鍵又存在非極性鍵還存在范德華力的是( )
A．CO2 B．H2O2 C．H2O D．CH3CH2OH
10．下列說法正確的是( )
A．分子間作用力是分子間相互吸引力的總稱
B．分子間作用力對物質的液化起一定作用
C．分子間作用力只存在于化合物之間
D．分子間作用力是一種特殊的化學鍵，只不過比較微弱而已
11．在解釋下列物質的變化規(guī)律與物質結構間的因果關系時，與化學鍵的強弱無關的變化規(guī)律是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的`熱穩(wěn)定性依次減弱
B．金剛石的硬度大于硅，其熔點高于硅
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次減小
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高
12．分析下列各物質的物理性質，判斷構成固體的微粒問以范德華力結合的是( )
A．氮化鋁，黃色晶體，熔點2200℃，熔融態(tài)不導電
B．溴化鋁，無色晶體，熔點98℃，熔融態(tài)不導電
C．五氟化釩，無色晶體，熔點19．5℃，易溶于乙醇、丙酮中
D．溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水時能導電
13．下列各組物質汽化或熔化時，所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是 ( )
A．碘和干冰的升華 B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化鈉和鐵的熔化 D．苯和乙烷的蒸發(fā)
14．在單質的晶體中，一定不存在 ( )
A．離子鍵 B．分子間作用力
C．共價鍵 D．金屬離子與自由電子間的作用力
15．下列四組物質中，兩種分子不具有相同核外電子總數的是 ( )
A．H2O2和CH3OH B．HNO2和HClO C．H2O和CH4 D．H2S和F2
16．共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是構成物質的粒子間的不同作用力，下列晶體中，存在兩種作用力的是 ( )
A．氯化銀 B．過氧化鈉 C．干冰 D．金剛石
17．現有如下各說法：
�、僭谒袣�、氧原子間均以化學鍵相結合；
②金屬和非金屬化合形成離子鍵；
�、垭x子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引；
④根據電離方程式：HCl=H++Cl—判斷HCl分子里存在離子鍵；
�、軭2分子和Cl2分子的反應過程是H2、C12分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、C1原子，而后H、C1原子形成離子鍵的過程；
上述各說法正確的是 ( )
A．①②⑤正確 B．都不正確 C．④正確，其他不正確 D．僅①不正確
18、下列敘述正確的是： （ ）
A．氧氣的沸點低于氮氣的沸點 B、稀有氣體原子序數越大沸點越高
C、分子間作用力越弱分子晶體的熔點越低
D、同周期元素的原子半徑越小越易失去電子
高中化學優(yōu)秀教案2
一、學習目標
1.初步學會過濾、結晶、萃取、分液、蒸餾等分離物質的實驗技能，能獨立完成一些簡單的物質分離、提純的實驗操作，初步學會設計簡單的實驗方案。
2.初步了解根據混合物的性質，選擇不同的分離方法對物質進行分離的實驗方法。
3.結合實際事例討論遵守實驗安全守則的重要性。樹立安全意識，初步形成良好的實驗工作習慣。
二、教學重點及難點
分離物質等基本實驗技能；設計簡單的實驗方案。
三、設計思路
本課重點在于引發(fā)學生的思考，通過學生自己動手實驗，讓他們體驗實驗在化學學習中的重要作用，初步了解實驗方案的設計。
四、教學過程
[導入] （展示一個有過濾網的茶杯）讓我們繼續(xù)用化學家的眼光來觀察我們周圍的物質世界，這個茶杯比普通茶杯多了一個金屬網，其作用是什么？在泡茶時茶葉中能溶于水的成分形成了茶葉水，為飲用方便，我們加了一個金屬網，實現茶葉和茶水的分離。
這種分離方法就是我們曾經學習過的——過濾，哪種混合物可以通過過濾的方法加以分離？用這個金屬網能將化學反應生成的沉淀和溶液分開嗎？實驗室使用的濾紙必然具有一些——小孔，其大小剛好能使溶液通過，而留下沉淀。為了保證過濾的效果和速率，實驗操作中我們應該注意哪些問題？
[過渡] 我們所接觸到的物質往往是混合物，化學上要研究一種物質的性質，首先需要將其中各組分分離開來，以實現物質的提純。分離與提純，兩者之間有什么區(qū)別嗎？
分離是通過適當的方法，把混合物中的幾種物質分開（每一組分都要保留下來，且與原狀態(tài)相同）的過程。提純通過一定途徑獲取混合物中的主要成分的過程。
[討論1] 現有含MgCl2和泥沙的粗食鹽，請設計實驗方案，由粗食鹽提純NaCl。
實驗方案：
粗食鹽混合物 粗食鹽水
食鹽水（含NaOH、泥沙、Mg（OH）2）
食鹽水（含NaOH） 食鹽水 精制食鹽
[過渡] 兩種固體，一種可溶于水，另一種不溶，我們就可以利用其溶解性的差異，通過過濾的方法實現分離。可加入適量化學試劑，將雜質其轉變?yōu)槌恋�，并通過過濾的方法除去。若兩種物質都能溶解于水，例如硝酸鉀與氯化鈉，我們如何實現其分離呢？
[討論2] 現有KCl和KNO3的固體混合物，請設計實驗方案提純KNO3。
混合物中各組分都溶于水，但其溶解度隨溫度變化不同，降溫時溶解度隨溫度變化大的物質主要以晶體的形式析出。
[小結] 混合物的分離方法取決于混合物各組分性質的差異。
[觀察] 對比飽和溴水的顏色和溴在CCl4中的顏色，為什么顏色深淺不同？
分析：溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大。
思考：向溴水中加入少量CCl4，預計會出現怎樣的現象？
所謂萃取，是指利用溶質在不同溶劑里溶解度的不同，將物質從溶解度較小的溶劑中轉移到溶解度較大的溶劑中，從而實現物質的富集。
如何將水層和四氯化碳層分離？萃取之后一般通過分液的方法將互不相溶的液體分離。在實驗室中，萃取和分液通常在分液漏斗中進行。
哪些物質可以從水中提取出溴？
萃取劑與原溶劑互不相溶；溶質在萃取劑中有較大的溶解度；溶質、原溶劑與萃取劑不發(fā)生任何反應。
分液操作應注意什么問題？
充分靜置；保持漏斗內壓強與外界大氣壓一致；下層溶液從分液漏斗下口放出，上層溶液從分液漏斗上口倒出。
[過渡] 冷卻熱飽和溶液結晶是利用不同溶質在同種溶劑中溶解性的差異實現分離，萃取則是利用同種溶質在不同溶劑中溶解性的.差異。這兩種分離物質的方法都與溶解性有關，我們還可以根據物質哪些性質的差異實現混合物的分離？
粗鹽的提純中最終蒸發(fā)食鹽溶液獲得食鹽晶體，蒸發(fā)是利用物質揮發(fā)性的差異實現分離。若我們需要的是蒸出的水分，則應如何操作？將蒸出的水蒸氣通過冷凝管，再收集起來，這種方法稱為蒸餾。
蒸餾裝置分為哪幾個部分？分別需要哪些儀器？
液體的加熱、蒸汽的冷凝和冷凝液的收集。（和學生一起組裝儀器）
[結課] 此外，層析法也是一種重要的分離混合物的方法，有興趣的同學可以在課后進行相關閱讀。
高中化學優(yōu)秀教案3
一、指導思想
化學基本概念的學習，長期以來都陷入教師感覺難教，學生感覺難學的困境。既無生動有趣的實驗，又無形象具體的研究對象，如何讓概念學習的課堂也煥發(fā)出勃勃生機，對此我進行了大量探索，選取了物質的量濃度這一概念教學作為嘗試。
在教育部頒布的《基礎教育課程改革綱要》的指導下，我力求：改變課程過于注重知識傳授的傾向，使獲得基礎知識與基本技能的過程同時成為學會學習的過程。
二、教材分析
1. 教材的地位及其作用
本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級中學教科書（必修）《化學》第一冊第三章第三節(jié)《物質的量濃度》第一課時。本節(jié)教材是在介紹了物質的量的.基礎上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節(jié)的探究既鞏固對物質的量的運用，又在初中化學的基礎上擴充對溶液組成表示方法的認識，提高化學計算的能力。
2.教學目標分析
依據教改的精神、課程標準的要求及學生的實際情況確立如下教學目標:
知識技能：
a.理解并能初步運用物質的量濃度的概念。
b.掌握溶質的質量分數與物質的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。
c.了解物質的量濃度在生活、生產中的運用。
能力方法：
a.通過課前探究，學會獲取信息和加工信息的基本方法。
b.通過對物質的量濃度概念的構建，學會自主探究獲取知識、應用知識的方法。
c.通過對溶質的質量分數與物質的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力。
情感態(tài)度：
a.在相互交流與評價中，養(yǎng)成團結協(xié)作的品質。
b.關注與物質的量濃度有關的生活、生產問題，體驗化學科學的發(fā)展對當代社會可持續(xù)發(fā)展的重要意義。
c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關系，滲透事物之間是相互聯(lián)系的辯證唯物主義觀點。
3.教學重點、難點及其成因
物質的量濃度在高中化學中具有極其廣泛的應用，因此將理解并能初步運用物質的量濃度的概念確定為教學重點。
幫助學生形成終身學習的意識和能力是課程改革的基本理念，因此將在物質的量濃度概念的構建過程中學會自主探究獲取知識、應用知識的方法確定為教學難點。
三、學情、學法分析
本節(jié)課的教學對象是高一學生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對初中接觸的溶液體積與溶劑體積存在一定程度的混淆。
在本節(jié)課的學習中，引導學生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結升華概念，加深學生對概念的理解，同時消除學生對概念的神秘感和泛味感。
高中化學優(yōu)秀教案4
一. 教學目標
1.知識與技能目標
�。�1）讓學生了解電解質和非電解質、強弱電解質的概念。
�。�2）讓學生掌握電離方程式的書寫，并從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質。
�。�3）通過設計探究性實驗得到離子反應的實質和離子反應條件，并能分析離子共存的問題。
2.過程與方法目標
�。�1）通過探究實驗和設想驗證得到離子反應的條件，體驗科學探究過程，從實驗現象出發(fā)探尋反應本質。
（2）通過分析離子共存問題，讓學生形成從現象到本質再到運用的思維意識。 3.情感態(tài)度與價值觀目標
�。�1）通過探究討論活動激發(fā)學生的學習興趣，提高學習質量。
�。�2）通過本節(jié)內容的學習，對于發(fā)展學生的科學素養(yǎng)起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學學習的重要基礎。 二. 教學重點、難點
電解質的概念、離子反應及其條件、離子的共存問題。 三. 教學方法
討論＋探究＋實驗 四. 教學過程
〔引入〕前面，我們在學習溶液中離子的物質的量濃度的計算時，簡單介紹了酸堿鹽在水溶液中的電離，生成了離子的知識。那么，請問：是不是所有的酸堿鹽都能在水溶液中發(fā)生電離呢？哪些物質能發(fā)生電離呢？這節(jié)課，我們一起來解決這些問題。今天，我們學習新知識——離子反應。要學習離子反應的知識，我們首先要了解什么是電解質的問題。
〔討論〕什么是電解質？什么是非電解質？ 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 （一）電解質和非電解質
概念：電解質：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。
非電解質：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。 分析：1.強調關鍵字。2.強調化合物，單質和混合物（溶液）既不是電解質也不是非電解質。 討論1：下列物質中哪些是電解質，那些是非電解質？
稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。 小結：化合物：1、電解質：（常見的電解質）酸、堿、鹽和許多金屬氧化物。
2、非電解質：（常見的非電解質）大多數非金屬氧化物；大多數有機物，如蔗糖、酒精等。
討論2：二氧化碳、氨氣是否電解質？ 強調電解質必須自身電離而導電。
討論3：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質?
注：判斷物質是否屬于電解質： 一看：是不是化合物； 二看：是不是導電；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身電離。
〔討論〕酸、堿、鹽的水溶液導電的原因。（學生閱讀教材P30頁）
酸、堿、鹽溶液能夠導電，是因為物質溶于水時，離解成自由移動的陰、陽離子。 〔問題〕相同條件下，電解質在水溶液中的導電能力都相同嗎？（引出強弱電解質） （二）強、弱電解質
強電解質:在水溶液里全部電離成離子的電解質.
弱電解質:在水溶液里部分電離成離子的電解質. [小結] 電解質的分類：
1. 強電質 （全部電離）強酸：如HCl、H2SO4、HNO3強堿：如NaOH、KOH、Ba（OH）2 大多數鹽：如NaCl、AgNO3 2. 弱電解質（部分電離）弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH 弱堿：NH3·H2O、Cu（OH）2 其它：H2O
〔討論〕 BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質?
思考：金屬和溶液導電原因的區(qū)別？ 金屬導電自由移動電子
溶液導電?自由移動離子
思考：電解質在一定條件下導電能力是否相同呢？ 影響電解質溶液導電能力的主要因素 ：（見點金訓練P30 二 3）
單位體積溶液中離子數目的多少（離子濃度的大�。┖碗x子所帶電荷數的多少。 練習 ：判斷以下說法是否正確？
�。�1）濃溶液的導電能力一定比稀溶液的強。
�。�2）強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強。
�。�3）導電性強的溶液里自由離子數目一定比導電性弱的溶液的多。 練習：下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的分類完全正確的是（）
《離子反應》第二課時（李季全）
知識回顧：
（四）電離的表示——電離方程式（見點金訓練P30 二1、2）用化學符號表示電解質電離成自由移動離子的過程。
表示電解質電離的方程式叫電離方程式，簡稱電離式。 注意事項：書寫電離方程式時，要注意以下幾點：
�。�1）式子左邊書寫化學式，表示電解質還未電離時的狀態(tài)；右邊書寫離子符號，表示電解質電離產生的離子；強電解質用“=”表示，弱電解質用“?”表示。
（2）電離出的離子要標明所帶的電荷數以及電性，離子所帶的電荷數應等于元素或原子團的化合價數。
�。�3）在電解質溶液中，陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數。且遵循質量守恒。如：Al2(SO4)3
�。�4）多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。如：H2CO3 FeOH) 3
堿的電離： 酸的電離： 鹽的電離：
NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl- Na2CO3 =2Na+ + CO32- KOH=K++ OH-HNO3= H++NO3- NaHCO3=Na+ + HCO3- Ba(OH)2=Ba2++2OH- H2SO4=2 H++SO42- K2SO4 =2K++ SO42-
KHSO4 = K+ + H+ + SO42
思考 · 交流：請參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質。 酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。 堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。
〔問題〕 請書寫CH3COOH，NH3·H2O的電離方程式。
鹽：電離時生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物叫做鹽。
二、離子反應
1．離子反應(離子之間進行的反應) (30頁教材實驗2-2)及分析 定義：有離子參加或生成的反應。
電解質在水溶液中的反應屬于離子反應。 2. 離子方程式
用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。
3. 離子方程式的書寫（見點金訓練P32一：1、2、3） （1）寫 出化學方程式（基礎）：
例：2AgNO3 + CuCl2＝ 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
�。�2）把易溶于水、易電離的物質拆 寫成離子形式（關鍵），難溶或難電離的物質以及
氣體等仍用化學式表示。
+-2+-2+- 2Ag+2NO3+Cu+2Cl ＝2AgCl↓+Cu+2NO3
（3）刪 去方程式兩邊形式相同的離子（途徑）
2Ag+-2++2Cl- == 2AgCl↓2+3-
�。�4）整理方程式并檢查 兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否
相等（保證）
+ - 2Ag+ 2Cl ＝2AgCl↓
Ag+ Cl ＝ AgCl↓
步驟口訣：一寫、二拆、三刪、四查拆寫的規(guī)則： （1）可寫成離子的物質：易溶于水、易電離的物質。 A. 強酸：H2SO4、HCl、HNO3 B. 強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2
[說明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般寫離子,懸濁液則寫化學式] C. 可溶性鹽（注意記憶課本后的溶解性表） （2）仍用化學式表示的物質
+
-
A. 難溶物質：BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3、AgCl等 B. 難電離物質：弱酸、弱堿（氨水、難溶堿）、水等 C. 氣體：CO2、H2、SO2等 D. 單質：H2、Na、Fe 、O2等 E. 氧化物：Na2O、Fe2O3等
4. 離子反應發(fā)生的條件 （1）生成難溶物質，如Cu(OH) 2、BaSO4、AgCl等。 CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
（2）生成氣態(tài)物質，如：CO2、SO2等。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑
�。�3）生成難電離物質，如弱酸、弱堿、水等。 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
離子反應總是向著使溶液中某自由離子數目減少的方向進行。 5．離子方程式正誤的判斷（見點金訓練P32 二：1、2）
�。劬毩暎�1. 請指出下列離子方程式是否正確？如不正確，請加以改正。
�。�1）碳酸鈉與鹽酸反應 2－＋
CO3＋2H＝H2O＋CO2↑ 對 （2）碳酸鈣與鹽酸反應 2－＋
CO3＋2H＝H2O＋CO2↑ 錯
�。�2＋
正確寫法： CaCO3＋2H＝Ca＋H2O＋CO2↑ 2. 寫出下列反應的離子方程式。
+-（1）澄清石灰水中滴入硝酸：H + OH＝ H2O
+2+
�。�2）氫氧化銅溶于鹽酸：Cu(OH)2 + 2H ＝Cu +2H2O
- 2-（3）SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液：SO2 + 2OH＝ SO3+H2O
++
（4）向氨水中加入稀鹽酸：NH3·H2O+H＝NH4+H2O
-+
�。�5）碳酸氫鈣溶液與鹽酸反HCO3+H＝H2O+CO2↑
3. 判斷下列離子方程式是否正確？對不正確的指明原因。
2-2-A. 硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應：CuSO4 +S = CuS↓+SO4B. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶
+-液反應：Ag +Cl = AgCl↓
+2+
C. 碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H = Ba +H2O +CO2↑
+3+
D. 鐵片放入稀鹽酸中：2Fe +6H = 2Fe +3H2↑
+-E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H + OH = H2O4. 操作順序或反應物相對量不同時離子
方程式不同。
例：（1）少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液 2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O
（2）足量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液 2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2O
《離子反應》第三課時（李季全）
思考：NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合? 1、⑴NaHCO3少量時：
2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O ⑵NaHCO3過量時： 2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2O KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合？ 2、⑴KHSO4少量時：
2+2-+-Ba+SO4+H+OH＝BaSO4↓ +H2O ⑵KHSO4過量時： 2+2-+- Ba+SO4+2H+2OH＝BaSO4↓+2H2O
3、請寫出以下反應的化學方程式和離子方程式，
①Ca(OH)2和HCl ②KOH和HCl ③ H2SO4 和NaOH④ KOH和HNO3 并分析中和反應的實質。（見教材32頁表下） H+ + OH- == H2O（ 強酸＋強堿 可溶性鹽＋水） 思考：下列各反應中，能用離子方程式 H++OH-＝H2O 表示的是（）
A、硫酸氫鈉溶液和氫氧化鉀溶液反應 B、鹽酸和氨水反應
C、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應 D、醋酸溶液和氫氧化鉀溶液反應 6、離子方程式的意義
2+ 2-① 揭示了離子反應的實質 （例：Ba+ SO4 = BaSO4↓）
�、� 表示同一類型的反應 （例：H+ + OH- = H2O） 教材P3410題
三、離子共存（見點金訓練P33 三：1、2、3、4） 離子能大量共存則表示離子間不發(fā)生離子反應。
討論：在無色透明強酸性溶液中能大量共存的離子組是（ ）
+2+2-+-2-2-
A、K、Cu、NO3-、SO4B、Na、Cl、CO3、SO4
2+、2+-- 2+3+--
C、CaBa、Cl、NO3 D、Mg、Fe、OH、NO3
+- 2--2--與 H不共存的離子：OH；弱酸酸根，如：CO3(HCO3)、SO3（HSO3）、 - CH3COO等
-+2+
與 OH不共存的離子：H ；弱堿陽離子，如：Cu+、NH4等；
- - 多元弱酸酸式根，如：HCO3、HSO3等 練習：
―
1、下列反應不能用離子方程式Ba2+＋SO42====BaSO4 ↓ 表示的是（ ） A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 2、在無色透明的溶液中能大量共存的一組離子是（ ）
篇二：離子反應教案
離子反應教案
學習目標：
（1）掌握強電解質、弱電解質、離子反應、離子方程式的含義
�。�2）學會離子方程式書寫方法；理解離子反應的本質。
（3）培養(yǎng)學生利用實驗分析，解決問題的能力；培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維能力；培養(yǎng)學生
使用對比，歸納，總結的研究方法。
學習重難點：離子方程式的書寫方法 教學方法：實驗探究、歸納法 教學用具：多媒體、、鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水、燈座、燈泡、導線、酚酞試液。 用實驗導入新課
實驗：濃度相同的鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水 按課本圖2-14所示裝置進行實驗，接通 電源，觀察實驗現象并分析。
填寫實驗報告：
討論：1、通過實驗觀察到什么現象？說明了什么？
2、為什么相同條件下的導電能力有強有弱？
3、什么原因造成電解質在水溶液中電離程度不同？ [板書]一、強電解質、弱電解質 1、概念：
強電解質：在水溶液中能完全電離的電解質。弱電解質：在水溶液中能部分電離的電解質。
2舉例： 強電解質:
強酸：HCl、H2SO4、HNO3 強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2 大多數鹽類NaCl、BaSO4
弱電解質：弱酸 H2CO3醋酸（CH3COOH）
弱堿：NH3.H2O 水
�。�
3、電離方程式：CH3COOH CH3COO + H
�。�
NH3.H2O NH4 ＋OH
－
H2O H+ ＋ OH
實驗 用試管取2ml氫氧化鈉溶液,滴酚酞試液,一邊滴鹽酸溶液一邊觀察試管中溶液顏色的變化情況，并分析產生該現象原因。 [板書]
二離子反應
1離子反應：有離子參加或生成的化學反應。
2離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。 ①離子方程式的書寫步驟
寫：依反應事實寫出反應的化學方程式（基礎）
改：僅把強酸、強堿、可溶鹽改寫成離子符號；其它的（單質、氧化物、難溶物、弱電解
質以及氣態(tài)物等）仍用化學式表示。（關鍵）
刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并使方程式中系數為最簡整數比。（途徑）
查：根據質量守恒和電量守恒，檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。（保證）
以鹽酸和氫氧化鈉反應；硫酸與氫氧化鉀反應為例講解離子方程式的書寫步驟。
討論1：以 NaOH 溶液與鹽酸的反應和 KOH 溶液與硫酸的反應為例，分析中和反應的
實質。H++OH-＝H2O
[板書]②離子方程式的意義：揭示了離子反應的實質、表示同一類型的反應 [小結] 1、
2、離子反應
�。�1）離子反應：有離子參加或生成的化學反應。
（2）離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。 ①離子方程式的書寫步驟（寫、改、刪、查） ②離子方程式的意義 板書設計
一、強電解質、弱電解質 1、概念：
強電解質：在水溶液中能完全電離的電解質。弱電解質：在水溶液中能部分電離的電解質。 2、強、弱電解質比較 2舉例： 強電解質:
強酸：HCl、H2SO4、HNO3 強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2 大多數鹽類：NaCl、BaSO4
弱電解質：弱酸 H2CO3醋酸（CH3COOH）
弱堿：NH3.H2O 水
－＋
3、電離方程式：CH3COOH CH3COO + H
＋－
NH3.H2 NH4 ＋OH
�。�
H2 H+ ＋ OH 二離子反應
1離子反應：有離子參加或生成的化學反應。
2離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。 ①離子方程式的書寫步驟（寫、改、刪、查） ②離子方程式的意義
揭示了離子反應的實質 表示同一類型的反應
篇三：離子反應教案
第二節(jié)
一、教學目標
1.使學生了解電解質、強電解質和弱電解質的概念。 2.使學生理解離子反應和離子方程式的含義。
3.使學生理解離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。 4.培養(yǎng)學生通過實驗探究問題、分析問題、歸納問題的'能力。
二、教學重點
電解質、強弱電解質、離子反應和離子反應方程式的書寫。
三、教學難點
離子反應方程式的書寫方法。
四、課時安排
共2課時
五、教學方法
實驗、討論、設疑、講解等。
六、教學準備
電解質溶液導電性實驗的儀器和裝置。試管、膠頭滴管、燒杯、量筒、鐵架臺、漏斗、玻璃棒、濾紙。
0.1 mol·L－1的HCl、NaOH、NaCl、NH3·H2O、CH3COOH溶液。 1 mol·L－1的BaCl2溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3。
七、教學過程
［引入］回顧化學反應的分類知識。 ［投影］
［小結］化學反應從不同的角度可以有不同的分法，今天我們學習離子反應。 ［板書］ 第二節(jié) 離子反應 ［提問］下列物質中哪些能導電?為什么能導電?
鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。 ［小結］①石墨、銅能導電，因為其中有自由移動的電子存在。
②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4
溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動的離
子存在。
�。圩穯枺菰邴}酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?
［小結］①電離產生，其過程可用電離方程式來表示。 ②可通過溶液導電性來檢驗。
�。鬯伎迹菸镔|在什么情況下可以電離呢?
�。郯鍟菀�、電解質和非電解質
電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。
非電解質：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。 ［講解］電解質、非電解質是根據物質在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。
�。塾懻摚菹铝形镔|中哪些是電解質?
Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 ［小結］應注意以下幾點：
�、匐娊赓|應是化合物。而Cu則是單質，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。 ②電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而CO2能導電是因CO2
與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質。
③酸、堿、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精為非電解質。
�。墼O問］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同? ［演示實驗1—1］觀察：五種電解質溶液的導電性是否相同?并分析結果。 (結果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同) ［講述］電解質溶液導電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數。而當溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數目一定
比導電能力弱的溶液里的自由
比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動離子數目較少。
�。墼O問］溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關?(電解質的電離程度)
�。郯鍟荻�、強電解質和弱電解質
［閱讀］
�。蹐D示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和電離情況。
�。郯鍟�1.強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。如NaCl、NaOH等(寫出電離方程式)
2.弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。如NH3·H2O、CH3COOH等。
3.強弱電解質的區(qū)別。 ［投影］強弱電解質的比較
433是否屬強電解質?
［小結］BａSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺婋娊赓|H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質。因此，電解質的強弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。
�。鬯伎迹堇萌芤簩щ娦匝b置進行實驗，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Bａ(OH)2溶液，能觀察到什么現象?加以解釋，寫出有關的反應方程
�。鄯治觯蓦S著Bａ(OH)2
熄滅 漸亮，反應為：Bａ(OH)2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O，隨著反應的進行，離子濃度將會怎樣變化呢?
�。弁队翱偨Y］［
【布置作業(yè)】復習、預習
�。郯鍟O計］
第二節(jié) 離子反應
一、電解質和非電解質
1．電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物。如酸、堿、鹽等。 2．非電解質：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物。如蔗糖、酒精等。
二、強電解質和弱電解質
1．強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。如NaCl、NaOH等。 2．弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。如NH3·H2O、CH3COOH等。
3．強弱電解質的區(qū)別。
�。厶接懀萑蹼娊赓|溶于水的電離方程式如何表示?
第二章化學物質及其變化
第二課時 離子反應
教學目標：
1.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件。 2.了解常見離子的檢驗方法。
復習重點、難點：離子反應及其發(fā)生的條件。。 課時安排：兩課時
。 2；電離指電解質 ，電離過程不需要通電。 3．酸、堿、鹽的電離
酸：電離時， 的化合物。 堿：電離時， 的化合物。 鹽：電離時，能生成 的化合物。 4．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。
(1)HCl：； (2)NaN03： ； (3)Ba(OH)2： ； (4)CH3COOH： ； (5)Cu(OH)2： ； (6)H2S03： 。
5．(1)電解質；在 或能夠導電的化合物。
(2)非電解質：在或都不能導電的 (3)強電解質：在的電解質 (4)弱電解質：在的電解質
6．離子反應指 、 之間發(fā)生的反應都是離子反應。
7．(1)離子反應可用表示，離子方程式和化學方程式一樣，也是描述化學反應的一種。
（2）離子方程式和化學方程式都能描述 ，但離子方程式的描述更加 ，所表示的已 ， 并揭示了這類化學反應的 。
8．書寫下列反應的離子方程式：
(1)NaOH溶液和H2S04溶液反應：；
(2)NaCl溶液和AgNO3溶液： 。
(3)Ba(OH)2溶液和H2S04溶液： 。
9．利用某離子的特征反應進行檢驗。如Cl—跟Ag＋反應生成不溶于水的 ；SO42-跟Ba2＋反應生成不溶于 的；C032-跟H＋反應生成能使 變渾濁的無色、無味的 。
一、電解質中的“是與非”“強與弱” 1、“是與非”
(1)電解質概念中的或，兩種情況任取一即可；非電解質概念中的無論和都，兩種情況必須同時滿足。
(2)無論是電解質還是非電解質，闡述的對象都是化合物。因此單質即不是電解質也不是非電解質。溶液是混合物，因此也即不是電解質也不是非電解質。 (3)氨氣，二氧化硫溶于水均能導電，但并非它們本身能電離出自由離子，而是它們與水反應的生成物NH3?H2O、H2SO3能電離出離子而導電，所以氨氣，二氧化硫都是非電解質。
(4)電離不需要通電，電離是電解質溶液導電的前提。
(5)能導電的物質不一定是電解質，如石墨等；電解質本身不一定能導電，如食鹽晶體。
(6)電解質溶液中，陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等，故溶液顯電中性，稱電荷守恒。 2、“強與弱” (其所帶電荷的多少。
(3)難溶性鹽（如CaCO3、BaSO4等）在水中的溶解度極小，導電能力很小，但由于它們是離子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全電離，故它們屬于強電解質。 (4)溶液導電性的強弱與電解質的強弱沒有必然的聯(lián)系。導電能力強的溶液不一定是強電解質溶液，強電解質溶液不一定導電能力強。 二、電離方程式書寫注意的幾個問題
1、電離方程式的書寫：強電解質用“=”，弱電解質用“ H2S HS+H H3PO4—＋ ” —＋ —
2、多元弱酸的分步電離，分步書寫，且第一步電離為主,各步方程式不可疊加。
H + H2PO4＋
3、多元弱堿，分步進行，但一步書寫到位：Mg(OH)2
Mg2+2OH
高中化學優(yōu)秀教案5
一、設計思想
新化學課程標準提出：“高中化學課程應有利于學生體驗科學探究的過程，學習科學研究的基本方法，加深對科學本質的認識，增強創(chuàng)新精神和實踐能力”，這就要求教師必須更新原有的教育觀念、教育模式和教學方法，注重高中化學教學中的“引導—探究”教學模式的實施，培養(yǎng)具有獨立思考能力以及強烈的創(chuàng)新意識等綜合素質的人才。
化學平衡屬于化學熱力學知識范疇，是中學化學教材體系中重要的基礎理論之一�；瘜W基礎理論的教學應根據課程標準和教學實際要求、學生的發(fā)展和認知水平，把握好知識的深度和廣度，重視學生科學方法和思維能力的培養(yǎng)。
二、教材分析
化學平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設置知識臺階，通過類比、聯(lián)想等方法，幫助學生建立化學平衡的觀點。
教材以固體溶質溶解為例，分析溶質溶解過程中結晶與溶解速率的變化，并指出在飽和溶液中，當蔗糖溶解的速率與結晶速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)，以此順勢引入化學平衡狀態(tài)概念，并強調在可逆反應中，當正反應速率與逆反應速率相等時，就處于化學平衡狀態(tài)。這樣層層引導，通過熟悉的例子類比幫助學生理解，借此在一定程度上突破化學平衡狀態(tài)建立的教學難點。
化學平衡是化學反應速率知識的延伸，也是以后學習有關化學平衡的移動等知識的理論基礎，是中學化學所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的基礎與核心，因此《化學平衡》是一節(jié)承前啟后的關鍵課�；瘜W平衡概念的建立和化學平衡特征是本節(jié)教材的重點和難點。
三、學情分析
學生在接觸化學平衡前對化學反應速率及可逆反應已有一定的認識，但要接受和理解化學平衡這一抽象概念并非易事。因此在學習中應集中注意力，采用自主學習，積極想象等學習方式提高自己觀察、理解和分析、解決問題的能力。教師需要根據學生已有的知識和理解能力，采用“引導—探究”教學模式，合理利用現代教育技術，采取深入淺出、生動形象的方式進行有效教學。
四、教學目標、重難點、方法和手段
1、教學目標
知識目標：
�。�1）使學生建立化學平衡的概念
（2）使學生理解化學平衡的特征
�。�3）掌握化學平衡狀態(tài)的判斷
能力目標：
�。�1）通過回憶比較已學知識，掌握新的知識
（2）培養(yǎng)學生探究問題、分析、歸納及解決問題的能力
情感目標：
�。�1）培養(yǎng)學生嚴謹的學習態(tài)度和積極思維習慣
�。�2）結合平衡是相對的、有條件的、動態(tài)的等特點，對學生進行辨證唯物主義教育
2、教學重點、難點
化學平衡的建立及其特征
3、教學方法和手段
合理利用現代教育技術，采用引導探究、比較發(fā)現、推理論證等方法，通過復習聯(lián)系舊知識，架設探究橋梁，借助多種教學方法，在引導探究、啟發(fā)討論中讓學生發(fā)現規(guī)律，形成概念，掌握知識。采用“引導探究教學模式”“創(chuàng)設情境引發(fā)沖突”“引導探究”“討論交流”“答疑點撥強化拓展”“變式探討體驗歸納”“聯(lián)系實際討論應用”
五、教學過程
1、創(chuàng)設問題情境，引導探究討論
教師有目的地創(chuàng)設能激發(fā)學生探究欲望的各種問題情境，引發(fā)學生產生質疑和提出各種假設，并尋求自主探究解決問題的途徑。
【引入】大家都喜歡喝糖水，你們知道一塊糖投入水中會發(fā)生什么變化嗎？糖在水里面能無限度溶解嗎？為什么會飽和？飽和的實質是什么？
【探究】實驗一：以蔗糖溶解為例（結合flash動畫），探究溶解平衡的建立及特征，微觀過程，宏觀再現
[意圖：通過簡單的實驗演示，借助淺近的類比關系，作知識的填補，以取得學生知識基礎與認知水平之間的同步，獲得化學平衡的最初認識。]
【問題】
�、僬崽蔷w溶解時存在哪兩個過程？
②隨時間推延，兩種過程速率如何變化？
③當兩種過程速率相等時,溶液有何特征？溶液濃度是否發(fā)生變化？
�、苡煤畏N實驗可以證明飽和溶液兩種過程仍然存在？
⑤將飽和溶液升高溫度或是加入溶劑，原狀態(tài)有何影響？
[意圖：以蔗糖溶解平衡為例，設計問題，環(huán)環(huán)相扣，由淺入深，由表及里，激發(fā)學生的主動探究和對問題的分析和思考。]
（2）答疑點撥，強化知識拓展
教師引導、組織好前述探究活動的`討論交流工作，并進行必要的答疑點撥；學生回憶，討論，歸納得出溶解平衡的特征。在此基礎上，教師繼續(xù)引申創(chuàng)設新的問題情境，做好知識的強化與拓展。
【探究討論】教師引導啟發(fā)，學生探究討論，形成如下共識：
①蔗糖晶體溶解時存在溶解和結晶兩個過程，是一個可逆過程。
②隨著溶解進行，溶解速率逐漸減小，結晶速率逐漸增大，最后達到相等。
�、蹆煞N過程速率相等時，此時溶液為飽和溶液，在“外觀”上晶體不再溶解也不再析出，溶質的濃度不變，即達到了溶解平衡狀態(tài)。
�、埽ㄌ崾荆撼踔蠧uSO4晶體的制備實驗）向飽和溶液中加入一顆不規(guī)則形狀的晶體，放置一段時間后，晶體的形狀變成規(guī)則，但質量不變，由此可以說明，溶解平衡時，溶解和結晶并未停止，仍在進行，只是速率相等。因此，溶解平衡不是靜止的，是一個動態(tài)平衡。
【flash動畫】再現溶解平衡時，V溶解=V結晶≠0
將飽和溶液升高溫度，溶解速率增大，繼續(xù)溶解；在飽和溶液中加入溶劑，繼續(xù)有固體溶解。所以，外界條件改變時，溶解平衡會被破壞。
[意圖：以溶解平衡為例，探究溶解平衡的特征；多媒體動畫演示晶體的溶解、飽和溶液中晶體形變質不變、晶體溶解微觀解釋等，使學直觀形象的探究、分析問題，并得出溶解平衡特征]
【板書】化學平衡
溶解平衡的建立
1、溶解——結晶——可逆過程
2、V溶解=V結晶≠0→溶解平衡
�。▌討B(tài)平衡、濃度不變、條件改變，平衡破壞）
【探究】實驗二：對比溶解平衡，探究化學平衡狀態(tài)的建立：
【投影】下表是CO+H2O(g)CO2+H2反應中起始和反應不同時間時各物質的濃度的變化（催化劑1200℃）。
高中化學優(yōu)秀教案6
一、 教學目的：
1. 了解鈉的物理性質、結構及用途
2. 掌握鈉的化學性質、存在和保存方法
3. 認識結構決定性質，性質決定存在、保存和用途的思維方法
4. 培養(yǎng)學生的動手能力、觀察能力及化學美
二、 教學重點：鈉的化學性質
三、 教學用品
學生實驗用品：鈉、酚酞、小刀、鑷子、濾紙、燒杯、玻片、三腳架、石棉網、酒精燈、火柴等
教師演示用品：鈉、酚酞、玻璃鈉柱、錐形瓶、漏斗、導管(帶尖嘴)、大頭針、小燈泡、導線、電源、電極等
四、 教學方法：實驗探究法
五、 教學過程
(引言)在人類已發(fā)現的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強堿，因此，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。
(板書) 第二章 堿金屬
(設問)堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學生閱讀課文有關內容后回答，并寫出其元素符號)
(過渡)本節(jié)課我們就來討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。
(板書) 第一節(jié) 鈉
(學生實驗)請用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細觀察新切面的顏色(把切下的一小塊鈉留在玻片上)。
(設問)你們看到了什么現象?說明了鈉的哪些性質?(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說明鈉的硬度小)
[板書]一、鈉的物理性質
顏色 狀態(tài) 硬度 熔點 密度 導電性
(展示)用玻管截取的鈉的樣品。
[演示]鈉的導電性實驗。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中，接通電源，可以發(fā)現串聯(lián)在線路上的燈泡發(fā)亮，提起電極，燈泡熄滅。(說明鈉的導電性很強)
[學生實驗]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化(鈉表面變暗，失去光澤。)
(設問)為什么在密封的玻管內的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的鈉卻與空氣充分接觸，說明鈉與空氣中的物質發(fā)生了反應)
[板書]二、鈉的化學性質
1.鈉與氧氣等非金屬反應
(講解)Na在常溫下可被空氣中的O2氧化成Na2O，純凈的Na2O是一種白色粉末。
(教師)請大家寫出鈉和氧氣反應生成氧化物(氧化鈉)的化學方程式。4Na+O2====2Na2O(白色固體)
[思考]一塊鈉如久置在空氣中會發(fā)生哪些變化?
(教師)下面我們改變鈉與氧氣的反應條件，觀察現象是否同上。
(學生實驗)切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體，放在石棉網上加熱，觀察現象
(請一個同學描述所看到的現象，其他同學補充)(鈉首先融化成球狀，然后燃燒，產生黃色火焰，生成一種淡黃色固體)
(現象分析)鈉融化成球狀說明什么?(鈉的熔點低)生成淡黃色固體說明在加熱時鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質，這種物質是過氧化鈉(Na2O2)。
2Na+O2=△=== Na2O2(淡黃色固體)
(思考)根據Na與O2反應生成Na2O和Na2O2的條件，分析比較Na2O與Na2O2的穩(wěn)定性。
(結論)Na2O2比Na2O穩(wěn)定。
[講解]鈉與氧氣反應條件不同，產生了不同的現象，生成了不同的.產物。
(設問)鈉除了能和前面所述的非金屬單質O2反應外，還能和哪些非金屬單質反應?
(學生回憶初中學過的Na與Cl2的反應)
(講解)另外，鈉還可以和硫單質反應，甚至發(fā)生爆炸，生成Na2S。
[過渡]鈉在空氣里很容易燃燒，如果鈉著火，能否用水來滅火?
(實驗)向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發(fā)生的現象(浮、熔、游、紅)。
(教師)請大家根據上述實驗現象，討論以下問題：
(投影)1.鈉為什么會浮在水面上?
2.鈉為什么會熔化成一個小球?
3.小球為什么會在水面上游動?
4.滴入酚酞后溶液為什么會變色?
5.保存鈉的無色液體是否是水?
(學生討論及回答)
(教師)通過以上實驗及討論結果，請大家歸納出鈉的性質。
[板書]2.鈉與水反應
(講解)由Na與水反應后生成的物質可使酚酞變紅可知，Na與H2O反應生成了堿，那么，反應生成的氣體又是什么呢?
(演示實驗)在錐形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導管的膠塞做Na與水反應的實驗，并檢驗生成的氣體。
(教師)由實驗現象可知，鈉與水反應還生成了H2。
[板書]2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
(投影討論)1.根據以上實驗討論及分析，你覺得鈉的化學活性怎樣?并與初中所學金屬活動順序表相比照。
2.分析上面各反應中，Na元素化合價的變化，能否從原子結構方面來說明?
(結論)1.鈉的化學性質非常活潑，與金屬活動順序表相一致。
2.鈉在上述反應中，化合價均由0價變?yōu)?1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。
(設問)通過對鈉的性質的討論，并參閱課本有關內容，回答以下問題：
(投影)1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質中?
2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?
3.鈉有哪些用途?
(板書)二、鈉的存在及用途
學生回答，投影并板書)1.鈉在自然界以化合態(tài)存在，主要存在于NaCl、Na2SO4等物質中，由于鈉的性質活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。
2.鈉的用途
a.制過氧化物
b.Na—K合金用做原子反應堆的導熱劑
c.制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等
d.制高壓鈉燈
(小結)鈉是一種化學性質活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。
布置作業(yè)
1.鈉能否和CuSO4溶液發(fā)生置換反應?說出理由。
2.鈉著火以后能否用水來滅火?
3.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化及現象。
高中化學優(yōu)秀教案7
【教學目標】
1.了解居室裝修中常用的幾種材料的主要成分及其應用。
2.掌握水泥、玻璃、陶瓷的主要化學成分、工業(yè)制備及用途。
3.學會根據居室不同房間的特點選擇適當的裝飾材料。
4.了解居室裝修可能帶來的污染及防止或減少污染的方法。
【情感目標】
通過對居室裝修材料的探究，使學生認識到化學在提高人民生活水平及科技發(fā)展中的重要作用，激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生熱愛科學的美好情感。
【重點難點】
1.了解居室裝修中常用的幾種材料的主要成分及其應用。
2.掌握水泥、玻璃、陶瓷的主要化學成分、工業(yè)制備及用途。
3.學會根據居室不同房間的特點選擇適當的裝飾材料。
【教學過程】
【討論】
1．為什么要進行裝修?裝修材料的作用是什么?
2．廚房、衛(wèi)生間的裝修主要用到哪些裝修材料?為什么要選擇這些材料進行裝修?
3．起居室即客廳的裝修主要用到哪些材料?為什么要選擇這些裝修材料?
4．陶瓷、水泥的主要化學成分是什么?生產陶瓷、水泥的主要原料是什么?
一、廚房、衛(wèi)生間的裝修
【提問】你知道家庭裝修中都用了哪些人造石材嗎?
廚房、衛(wèi)生間、 地面：防滑瓷磚
墻面：玻化磚、拋光磚裝修
屋頂: 鋁合金等光潔板材為宜
衛(wèi)生潔具：易清洗的陶瓷產品
陶瓷
【講述】
裝修的目的是保護主體結構，延長建筑物的使用壽命；保證室內使用功能，創(chuàng)造一個舒適、溫馨、安逸、理想的居住環(huán)境和工作場所。除此之外還能改善環(huán)境功能、聲音功能和藝術功能。優(yōu)美的環(huán)境及強烈的藝術感染力影響著人們的精神生活。廚房、衛(wèi)生間、起居室的裝修都要用到瓷磚。瓷磚堅硬、耐磨、耐水，不會腐朽霉變，便于清洗。瓷磚的種類、花色品種也多，便于選擇使用。 (展示陶器和精美瓷器的照片或看投影、錄像)
陶瓷是陶器和瓷器的合稱。陶瓷是我國勞動人民的偉大發(fā)明。大約距今一萬年前，我們的祖先就發(fā)明了陶器。
生產陶瓷的主要原料是：黏土、長石、石英。黏土是自然界的硅酸鹽巖石經過漫長的風化作用形成的。黏土的主要化學成分可表示為：xAl20，ySi02yH：O。不同的黏土X、Y、Z的比例不同。高嶺土是黏土礦物中的一種，又叫瓷土，瓷土的質量和燒制技術決定著瓷器的質量。
瓷磚的優(yōu)點：堅硬、耐磨、耐水、不會腐朽霉變，便于清洗。
陶瓷的制作原料:主要是以黏土、長石、石英為主要顏料經過粉碎、成型、煅燒等過程的制品.
陶瓷的種類、性能與應用
1.釉面磚:是用陶土或瓷土淋上釉料后燒制成的面磚.釉面細膩,光亮如鏡,便于擦拭清洗.尤其適用于廚房、衛(wèi)生間以及衛(wèi)生條件要求非常嚴格的環(huán)境的裝修.
2.通體磚:是不上釉,燒制后對表面打磨,使其有很好的防滑性和耐磨性的面磚.一般說的“防滑地磚”大部分是通體磚。
3.拋光磚:通過通體磚拋光處理而成的面磚，薄輕但堅硬，非常耐磨。
4.�；u:是一種高溫燒制的瓷質磚，是所有瓷磚中最硬的一種。
人造石材的應用：
人造大理石：廚房、衛(wèi)生間裝修常常使用人造石材.例如,廚房的臺面和衛(wèi)生間的臺面和盆材等使用的.人造大理石就是人造石材.用不飽和樹脂加入礦物填料、顏料和少量引發(fā)劑,經過一定的加工,可以制成色彩美麗的人造大理石.
人造大理石具有足夠的強度和剛性,以及耐水、耐腐蝕、耐老化、無輻射等優(yōu)點.
人造瑪瑙：以氫氧化鋁代替其他礦物填料制成的具有一定透明性、色彩柔和的仿瑪瑙制品.用聚甲基丙烯酸甲酯、氫氧化鋁、顏料制成的人造石,質量則更好.
二、起居室的裝修
1.玻璃
思考：生產普通玻璃的主要原料是什么?普通玻璃的主要成分是什么?寫出制造普通玻璃時發(fā)生的比學反應方程式。
[講述】生產玻璃的主要原料是：石英砂、純堿、石灰石，玻璃成分可表示為：
6Si02．Na2O．CaO。
2.涂料
【講述】涂料可分為天然涂料和合成涂料兩大類。天然涂料的使用具有悠久的歷史。但天然涂料資源有限，在建筑裝修中幾乎都使用合成涂料。合成涂料中的關鍵材料是成膜物質——高分子合成樹脂。為減少溶劑對環(huán)境的污染，現在家庭墻面裝修大量使用的是水溶性乳膠漆。
【學生活動】根據烯烴雙鍵能發(fā)生加聚反應的原理，自己寫出醋酸乙烯酯和丙烯酸發(fā)生聚合反應的化學方程式。
[講述】醋酸乙烯酯一丙烯酸共聚的化學反應方程式為：
|
涂料的應用非常廣泛。裝修中制作家具或購買的家具都要使用涂料，涂料中的有機溶劑揮發(fā)存在著對環(huán)境的污染問題，因此光固化涂料是性能優(yōu)良的環(huán)保涂料。
思考：涂料的種類、性能與應用？
作用:涂料涂覆在墻壁表面,能形成牢固附著的連續(xù)薄膜,可以起到保護、裝飾和標志的作用.大多涂料都是有機高分子材料.
分類: 天然涂料 和合成涂料
涂料的成分： 包括成膜物質、顏料、溶劑和助劑
(1)成膜物質:又稱基料,是構成涂料的基礎.它的作用是將涂料中的其它成分黏結成整體,當涂料干燥硬化后,能附著于被涂物表面形成均勻而堅韌的薄膜.
(2)溶劑:包括有機溶劑(如二甲苯、甲苯、醋酸丁酯等) 和水,主要作用是使基料溶解或分散成為黏稠的液體, 以便施工.
三、臥室的裝修
1. 木地板
分類：實木地板和復合地板
高檔的實木地板多為硬木。木質結構疏松額度實木地板多為樺木、松木、杉木等。在安
裝前做淋漆表面處理。
經濟適用的地板：速生楊木涂上耐磨的聚氨酯硬膜漆做成的木地板。 制�。轰從�、木
屑、小徑材料粉碎后用脲醛樹脂或糠醛樹脂黏結、模塑、熱壓成型形成基層，然后再起上面
再黏結壓制一層印刷紙基的三聚氰氨樹樹脂裝飾面。
【討論】臥室的地面裝修都有哪些方法?黏合劑都有哪些用途?黏合劑的主要成分是什么?
【講述】臥室的地面裝修可以鋪木地板，木地板又可分為實木地板、復合木地板、竹木地板。也可以采用鐐地磚，然后貼地板革或鋪地毯。生產復合木地板和各種復合板材時都要用到大量的黏合劑，黏合劑又叫膠黏劑，簡稱膠。生產家具和進行裝修時也要用到黏合劑。
2.粘合劑
種類：
1.天然黏合劑 糨糊 膠水 骨膠 皮膠 魚鰾膠
2.合成黏合劑 一般由黏料(基本組成,決定黏合劑的黏結性能)、固化劑、填料和其
它添加劑組成.
常見黏合劑 熱固性樹脂、 熱塑性樹脂、 合成橡膠、 混合型黏料
【討論】起居室和臥室的墻面都有哪些裝修方法?你認為哪種裝修方法好?說出理由。
【講述】墻面裝修主要有三種方案，最經濟的是刷白灰。白灰的主要成分是氫氧化鈣，另外加入少量燒堿增加牢固性：氫氧化鈣吸收了空氣中的二氧化碳以后變成堅硬的碳酸鈣白色固體也具有很好的裝修效果。第二種方案是貼壁紙，壁紙有塑料壁紙或塑料與金屬復合壁紙。第三種方案就是刷涂料，現在家庭裝修很多都采用此方案。[活動探究】通過參觀訪問、調查研究，分析家庭裝修會帶來哪些污染物?家庭裝修復雜化對健康是否有利?是不是越貴的材料越好?你都了解哪些因家庭裝修不當而造成嚴重危害身體健康的實例?如何使裝修帶來的環(huán)境污染減小到最小的程度?
四、室內環(huán)境污染
化學污染：來自人造板材、涂料和黏合劑等釋放的有機物如甲醛、苯、甲苯、丙酮等。
物理污染：可吸入顆粒、電磁波
生物污染：細菌、病毒
放射性污染：氡
隨著生活水平的提高，進行居室裝修的人越來越多，但裝修后的居室美觀卻未必舒適。裝修用的材料越多，可能帶來的污染物就越多。使用劣質裝修材料，有的造成主人長年患病，有的甚至造成施工人員中毒暈倒。
隨著科技的進步，人們環(huán)保意識的增強以及監(jiān)管力度的加大，綠色環(huán)保型裝修材料會越來越多。為確保健康，一定不要購買劣質材料進行裝修。裝修好的房子最好請環(huán)保部門進行室內空氣質量檢測，并通風換氣一定時間以后再居住。
高中化學優(yōu)秀教案8
�。ㄒ唬┲笇枷肱c理論依據
“通過以化學實驗為主的多種探究活動，使學生體驗科學研究的過程，激發(fā)學習化學的興趣，強化科學探究的意識，促進學習方式的轉變，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力”是新課程的基本理念�，F代教學論認為：一個理想的教學過程應該是問題循環(huán)的過程。心理學則告訴我們，青少年都有一種發(fā)自內心的強烈要求，即渴望有嘗試和顯示自己才能的機會。因此，在課堂教學中，應根據不同的教學內容，創(chuàng)設多層面、多維度的問題情景，讓學生帶著問題去實驗探究，當學生產生思維障礙時，應為學生提供支撐性問題，使學生克服思維障礙，保持思維的連續(xù)性，是一種優(yōu)良的教學方法，是可以讓學生動起來的方法。
本教學設計緊緊圍繞“讓生活走進化學，讓化學走向社會”，緊密聯(lián)系生活，創(chuàng)設出多層面、多維度的問題情景，激發(fā)學生的興趣，誘發(fā)學生的認知沖突，喚起他們的求知欲，使學生自主地進行實驗探究，讓他們切實體會到化學的樂趣、奧妙與價值。
�。ǘ┙虒W背景分析
1。 學習內容分析
�。�1） 課標要求
高中化學課程標準化學Ⅰ中規(guī)定的元素化合物知識主要有以下內容：
根據生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其化合物的主要性質，能列舉合金材料的重要應用。
�。�2）本節(jié)內容組成及模塊教學要求
了解氧化鋁和氫氧化鋁的性質以及氫氧化鋁的實驗室制備，認識鋁的重要化合物在化學性質上與其他常見金屬化合物的不同，能書寫出相關的化學反應方程式和離子反應方程式。
（3）在模塊學習中的地位和作用
《鋁的重要化合物》是第三章第二節(jié)第二個框題，是中學化學的基礎知識，也是學生以后在工作和生活中經常要接觸、需要了解和應用的基本知識。學習該知識，不僅可以為前面的實驗和離子反應等基本概念補充感性認識的材料，也可以為必修2物質結構、元素周期表、元素周期律等理論知識打下重要的基礎，還可以幫助學生掌握學習化學的基本方法。因此，本部分內容實質上起到了承前啟后的作用，是高中階段的重點內容之一。
2。 學生情況分析
�。�1）學生已有基礎：
初中已學內容“鋁合金應用、鋁與氧氣、鹽酸的反應”，高中必修1鋁單質內容是本節(jié)課的知識基礎； “物質的分類”和“離子反應” 給學生提供了學習本節(jié)內容的理論平臺，為本節(jié)課的學習奠定了基礎。
（2）學生認知關鍵點
學生已經學習過鈉、鎂、鐵等金屬元素，對金屬及其化合物的性質已經有了初步認識，因而對一般物質性質的學習沒有太大的困難；但是氧化鋁和氫氧化鋁具有兩性，這是它們的獨特性，學生之前沒有接觸過，因而兩性是學生學習的關鍵點。
（3）學生認知障礙點
在教學中為了突出關鍵點，對兩性的教學采用了實驗探究的方法，探究實驗最關鍵的就在于發(fā)現問題，提出問題，及最后解決問題，另一方面，學生的已有認識中還沒有兩性的相關認識，這些決定了在探究實驗中“提出問題、解決問題” 是本節(jié)課的主要障礙點。
�。�4）學生認知發(fā)展點
學生在學習之后，可以對“金屬元素及其化合物”有更全面的感性認識，對金屬元素的活動性順序有更為深刻的理解，同時對非金屬元素也有一定的感性認識，從這個角度來說，學生對元素的性質規(guī)律有了進一步的認識。因而，對元素性質規(guī)律的理性認識飛躍是學生認知的發(fā)展點。
3。 教學方式與教學手段說明
教學方法：問題教學法、實驗探究法
教學手段：多媒體輔助教學
4。 技術準備
實驗藥品：氧化鋁、濃鹽酸、稀鹽酸、10%鹽酸、濃氫氧化鈉溶液，6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水（NH3·H2O）、蒸餾水、Al2（SO4）3溶液、氫氧化鋁（提前制備）
實驗儀器：試管12支、燒杯2個（1個裝膠頭滴管數支、1個裝廢液）。
學生分組：5人/組，共十組；小組長一人，負責本組的紀律，協(xié)調組員的具體分工
搜集鋁的化合物的相關資料并結合教學設計制作成多媒體課件（PPT）。
�。ㄈ┍菊n教學目標設計
1。 知識與技能
（1）以氧化鋁和氫氧化鋁為代表掌握兩性氧化物和兩性氫氧化物的`概念和化學性質；
�。�2）能夠掌握一些基本的實驗操作。
2。 過程與方法
�。�1）通過實驗探究，認識氧化鋁、氫氧化鋁的性質及制備氫氧化鋁的較優(yōu)方法；
（2）培養(yǎng)學生的觀察能力，訓練學生用類比的方法認識事物和全面分析事物的邏輯思維能力，逐步培養(yǎng)他們的創(chuàng)新思維能力。
3。 情感態(tài)度與價值觀
（1）通過實驗探究體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧；
（2）激發(fā)學生學習化學的興趣，深化學生對“化學是一門以實驗為基礎的科學”的認識。
本節(jié)課教學重、難點
重點：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，Al（OH）3的制備
難點：兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成
�。ㄋ模┙虒W過程與教學資源設計
教學過程
�。ㄎ澹⿲W習效果評價設計
學生學習評價設計：
教師自身教學評價：
�。┙虒W反思
本課時教學設計體現了“實驗探究”的新課程理念，采用問題教學法，實現了“讓生活走進化學，讓化學走向社會”的新課程教學目標，反思本節(jié)課的教學過程，有以下三個特點：
�。�1）整節(jié)課我重視把課堂交給學生，體現他們的主體地位，重視由他們自己去發(fā)現問題，解決問題和歸納問題。比如關于氧化鋁的性質，我是通過生活中的問題來引導他們實驗探究歸納氧化鋁的性質；對于氫氧化鋁的性質，我是通過兩個探究實驗 “氫氧化鋁是否有兩性？” “如何制備氫氧化鋁？”來開展，通過學生的大膽猜想，并由學生自己做實驗來驗證，最后得出結論。我整節(jié)課緊緊地聯(lián)系生活，從紅寶石藍寶石、酸菜魚火鍋、明礬凈水、胃舒平等事例來設置問題，突出了“讓生活走進化學，讓化學走向社會”的新課程教學目標，也提高了學生學習的積極性，充分體驗學習的價值。
�。�2）充分展現學生的思維過程。尤其是實驗探究 “如何制備氫氧化鋁？”這一部分，通過引導學生抓住實驗目的，設計實驗方法，力求讓每個學生知道怎么做，為什么這樣做，不這么做會怎么樣。對每個活動都力求通過學生分組討論和師生交流，由學生自己歸納出結論，把以往的機械講解變?yōu)榛畹乃季S過程。
�。�3）注重對學生學習方法的指導。本教學設計以問題教學法結合實驗探究法實施對學生主動學習、自主探究的引導，使學生正確地確立學習目標，增強學生學習的主動性和積極性，培養(yǎng)學生主動探索的精神和科學探究的能力，并最終提高學習效率和教學效果，從而全面提高師生的綜合素質。
【總評析】
本案例可以說是突出體現新課改的一個典型案例，雖說內容是高中的，但同樣適用初中的課程教學設計。案例的分析涵蓋了指導思想、教學背景、教學目標、重難點、教學過程、教學評價、教學反思等課程標準和新課改的核心內容，是我們進行教學設計的很好的參考范例，我們在進行教學設計時，是需要考慮到本案例涉及的這些方面的，大家可以結合本案例及課程標準的要求，認真的學習和研究本案例，為自己的教學設計積累素材。我們在設計教學的時候，由于時間等因素的限制，沒有必要將本案例所有的內容都呈現，必須要呈現的有：教學目標，重難點，教學過程和教學評價，有這些基本內容足夠，如果時間允許，能力夠強的話，可以適當增加本案例的其他部分內容。
高中化學優(yōu)秀教案9
一、教材分析
本節(jié)內容在教材中的地位和作用金屬的化學性質是新課標教材(人教版)必修一第三章第一節(jié)內容。全章以及在整個中學化學課程中的地位：本章開始學生初步、系統(tǒng)地接觸元素化合物知識，內容在化學實驗基本方法和化學物質及其變化之后。在本節(jié)中，學生初步嘗試從實驗操作和實驗現象去探索(金屬)物質化學性質;從基本原理去深化對這些性質的理解，這種學習方式的過程和方法一經掌握后，可以駕輕就熟地學習后一章非金屬及其化合物的內容。
二、教學目標：
根據教材結構與內容分析，考慮到學生已有的認知結構心理特征，我制定茹下教學目標：
A認知目標：認識金屬的化學性質和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。
B.能力目標：培養(yǎng)學生自主探索、自主學習的能力和培養(yǎng)學生的動手能力、團體協(xié)作的能力。
C.情感和價值態(tài)度目標：培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神，培養(yǎng)學生辯證唯物主義觀點，保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發(fā)展學習化學的興趣。
三、重點和難點
A.教學重點和難點通過實驗探究認識金屬活動性順序是本課題的重點。
B.運用金屬活動性順序對置換反應作出判斷是本節(jié)課的難點。
四、教法和學法
A.本章主張自主學習為重，引導學生自主探究相結合的教學方法。
B.本課題是比較系統(tǒng)地認識一類物質及其變化規(guī)律的開始，形成一個良好的思維習慣是本節(jié)課學法指導的關鍵，對金屬的化學性質，引導學生進行有目的的思維，觀察實驗現象，學會如何對比觀察、描述實驗現象，并對實驗現象進行分析，得出實驗結論。
五、教學手段及評價方式：
實物呈現，實驗探究，多媒體輔助教學;側重學生學習過程中的參與意識，合作精神，思路的綜合評價。
六、教學過程
(一)引入課堂：
以生活中的事例“黃銅(銅鋅合金)，與黃金的外觀很相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利，我們可用什么辦法來鑒別它們呢?”引入，同學們能夠想到的多數是利用其物理性質，告訴同學們除物理性質以外還可以利用它們的化學性質，引起學生的好奇心，和求知欲望。列舉在生活中了解到的金屬的反應，比如鐵的生銹，銅綠的產生，鐵質菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等，激發(fā)學生學習本節(jié)課的學習興趣。
(二)復習舊知：
初中已經接觸到一些金屬，這里復習金屬的物理性質，讓學生認識金屬的通性;復習和金屬相關的化學性質，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應，活潑的金屬可以和酸、鹽發(fā)生置換反應等。最后總結性思考這些反應中金屬原子的失電子情況，引出性質和結構的'相互關系。
(三)提出問題
在學習金屬跟氧氣的反應時，采取“回顧—引導—自學—討論—得出結論”的教學模式。鐵可以和非金屬單質氧氣反應，那么其他的金屬呢?從金、鐵、鎂和氧氣的反應看，難易程度是不一樣的。可以讓學生去思考：更多的金屬呢?水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應的情況。
(四)師生互動，邊講邊實驗，探究鈉的相關性質。
展示鈉的存放，取用和切割，從中讓學生領悟鈉的物理性質;從切割后截面的顏色變化讓學生體會過程中的化學變化，讓學生自己提出問題并考，去認識鈉的化學性質活潑，并根據化合價自己去嘗試書寫反應方程式。為了提高學生的主觀能動性，強化學生主體的理念，接下來讓學生去思考鈉燃燒的情況怎樣，讓學生自己去取用，切割鈉，提供必要的儀器讓學生去加熱鈉，使之燃燒，觀察現象，比較性的提出問題，引出鈉的燃燒反應。從產物的顏色認識到這是不同于氧化鈉的新的物質，此時引導學生從化合價的角度初步認識過氧化鈉。
(五)比較著做實驗，認識鋁和氧氣的反應。
從鈉的反應和鎂、鋁表面有氧化膜的層次，讓兩位學生比較著做實驗，觀察鋁在打磨掉氧化膜前后兩種情況下加熱融化后的現象，讓學生自發(fā)思考為什么現象會一樣?認識到反應的發(fā)生，體會到致密的氧化膜的保護作用。讓學生在認真閱讀教材的基礎上開放性的思考對鋁的氧化膜的認識，可以作為課外的作業(yè)讓學生進一步的拓展，提高學生能動的學習和收集材料并加工整理的能力。
(六)總結課堂：
總結性的讓同學們先講講這節(jié)課我們所學的知識點，讓后教師歸納一下。在以布置一些針對性的作業(yè)結束課堂。
高中化學優(yōu)秀教案10
【學習目標】
1．掌握強電解質與弱電解質的概念；
2．了解強、弱電解質在水溶液中電離程度的差異及原因；
3．了解強、弱電解質與物質結構的關系。
4. 通過對強、弱電解質概念的學習，掌握學習概念性知識的常用方法：歸納法和演繹法。
5. 通過活動與探究，學習科學探究的一般方法，培養(yǎng)提出問題、探究問題和解決問題的能力。
【課前預習】
1、你能解釋下列事實嗎？
�。�1）、潮濕的手觸摸正在工作的電器時，可能會發(fā)生觸電事故。
�。�2）、電解水制H2 、O2時，為什么要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4？
2、電解質——在 能夠導電的 。如 等；
非電解質——在 都不能導電的 。如： 等。
3、下列物質中，屬于電解質的是 ，屬于非電解質的是 。
�、巽~ ②氨水 ③CuSO45H2O晶體 ④鹽酸溶液
�、菔� ⑥酒精 ⑦碳酸鈉 ⑧蔗糖
【課堂教學】
為什么我們電解水制H2 、O2時向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢？
分析可能原因，設計實驗、討論方案。
【活動與探究】
1．我們將相同濃度的鹽酸和醋酸來舉例，根據經驗，你認為它們的電離程度有無差異？
2．若按如下方案進行實驗，請仔細觀察并記錄實驗現象
�、贉y量物質的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸的pH；②在兩支錐形瓶中分別加入等體積、物質的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸，在兩個氣球中分別加入經砂紙打磨過的長度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察、比較氣球鼓起的快慢等現象。
鹽酸和醋酸的性質比較
醋酸 鹽酸 對實驗現象的`解釋
溶液的pH
與鎂條的反應
【重點剖析】
1.金屬與鹽酸等酸溶液反應的本質是金屬與 反應；
2.同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應， 與鎂的反應速率明顯較快；
【學生歸納】
當兩種不同強度的酸濃度相同時， 是不同的。
【閱讀課本后分析】
第59頁的圖 鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖
實驗研究表明，有一些電解質（如硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉等）在水溶液中能 ，而有一些電解質（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能 。
【歸納總結】
強電解質：
弱電解質：
【學生歸納】
強 、弱電解質的比較
強電解質 弱電解質
定義
電離程度
存在形式
化合物類型
【問題探究】
�。�1.）強電解質溶液的導電能力一定強嗎？
（2.）難溶物一定是弱電解質嗎？
�。�3.）強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質溶液嗎？
�。�4.）CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3屬于強電解質，而Fe（OH）3屬于弱電解質；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl屬于強電解質，而CH3COOH 屬于弱電解質。電解質的強弱與其溶解性有無必然聯(lián)系？怎樣區(qū)分強弱電解質？
【學生歸納】
強、弱電解質的判斷標準：（關鍵是）
【課堂鞏固】
下列物質能導電的是_ __,屬于強電解質的是 _________ ,屬于弱電解質的是____________,屬于非電解質的是______________ __.
a.銅絲 b.金剛石 c.石墨 d.NaCl e.鹽酸
f.蔗糖 g.二氧化碳 h. 濃硫酸 i.硫酸鉀 j. 醋酸
k. 碳酸 l.碳酸氫銨 m.氯氣 n.硫酸鋇
【問題解決】
相同濃度的氫氧化鈉和氨水的電離程度有無差異？提出你的假設并設計實驗加以驗證，完成下表。
實驗假設
實驗方案
實驗現象
結論
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