化學反應速率和化學平衡易錯集錦教育論文

　　1.要正確理解壓強對化學平衡影響的實質(zhì)

　　即濃度的影響，這是因為容器的體積改變致使氣體的濃度同時增大或減小。

　　例如，恒溫恒容密閉容器中反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)＋Q達平衡，“通入SO3后，體系壓強增大，平衡向正方向移動”的說法是錯的。很顯然通入SO3后，SO3的濃度增大，平衡向逆方向移動。這里的壓強的改變，并未影響SO2和O2的濃度，僅改變了SO3的濃度，對正反應速率無影響。

　　2.應用勒沙特列原理研究平衡時，要注意三點

　�。�1）針對平衡體系。如對一個剛開始的氣態(tài)反應，增大壓強反應總是正向進行而不服從勒沙特列原理；

　�。�2）改變影響平衡的一個條件，可用勒沙特列原理判定移動方向。當有“多個”條件改變時，若多個條件對平衡影響一致，則可強化此平衡移動，但多個條件對平衡影響相反時，應根據(jù)各條件改變對平衡影響的程度，判定移動方向；

　�。�3）平衡移動的結(jié)果是“減弱”這種改變，而不是“消除”。如某平衡狀態(tài)的可逆反應體系升溫10℃，由于化學反應向吸熱方向進行的結(jié)果，使反應體系的最終溫度小于(t＋10)℃。

　　3.外界條件變化時，我們往往不是從正逆反應速率增大或減小的程度來判斷平衡移動的方向，而是從平衡移動的方向來確定正逆反應速率變化的大小

　　分析平衡是否移動的思路如下

　　不要把正反應速率增大與平衡向正方向移動等同起來，正反應速率增大，逆反應速率同時也增大，平衡可能向正反應方向移動，也可能向逆反應方向移動，只有當正反應速率大于逆反應速率時，才使平衡向正反應移動；正反應速率雖然減小，只要正反應速率仍大于逆反應速率，平衡也會向正方向移動。

　　不要把平衡向正方向移動與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來。當增大一種反應物濃度，使平衡向正方向移動，會使另一種反應物轉(zhuǎn)化率增加，但所增加的這種反應物轉(zhuǎn)化率并沒提高。

　　4.化學平衡的移動是有方向性（向右、向左）的，而反應速率的變化是無方向性的

　　外界條件變化時，對于正逆反應速率的影響是同步的。如溫度升高時，反應的體系同時升高溫度，絕不可能溫度的變化只作用于正反應或逆反應，而是正逆反應的反應速率都會增大。由于正逆反應的反應物速率增大或改小的程度不一樣，就引起了平衡向某一方向的移動。

　　5.達到化學平衡的標志

　�。�1）從反應速率判斷：v正＝v逆

　�、僬�逆反應的描述

　　②速率相等

　　同一物質(zhì)

　　消耗和生成

　　同一物質(zhì)

　　速率的數(shù)值相等

　　反應物和生成物

　　消耗或生成

　　不同物質(zhì)

　　速率的比值與化學計量數(shù)相等

　�。�2）從混合氣體中氣體的體積分數(shù)或物質(zhì)的量濃度不變判斷

　�。�3）從容器內(nèi)壓強、混合氣體平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度不變等判斷，需與可逆反應中（m＋n）和（p＋q）是否相等，容器的體積是否可變，物質(zhì)的狀態(tài)等因素有關(guān)，應具體情況具體分析。

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