初中化學實驗教案

　　作為一名為他人授業(yè)解惑的教育工作者，總不可避免地需要編寫教案，借助教案可以提高教學質(zhì)量，收到預期的教學效果。那么什么樣的教案才是好的呢？下面是小編收集整理的初中化學實驗教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

初中化學實驗教案1

　　教學目標

　　知識與技能：

　　(1)通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系;

　　(2)了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但還需要考慮其他因素，如價格、資源、回收等;

　　(3)認識合金，知道生鐵和鋼等重要的合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。

　　過程與方法：

　　(1)學習運用觀察、實驗等方法獲取信息。

　　(2)學習運用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進行加工。

　　情感態(tài)度與價值觀：

　　(1)進一步培養(yǎng)對生活中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學習化學的'興趣。

　　(2)樹立事物是普遍聯(lián)系的觀點，逐步形成合理使用物質(zhì)的觀念。

　　(3)樹立為社會進步而學習化學的志向。

　　教學重難點

　　教學重點

　　(1)金屬材料的物理性質(zhì)。

　　(2)物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系。

　　教學難點：能正確區(qū)別物質(zhì)的變化。

　　教學工具

　　投影儀、金屬制品(如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等)、金屬制品的掛圖(如飛機、坦克、輪船等)、鐵架臺(帶鐵圈)、鐵片、酒精燈、綠豆粒大小的焊錫、錫、鉛、火柴等

　　教學過程

　　學習情景

　　展示金屬制品(如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等)和金屬制品的圖片(如飛機、坦克、輪船等)。

　　介紹：以上這些實物或圖片中的物質(zhì)都是由金屬材料制成的。金屬材料包括純金屬以及它們的合金。

　　設(shè)問：看到這些實物或圖片，你想到了什么?

　　學生發(fā)表感想]如：

　　1.想到金屬與人類的生活、生產(chǎn)關(guān)系密切。

　　2.感到金屬在各個領(lǐng)域都有廣泛的用途。

　　3.想要知道它們是由什么金屬制成的。

　　4.想知道制造不同的東西根據(jù)什么選用金屬。

　　[新課引入]通過大家剛才的發(fā)言，可以看出大家對金屬材料的重要性有了一定的認識，而且也對它們很感興趣，當然也有很多疑問。本單元我們就來學習金屬和金屬材料。

初中化學實驗教案2

　　第三節(jié) 氫氣的實驗室制法

　　教學目的

　　知識；了解并認識原子團;理解置換反應(yīng)概念；掌握實驗室制取氫氣的原理和方法，學會用排水法和向下排空氣法收集氫氣。

　　能力；通過實驗室制取氫氣的反應(yīng)原理、儀器裝置和氫氣的收集方法，對學生進行分析、推理和思維能力的培養(yǎng)。

　　思想教育；對學生進行化學史教育。

　　重點難點

　　氫氣和實驗室制法、置換反應(yīng)。

　　教學方法

　　談話法、實驗啟發(fā)法。

　　教學用品

　　儀器：試管、鐵架臺、漏斗、長頸漏斗、帶單孔塞的導管。

　　藥品：鋅粒、銅片、鎂片、鐵片、稀硫酸、稀鹽酸。

　　其它：火柴。

　　【引入】早在16世紀，瑞士醫(yī)藥學家帕拉塞斯就發(fā)現(xiàn)鐵屑放在硫酸中有氣體生成并可以燃燒，叫做“可燃性空氣”。

　　實驗室就是用金屬和酸反應(yīng)來制氫氣的。

　　【演示實驗】是否所有金屬都能與酸反應(yīng)生成氫氣呢？怎樣證明有氫氣生成呢？請同學們看實驗

　　【投影】課堂練習一（見附1）

　　指導學生做練習一

　　觀察并填寫實驗記錄：

　　A：稀硫酸 色 體。銅片 色 體。放在稀硫酸中 。

　　B：鐵片_________色__________體。放在稀硫酸中_______，把燃著的木條放在試管口__________。

　　C：鋅粒_______色_______體。放在稀硫酸中_________，把燃著的木條放在試管口________。

　　D：鎂條_______色________體。放在稀硫酸中____________，把燃著木條放在試管口___________

　　簡介氫氣的發(fā)現(xiàn)。對學生進行化學史教育。

　　引入新課

　　許多金屬能與酸反應(yīng)，通過實驗現(xiàn)象，讓同學比較在實驗室用什么金屬比較好。

　　【實驗】取C試管內(nèi)液體至蒸皿中，加熱蒸干觀察硫酸鋅。

　　實驗記錄：

　　硫酸鋅溶液___________色__________體。硫酸鋅晶體______色________體。

　　使同學認識硫酸鋅晶體。

　　回顧實驗室制氧氣用何藥品？用何裝置？應(yīng)注意什么？

　�。ㄌ釂柡蟠虺鐾队捌�）

　　【提問】制氫氣用些套裝置行不行？如何改進？

　　回憶并回答

　　思考后回答

　　復習實驗室制氧氣，引出實驗室制氫氣裝置，達到以對比法加強記憶。

　　訓練想象力

　　【展示】制氫氣的一種裝置

　　觀察、思考與制氧氣裝置的.不同。

　　分析氫氣制取裝置，及注意事項。

　　教師活動

　　學生活動

　　教學意圖

　　【提問】為能隨時加酸，不打開塞子，請同學們設(shè)計一下如何改進裝置？

　　【提問】上圖中A、B兩套裝置哪個好？為什么？你制氫氣時選用哪套裝置？在制氫氣時應(yīng)注意什么？

　　分析這套裝置適合塊狀固體

　　不加熱 氣體

　　思考并提出設(shè)計方案。

　　討論后回答

　　B裝置好，優(yōu)點是能隨時加酸。

　　A裝置雖能隨時加酸，但氫氣可從漏斗逸出。

　　提高思維能力。

　　通過討論加深理解和記憶。

　　回答實驗室收集氧氣的方法。

　　【分析】介紹氫氣的密度和溶解性，分析氫氣收集方法。

　　氫氣密度最小，用何方法收集？

　　氫氣難溶于水，用何方法收集？

　　并進行演示，分析兩種方法哪個方法為最佳方法？

　　【提問】有A、B兩瓶氣體放置在桌上，哪瓶是氫氣正確的放置方法？為什么？

　　回答問題；

　　實驗室收集氧氣用_______法，因為氧 氣_______。還可用________法，因為氧氣_______。 實驗收集氫氣用_______法，因為氫氣______。還可用______法，因為氫氣_______。

　　思考并回答問題。

　　通過氧氣收集方法的復習，由同學根據(jù)氫氣性質(zhì)分析出氫收集方法。

　　對比加深記憶

　　提問思維能力

　　【過渡】是否必須使用稀硫酸呢？

　　猜想

　　培養(yǎng)想象能力

　　【實驗】以干杯代替稀硫酸制取并檢驗氫氣

　　記錄：

　　A.鹽酸______色________體。與鐵反應(yīng)現(xiàn)象。_______

　　B.鹽酸與鋅反應(yīng)現(xiàn)象_____。

　　C.鹽酸與鎂反應(yīng)現(xiàn)象______。

　　制氫氣可用稀硫酸還可用稀鹽酸。

　　教師活動

　　學生活動

　　教學意圖

　　寫出A、B、C三個化學反應(yīng)的文字表達式。

　　【回顧并提問】什么叫化合反應(yīng)？什么叫分解反應(yīng)？

　　分析鐵、鋅、鎂分別與稀硫酸、稀鹽酸的反應(yīng)屬于化合化應(yīng)還是分解反應(yīng)？提出置換反應(yīng)的概念。

　　【投影】課堂練習二（見附2）

　　指導學生做練習二

　　回答問題：

　　_________叫化合反應(yīng)。舉一例。__________叫分解反應(yīng)。舉一例。

　　看書：置換反應(yīng)概念，并找出關(guān)鍵詞語。

　　做練習二

　　導出置換反應(yīng)的概念。

　　提高分析問題能力，逐步完成知識到能力的轉(zhuǎn)化。

　　【簡介原子團】硫酸（）中

　　叫硫酸根；硝酸（ ）中 叫硝酸根；氫氧化鈉（ ）中OH叫氫氧根；碳酸鈉（ ）中 叫碳酸根。

　　在化學反應(yīng)里它們作為一個整體參加反應(yīng)像一個原子一樣。

　　【投影】課堂練習三（見附3）

　　指導學生完成課堂練習三

　　識記

　　做練習三

　　認識原子團

　　在反饋練習中提高學生的記憶。

　　及時鞏固。

　　【投影】隨堂檢測（見附5）

　　獨立完成

　　及時反饋

　　附1：課堂練習一

　　寫出下列反應(yīng)的文字表達式，在反應(yīng)物、生成物名稱下寫出相應(yīng)的化學式。 鐵+硫酸── 鋅+硫酸── 鎂+硫酸── 實驗室制氫氣你選用______和_______，原因是 。

　　附2：課堂練習二

　　寫出下列各化學反應(yīng)的文字表態(tài)式，并注明基本類型。 鐵在氧氣中燃燒。 加熱氯酸鉀和二氧化猛的混合物制氧氣。 鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣。 下列反應(yīng)中不屬于置換反應(yīng)的是 （ ） 根據(jù)下列裝置圖回答：（填序號）

　　寫出圖中標有①~④序號的儀器名稱：

　　① ，② ，③ ④

　　實驗室制備并收集氫氣的裝置是 。制備并收集氧氣的裝置是 。 下圖是某同學設(shè)計制取氫氣的裝置，有三處錯誤，請指出錯誤會造成的后果，并加以改正。

　　附3課堂練習三

　　在下列化學式中原子團下畫橫線，并寫出原子團名稱。

　　化學式

　　原子團名稱

　　下列各級物質(zhì)中有相同原子團的是 （ ）

　�。ˋ） 和 （B） 和

　�。–） 和 （D） 和

　　附4：課堂練習答案

　�。�1）鐵+ 硫酸→ 硫酸亞鐵+ 氫氣

　�。‵e）

　　鋅+ 硫酸→ 硫酸鋅+ 氫氣

　　(Zn)

　　鎂+ 硫酸→ 硫酸鎂+ 氫

　　( )

　　鋅 稀硫酸 速率適中，氣體純凈。 （1）鐵+氧氣

　　四氧化三鐵 （2）氯酸鉀 氯化鉀+氧氣 分解反應(yīng)

　　鋅+硫酸→硫酸鋅+氫氣 置換反應(yīng) 4 .B、C 5.（1）試管 酒精燈

　　鐵架臺 集氣瓶 （2）B、E A、E或D （6）（略）

　　K Ca

　　硫酸根 硝酸根 氫氧根 碳酸根

　　A

　　附5：隨堂檢測

　　實驗室制氫氣選用的一組藥品是 （ ）

　　鋅粒與濃硫酸 （B）鋅粒與濃鹽酸

　　（C）鋅粒與硝酸 （D）鋅粒與稀硫酸

　　實驗室制氫氣，若用鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后將試管內(nèi)液體蒸干，得到的物質(zhì)是 （ ） 白色固體 （B）硫酸鋅 （C）黑色粉末 （D）硫酸和鋅 下列物質(zhì)中屬于混合物的是 （ ） 氫氣 （B）氧氣 （C）水蒸氣 （D）空氣 實驗室收集氫氣的最佳方法是 排水法 （B）向下排空氣法 向上排空氣法 （D）以上各方法均可以

初中化學實驗教案3

　　第一課時

　　教學目標

　　1．使學生掌握實驗室制取二氧化碳的原理、方法和儀器裝置。

　　2．通過研討實驗室制取二氧化碳的方法，提高學生分析和解決問題的能力。

　　重點難點

　　重點：實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理，實驗裝置和制取方法。

　　難點：從實驗室制取氣體的設(shè)計思路出發(fā)，研討實驗室制取二氧化碳氣體的方法。

　　教學方法

　　自學、講授與演示相結(jié)合

　　教學過程

　　〔復習提問〕

　　1．回憶二氧化碳的化學性質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學方程式。

　　2．寫出已經(jīng)學過的可以得到二氧化碳氣體的化學方程式。

　　〔引言〕碳在氧氣中燃燒、碳與灼熱的氧化銅反應(yīng)等都可以得到二氧化碳氣體，我們在實驗室里制取二氧化碳能否利用這些反應(yīng)呢？

　　〔板書〕二氧化碳的實驗室制法

　　〔提問〕在實驗室里制取氣體要考慮哪些問題？

　　學生回答。

　　〔講解〕首先要考慮的是反應(yīng)原理，即在實驗室條件允許下（如加熱、常溫、催化劑）用什么藥品，通過什么樣的反應(yīng)來制取。我們先來討論制取二氧化碳的反應(yīng)原理。

　　〔板書〕

　　一、實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理

　　〔講解〕在實驗室里常用大理石或石灰石（主要成分都是碳酸鈣）跟稀鹽酸起反應(yīng)制得。

　　〔板書〕

　　1．原料：大理石（或石灰石），稀鹽酸。

　　〔講解〕碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣與碳酸，而碳酸不穩(wěn)定，易分解成二氧化碳和水。所以碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，二氧化碳和水。

　　〔板書〕

　　2．化學方程式 CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O

　　〔設(shè)問〕為什么不用碳與氧氣（或其他的）反應(yīng)來制取二氧化碳？

　�。壑v解］實驗室里制取氣體，不能只考慮一個反應(yīng)能否生成要制的氣體，還要考慮其他因素，如反應(yīng)條件、儀器裝置在實驗室是否易于實現(xiàn)等。

　　〔設(shè)問〕用什么裝置來制取二氧化碳呢？

　　〔板書〕

　　二、實驗室制取二氧化碳的裝置

　　〔展示〕裝置并介紹各儀器名稱。

　　〔提問〕為什么可以采用這樣的裝置？

　　〔討論〕

　　1．怎樣確定制取氣體的裝置？為什么可以用這樣的裝置制取二氧化碳？

　　2．為什么只采用向上排空氣法收集二氧化碳？

　　3．裝置中的長頸漏斗能否用普通漏斗代替？可用其他儀器代替錐形瓶嗎？

　　4．能用這個裝置中的儀器，裝配成實驗室制取氫氣的裝置嗎？怎樣裝配？

　　〔講解〕

　　1．實驗室制取氣體的裝置是根據(jù)所需藥品的狀態(tài)，反應(yīng)條件來確定的。制取二氧化碳的反應(yīng)物石灰石（或大理石）是固體，鹽酸是液體，反應(yīng)是在常溫下進行的。反應(yīng)前可以將固體置于錐形瓶中，液體在制取時從長頸漏斗中注入，液體與固體接觸時生成的氣體經(jīng)導氣管導入集氣瓶中。

　　2．由于二氧化碳的密度大于空氣又能溶解于水，所以用這樣的裝置來收集二氧化碳。

　　3．為了避免產(chǎn)生的氣體從漏斗中逸出，必須使長頸漏斗的管口在液面以下，而普通漏斗頸太短不合適。錐形瓶在裝置中作為容器，可以用其他（如大試管、燒瓶、廣口瓶）口徑大小適宜的容器代替。

　　4．這個裝置的氣體發(fā)生部分可以用來制取氫氣，因為制氫氣用的藥品狀態(tài)與制二氧化碳的相同，反應(yīng)也不需要加熱。但收集方法不同，因為氫氣的密度小于空氣，又難溶于水。

　　〔引言〕下面我們就應(yīng)用上述反應(yīng)原理和儀器裝置來制取二氧化碳。

　　〔板書〕

　　三、實驗室里制取二氧化碳

　　1．制二氧化碳氣體。

　　〔說明〕首先要檢驗裝置的氣密性。

　　〔演示實驗〕在錐形瓶中放入數(shù)顆石灰石，從長頸漏斗中注入稀鹽酸，注意觀察錐形瓶內(nèi)的變化。

　　〔講解〕瓶內(nèi)產(chǎn)生大量氣泡。

　　〔板書〕

　　2．怎樣驗證產(chǎn)生的氣體是二氧化碳？

　　〔演示實驗〕將導氣管插入澄清石灰水中。

　　〔板書〕產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，說明是二氧化碳氣體。

　　〔板書〕

　　3．怎樣證明集氣瓶中已集滿二氧化碳氣體？

　　〔演示實驗〕將燃著的火柴伸到集氣瓶口，注意觀察。

　　〔板書〕將燃著的火柴伸到集氣瓶口，火柴熄滅，說明二氧化碳氣體已充滿集氣瓶。

　　〔小結(jié)〕實驗室制取氣體要考慮反應(yīng)原理，裝置及驗證氣體的方法。制取二氧化碳氣體的反應(yīng)原理是石灰石（或大理石）在常溫下跟稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，二氧化碳和水；根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)，反應(yīng)條件及二氧化碳的密度，水溶性等，選擇適宜的裝置；由于二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，由此驗證產(chǎn)生的氣體是二氧化碳。

　　〔思考后討論〕

　　能否用燃著的火柴驗證產(chǎn)生的氣體是二氧化碳。

　　〔作業(yè)〕略

　　第二課時

　　教學目標

　　1．簡單介紹泡沫滅火器的反應(yīng)原理，使學生對二氧化碳的滅火原理和常用滅火器有個初步了解。

　　2．通過對實驗室制取二氧化碳的原理與泡沫滅火器的反應(yīng)原理的對照分析，提高學生歸納綜合知識的能力。

　　重點

　　泡沫滅火器的反應(yīng)原理。

　　難點

　　聯(lián)系實驗室制取二氧化碳及泡沫滅火器的反應(yīng)原理，提高學生的能力。

　　教學方法

　　講授、分析和演示。

　　教學過程

　　〔復習提問〕

　　1．用化學方程式表示實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理

　　2．實驗室用于證明二氧化碳氣體已充滿集氣瓶的方法的理論根據(jù)是什么？

　　〔引言〕二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，能使燃著的火柴熄滅，二氧化碳的密度又比空氣大，如果向燃著的'物質(zhì)噴灑二氧化碳氣體，二氧化碳氣體就籠罩在可燃物上，使之與空氣隔絕而停止燃燒。這就是二氧化碳可以滅火的原因。目前有些滅火器就是利用化學反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳來滅火的。例如：泡沫滅火器。

　　〔板書〕泡沫滅火器的原理：

　　〔演示實驗〕在吸濾瓶中注入純堿（碳酸鈉）的濃溶液，把用細線栓住的盛濃鹽酸的試管小心地放進吸濾瓶中，塞緊塞子。

　　〔講解〕這個裝置的原理跟泡沫滅火器基本一致。不用時正立，滅火時倒立�，F(xiàn)在我們就用它來撲滅火焰。

　　〔演示實驗〕用廢紙生一團火。壓緊蓋子將吸濾瓶倒轉(zhuǎn)，對著火團噴射。注意觀察吸濾瓶的側(cè)管有什么現(xiàn)象。

　　〔講解〕純堿與鹽酸在吸濾瓶中急速反應(yīng)產(chǎn)生大量的氣泡，氣體帶著里面的溶液噴向火團使可燃物停止燃燒。

　　〔設(shè)問〕怎樣書寫純堿與鹽酸反應(yīng)的化

　　學方程式呢？

　　〔學生思考〕

　　〔提示〕比較純堿（碳酸鈉）與碳酸鈣的組成，再根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學方程式，就不難得出。

　　〔分析〕純堿就是碳酸鈉，與碳酸鈣相比，有一相同的組成部分──碳酸根。而碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳，正是由碳酸鈣中的碳酸根與鹽酸中的氫結(jié)合成不穩(wěn)定的碳酸，再分解出來的。所以碳酸鈉與鹽酸也有類似的反應(yīng)。

　　〔板書〕Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋CO2↑+ H2O

　　〔追問〕如果是碳酸鉀或者其他的金屬碳酸鹽與鹽酸（或硫酸）有相似的反應(yīng)嗎？

　　〔學生板書〕碳酸鉀與鹽酸（或硫酸）反應(yīng)的化學方程式：

　　K2CO3+2HCl==2KCl+CO2↑+H2O（或K2CO3+H2SO4==K2SO4＋CO2↑＋H2O）

　　〔講解〕用碳酸鈉、碳酸鉀，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)都可以得到二氧化碳氣體，那么實驗室制取二氧化碳是否可以用碳酸鈉代替石灰石？泡沫滅火器中又能用碳酸鈣代替碳酸鈉嗎？請同學們課后思考。

　　實際生活中，滅火除了使用泡沫滅火器以外，還有干粉滅火器，液態(tài)二氧化碳滅火器。有關(guān)這些知識請同學們閱讀課本中的選學內(nèi)容。

　　〔邊小結(jié)邊板書〕

　　1．實驗室利用石灰石（或大理石）與鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳：

　　CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O

　　2．二氧化碳的檢驗：將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳氣體。

　　3．由于二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，又比空氣重，可以用二氧化碳滅火。

　　4．泡沫滅火器中的反應(yīng)原理：Na2CO3 + 2HCl==2NaCl ＋ CO2↑ ＋ H2O

　　〔作業(yè)〕略

初中化學實驗教案4

　　1教學目標

　　1.1知識與技能：

　�、僬J識燃燒的條件與滅火的方法。

　　②了解常用滅火器的滅火原理和使用方法。

　　1.2過程與方法：

　�、偻ㄟ^活動與探究，學生對獲得的事實進行分析得出結(jié)論的科學方法。

　　1.3情感態(tài)度與價值觀：

　�、偻ㄟ^對燃燒條件的探究，了解內(nèi)因和外因的辨證關(guān)系。

　�、谠诮鉀Q問題的過程中，激發(fā)學生的進取心，讓學生獲得成就感。

　　2教學重點/難點/易考點

　　2.1教學重點

　　圍繞課題讓學生通過實驗探究、討論交流得出燃燒的條件和滅火的原理。使學生感受到化學知識來源于生活，并應(yīng)用于生活。

　　2.2教學難點

　　燃燒條件的探究;認識滅火的原理并應(yīng)用于解決實際生活問題。

　　3專家建議

　　4教學方法

　　探究式

　　5教學用具

　　1、媒體資源：自制課件

　　2、實驗準備：

　�、侔巡ＡО艉托∧緱l分別在酒精燈上點燃。

　　②點燃兩支蠟燭,其中一支用燒杯罩住。

　　③把一沾水的棉花和干燥的棉花分別點燃。

　�、芟�滅蠟燭的方法：沙土、剪刀、燒杯、濕布、水、膠頭滴管、碳酸鈉溶液、稀鹽酸等。

　　6教學過程

　　教師活動學生活動設(shè)計意圖

　　[錄像]播放有關(guān)燃燒的鏡頭

　　[引入]燃燒著的火給人類帶來光明和溫暖，但是也會給人類帶來災(zāi)難。燃燒是生活中一種常見的現(xiàn)象，今天我們就來研究有關(guān)燃燒的條件和滅火的原理。觀看錄象

　　傾聽

　　創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學生的興趣，引入新課

　　[講述]燃燒是一種常見的現(xiàn)象，那么這種現(xiàn)象的發(fā)生需要條件嗎?

　　[指出]氧氣確實是燃燒所需要的條件，但是只有氧氣，燃燒能發(fā)生嗎?大氣中也含有氧氣，可不見得到處在燃燒，可見氧氣并不是燃燒的條件，那么燃燒還需要什么條件呢?

　　根據(jù)已有的知識，想到燃燒需要氧氣

　　由實際到理論，學生容易理解和接受

　　一、認識燃燒的條件

　　1、認識燃燒需要可燃物

　　[討論]根據(jù)你的經(jīng)驗和想法談一談燃燒除了需要氧氣外還需要什么條件?是不是所有的物體都能燃燒?

　　[展示]一些物體的圖片，判斷哪些能燃燒，哪些不能?

　　思考回答：不是所有的物體都能燃燒

　　設(shè)置問題，激發(fā)學生的求知欲

　　[設(shè)問]有了可燃物和氧氣，燃燒是不是就能發(fā)生?例如空氣中有氧氣，放在空氣中的火柴能燃燒嗎?怎樣才能使火柴點燃?摩擦起什么作用?以上事實說明了什么?

　　[講解]我們把可燃物開始燃燒所需的最低溫度叫做著火點。

　　[演示]探究實驗

　　[討論]：

　　1、實驗中鐵片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒的事實，說明燃燒需要什么條件?

　　2、鐵片上的白磷燃燒而熱水中的'白磷不燃燒的事實，說明燃燒需要什么條件?

　　3、本來在熱水中不燃燒的白磷，在通入氧氣后燃燒的事實，說明燃燒需要什么條件?

　　4、綜合上述討論，可得出燃燒需要那些條件?

　　[歸納小結(jié)]

　　1、燃燒的定義

　　2、燃燒的條件

　　[思考]

　　1、如果不往煤爐里添煤，爐火還能繼續(xù)燃燒嗎?為什么?

　　2、爐門關(guān)得嚴嚴的，一點氣也不通爐火還能繼續(xù)燃燒嗎?為什么?

　　3、如果把爐里正在燃燒的煤夾出來，煤能繼續(xù)燃燒嗎?

　　思考、討論：

　　說明燃燒需要達到一定的溫度

　　觀察實驗

　　需要達到著火點

　　需要氧氣

　　需要氧氣

　　需要可燃物、氧氣、溫度達到著火點

　　思考、回答

　　根據(jù)探究實驗，推導出燃燒的另外兩個條件，正確引導學生的思維。

　　根據(jù)討論，有學生自己得出燃燒的條件，使學生有成就感。

　　進一步鞏固燃燒的條件

　　[過渡]燃燒的火會給人類帶來光明和溫暖，但是有時也會帶來災(zāi)難。那么如果發(fā)生了火災(zāi),我們應(yīng)該怎么滅火呢?可以根據(jù)所學的燃燒的原理進行思考

　　二、滅火的原理和方法

　　[設(shè)問]根據(jù)燃燒的條件，我們應(yīng)該如何來滅火呢?

　　[演示]實驗7-1

　　[小結(jié)]滅火的原理

　　[討論]根據(jù)滅火的實例，分析滅火的原理。

　　[活動與探究]滅火器的原理。

　　[媒體展示]幾種常見的滅火器。

　　[討論]

　　1、隔絕可燃物

　　2、隔絕氧氣(或空氣)

　　3、降低溫度到著火點以下。

　　培養(yǎng)學生獨立解決問題的能力

　　[本課小結(jié)]談?wù)勍ㄟ^這節(jié)課的學習，你都學到了什么?

　　[作業(yè)]習題

　　7板書設(shè)計

　　課題1燃燒和滅火

　�、偈强扇嘉�;

　　一、物質(zhì)燃燒的條件：②與氧氣(或空氣接觸);同時具備，缺一不可。

　�、蹨囟冗_到著火點。

　　①可燃物與助燃物;

　　二、認識燃燒：②現(xiàn)象：發(fā)光、放熱;

　　③實質(zhì)：劇烈的氧化反應(yīng)。

　　三、易燃物和易爆物

　　①清除或隔離可燃物;

　　四、滅火方法和原理：②降低溫度到物質(zhì)著火點以下;破壞其一，燃燒熄滅

　�、鄹艚^空氣(或氧氣)

初中化學實驗教案5

　　一、教學目標

　　1、了解化學實驗對探究的重要性及在科學研究中的重要地位。

　　2、認識化學實驗的目的和意義，了解實驗的注意事項。

　　3、了解常用儀器的名稱、使用范圍。

　　4、能進行藥品的取用、加熱、洗滌儀器等基本實驗操作，了解操作要求。

　　二、重點、難點

　　1、儀器的識記。固體、液體藥品的取用、滴管的使用、加熱試管里的液體藥品。

　　2、滴管的使用。

　　三、課前準備

　　實驗儀器及藥品：試管、鑷子、藥匙、量筒、酒精燈、試管夾、試管刷、大理石、碳酸鈉、稀鹽酸、硝酸銀溶液、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液。

　　四、課時安排 1課時

　　五、教學過程

　　學習課題：走進化學實驗室

　　教師活動：展示化學家的實驗室圖片，介紹科學家取得的成功與無數(shù)的實驗是分不開，讓學生知道實驗的'重要性。

　　學生活動：觀看、思考。你已經(jīng)知道什么？

　　演示實驗：

　　課題1固體藥品的取用：

　�。ㄕ故舅幤罚�：大理石、碳酸鈉

　�。ㄌ岢鰡栴}）：1、將大理石放入試管內(nèi)而不打破試管底，應(yīng)如何操作？應(yīng)用什么儀器取用？

　　2、如何將碳酸鈉粉末放入試管內(nèi)而不沾在試管壁上？應(yīng)使用什么儀器？

　�。▽嶒炋骄浚�

　　1、用鑷子夾取一塊大理石放入試管中，并將試管放在試管架上。

　　2、用藥匙取少量碳酸鈉粉末放入試管中，并將試管放在試管架上。

　　課題2液體藥品的取用

　　展示藥品：稀鹽酸

　�。ㄌ岢鰡栴}）：1、回憶日常生活中，我們怎樣將一種飲料從瓶子倒到杯子中而不滴灑？

　　2、如何將稀鹽酸倒入試管內(nèi)？

　　（練習與實踐）：1、細口瓶的瓶塞為什么要倒放在桌子上？傾倒液體時，瓶口為什么要緊挨著試管口？應(yīng)快速倒還是緩慢地倒？

　　2、細口瓶傾倒時，為什么細口瓶貼標簽的一面要朝向手心？傾倒液體后，為什么要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處？

初中化學實驗教案6

　　一、教學目標

　　1、知識與技能：了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的方法。

　　2、過程與方法：通過對農(nóng)村及自來水廠對水的凈化方法的討論與探究，了解凈化水的方法，初步學會過濾這種凈化水的方法；

　　3、情感、態(tài)度與價值觀：在課堂實驗以及家庭小實驗中培養(yǎng)學生勤于思考，勇于創(chuàng)新，大膽實踐的探究精神。

　　二、教學重點

　　吸附、沉淀、過濾、蒸餾等凈水方法

　　三、教學難點

　　初步學會過濾的實驗操作技能

　　實驗用品：燒杯、渾濁的天然水（河水或井水）、明礬粉末、濾紙、漏斗、玻棒。教學過程學習情景：出示一杯混濁的河水，一瓶礦泉水從物質(zhì)的分類上，這兩種水屬于哪一類物質(zhì)？里面有哪些物質(zhì)？海水呢？井水呢？自來水呢？

　　講解：自然界的水都不是純水，含有許多可溶性的`和不溶性的雜質(zhì)。在某些鄉(xiāng)村沒有自來水，只能飲用河水，那么如何把河水變成生活用水呢？（明礬）有很多的方法可以使水得到凈化。下面，我們來了解自來水廠是如何凈化水的。（結(jié)合教材P55），自來水廠的凈水過程大體上是取水→沉淀→過濾→吸附→消毒→配水組織學生討論以下兩個問題

　　1、在凈化水的過程中，沉淀、過濾、吸附分別除去什么雜質(zhì)？

　　2、其中過濾這步操作是怎樣進行的？

　　板書：

　　一、除去不溶性雜質(zhì)

　�、懦恋恚撼�去不溶性雜質(zhì)；

　�、七^濾：除去不溶性雜質(zhì)；一貼，二低，三靠

　　講解并實驗：

　　1、向混濁的河水中加入明礬；

　　2、制作過濾器

　　3、過濾，過濾過程中，應(yīng)注意的要點是什么？可以什么物質(zhì)代替實驗中的濾紙和漏斗來過濾液體？經(jīng)過上述凈化后的水看上去比較澄清了，但這水是純凈物嗎？教材P55圖中的活性炭吸附池的作用？

　　吸附：既能除去不溶性雜質(zhì)；也能除去可溶性雜質(zhì)；

　　板書：

　　二、除去不溶性雜質(zhì)

　�、盼�附：既能除去不溶性雜質(zhì)；也能除去可溶性雜質(zhì)；

　�、普麴s（后面補充）

　　講解并實驗：通過實驗來制取蒸餾水

　　小結(jié)：凈化水的方法有：吸附、沉淀、過濾、蒸餾等

初中化學實驗教案7

　　教學目標

　　知識與技能：

　　(1)知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。

　　(2)會根據(jù)化學方程式對含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進行有關(guān)計算。

　　(3)了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。

　　(4)知道廢舊金屬對環(huán)境的污染，認識回收利用廢舊金屬等金屬資源保護的重要性。

　　過程與方法：

　　(1)通過觀察、實驗、閱讀資料、聯(lián)系實際等方法獲取信息。

　　(2)運用比較、分析、聯(lián)想、分類等方法對所獲取的信息進行加工。

　　(3)能主動與他人進行交流與討論，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

　　情感態(tài)度與價值觀：

　　(1)增強對生活和自然界中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲。

　　(2)關(guān)注與化學有關(guān)的社會問題，初步形成主動參與社會決策的意識。

　　(3)逐步樹立珍惜資源、愛護環(huán)境、合理使用化學物質(zhì)的觀念。

　　(4)樹立為社會的進步而學習化學的志向。

　　教學重難點

　　教學重點

　　(1)鐵的冶煉。

　　(2)有關(guān)化學方程式計算中的雜質(zhì)問題計算。

　　(3)鐵銹蝕的條件及其防護。

　　(4)合理利用金屬資源的意識。

　　教學難點

　　(1)對鐵銹蝕條件及其防護措施的初步探究。

　　(2)有關(guān)化學方程式計算中的雜質(zhì)問題計算。

　　教學工具

　　實驗用具：Fe2O3、石灰水、貯有CO的貯氣瓶、磁鐵、鐵架臺、酒精噴燈、酒精燈、試管、直玻璃管、橡膠塞、導管、火柴。

　　教學過程

　　引言

　　由前面的學習我們知道，金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。由于地球上的金屬資源是有限的，故我們需對其進行合理的利用和有效的保護。

　　金屬資源的利用和保護

　　一、金屬資源概況

　　[講解]地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和浩瀚的海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金屬在自然界中以礦物形式存在。含有礦物的巖石稱為礦石。工業(yè)上就是從礦石中來提煉金屬的。

　　[請學生觀看課本圖8—16、8—17、8—18等有關(guān)金屬資源的圖片�；蛘故镜V石樣本或放錄像]

　　[過渡]不同種類的金屬在地殼中的含量并不相同。它們在地殼中呈怎樣的分布趨勢呢?

　　請大家看課本P15“金屬元素在地殼中的含量”的資料。

　　[問]人類目前普遍使用的金屬有哪些?

　　[答]鐵、鋁、銅等。

　　[追問]這是否和它們在地殼中的含量有一定的關(guān)系呢?

　　[生]肯定有!因為鋁、鐵在地殼中的含量是所有金屬中最多的。

　　[疑惑]銅的百分含量遠小于鐵和鋁，為什么也普遍使用于我們的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)呢?

　　[可讓學生討論、各抒己見]

　　[總結(jié)]這主要與銅的性質(zhì)和銅的提煉成本有關(guān)。

　　[追問]那么，自然界含鐵、鋁、銅的礦石主要有哪些呢?它們的主要成分是什么?

　　[生]含鐵的礦石主要有赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、黃鐵礦(主要成分是FeS2)、菱鐵礦(主要成分是FeCO3);含鋁的礦石主要是鋁土礦(主要成分是Al2O3);含銅的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)和輝銅礦(主要成分是Cu2S)。

　　[承接]我國的金屬礦物分布怎么樣?

　　[引導學生看課本有關(guān)內(nèi)容]

　　答案：礦物種類齊全，礦物儲量豐富，其中鎢、鉬、鈦、銻等儲量居世界前列，銅、鋁、錳等儲量在世界上占有重要地位。

　　[補充]雖說我國礦物種類比較齊全、礦物儲量比較豐富，但由于多種因素的影響，我國主

　　要礦產(chǎn)品進口量呈逐年上升趨勢。隨著我國經(jīng)濟高速發(fā)展，對礦產(chǎn)資源需求增長很快，主要礦產(chǎn)資源短缺的態(tài)勢日益明顯。如果地質(zhì)勘探無重大突破，21世紀初，我國礦產(chǎn)資源將出現(xiàn)全面緊缺的局面。

　　[過渡]現(xiàn)在，人類每年都要向地殼和海洋索取大量的金屬礦物資源，以提取數(shù)以噸計的金屬。其中，提取量的是鐵。把金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的冶煉。煉鐵的過程稱之為鐵的冶煉。下面，我們就來學習有關(guān)鐵的冶煉的知識。

　　二、鐵的`冶煉

　　[介紹]早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，從公元1世紀起，鐵便成了一種最主要的金屬材料。

　　[引導學生觀看圖8—19(我國古代煉鐵圖)]

　　[講解]鋼的主要成分就是鐵。鋼和鐵有著非常廣泛和重要的應(yīng)用，它們在某種程度上代表了一個國家工業(yè)發(fā)展的水平。新中國成立后，我國的鋼鐵工業(yè)得到了飛速的發(fā)展。1949年，我國的鋼產(chǎn)量只有15.8萬噸，居世界第26位;1996年，我國的鋼產(chǎn)量首次突破1億噸，居世界前茅。

　　[引導學生觀看圖8—20(上海寶山鋼鐵公司煉鐵高爐)和圖8—21(為紀念1996年中國鋼產(chǎn)量突破1億噸而發(fā)行的郵票)]

　　[介紹]我國遼寧鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型鐵礦。

　　[過渡]鐵礦石是怎樣煉成鐵的呢?現(xiàn)以赤鐵礦的主要成分Fe2O3為例，來學習研究如何實現(xiàn)鐵的冶煉。

　　[啟發(fā)]比較Fe2O3與Fe的組成差異，設(shè)想用什么方法或試劑去完成鐵的冶煉。

　　[學生討論]Fe2O3與Fe在組成上只相差一種元素，即氧元素。要使Fe2O3變?yōu)殍F關(guān)鍵是使Fe2O3失去“O”�？赡艿姆桨赣校�

　　1.加熱使Fe2O3發(fā)生分解反應(yīng)。

　　2.找尋一種物質(zhì)使其主動奪去Fe2O3中的“O”。

　　[引導學生對以上方案評價]方案1要使Fe2O3分解，需較高的溫度;又因為鐵在高溫下易與空氣中的氧氣反應(yīng)，要使Fe2O3分解成功，還須在非空氣氛圍中進行，這樣成本太高。方案2比較切實可行。但選用什么樣的物質(zhì)才能使Fe2O3失去“O”呢?

　　[教師引導]我們可以從以前接觸過的一些物質(zhì)中，尋找適合這種條件的物質(zhì)。請大家回憶、思考并討論。

　　[學生討論]

　　[結(jié)論]Mg、H2、C、CO等都符合條件。

　　[教師總結(jié)]事實上，這些物質(zhì)都可把Fe2O3中的“O”奪走。但考慮到經(jīng)濟效益等原因，我們一般選用C或CO。

　　[師]請大家寫出以CO和Fe2O3為反應(yīng)物冶鐵的化學方程式。

　　冶煉原理

　　[學生板書]Fe2O3+3CO3CO2+2Fe

　　[教師引導]請大家利用自己的智慧，設(shè)計一個模擬鐵的冶煉過程的化學實驗，并能驗證其生成產(chǎn)物。

　　[學生討論]教師可引導學生從金屬冶煉的一般條件、生成物的證明、尾氣的處理等角度進行考慮。如根據(jù)經(jīng)驗學生可判斷出金屬冶煉的一般條件是高溫;根據(jù)以前所學知識學生可想象到用澄清石灰水驗證CO2;用磁鐵驗證鐵的生成;CO有毒，尾氣應(yīng)處理等。

　　[演示實驗8—3一氧化碳還原氧化鐵的實驗]

　　注意：

　　(1)實驗前應(yīng)先通CO把裝置內(nèi)空氣排干凈，然后再加熱;反應(yīng)完成后，須待試管內(nèi)物質(zhì)冷卻后再停止通CO。

　　(2)反應(yīng)完畢后，把得到的黑色粉末倒在白紙上觀察，并試驗它能不能被磁鐵吸起，以判斷反應(yīng)中是否生成了鐵。

　　[總結(jié)]上述實驗是實驗室模擬鐵的冶煉過程，工業(yè)上鐵的冶煉原理雖與上述實驗相同，但其規(guī)模、條件、裝置與此差異很大。

　　[介紹]把鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程。工業(yè)上煉鐵時，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

　　[可投影展示如下圖的煉鐵高爐結(jié)構(gòu)。另，若有條件，能播放工業(yè)生產(chǎn)中冶煉鐵的錄像，或參觀鋼鐵廠]

　　[過渡]在冶鐵的實際生產(chǎn)過程中，所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，故在計算用料和產(chǎn)量時就不可能不考慮雜質(zhì)問題。

　　三、有關(guān)雜質(zhì)問題的計算

　　[投影例題]用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸?

　　[分析]本題是有關(guān)化學方程式的汁算，但化學方程式表示的是純凈物質(zhì)之間的數(shù)量比，而不表示不純物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系。故計算時須先進行換算。如果題目給出或要求算出不純物質(zhì)的質(zhì)量，必須先換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量，或先計算出純凈物質(zhì)質(zhì)量再換算成不純物質(zhì)的質(zhì)量。

　　[師]請大家根據(jù)以上分析，解答此題。

　　[學生活動]

　　[投影給出正確解法]如下：

　　解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為1000t×80%=800t。

　　[課堂練習]習題4

　　[對練習中出現(xiàn)的錯誤進行分析和糾正]

　　根據(jù)化學方程式進行計算時，要把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。

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