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高中化學(xué)教學(xué)教案
作為一位杰出的老師，有必要進(jìn)行細(xì)致的教案準(zhǔn)備工作，教案是實(shí)施教學(xué)的主要依據(jù)，有著至關(guān)重要的作用。那么教案應(yīng)該怎么寫(xiě)才合適呢？下面是小編整理的高中化學(xué)教學(xué)教案，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
高中化學(xué)教學(xué)教案1
一、教學(xué)目的
1、嚴(yán)格按照教學(xué)大綱要求，準(zhǔn)確把握教材的重點(diǎn)、難點(diǎn)、關(guān)鍵，使學(xué)生掌握好教材規(guī)定的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，努力提高教學(xué)質(zhì)量。
2、在課堂教學(xué)中加強(qiáng)學(xué)法指導(dǎo)，在上一學(xué)期的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步提高學(xué)生的閱讀、理解能力和自學(xué)能力，提高學(xué)生的分析、綜合、推理的邏輯思維能力，訓(xùn)練學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的科學(xué)思維方法。
二、教學(xué)任務(wù)
1、理科選修班完成選修（4）的教學(xué)任務(wù)，文科選修班完成選修（1）的教學(xué)任務(wù)。
2、使學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的概念，理解影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素。
3、理解電解質(zhì)的電離平衡，理解鹽類(lèi)水解的原理，了解鹽溶液的酸堿性，掌握酸堿中和滴定的原理和方法。
4、掌握電化學(xué)的基本原理。
三、教學(xué)措施
1、盡快熟悉學(xué)生，了解學(xué)生的學(xué)習(xí)狀況
2、多做學(xué)生工作，要經(jīng)常找學(xué)生談心。
3、改進(jìn)教學(xué)方法，多采用討論啟發(fā)探究實(shí)驗(yàn)探討等方法，活躍學(xué)生學(xué)習(xí)氣氛，提高學(xué)習(xí)興趣。
4、面向全體學(xué)生，注意各層次的學(xué)生基礎(chǔ)。
5、多聯(lián)系生活，如介紹一些實(shí)用先進(jìn)的科學(xué)技術(shù)，如燃料電池汽車(chē)，天然氣汽車(chē)，高性能材料等提高學(xué)生的興趣。
6 、加強(qiáng)落實(shí)學(xué)生的.學(xué)習(xí)，全批全改，個(gè)別學(xué)生還可采取面批。
四、考試安排
考試時(shí)間
第一次階段性考試10月4日（第六周）
期中考試11月4日（第十周）
第二次階段性考試12月4日（第十四周）
第三次階段性考試1月2日（第十八周）
期未考試2月4日（第二十三周）
五、教學(xué)進(jìn)度
章節(jié)課時(shí)周次
第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化2第1至2周
第二節(jié)燃燒熱能源2
第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算3
單元復(fù)習(xí)3
第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率2
3至8周
第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素3
第三節(jié)化學(xué)平衡8
第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2
單元復(fù)習(xí)4
第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離2
9至16周
第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性4
第三節(jié)鹽類(lèi)的水解6
第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡4
實(shí)驗(yàn)中和滴定1
單元復(fù)習(xí)5
第四章第一節(jié)原電池3
17至20周
第二節(jié)化學(xué)電源2
第三節(jié)電解池5
第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)2
單元復(fù)習(xí)4
機(jī)動(dòng)521周
期末復(fù)習(xí)22周
高中化學(xué)教學(xué)教案2
一、教學(xué)目標(biāo)
(一)知識(shí)與技能目標(biāo)
1、通過(guò)了解化學(xué)鍵的含義以及離子鍵、共價(jià)鍵的形成，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)物質(zhì)構(gòu)成的認(rèn)識(shí)。
2、了解化學(xué)反應(yīng)中伴隨有能量的變化的實(shí)質(zhì)和化學(xué)能與其他能量形式之間的轉(zhuǎn)化。
(二)過(guò)程與方法目標(biāo)
1、講清化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間，“強(qiáng)烈的相互作用”而不能說(shuō)成是“結(jié)合力”。
2、通過(guò)電解水和氯化氫的形成過(guò)程的介紹，搞清共價(jià)鍵的形成原因和存在情況。
3、關(guān)于離子鍵的形成，通過(guò)對(duì)NaCl形成過(guò)程的分析，引導(dǎo)學(xué)生注意離子鍵的形成特點(diǎn)：(1)成鍵的主要原因——得失電子(2)成鍵的微——陰、陽(yáng)離子(3)成鍵的性質(zhì)：靜電作用，當(dāng)吸引與排斥達(dá)到平衡時(shí)形成離子鍵。
(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀目的
在學(xué)生已有知識(shí)的基礎(chǔ)上，通過(guò)重新認(rèn)識(shí)已知的化學(xué)反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生從宏觀現(xiàn)象入手，思考化學(xué)反應(yīng)的`實(shí)質(zhì)，通過(guò)對(duì)化學(xué)鍵、共價(jià)鍵、離子鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的想象力和分析推理能力。通過(guò)“遷移·應(yīng)用”、“交流·研討”、“活動(dòng)·探究”等形式，關(guān)注學(xué)生概念的形成。通過(guò)對(duì)“化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用”的學(xué)習(xí)，提升學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的價(jià)值的認(rèn)識(shí)，從而贊賞化學(xué)科學(xué)對(duì)人類(lèi)社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
(一)知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的的含義，化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵的成因和本質(zhì)理解。
(二)方法上突破點(diǎn)
針對(duì)共價(jià)鍵和離子鍵，這些比較抽象的概念，要以某一實(shí)例出發(fā)，展開(kāi)分析剖析，從中提出問(wèn)題，鼓勵(lì)學(xué)生聯(lián)想質(zhì)疑，形成概念。
三、教學(xué)準(zhǔn)備
(一)學(xué)生準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)“化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化”
(二)教師準(zhǔn)備：教學(xué)多媒體設(shè)備和多媒體課件;
四、教學(xué)方法：問(wèn)題推進(jìn)法、總結(jié)歸納法
五、課時(shí)安排：1課時(shí)
六、教學(xué)過(guò)程
第1課時(shí)
【引入】前邊通過(guò)元素周期律、周期表的學(xué)習(xí)，知道目前已知的元素種類(lèi)只有一百多種，可這些元素卻構(gòu)成了已發(fā)現(xiàn)或合成的一千多萬(wàn)種物質(zhì)，元素的原子能夠相互結(jié)合形成多種多樣的物質(zhì)，說(shuō)明形成這些物質(zhì)的原子間一定存在著相互作用。下面以電解水為例：
【投影】水在直流電的作用下分解
2H2O=2H2↑+O2↑
【思考·質(zhì)疑】水在通電條件下能夠發(fā)生分解，為什么要通電?
【歸納】水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，氫原子和氧原子之間存在著很強(qiáng)的相互作用，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量。
【板書(shū)】第1節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)
化學(xué)鍵：相鄰原子間的強(qiáng)相互作用
【對(duì)定義的強(qiáng)調(diào)】①是直接相鄰的原子。
�、谑菑�(qiáng)烈的相互作用。
�、巯嗷プ饔眉劝ㄎ舶ㄅ懦狻�
【投影】“交流·研討”
【分析·歸納】水在通電時(shí)分解成H2和O2，在這個(gè)過(guò)程中首先水分子中氫原子和氧原子間的化學(xué)鍵斷裂，形成單個(gè)的氫原子和氧原子，然后氫原子和氫原子間、氧原子和氧原子間分別又以新的化學(xué)鍵結(jié)合成為氫分子和氧分子。所以可以得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)——舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
【投影】化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)——舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
【過(guò)渡】元素有一百多種，這些元素從大的角度分兩類(lèi)：金屬元素、非金屬元素。金屬元素的原子一般容易失電子，非金屬元素的原子一般容易得電子。我們發(fā)現(xiàn)非金屬和非金屬元素之間，非金屬元素和金屬元素之間都可以通過(guò)化學(xué)鍵構(gòu)成物質(zhì)，他們之間的化學(xué)鍵是否一樣?下面我們以氫氣在氯氣中燃燒和鈉在氯氣中燃燒為例。
【聯(lián)想·質(zhì)疑】氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉，在形成化學(xué)鍵方面是否相同?
【點(diǎn)評(píng)歸納】氫氣在氯氣中燃燒時(shí)，氫分子和氯分子獲得能量，化學(xué)鍵分別斷裂，從而形成氫原子和氯原子。由于氫和氯都是非金屬元素，都有得電子的趨勢(shì)，最終誰(shuí)也不能把對(duì)方的電子完全得到，氯和氫都沒(méi)有完全得失電子，而是氯原子和氫原子各提供一個(gè)電子組成共用電子對(duì)，從而使兩者的最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并產(chǎn)生強(qiáng)烈的相互作用——形成化學(xué)鍵，這樣的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。
而在氯化鈉的形成過(guò)程中，由于鈉是金屬元素很容易失電子，氯是非金屬元素很容易得電子，當(dāng)鈉原子和氯原子靠近時(shí)，鈉原子就失去最外層的一個(gè)電子形成鈉陽(yáng)離子，氯原子最外層得到鈉的一個(gè)電子形成氯陰離子(兩者最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，陰、陽(yáng)離子靠靜電作用形成化學(xué)鍵——離子鍵，構(gòu)成氯化鈉。
【媒體展示——板書(shū)】
共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。一般非金屬元素之間形成共價(jià)鍵。
離子鍵：陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。一般存在于活潑金屬和活潑非金屬之間。
【課堂練習(xí)】請(qǐng)運(yùn)用你所學(xué)的知識(shí)判斷下列物質(zhì)中分別存在哪些類(lèi)型的化學(xué)鍵?
�、臢aF⑵CH4⑶H2O⑷CaO⑸KBr⑹HF
⑺BaCl2⑻O(píng)2⑼CO2⑽MgCl2⑾Ar⑿NaOH
【過(guò)渡】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)物質(zhì)的分類(lèi)，知道物質(zhì)分純凈物、混合物;純凈物又分單質(zhì)和化合物。通過(guò)化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，我們知道構(gòu)成物質(zhì)的離子(或原子)之間的化學(xué)鍵也是有區(qū)別的——又分為離子鍵、共價(jià)鍵等。于是，人們根據(jù)化合物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型的不同，把化合物分為離子化合物和共價(jià)化合物。
【媒體展示——板書(shū)】
離子化合物：含有離子鍵的化合物。
共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物。
【設(shè)問(wèn)】如何判斷一種物質(zhì)是否屬于離子化合物或共價(jià)化合物?
【討論回答】關(guān)鍵在于化合物中是否存在離子鍵?若有離子鍵時(shí)，該化合物一定是離子化合物。
【練習(xí)】請(qǐng)判斷下列物質(zhì)中哪些分別屬于離子化合物或共價(jià)化合物?
�、臢aF⑵CH4⑶H2O⑷CaO⑸KBr⑹HF
�、薆aCl2⑻O(píng)2⑼CO2⑽MgCl2⑾Ar⑿NaOH
【歸納·強(qiáng)調(diào)】
(1)當(dāng)一個(gè)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物。
(2)當(dāng)一個(gè)化合中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，以離子鍵為主，該化合物也稱(chēng)為離子化合物。
(3)只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才稱(chēng)為共價(jià)化合物。
(4)在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素;
共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素(NH4+例外)
【遷移·應(yīng)用——課堂練習(xí)】
指出下列化合物內(nèi)部的鍵型和化合物的分類(lèi)(離子化合物、共價(jià)化合物)
【板書(shū)設(shè)計(jì)】
第1節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)
化學(xué)鍵：相鄰原子間的強(qiáng)相互作用
共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。
離子鍵：陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。
離子化合物：含有離子鍵的化合物。
共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物。
高中化學(xué)教學(xué)教案3
一、課標(biāo)要求：
1、認(rèn)識(shí)醇的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，知道醇與醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
2、結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際了解烴的衍生物對(duì)環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機(jī)化合物的安全使用問(wèn)題。
二、 考試說(shuō)明：（與課標(biāo)要求一致）
1、認(rèn)識(shí)醇的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，知道醇與醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
2、結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際了解烴的衍生物對(duì)環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機(jī)化合物的安全使用問(wèn)題。
三、課標(biāo)解讀：（教學(xué)目標(biāo)）
1、依據(jù)導(dǎo)學(xué)案的預(yù)習(xí)內(nèi)容，自主學(xué)習(xí)醇的概述介紹，了解醇的物理性質(zhì)、用途和一些常見(jiàn)的醇。依據(jù)烷烴的命名規(guī)則，能用系統(tǒng)命名法對(duì)簡(jiǎn)單的飽和一元醇進(jìn)行命名。
2、通過(guò)小組“交流研討“活動(dòng)，初步掌握根據(jù)結(jié)構(gòu)分析性質(zhì)的一般方法；通過(guò)分析醇的結(jié)構(gòu)，知道其化學(xué)反應(yīng)主要涉及分子中碳氧鍵和氫氧鍵的斷裂，并能分析出發(fā)生反應(yīng)類(lèi)型與對(duì)應(yīng)化學(xué)鍵的斷裂關(guān)系。
3、根據(jù)醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，預(yù)測(cè)可能發(fā)生的反應(yīng)，回憶以前學(xué)習(xí)的醇的相關(guān)性質(zhì)，整理歸類(lèi)反應(yīng)類(lèi)型。
4、結(jié)合前面的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
5、結(jié)合甲醇、乙醇在生產(chǎn)、生活實(shí)際中的應(yīng)用，了解醇對(duì)環(huán)境和健康可能造成的影響，體現(xiàn)知識(shí)的重要性，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。
四、教學(xué)評(píng)價(jià)：
課標(biāo)評(píng)價(jià)：
根據(jù)課標(biāo)要求設(shè)計(jì)出5個(gè)教學(xué)任務(wù)，但5個(gè)任務(wù)不是均等的，從課標(biāo)可以看出本節(jié)課的重點(diǎn)是醇的化學(xué)性質(zhì)，教師在教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)要側(cè)重醇的化學(xué)性質(zhì)的探討，設(shè)計(jì)足夠的時(shí)間給學(xué)生理解醇反應(yīng)的斷鍵規(guī)律，并加強(qiáng)對(duì)應(yīng)練習(xí)，充分體現(xiàn)本節(jié)課的重難點(diǎn)；對(duì)于其他幾個(gè)教學(xué)目標(biāo)要求知道的層次，能夠說(shuō)出常見(jiàn)幾種醇的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、用的即可。
歷年考試試題評(píng)價(jià)：
幾乎每年的學(xué)業(yè)水平考試和高考都體現(xiàn)了乙醇的知識(shí)，重點(diǎn)考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：取代反應(yīng)（與金屬鈉、與羧酸的酯化反應(yīng)、醇分子間的脫水反應(yīng)）、消去反應(yīng)、催化氧化。具體體現(xiàn)：
�。�1）學(xué)業(yè)水平考試試題：
2010（山東�。�
4．若從溴水中把溴萃取出來(lái)，可選用的萃取劑是
A．水 B．無(wú)水酒精 C．四氯化碳 D．氫氧化鈉溶液
分析：B選項(xiàng)考察乙醇的物理性質(zhì)：溶解性。
22．（8分）現(xiàn)有下列四種有機(jī)物：
①CH3CH2Br ② CH3CH2OH ③ CH3CHO ④
�。�1）能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀的是 （填序號(hào)，下同），能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是 ，能發(fā)生水解反應(yīng)的是 。
(2)②發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
分析：考察乙醇的的化學(xué)性質(zhì)：消去反應(yīng)。
2008（山東�。�
6．下列物質(zhì)中加入金屬鈉不產(chǎn)生氫氣的是
A．乙醇 B．乙酸
C．水 D．苯
分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與金屬鈉的反應(yīng)
23．（9分）乳酸是酸奶的成分之一，乳酸可以用化學(xué)方法合成，也可以由淀粉通過(guò)生物發(fā)酵法制備，利用乳酸可以合成多種具有生物兼容性和環(huán)保型的高分子材料。乳酸已成為近年來(lái)人們的研究熱點(diǎn)之一。乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH，以下是采用化學(xué)方法對(duì)乳酸進(jìn)行加工處理的過(guò)程：
請(qǐng)根據(jù)乳酸的性質(zhì)和上述信息填寫(xiě)以下空白：
（1） 寫(xiě)出乳酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
�。�
�。�2） 寫(xiě)出乳酸與濃硫酸共熱生成C6H8O4的化學(xué)方程式：
��；
（3）（II）的反應(yīng)類(lèi)型是 。
分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)
（2）高考試題：
2009(山東卷)
33.（8分）（化學(xué)－有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）
下圖中X是一種具有水果香味的'合成香料，A是有直鏈有機(jī)物，E與FeCl3溶液作用顯紫色。
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答：
（1）H中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是 。B→I的反應(yīng)類(lèi)型為 。
�。�2）只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是 。
（3）H與J互為同分異構(gòu)體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
（4）D和F反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為 。
分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與羧酸反應(yīng)酯化反應(yīng)、催化氧化反應(yīng)。
�。�2010山東卷）
33．（（8分）【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
利用從冬青中提取出的有機(jī)物A合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學(xué)品，合成路線如下圖：
根據(jù)上述信息回答：
（1）D不與NaHC溶液反應(yīng)，D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是______，BC的反應(yīng)類(lèi)型是____。
（2）寫(xiě)出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式______。
（3）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生產(chǎn)，鑒別I和J的試劑為_(kāi)____。
�。�4）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫(xiě)出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________
分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：乙醇分子間脫水（取代反應(yīng)）
五、學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、通過(guò)預(yù)習(xí)交流認(rèn)識(shí)醇與酚的區(qū)別，能夠列出幾種常見(jiàn)的醇的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)以及用途。
2、通過(guò)教材介紹、表格分析,總結(jié)飽和一元醇的物理性質(zhì)，知道氫鍵以及影響結(jié)果。
3、通過(guò)知識(shí)回顧，結(jié)合分析醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)掌握醇的化學(xué)性質(zhì)，能夠熟練寫(xiě)出醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機(jī)物相互轉(zhuǎn)化的方程式。
4、結(jié)合資料介紹和生活實(shí)際了解醇在生產(chǎn)生活實(shí)踐中的應(yīng)用
六、教材分析：
（一）教材位置：
本節(jié)在有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型及反應(yīng)規(guī)律的學(xué)習(xí)之后，學(xué)生已經(jīng)具備了根據(jù)一定結(jié)構(gòu)的有機(jī)化合物推測(cè)可能與什么樣的試劑發(fā)生什么類(lèi)型的反應(yīng)、生成什么樣的物質(zhì)的思路和意識(shí)。本節(jié)內(nèi)容是學(xué)生初次運(yùn)用所學(xué)規(guī)律推測(cè)一類(lèi)物質(zhì)可能發(fā)生的反應(yīng)，讓他們用演繹法學(xué)習(xí)醇的性質(zhì)并發(fā)展這種思路和方法，為后續(xù)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。
（二）教材處理：
基于醇與酚的區(qū)別以及幾種常見(jiàn)的醇的性質(zhì)和飽和一元醇的物理性質(zhì)的規(guī)律學(xué)生通過(guò)預(yù)習(xí)能夠獨(dú)立完成，所以此環(huán)節(jié)教師可以完全放手給學(xué)生來(lái)完成，充分體現(xiàn)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的作用。對(duì)于醇的化學(xué)性質(zhì)，通過(guò)回顧乙醇的化學(xué)性質(zhì)推測(cè)醇的化學(xué)性質(zhì)，從斷鍵的角度推測(cè)產(chǎn)物，從而總結(jié)出醇消去、催化氧化反應(yīng)的規(guī)律。
�。ㄈ┡c人教版教材的比較：
編排的位置：
兩個(gè)版本都是在介紹了烷烴、烯烴、苯及其同系物、鹵代烴的基礎(chǔ)上引入的，都是把醇作為烴的衍生物的第一種代表物進(jìn)行介紹的，呈現(xiàn)的位置基本相同。
知識(shí)上的比較：
人教版對(duì)于醇的介紹從整體上分析比魯科版相對(duì)簡(jiǎn)單，具體體現(xiàn)：
1、幾種常見(jiàn)醇：人教版主要介紹了乙二醇和丙三醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)的共性之處，對(duì)于甲醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)沒(méi)有介紹。
2、飽和一元醇：兩個(gè)版本都對(duì)飽和一元醇的通式、沸點(diǎn)以及水溶性做了詳細(xì)的介紹，通過(guò)表格數(shù)據(jù)的分析得出相關(guān)結(jié)論。但兩個(gè)版本的切入點(diǎn)不同，魯科版注重知識(shí)的系統(tǒng)性和完整性，人教版注重培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，注重聯(lián)系生活實(shí)際。
3、醇的化學(xué)性質(zhì)：兩個(gè)版本都介紹了醇與金屬鈉、濃氫鹵酸、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)，但知識(shí)的呈現(xiàn)方式不同，人教版注重實(shí)驗(yàn)的探究作用，對(duì)于醇分子間脫水的反應(yīng)只是在資料卡片上出現(xiàn)，魯科版則注重從官能團(tuán)的角度進(jìn)行分析，從斷鍵上分析規(guī)律，幫助學(xué)生理解。
結(jié)論：通過(guò)兩個(gè)版本的比較，進(jìn)一步明確本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)（重點(diǎn)知識(shí)）：
1、乙二醇與丙三醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)
2、飽和一元醇的通式、水溶性的規(guī)律、沸點(diǎn)的規(guī)律
3、醇與金屬鈉、濃氫鹵酸的反應(yīng)以及醇的消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)的規(guī)律。
七、學(xué)情分析：
學(xué)生在必修內(nèi)容及前面章節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，已經(jīng)對(duì)乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有所了解，并且能夠從結(jié)構(gòu)上簡(jiǎn)單區(qū)分醇和酚，但是從結(jié)構(gòu)上對(duì)性質(zhì)進(jìn)行推測(cè)方面的能力還不太熟練，尤其對(duì)斷鍵位置與反應(yīng)類(lèi)型間的關(guān)系上不能很熟練區(qū)分。
八、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
根據(jù)醇的結(jié)構(gòu)推測(cè)醇的性質(zhì)，掌握醇的化學(xué)性質(zhì)
九、教學(xué)策略：
課前準(zhǔn)備：（學(xué)案導(dǎo)學(xué)）
通過(guò)導(dǎo)學(xué)案指導(dǎo)學(xué)生做好預(yù)習(xí)準(zhǔn)備,填寫(xiě)課前學(xué)案，知道乙二醇、丙三醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)，能夠推出飽和一元醇的通式，并根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)分析飽和一元醇的沸點(diǎn)、水溶性的規(guī)律；根據(jù)已有知識(shí)和教材資料總結(jié)醇的化學(xué)性質(zhì)，能夠?qū)懗鲆掖寂c金屬鈉、濃氫溴酸的取代反應(yīng)、乙醇的消去反應(yīng)、乙醇的氧化反應(yīng)的方程式。
課堂探究：（交流、檢測(cè)、講解、練習(xí)相結(jié)合）
通過(guò)小組交流之后進(jìn)行課堂提問(wèn)或小測(cè)的方式檢查預(yù)習(xí)作業(yè)，并對(duì)重點(diǎn)知識(shí)進(jìn)行強(qiáng)化和補(bǔ)充，對(duì)于醇的化學(xué)性質(zhì)從官能團(tuán)的角度引導(dǎo)學(xué)生分析，幫助學(xué)生理解結(jié)構(gòu)對(duì)于有機(jī)物性質(zhì)的重要性，強(qiáng)化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的理念，同時(shí)由乙醇的性質(zhì)引導(dǎo)學(xué)生分別探討1-丙醇或2-丙醇的性質(zhì)，知識(shí)得到提升；結(jié)合對(duì)應(yīng)訓(xùn)練鞏固本節(jié)知識(shí)，體現(xiàn)知識(shí)的遷移應(yīng)用。
十、教學(xué)過(guò)程中注意的問(wèn)題：
1、重點(diǎn)要突出：本節(jié)課的重點(diǎn)知識(shí)是醇的化學(xué)性質(zhì)，課堂上不要把過(guò)多的時(shí)間安排在幾種醇的介紹以及飽和一元醇的討論上，這樣勢(shì)必會(huì)影響到醇的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，造成前松后緊，重點(diǎn)知識(shí)模糊不清。
2、注意課本知識(shí)的整合：課本上是從吸引電子能力的強(qiáng)弱角度入手分析醇的結(jié)構(gòu)，教師應(yīng)根據(jù)學(xué)生的理解能力進(jìn)行分析，可以把此環(huán)節(jié)變?yōu)橹R(shí)的總結(jié)來(lái)處理，學(xué)生掌握了醇的反應(yīng)之后，再來(lái)看鍵的極性以及斷鍵就更好理解了。
高中化學(xué)教學(xué)教案4
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.掌握氨及銨鹽的性質(zhì)和用途，了解液氨和氨水的區(qū)別；
2.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事項(xiàng)，認(rèn)識(shí)到科學(xué)使用化肥的意義；
3.學(xué)習(xí)觀察法、探究法、類(lèi)比法等科學(xué)方法；
4.知道氮肥的應(yīng)用對(duì)社會(huì)生產(chǎn)的作用和對(duì)自然環(huán)境的影響；在實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中，享受發(fā)現(xiàn)的快樂(lè)。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：氨氣和銨鹽的性質(zhì)；
教學(xué)難點(diǎn)：“噴泉”實(shí)驗(yàn)的原理，氨水的弱堿性。
三、設(shè)計(jì)思路
氮肥是植物生長(zhǎng)的重要基礎(chǔ)，是解決人類(lèi)吃飯問(wèn)題的重要因素之一。通過(guò)對(duì)“雷雨發(fā)莊稼”（自然固氮）知識(shí)的復(fù)習(xí)和生物固氮方式缺點(diǎn)的討論，從而將本節(jié)內(nèi)容的重點(diǎn)引入人工固氮（合成氮）過(guò)程的教學(xué)中來(lái)。氮肥生產(chǎn)的基礎(chǔ)是氨的合成，即可引入本節(jié)課教學(xué)重點(diǎn)——氨氣性質(zhì)的教學(xué)。其中，氨氣與水和酸的反應(yīng)是教學(xué)的重點(diǎn)。再通過(guò)氨的揮發(fā)性、刺激性氣味等性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生討論氨水作為化肥的缺點(diǎn)，在此基礎(chǔ)上引入固態(tài)銨鹽和氮肥知識(shí)的教學(xué)。在學(xué)習(xí)銨鹽知識(shí)的基礎(chǔ)上，師生共同討論科學(xué)使用化肥的方法和意義。
四、教學(xué)過(guò)程
[復(fù)習(xí)引入] 回憶“雷雨發(fā)莊稼”的有關(guān)化學(xué)方程式。
[圖片] 人類(lèi)已知的三類(lèi)基本固氮方式。
[討論] 三種固氮方式的優(yōu)缺點(diǎn)。強(qiáng)調(diào)人工固氮的重要意義，引出本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)。
[化學(xué)史話]氮是農(nóng)作物生長(zhǎng)的必須元素，大氣中游離的氮不能被植物直接吸收，通過(guò)生物固氮和自然固氮獲得的`氮元素遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿(mǎn)足植物生長(zhǎng)的需要。為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，科學(xué)家們苦苦探索了幾百年。20世紀(jì)初，德國(guó)化學(xué)家哈伯首次用氫氣和氮?dú)夂铣闪税�，奠定了大�?guī)模工業(yè)合成化肥的基礎(chǔ)。從此，人類(lèi)能為植物的生長(zhǎng)提供足夠的氮肥，緩解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾，他也因此獲得了1918年化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)。
[知識(shí)鏈接] 1. 合成氨反應(yīng)條件苛刻的原因；
2. 哈伯的功與過(guò)。
[板書(shū)]一、工業(yè)合成氨
N2+3H2 2NH3
[過(guò)渡] 氨的成功合成在一定程度上解決了人類(lèi)的吃飯問(wèn)題。要讓這種重要的氣體氮化合物更好地人類(lèi)服務(wù)，我們必須研究它的性質(zhì)。
[板書(shū)] 二、氨氣
1.氨的物理性質(zhì)
[展示]展示一瓶NH3，觀察其顏色、狀態(tài)、并聞其氣味（注意聞氣味的方法）。
[小結(jié)]氨是無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化，氨液化的同時(shí)放出大量的熱；液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收周?chē)臒崃浚怪車(chē)目諝庋杆僮兝洌ǔＳ米髦吕鋭�。極易溶于水（體積比1：700）。
[實(shí)驗(yàn)探究1] 噴泉實(shí)驗(yàn)。
[觀察與思考]觀察實(shí)驗(yàn)、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你能得出什么結(jié)論？
現(xiàn)象：將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶，打開(kāi)止水夾，燒杯中的水沿著導(dǎo)管?chē)娙霟浚兂杉t色噴泉。
結(jié)論：氨氣極易溶于水，氨氣的水溶液顯堿性。
[討論]上述產(chǎn)生噴泉的原理是什么？
[小結(jié)]膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶，大量氨氣溶于水使燒杯中氣壓急劇降低，水被吸入燒瓶形成噴泉。
[實(shí)驗(yàn)探究2] 氨水的不穩(wěn)定性
現(xiàn)象：
濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色。
結(jié)論：
氨水易揮發(fā)，氨氣的水溶液具有堿性。
[板書(shū)]2.氨的化學(xué)性質(zhì)
[小結(jié)]（1）氨氣與水的反應(yīng)
NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH-
[討論]氨水中存在哪些微粒？并與液氨進(jìn)行比較。
液氨 氨水
物質(zhì)種類(lèi)
粒子種類(lèi)
[實(shí)驗(yàn)探究3] NH3與HCl的反應(yīng)
現(xiàn)象：
燒杯中出現(xiàn)白煙。
解釋?zhuān)?/strong>
濃氨水、濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與HCl結(jié)合，有固體NH4Cl生成。
�。�2）氨氣與酸的反應(yīng)
NH3+HCl= NH4Cl（白煙）
[思考]將實(shí)驗(yàn)3中濃鹽酸換成濃硝酸或濃硫酸現(xiàn)象是否相同？為什么？
NH3 + HNO3 = NH4NO3（白煙）
2NH3 + H2SO4 =（NH4）2 SO4
[過(guò)渡提問(wèn)] 其實(shí)，氨水也可以作為化肥，但現(xiàn)在人們很少用它，大家知道其中的原因嗎？
[回答] 氨水中的NH3 H2O不穩(wěn)定，容易分解生成氨氣，而揮發(fā)掉促進(jìn)植物生長(zhǎng)的有效成分，降低了肥效。同時(shí)，會(huì)發(fā)出來(lái)的氨氣具有刺激性氣味，給使用帶來(lái)很大的不方便。
[追問(wèn)] 從前面的探究活動(dòng)中，我們來(lái)思考一下，有沒(méi)有什么方法可以解決這個(gè)問(wèn)題？
[回答] 可以將氨氣與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化成固態(tài)銨鹽加以使用。
[過(guò)渡] 回答得很好！銨鹽就是目前我們使用最多的固態(tài)氮肥的主要成分，對(duì)銨鹽的性質(zhì)的了解，是科學(xué)使用化肥的基礎(chǔ)。
[板書(shū)] 三、銨鹽的性質(zhì)
1.受熱分解
[實(shí)驗(yàn)探究4]①進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，②描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，③寫(xiě)出化學(xué)方程式。
現(xiàn)象：加熱，試管中產(chǎn)生白煙，試管口重新生成白色固體。
NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑
NH3 + HCl = NH4Cl
NH4HCO3= NH3↑+H2O + CO2↑
[拓展視野] 由上述反應(yīng)式可以看出, NH4Cl 、NH4HCO3受熱都能分解，都有NH3產(chǎn)生,但不是所有的銨鹽受熱分解都能產(chǎn)生NH3。
例如NH4NO3的分解:2NH4NO3 = 2N2↑+O2↑+ 4H2O
[板書(shū)] 2.與堿共熱放出氨氣
[實(shí)驗(yàn)探究5]①進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，②描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，③寫(xiě)出化學(xué)方程式。
現(xiàn)象：產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
[思考與交流]根據(jù)上述性質(zhì)，分析討論此性質(zhì)有何應(yīng)用？
�。�1）銨根離子的檢驗(yàn)；
�。�2）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法；
�。�3）避免銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合施用。
[板書(shū)] 3.氮肥簡(jiǎn)介
�。�1）銨態(tài)氮肥： NH4Cl（氯銨）、NH4HCO3（碳銨）、(NH4)2SO4（硫銨）、NH4NO3（硝銨）。
�。�2）其他氮肥：硝態(tài)氮肥。如：KNO3。
有機(jī)態(tài)氮肥。如：CO(NH2)2。
[問(wèn)題思考]
1.檢驗(yàn)氨氣是否充滿(mǎn)試管的方法是 ，觀察到的現(xiàn)象是 。
2.能否用濃硫酸干燥氨氣？
答案：1.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放到管口 試紙變藍(lán)
2.不能 因?yàn)榘睔饽芘c硫酸反應(yīng)
高中化學(xué)教學(xué)教案5
【教學(xué)設(shè)計(jì)】
1、酚的定義：
羥基跟芳香烴側(cè)鏈上的碳原子連接的有機(jī)化合物是芳香 。
羥基跟苯環(huán)直接連接的有機(jī)化合物是______。
苯分子里只有一個(gè)氫原子被羥基取代所得的生成物，是最簡(jiǎn)單的酚，叫 。
2、苯酚的同系物：
苯酚的同系物：通式為CnH2n-6O(n≥6)；
[練習(xí)]寫(xiě)出C8H10O的分子中含有苯環(huán)的有機(jī)物的同分異構(gòu)體
3、苯酚的結(jié)構(gòu)：
苯酚的分子式為 、結(jié)構(gòu)式為 、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 或 或 。
4、苯酚的物理性質(zhì)：
苯酚俗名_______，最初是從煤焦油中發(fā)現(xiàn)的。純凈的苯酚為_(kāi)__色，有______的氣味___體，苯酚易被氧化，空氣中放置即可被氧化而帶有 色。熔點(diǎn)43℃。室溫時(shí)在水中的溶解度不大，向盛有水的試管中加入足量的苯酚晶體，振蕩后，看到的現(xiàn)象是________;當(dāng)溫度高于_____時(shí)，則能與水______。苯酚易溶___等有機(jī)溶劑。苯酚有毒，它的濃溶液對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性，苯酚可使蛋白質(zhì)變性，可通過(guò)皮膚吸收進(jìn)入人體引起中毒，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用________洗滌。
5、苯酚的化學(xué)性質(zhì)：
�、俦椒拥乃嵝裕�
苯酚的電離方程式為：
a.在苯酚溶液中滴加幾滴石蕊試液， 現(xiàn)象為 。
b.苯酚與金屬鈉反應(yīng) 。
c.苯酚與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為 。
向苯酚鈉溶液中通入CO2,不論CO2過(guò)量與否，均有 現(xiàn)象其產(chǎn)物為 而不生成
反應(yīng)的方程式為 。
d.苯酚與碳酸鈉反應(yīng) 。
思考：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較苯酚、碳酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱？
�、诒椒拥娜〈磻�(yīng)：
與芳香烴中的苯環(huán)類(lèi)似，苯酚也可與鹵素、硝酸、硫酸等在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)。
苯酚與濃溴水的反應(yīng)：向苯酚溶液中滴加濃溴水，其現(xiàn)象是有 生成，化學(xué)方程式為：
這個(gè)反應(yīng)常用于苯酚的定性檢驗(yàn)。
思考：如何除去苯中的苯酚？
�、郾椒拥娘@色反應(yīng)：
苯酚遇FeCl3溶液顯色，溶液顏色變?yōu)開(kāi)_____，這個(gè)反應(yīng)可用于鑒別和檢驗(yàn)苯酚。
思考：鑒別苯酚的方法？
④ 苯酚的氧化反應(yīng)：
⑤苯酚的加成反應(yīng)：
⑥與甲醛反應(yīng)
6、苯酚的用途：
苯酚有毒，苯酚的溶液，可作防腐劑和消毒劑，如藥皂含有苯酚。
苯酚還可作化工原料，制酚醛樹(shù)脂、醫(yī)藥、染料等。
【歸納小結(jié)】苯酚知識(shí)的網(wǎng)絡(luò)關(guān)系圖
感悟高考
1、胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說(shuō)法：①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面；③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)。其中正確的是 ( )
A.①③ B.①②④ C.②③ D.②③④
2、四川盛產(chǎn)五倍子。以五倍子為原料可制得化合物A。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示：請(qǐng)解答下列各題：
(1)A的`分子式是 。
�。�2）有機(jī)化合物B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)可得到A。
請(qǐng)寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。
�。�3）請(qǐng)寫(xiě)出A與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3、香蘭素是重要的香料之一，它可由
丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。有關(guān)上述兩種化合物的
說(shuō)法正確的是
A.常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)
B.丁香酚不能FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D.香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面 ( )
4、下列與溴水不能反應(yīng)的物質(zhì)是：①苯；②苯酚；③氫硫酸；④NaOH溶液；⑤AgNO3溶液；⑥裂化汽油；⑦甲烷；⑧鎂粉。 ( )
A.① B.①⑦ C.①⑦⑧ D.①②⑤⑦
【教學(xué)反思】
第五十八講 苯酚作業(yè)紙
班級(jí)： 姓名： 學(xué)號(hào)： 等第
1、下列敘述正確的是
A.苯中少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再過(guò)濾而除去
B.將苯酚晶體放入少量水中，加熱時(shí)全部溶解，冷卻到50℃形成懸濁液
C.苯酚的酸性很弱，不能使指示劑變色，但可以和NaHCO3反應(yīng)放出CO2
D.苯酚也可以與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)
2、下列關(guān)于苯酚的敘述不正確的是
A.苯酚是一種弱酸，滴加指示劑變色
B.苯酚在水溶液中能按下式電離：
C.苯酚鈉在水溶液中幾乎不能存在，會(huì)水解生成苯酚，所以苯酚鈉溶液顯堿性
D.苯酚有腐蝕性，濺在皮膚上可用酒精沖洗
3、下列物質(zhì)中與苯酚互為同系物的是
A.CH3OH B.(CH3)3COH C.
4、丁香油酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
—CH2—CH=CH2
HO—
O—CH3
該物質(zhì)不應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是 ( )
①可以燃燒；②可以跟溴加成；③可以使酸性KMnO4溶液還原；④可以跟NaHCO3溶液反應(yīng)；⑤可以跟NaOH溶液反應(yīng)；⑥可以在堿性條件下水解。
A.①③ B.③⑥ C.④⑤ D.④⑥
5、為了把制得的苯酚從溴苯中分離出來(lái)，正確的操作是
A. 把混合物加熱到65℃以上，用分液漏斗分液
B. 加燒堿溶液振蕩后分液，再向上層液體中加鹽酸后分液
C. 加燒堿溶液振蕩后分液，再向上層液體中加食鹽后分液
D. 向混合物中加乙醇，充分振蕩后分液
6、用一種試劑就能區(qū)分開(kāi)苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液這六種無(wú)色液體。它是 A.溴水 B.FeCl3溶液 C.金屬鈉 D.CuO
7、在下列化合物中，既不能跟鹽酸反應(yīng)，又不能與NaOH溶液反應(yīng)，又不能被酸性KMnO4溶液氧化的是
A、苯酚 B、苯 C、甲苯 D、C2H5OH
8、下列物質(zhì)久置于空氣中發(fā)生顏色改變的是：①綠礬；②氫氧化亞鐵；③碘化鉀溶液；④苯酚；⑤過(guò)氧化鈉。
A.①③ B.③④ C.①②⑤ D.①②③④⑤
9、（2007年江蘇）花青苷是引起花果呈顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要結(jié)構(gòu)在不同pH條件下有以下存在形式：
下列有關(guān)花青苷說(shuō)法不正確的是
A.花青苷可作為一種酸堿指示劑 B.I和Ⅱ中均含有二個(gè)苯環(huán)
C.I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面
D.I和Ⅱ均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
1 2 3 4 5 6 7 8 9
10、某芳香烴衍生物的分子式為C7H8O，若該有機(jī)物遇氯化鐵溶液顯紫色，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是
11、白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠跟1摩爾該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的用量分別是 、 。
12、含苯酚的工業(yè)廢水的方案如下圖所示：
回答下列問(wèn)題：
�、旁O(shè)備①進(jìn)行的是 操作（填寫(xiě)操作名稱(chēng)），實(shí)驗(yàn)室這一步操作所用的儀器是 ；
⑵由設(shè)備②進(jìn)入設(shè)備③的物質(zhì)A是 ，由設(shè)備③進(jìn)入設(shè)備④的物質(zhì)B是 ；
�、窃谠O(shè)備③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；
�、仍谠O(shè)備④中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)，產(chǎn)物是 、 和水，可通過(guò) 操作（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）分離產(chǎn)物；
�、缮蠄D中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、 、 。
★13.將某烴的含氧衍生物92mg裝入元素分析裝置，通入足量的O2，完全燃燒，將生成的氣態(tài)物質(zhì)依次通過(guò)氯化鈣管(A)和堿石灰管(B)，測(cè)得A管增加54mg，B管增加286mg，又知該有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量為184，結(jié)構(gòu)中含有—CH2—，只含有兩種官能團(tuán)，遇FeCl3顯示明顯的顏色變化，求該有機(jī)物的分子式和可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
高中化學(xué)教學(xué)教案6
一、教材分析：
必修模塊2第三章《有機(jī)化合物》，是以典型有機(jī)物的學(xué)習(xí)為切入點(diǎn)，讓學(xué)生在初中有機(jī)物常識(shí)的基礎(chǔ)上，能進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度，加深對(duì)有機(jī)物和有機(jī)化學(xué)的整體認(rèn)識(shí)。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切，是學(xué)生每天都能看到的、聽(tīng)到的和摸到的，使學(xué)生感到熟悉、親切，可以增加學(xué)習(xí)的興趣與熱情。 必修模塊的有機(jī)化學(xué)具有雙重功能，一方面為滿(mǎn)足公民基本科學(xué)素養(yǎng)的要求，提供有機(jī)化學(xué)中最基本的核心知識(shí)，使學(xué)生從熟悉的有機(jī)化合物入手，了解有機(jī)化學(xué)研究的對(duì)象、目的、內(nèi)容和方法，認(rèn)識(shí)到有機(jī)化學(xué)已經(jīng)滲透到生活的各個(gè)方面，能用所學(xué)知識(shí)解釋和說(shuō)明一些常見(jiàn)的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途；另一方面為進(jìn)一步學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的學(xué)生，打好最基本知識(shí)基礎(chǔ)、幫助他們了解有機(jī)化學(xué)的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深入學(xué)習(xí)的欲望。
苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學(xué)教學(xué)中占有重要地位——被列為必修內(nèi)容。本節(jié)課主要介紹苯的物理性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)，以及在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，從結(jié)構(gòu)角度適當(dāng)深化對(duì) 學(xué)生苯的認(rèn)識(shí)，建立有機(jī)物“（組成）結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途”的認(rèn)識(shí)關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般方法，形成一定的分析和解決問(wèn)題能力。
苯分子結(jié)構(gòu)中特殊的化學(xué)鍵決定了苯的化學(xué)性質(zhì)。它是對(duì)中學(xué)階段烴類(lèi)成鍵知識(shí)以及性質(zhì)的總結(jié)與拓展。學(xué)好苯的知識(shí)對(duì)后續(xù)有機(jī)物的學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)作用。通過(guò)這節(jié)課，學(xué)生基本掌握了有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法，能利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)的性質(zhì)，利用物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。
二、學(xué)生情況分析：
高一學(xué)生已經(jīng)具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實(shí)驗(yàn)操作能力。在學(xué)習(xí)苯的知識(shí)之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)特征和特征反應(yīng)。根據(jù)奧蘇貝爾的有意義學(xué)習(xí)理論，這些知識(shí)就是學(xué)生學(xué)習(xí)新知識(shí)之前已經(jīng)具備的“先行組織者”，苯有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)要以此為基礎(chǔ)，注意新知識(shí)和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學(xué)生運(yùn)用“先行組織者”對(duì)苯分子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推測(cè)，繼而根據(jù)分子結(jié)構(gòu)推測(cè)苯的化學(xué)性質(zhì)。
三、具體教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)與技能目標(biāo)：
能例舉苯的主要物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)）；掌握苯的分子結(jié)構(gòu)并能夠描述其結(jié)構(gòu)特征； 通過(guò)苯與溴、濃硝酸等反應(yīng)，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學(xué)性質(zhì)。
過(guò)程與方法目標(biāo)：
通過(guò)對(duì)苯分子組成及結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的探究加強(qiáng)觀察、歸納、推理等方法及技能的訓(xùn)練，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)研究有機(jī)物的一般過(guò)程和方法；
以苯為例，論證物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的辨證關(guān)系；參與苯分子結(jié)構(gòu)的探究過(guò)程，了解科學(xué)探究的基本過(guò)程，發(fā)展探究能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：
明顯地表現(xiàn)出科學(xué)解釋必須與實(shí)驗(yàn)證據(jù)、自然觀察相一致的實(shí)證精神；
能從歷史的角度理解科學(xué)家們提出的理論在當(dāng)時(shí)具有的意義，從而理解科學(xué)的本質(zhì)； 體會(huì)想象力和創(chuàng)造力在科學(xué)研究中的重要意義；認(rèn)識(shí)技術(shù)的更新對(duì)科學(xué)發(fā)展的推動(dòng)作用。
四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生以假說(shuō)的方法研究苯的'結(jié)構(gòu)，掌握苯的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn)：苯分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和苯的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法：以化學(xué)史為載體的科學(xué)探究法
五、教學(xué)理念與教學(xué)方式：
20xx年4月頒布的普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中提出“從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)和將要經(jīng)歷的社會(huì)生活實(shí)際
出發(fā)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類(lèi)生活的密切關(guān)系”這一理念，要求課堂教學(xué)要貼近生活、貼近社會(huì)，使學(xué)生學(xué)習(xí)“有用的化學(xué)”，可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
根據(jù)建構(gòu)主義的基本理論和教學(xué)設(shè)計(jì)思想，依據(jù)以學(xué)生為中心的教學(xué)設(shè)計(jì)原則，在構(gòu)建學(xué)生的學(xué)習(xí)環(huán)境時(shí)，采用的是“拋錨式教學(xué)”。
本節(jié)課沿著歷史的發(fā)展脈絡(luò)設(shè)置了八個(gè)學(xué)習(xí)任務(wù)，將一個(gè)完整的發(fā)現(xiàn)苯、認(rèn)識(shí)苯的過(guò)程展現(xiàn)在學(xué)生的面前，運(yùn)用引導(dǎo)探究的學(xué)習(xí)方式使學(xué)生親歷 “苯的發(fā)現(xiàn)之旅”，體會(huì)科學(xué)研究的過(guò)程和樂(lè)趣，訓(xùn)練科學(xué)方法。本課采用化學(xué)史和科學(xué)探究相結(jié)合的教學(xué)方式，把演示實(shí)驗(yàn)、探究實(shí)驗(yàn)、苯分子結(jié)構(gòu)假說(shuō)的提出和證實(shí)（或發(fā)展）串聯(lián)起來(lái)，按科學(xué)發(fā)現(xiàn)基本過(guò)程的順序設(shè)計(jì)教學(xué)程序。從發(fā)展學(xué)生自主性、創(chuàng)新性的角度出發(fā)，先啟發(fā)學(xué)生自己寫(xiě)出C6H6可能的鏈烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)否定苯具有鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，從而發(fā)現(xiàn)并明確問(wèn)題。再通過(guò)介紹凱庫(kù)勒等科學(xué)家的研究工作，從運(yùn)用假說(shuō)的角度讓學(xué)生認(rèn)識(shí)并體驗(yàn)科學(xué)探索的基本過(guò)程。
六、教學(xué)信息技術(shù)
依據(jù)心理學(xué)知識(shí)，人類(lèi)獲取的信息80%來(lái)源于視覺(jué)，多種感覺(jué)協(xié)調(diào)運(yùn)用時(shí)，獲取的信息量就更大。因此本節(jié)課采用多媒體幻燈片與板書(shū)結(jié)合的呈現(xiàn)方式增強(qiáng)信息刺激力度，調(diào)動(dòng)學(xué)生運(yùn)用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。
教具：苯分子結(jié)構(gòu)模型 、投影儀、多媒體課件、相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及其藥品。
高中化學(xué)教學(xué)教案7
專(zhuān)題3物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
【專(zhuān)題目標(biāo)】
1.掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。
2.掌握元素周期表(長(zhǎng)式)中0族元素的原子序數(shù)和電子排布。
3.以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如：原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以ⅠA族和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
【經(jīng)典題型】
題型一：幾個(gè)量的關(guān)系( X)
例1已知某元素的陽(yáng)離子R2+的核內(nèi)中子數(shù)為n，質(zhì)量數(shù)為A，則mg它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( A )
A. B.
C. (A-n+2)mol D.
點(diǎn)撥：由A→M→n→N
規(guī)律總結(jié)：
質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)
離子電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)
鞏固：1以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是( B )
A 53g碳酸鈉中含NA個(gè)CO32- B 0.1molOH-含NA個(gè)電子
C 1.8g重水(D2O)中含NA個(gè)中子
D標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含NA個(gè)氧原子
題型二：0族元素的原子序數(shù)和電子排布及電子排布的規(guī)律運(yùn)用
例2寫(xiě)出10電子的微粒的化學(xué)式
指出53號(hào)元素在周期表中的位置
點(diǎn)撥：10電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)→Ne→以Ne為中心→左右移動(dòng)
54號(hào)元素是第5號(hào)0族元素→回答的是53號(hào)→前推一位
規(guī)律總結(jié)：
0族元素的原子序數(shù)和電子排布的規(guī)律很強(qiáng)：2、10、18、36、54、86、118相隔二個(gè)8、二個(gè)18、二個(gè)32;8、18、32就是該周期容納的元素種類(lèi)。陰、陽(yáng)離子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就是向最近的0族靠。
例3 R為短周期元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2。它可能形成的含氧酸根離子有①R2O42-、②RO4-、③R2O32-、④RO3-。下列判斷正確的是( BC )
A.當(dāng)它形成①時(shí)，不可能形成④ B.當(dāng)它形成②時(shí)，不可能形成③、④
C.當(dāng)它形成①時(shí)，不可能形成②、③ D.當(dāng)它形成②時(shí)，可以形成①
點(diǎn)撥：易漏解應(yīng)全面思考
規(guī)律總結(jié)：
�、藕送怆娮邮怯衫锵蛲�，分層排布的。
⑵各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)；最外層電子數(shù)不得超過(guò)8個(gè)，次外層電子數(shù)不得超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不得超過(guò)32個(gè)。
�、且陨蠋c(diǎn)互相聯(lián)系。
核外電子排布規(guī)律是書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)示意圖的主要依據(jù)。
鞏固：2具有下列結(jié)構(gòu)的原子一定屬于堿金屬的是( CD )
A.最外層只有1個(gè)電子B.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半
C. M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的一半D. K、L層電子數(shù)之和比M、N層電子數(shù)之和大1
3分別處于第二、三周期的主族元素A和B，它們的離子的電子層相差2層。已知A處于第m族；B處于第n族；A只有正化合價(jià)。則A、B原子核外電子總數(shù)分別為( D )
A. m、n B. 3、7 C. m-2、10n D. m+2、n+10
題型三：推斷元素原子序數(shù)差
例4若短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是(D)
A. 1 B. 2 C. 5 D. 6
點(diǎn)撥：設(shè)兩種元素的符號(hào)分別為X和Y，則化合物的化學(xué)式為X2Y3，即X為+3價(jià)，Y為-2價(jià)，在短周期元素中滿(mǎn)足此要求的X元素有5B、7N、13Al，Y元素有8O和16S。
規(guī)律總結(jié)：
從化合價(jià)入手或從直覺(jué)----代表物入手都可以。
鞏固：4周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子個(gè)數(shù)之比為1︰2。寫(xiě)出這些化合物的化學(xué)式。
題型四：位、構(gòu)、性三者關(guān)系
例5下表是X、Y、Z三種元素的氫化物的某些性質(zhì)：( B )
元素熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃與水的反應(yīng)導(dǎo)電性(純液體)
X-283-162不反應(yīng)不導(dǎo)電
Y-10219放熱反應(yīng)，形成酸性溶液不導(dǎo)電
Z680/劇烈反應(yīng)，生成H2，并形成堿性溶液導(dǎo)電
若X、Y、Z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子序數(shù)遞增的順序是
A. X、Y、Z B. Z、X、Y C. Y、X、Z D. Z、Y、X
點(diǎn)撥：導(dǎo)電性→化合物類(lèi)型；與水反應(yīng)→氫化物的穩(wěn)定性
例6砹(At)是原子序數(shù)的鹵族元素，推測(cè)砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是(A)
A. HAt很穩(wěn)定B.易溶于某些有機(jī)溶劑
C. AgAt不溶于水D.是有色固體
點(diǎn)撥：位近性近
例7在一定條件下，RO3n-中和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：
RO3n- + F2 +2OH-=RO4- +2F-- +H2O已知R為短周期元素，則可知在RO3n--中，元素R的化合價(jià)是;元素R在周期表中的位置是。
點(diǎn)撥：離子方程式的'電荷守恒和氟無(wú)正價(jià)
規(guī)律總結(jié)：結(jié)構(gòu)決定位置，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，位置體現(xiàn)性質(zhì)。
周期數(shù)=電子層數(shù)
主族數(shù)=最外層電子數(shù)=正價(jià)數(shù)
|正價(jià)|+|負(fù)價(jià)|=8
鞏固：5 X、Y、Z是短周期元素的三種常見(jiàn)氧化物。X跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是;Y和X的組成元素相同，Y的化學(xué)式是;1mol Z在加熱時(shí)跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z，單質(zhì)A是。
6同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是( )
A.含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>H3XO4 B.非金屬性：X>Y>Z
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)
D.元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序由小到大
7周期表中相鄰的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，三種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為41。則這三種元素是AxxSxx、BxxClxx、CxxOxx(填元素符號(hào))。
隨堂作業(yè)：
1設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷中正確的是
A.不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量
B.這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n
C.若碳原子質(zhì)量為wg，此原子的質(zhì)量為(m+n)wg
D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的質(zhì)量
2 X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是(D)
A. X>Y>Z B. Y>X>Z C. Z>X>Y D. Z>Y>X
3.同主族元素所形成的同一類(lèi)型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物PH4I是一種無(wú)色晶體，下列對(duì)它的描述中不正確的是( )
A.它是一種共價(jià)化合物B.在加熱時(shí)此化合物可以分解
C.這種化合物不能跟堿發(fā)生反應(yīng)D.該化合物可以由PH3跟HI化合而成
4在兩種短周期元素組成的化合物中，它們的原子個(gè)數(shù)比為1:2，設(shè)兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則下列對(duì)a和b可能的關(guān)系概括得最完全的是( )
�、賏+b=15 ②a=b+15 ③a=b-5 ④a+b=22
A. ①④ B. ①③④ C. ①②③④ D. ①②④
5根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是
A K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等
B L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
C L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
D M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等
6重水A與普通水B分別跟足量的金屬鈉反應(yīng)，下列敘述正確的是( )
A. A、B的質(zhì)量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等
B. A、B的質(zhì)量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等
C. A、B的物質(zhì)的量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等
D. A、B的物質(zhì)的量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等
7短周期元素X、Y，X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)，二者可以形成兩種氣態(tài)化合物A和B。已知在相同條件下，A、B的密度之比為15:22，且當(dāng)A、B以體積比1:3混合后，對(duì)H2的相對(duì)密度為20.25。試寫(xiě)出X、Y的元素符號(hào)及A、B的化學(xué)式。
8 A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E順序增大，C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1:1或1:2形成化合物，CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣體物質(zhì)EB4，E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。請(qǐng)回答：
�、艑�(xiě)出這五種元素的名稱(chēng)：Axxxxxxxx，Bxxxxxxxx，Cxxxxxxxx，Dxxxxxxxx，Exxxxxx;
�、飘�(huà)出E原子結(jié)構(gòu)示意圖：
�、菍�(xiě)出D2A2和EB4的電子式：
�、葘�(xiě)出D單質(zhì)與銅鹽溶液反應(yīng)的離子方程式：
9設(shè)想你去某外星球做了一次科學(xué)考察，采集了該星球上十種元素單質(zhì)的樣品，為了確定這些元素的相對(duì)位置以便系統(tǒng)地進(jìn)行研究，你設(shè)計(jì)了一些實(shí)驗(yàn)并得到下列結(jié)果：
單質(zhì)ABCDEFGHIJ
熔點(diǎn)(℃)-150550160210-50370450300260250
與水反應(yīng)√√√√
與酸反應(yīng)√√√√√√
與氧氣反應(yīng)√√√√√√√√
不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)√√
相對(duì)于A元素的
原子質(zhì)量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0
按照元素性質(zhì)的周期遞變規(guī)律，試確定以上十種元素的相對(duì)位置，并填入下表：
A
B
H
10已知1個(gè)N2O3分子的質(zhì)量為akg，1個(gè)N2O5分子的質(zhì)量為bkg，若以1個(gè)氧原子(16O)質(zhì)量的1/16作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則NO2的式量為xxxxxxxxxxxxxx。
11下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。
(1)下列(填寫(xiě)編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f
(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
1.原子核對(duì)核外電子的吸引力2.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ?mol-1)：
鋰XY
失去第一個(gè)電子519502580
失去第二個(gè)電子729645701820
失去第三個(gè)電子1179969202750
失去第四個(gè)電子955011600
�、偻ㄟ^(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。 。
②表中X可能為以上13種元素中的(填寫(xiě)字母)元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式。
③Y是周期表中族元素。
�、芤陨�13種元素中，(填寫(xiě)字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。
高中化學(xué)教學(xué)教案8
教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)與技能
(1)初步了解核外電子是分層排布的。
(2)了解離子形成的過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子
過(guò)程與方法
(1)學(xué)習(xí)運(yùn)用討論的方法，將所學(xué)知識(shí)進(jìn)行對(duì)比。
(2)運(yùn)用比較、歸納的方法將所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行加工整理。
情感態(tài)度與價(jià)值觀
(1)逐步培養(yǎng)學(xué)生的微觀想象能力和推導(dǎo)思維的方法
(2)通過(guò)核外電子排布知識(shí)的`介紹展示核外電子排布的規(guī)律美。
重點(diǎn)：離子的形成過(guò)程、核外電子排布
難點(diǎn)：核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)，離子的形成過(guò)程
課時(shí)：2課時(shí)
第二課時(shí)教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
【知識(shí)回顧】
回憶上節(jié)課的有關(guān)知識(shí)內(nèi)容：
1、如何畫(huà)原子結(jié)構(gòu)示意圖
2、金屬元素原子、非金屬元素原子、稀有氣體元素原子的最外層電子得失情況
【練習(xí)】
1、請(qǐng)學(xué)生上臺(tái)分別畫(huà)出氫原子、鈉原子、鋁原子、氧原子、氯原子、氖原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
2、分析上述原子的最外層電子得失情況，并指出得失電子后微粒的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、所帶電性及所帶的電荷數(shù)
【導(dǎo)入】上述原子中只有氖原子的最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其它原子最外層通過(guò)得失而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不相等，呈現(xiàn)不同的電性。我們把這樣的微粒叫離子。
【閱讀】請(qǐng)學(xué)生閱讀教材，找出離子的定義
〔講解〕結(jié)合教材中注釋①，解釋離子的定義：指帶電的原子或原子團(tuán)
指出：離子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)，和分子、原子一樣都直接構(gòu)成物質(zhì)。如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。
【閱讀】閱讀教材圖書(shū)4-10鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉
【討論】如何區(qū)別離子與原子？
〔歸納〕離子是帶電的，原子、分子不帶電
高中化學(xué)教學(xué)教案9
核心素養(yǎng)：
1.了解鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)及其遞變規(guī)律。
2.通過(guò)比較、分析、歸納總結(jié)，樹(shù)立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的化學(xué)觀。
3.培養(yǎng)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的化學(xué)觀和綠色發(fā)展的科學(xué)觀。
教學(xué)重點(diǎn)：
鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及其遞變規(guī)律。
教學(xué)難點(diǎn)：
鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及其遞變規(guī)律。
教學(xué)過(guò)程：
一、問(wèn)題導(dǎo)入，激發(fā)情感
1.出示多瓶不同顏色的氣體，請(qǐng)同學(xué)們利用所學(xué)知識(shí)猜測(cè)是哪些氣體?
2.學(xué)生利用鹵素單質(zhì)的性質(zhì)這一知識(shí)點(diǎn)，快速判斷出氣體。
3.教師提出問(wèn)題：鹵素單質(zhì)有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?引入課題。
二、實(shí)驗(yàn)探究，講授新課
1.教師請(qǐng)學(xué)生從氧化還原的角度推測(cè)鹵素單質(zhì)的`性質(zhì)。學(xué)生初步預(yù)測(cè)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)。
2.教師對(duì)學(xué)生的預(yù)測(cè)進(jìn)行點(diǎn)評(píng)，并介紹鹵素單質(zhì)可以與氫氣反應(yīng)這一特性。
3.教師請(qǐng)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度推測(cè)不同鹵素單質(zhì)與鹵素單質(zhì)反應(yīng)的難易程度。
4.教師請(qǐng)學(xué)生觀察鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)視頻，請(qǐng)學(xué)生根據(jù)視頻判斷自己的預(yù)測(cè)是否準(zhǔn)確。
5.學(xué)生總結(jié)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象，并用表格的形式進(jìn)行匯總。教師進(jìn)一步提出問(wèn)題：請(qǐng)回憶鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)，嘗試總結(jié)生成的氫化物的穩(wěn)定性。
6.學(xué)生通過(guò)對(duì)視頻的回顧，組內(nèi)討論，總結(jié)出生成氫化物的穩(wěn)定性。
7.教師請(qǐng)學(xué)生對(duì)上述反應(yīng)進(jìn)行分析，總結(jié)出鹵素單質(zhì)非金屬性的強(qiáng)弱變化。
8.教師提出問(wèn)題：請(qǐng)同學(xué)們觀察以上的遞變性，嘗試總結(jié)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)中的遞變性。
三、習(xí)題拓展，鞏固新知
通過(guò)多媒體的展示習(xí)題，將學(xué)生本節(jié)課學(xué)習(xí)到的知識(shí)進(jìn)行深化。
四、歸納總結(jié)，深入理解
由學(xué)生總結(jié)本堂課的收獲，教師對(duì)學(xué)生的課堂表現(xiàn)予以肯定，并做情感態(tài)度的升華。
五、緊扣主題，擴(kuò)展延伸
請(qǐng)學(xué)生課下查閱資料，了解鹵素單質(zhì)之間的反應(yīng)。
六、板書(shū)設(shè)計(jì)
高中化學(xué)教學(xué)教案10
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用，并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問(wèn)題。
2、培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力和邏輯推理能力。
【課前預(yù)習(xí)】
1、 分析沉淀溶解平衡形成的`過(guò)程及影響因素。
2、 寫(xiě)出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式。
【新課學(xué)習(xí)】 板塊一、沉淀溶解平衡及其影響因素
【實(shí)驗(yàn)探究】
1、在學(xué)習(xí)初中化學(xué)時(shí),我們?cè)鶕?jù)物質(zhì)的溶解度將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶等。如氯化銀、硫酸鋇就屬于難溶物。那么，它們?cè)谒惺欠裢耆荒苋芙猓?/p>
2、請(qǐng)按如下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
�。�1）將少量AgCl(難溶于水）固體加入盛有一定量水的５０mL燒杯中，用玻璃棒充分?jǐn)嚢�，靜置一段時(shí)間。
�。�2）取上層清液２ mL，加入試管中，逐滴加入Na2S溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
3、請(qǐng)分析產(chǎn)生以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因。
3、 從中得出什么結(jié)論？
【歸納整理]一、沉淀溶解平衡
1、概念：
2、特點(diǎn)：
【鞏固練習(xí)】：分別書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電離方程式和沉淀溶解平衡方程式
BaSO4
CaCO3
【交流與討論】根據(jù)化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)，討論影響沉淀溶解平衡的因素有哪些？
1、內(nèi)因（決定因素）：
討論：對(duì)于平衡AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改變條件，對(duì)其有何影響
2、外因：
板塊二、溶度積常數(shù)
【交流與討論】寫(xiě)出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式。
【歸納整理】二、溶度積常數(shù)（簡(jiǎn)稱(chēng)溶度積）
1、定義
�。病⒈磉_(dá)式:
�。�、意義：
�。�、特點(diǎn)：
【當(dāng)堂鞏固】：
1、寫(xiě)出難溶物BaCO3、Ag2CrO4、Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度積的表達(dá)式。
2、將足量AgCl分別溶于下列試劑中形成AgCl飽和溶液 ① 水中②10mL 0.1mol/L NaCl溶液③5mL 0.1mol/L 的MgCl2溶液中，Ag+濃度大小順序是________________________
【交流與討論】5、溶度積的應(yīng)用：
a、已知溶度積求離子濃度：
例1：已知室溫下PbI2的溶度積為7.1x10-9,求飽和溶液中Pb2+和I-的濃度;在c(I-)=0.1mol/l的溶液中,Pb2+的濃度最大可達(dá)到多少?
b、已知溶度積求溶解度：
例２：已知298K時(shí)Mg(OH)2的Ksp = 5.61×10－12，求其溶解度S（設(shè)溶液密度為1g/L）。
c、已知離子濃度求溶度積：
例3：已知298K時(shí)AgCl在水中溶解了1.92×10-3gL-1達(dá)飽和，計(jì)算其Ksp。
d、利用溶度積判斷離子共存：
例4：已知298K時(shí)，MgCO3的Ksp=6.82x10-6，溶液中c(Mg2+)=0.0001mol/L，
c(CO32-)=0.0001mol/L，此時(shí)Mg2+和CO32-能否共存？
6、離子積與溶度積規(guī)則
7、溶度積規(guī)則的應(yīng)用
a.判斷是否產(chǎn)生沉淀
例1. 將5ml 1x10-5mol/L的AgNO3溶液和15ml 4x10-5mol/L的K2CrO4溶液混合時(shí)，有無(wú)磚紅色Ag2CrO4沉淀生成？（已知該溫度下Ag2CrO4的Ksp=9x10-12）
例2：取5ml0.002molL-1 BaCl2與等體積的0.02molL-1Na2SO4的混合，是否有沉淀產(chǎn)生?若有,計(jì)算Ba2+是否沉淀完全[即c(Ba2+ )<1*10-5molL-1] (該溫度下BaSO4的Ksp=1.1×10-10.）？
b.判斷沉淀是否完全溶解
例3.室溫下,將1.0g氯化銀中加入1000L水中,氯化銀是否完全溶解(25℃氯化銀Ksp=1.8x10-10 )?
c.判斷沉淀是否能夠轉(zhuǎn)化
例4. 室溫下,向10ml飽和氯化銀溶液中,加入10ml0.01mol/l的KI溶液,試通過(guò)計(jì)算回答能否生成碘化銀沉淀 (25℃氯化銀Ksp=1.8x10-10 ,碘化銀Ksp=8.5x10-17)?
【課后反思】我的問(wèn)題和收獲
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