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物質結構理論文
文章摘要：物質由分子、原子或離子構成，原子由原子核和核外電子構成，原子核由質子和中子構成。原子或離子間通過化學鍵作用形成物質�；瘜W鍵有分為離子鍵和共價鍵。
共價鍵
【共價鍵】原子間通過共用電子對（即電子云的重疊）所形成的化學鍵。
例如H2分子，兩個氫原子的1s電子配對共用，使每個氫原子具有氦原子的穩(wěn)定結構;又如HCl分子，H原子和Cl原子各提供一個未成對電子，共用的一對電子把兩個原子核吸引在一起，形成穩(wěn)定的HCl分子。
共價鍵形成的本質是電子云的重疊，例如HCl分子形成時，H原子的1s電子云與氯原子的未成對電子占據(jù)的3p電子云重疊，兩核間的電子云密度增大，形成HCl分子。
電子云重疊越多，分子越穩(wěn)定。根據(jù)價鍵理論，兩個原子的未成對電子，只有自旋相反，才能配對形成一個共價鍵。共價鍵具有飽和性，例如水分子，氫原子形成一個共價鍵，氧原子可形成兩個共價鍵;在N≡N分子中，兩個N 原子以共價叁鍵相結合。
共價鍵也具有方向性，s電子云無方向，p電子云和d電子云均有方向性，p和d電子參加成鍵時，一定要沿著電子云伸展的方向進行重疊，才能形成穩(wěn)定的分子。共價鍵的方向性和飽和性使分子具有一定的空間構型。
非金屬原子間化合形成共價鍵，若成鍵兩原子相同，形成非極性共價鍵;若成健兩原子不同，則形成極性共價鍵（參看共價鍵形成）。
【化學鍵】
分子和晶體中相鄰兩原子或多個原子之間存在的強烈的相互作用。
例如水分子中2個氫原子和一個氧原子之間形成2個共價鍵，強烈地結合在一起，成為穩(wěn)定的H2O分子。又如食鹽晶體中，鈉離子與氯離子通過靜電作用強烈地結合在一起，形成穩(wěn)定的NaCl晶體。
化學鍵主要包括共價鍵、離子鍵和金屬鍵。分子間作用力以及氫鍵不屬于化學鍵。與化學鍵相比，分子間作用力很弱，提供較少的能量就能破壞分子間力，使分子晶體的物質熔化，例如冰易熔化成水，被破壞的是分子間力;若使水發(fā)生分解，需要高溫才能使氫氧共價鍵斷裂。
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