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化學氧化還原反應的講課稿
一、說教材
1．教材的地位和作用
“氧化還原反應”是人教版高一化學新教材第二章第三節(jié)的內容。對于氧化氧化還原反應，在中學新課程體系中是分三階段完成的：在初中階段從得氧失氧的角度分析理解；在化學必修1中要求在初中化學的基礎上，能用化合價升降和電子轉移的觀點來初步理解氧化還原反應以及了解常見的氧化劑和還原劑即可；通過后續(xù)課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學習，對氧化還原反應有了更多更具體的認識后再要求學生深入理解氧化還原反應的有關知識。本節(jié)課的教學處于第二階段，既復習了初中的基本類型反應及氧化反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化還原反應的知識是高中化學的重要理論知識，不僅是本章的教學重點，也是整個高中化學的教學重點。
2．教學目標
根據《課程標準》的要求、教材的編排意圖及高一學生的特點我擬定如下教學目標：
知識技能目標: 初步掌握根據化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法；學會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應；理解氧化還原反應的實質。
過程方法目標：體驗氧化還原反應從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現象再到電子轉移的本質原因層層推、，逐步深入的發(fā)展過程，通過對氧化還原反應的特征和本質的分析，學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感態(tài)度目標：通過氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存的關系的認識，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現象中的體現，樹立用正確的觀點和方法學習化學知識。
3．教學重難點
氧化還原反應從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現象再到電子轉移的本質原因層層推進、逐步深入的發(fā)展過程是對氧化還原反應概念認識的一次質的飛躍，是一個由形象思維向抽象思維過渡的過程，對培養(yǎng)學生的抽象思維方法具有重要意義，因此認識氧化還原反應的過程和方法是本節(jié)課的重點，又因為從形象思維向抽象思維過渡的過程，跨度比較大，尤其學生對物質結構的知識了解不多，有關共用電子對偏移的知識比較陌生，分析氧化還原反應中的電子轉移（尤其是偏移）會有一定的困難。所以這一過程和方法也是本節(jié)課的難點。
二、說教學方法法
本節(jié)課的教學內容難度大、跨度大，必須精心設計教法，力求深入淺出，而且還要調動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，才能深刻地體驗知識的形成和發(fā)展的過程。所以我采用“問題解決法”教學，通過設計富有驅動性的、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學手段展示微觀過程化抽象為形象化微觀為宏觀，在問題解決的過程中逐步將學生的認識引向深入。
三、說教學過程：
[問題一]我們在初中學過哪些基本反應類型，你能否各舉一例來說明？
這一問題設置的目的主要是喚起學生的已有知識，為下面的學習作好鋪墊。學生通過思考能夠回憶出化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。我接著提問：
[問題二] 用四種基本反應類型分類屬于哪一種反應？
學生通過觀察很容易發(fā)現這一反應不屬于四種基本反應類型中的任何一種，很自然地引起一種認知矛盾，很顯然四種基本反應類型的分類并不能包括所有的化學反應，問題也油然而生：那它屬于哪一種化學反應呢？我順勢提問：
[問題三]我們在初中還學過哪些化學類型，其分類標準是什么？你能舉出一些例子嗎？
學生能夠回憶出初中學過的氧化反應、還原反應，并能舉出一些典型的例子，如：C＋O2＝CO2，CuO＋H2＝Cu＋H2O等。但初中學習時氧化反應和還原反應是分別介紹的，所以我接著讓學生討論：
[問題四]以CuO＋H2＝Cu＋H2O為例，氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？
學生通過討論很容易發(fā)現還原反應與氧化反應是并存的，有得氧必有失氧，將一個反應中同時發(fā)生的兩個過程人為地分割開，是不恰當的，也不能反映該類反應本質。所以我們要不斷完善，深化對各種問題的認識，以科學的態(tài)度來學習。通過這個問題不僅深化了學生的認識，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應的概念。
以上問題的設置可以說是為引入新課作了堅實的鋪墊，學生在這些問題的解決的過程中既復習了初中知識，又將學生思維的興奮點調動起來，使得新課的學習既源于初中，又高于初中。
氧化還原反應概念從得氧、失氧到電子轉移的角度認識和理解，其跨度較大，學生較難接受，須架好“橋梁”讓學生順利過渡，這是突破難點所必須的。這座“橋”就是化學反應中物質所含元素的化合價及其變化。
[問題五]標出上述幾個反應的各元素的化合價，觀察化合價有無變化，變化有無規(guī)律？
學生通過練習、觀察不難發(fā)現凡物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應，化合價降低的反應是還原反應。那么我們可以把凡有元素化合價升降的化學反應定義為氧化還原反應。緊接著讓學生分析：
[問題六] ， 沒有得氧失氧，是否是氧化還原反應？
從分析中學生可以得知盡管沒有失氧和得氧的關系，但是發(fā)生了化合價的升降，因此也是氧化還原反應。由此可見，用化合價的升降來定義的氧化還原反應大大擴展了其內涵。
氧化還原反應及其有關概念從元素化合價的升降到電子轉移的過渡，是其概念的升華和對其本質的認識過程，也是教和學的關鍵環(huán)節(jié)，也是教學的難點。我緊接著設問：
[問題七]是什么原因引起了氧化還原反應中元素化合價的升降？也就是氧化還原反應的本質屬性是什么？
在這一過程的教學中我會充分利用學生已有知識，復習和加深學生對化合價本質的認識，弄清化合價的數值和正負跟原子的電子得失之間的內在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢，把氯氣和金屬鈉的反應、氯氣和氫氣的反應制成課件，把氯化鈉和氯化氫的形成過程中電子的轉移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀為宏觀，大大降低了學生理解和想象上的難度，也順利突破了難點。
至此，本節(jié)課的教學任務基本已順利完成，為了及時鞏固所學知識，教師可提出問題：
[問題八]氧化還原反應與四種基本反應類型有什么關系？
這時可讓學生完成書上的習題2，通過練習不僅鞏固了新學的氧化還原反應，而且還可總結出氧化還原反應與四種基本反應類型的關系即：化合反應和分解分應有些是氧化還原反應，有些是非氧化還原反應，所有的置換反應都是氧化還原反應，所有的復分解反應都是非氧化還原反應。這樣設計不僅在課的結尾加強了概念之間的內在聯(lián)系，也讓學生的頭腦里形成了結構化的知識。
四、說學法指導
回顧本節(jié)課的教學，我通過環(huán)環(huán)相扣的八個問題把整個課堂串聯(lián)起來，學生在這些問題的思考、討論過程中多種感官同時合作，多項信息綜合運用，在問題解決的過程中體驗知識獲得的過程，學習抽象思維、邏輯推理的方法，其主體性得到了充分的體現，充分貫徹了新課程的“一切為了學生發(fā)展”的理念。
五、說板書計劃
第二章 化學物質及其變化
第三節(jié) 氧化還原反應
一、 氧化還原反應的概念
1.從得氧失氧的角度（原始特征）
凡有得氧失氧發(fā)生的化學反應
2.從化合價升降的角度（表面現象）
凡有化合價升降的化學反應
3.從電子轉移的角度（本質原因）
凡有電子得失（或共用電子對偏移）的化學反應
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