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高中化學(xué)重要知識點(diǎn)最新
在現(xiàn)實學(xué)習(xí)生活中，很多人都經(jīng)常追著老師們要知識點(diǎn)吧，知識點(diǎn)就是一些常考的內(nèi)容，或者考試經(jīng)常出題的地方。哪些才是我們真正需要的知識點(diǎn)呢？下面是小編精心整理的高中化學(xué)重要知識點(diǎn)最新，僅供參考，大家一起來看看吧。
高中化學(xué)重要知識點(diǎn)最新1
一、常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)
1、常見分子(或物質(zhì))的形狀及鍵角
(1)形狀：
V型：H2O、H2S
直線型：CO2、CS2、C2H2
平面三角型：BF3、SO3
三角錐型：NH3
正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+
平面結(jié)構(gòu)：C2H4、C6H6
(2)鍵角：
H2O：104.5°;
BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°
白磷：60°
NH3：107°18′
CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′
CO2、CS2、C2H2：180°
2、常見粒子的飽和結(jié)構(gòu)：
①具有氦結(jié)構(gòu)的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;
�、诰哂心式Y(jié)構(gòu)的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;
�、劬哂袣褰Y(jié)構(gòu)的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;
�、芎送怆娮涌倲�(shù)為10的粒子：
陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;
陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;
分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
�、莺送怆娮涌倲�(shù)為18的粒子：
陽離子：K+、Ca2+;
陰離子：P3-、S2-、HS-、Cl-;
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
3、常見物質(zhì)的構(gòu)型：
AB2型的化合物(化合價一般為+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等
A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等
A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等
AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等
能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O，其中屬于共價化合物(液體)的是H和O[H2O和H2O2];屬于離子化合物(固體)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。
4、常見分子的極性：
常見的非極性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等
常見的極性分子：雙原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等
5、一些物質(zhì)的組成特征：
(1)不含金屬元素的離子化合物：銨鹽
(2)含有金屬元素的陰離子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-
(3)只含陽離子不含陰離子的物質(zhì)：金屬晶體
二、物質(zhì)的溶解性規(guī)律
1、常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：(限于中學(xué)常見范圍內(nèi)，不全面)
�、偎幔褐挥泄杷�(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)難溶，其他均可溶;
�、趬A：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均難溶。
�、埯}：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶;
硫酸鹽：僅硫酸鋇、硫酸鉛難溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其它均可溶;
氯化物：僅氯化銀難溶，其它均可溶;
碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物：僅它們的鉀、鈉、銨鹽可溶。
�、芰姿岫䴕潲}幾乎都可溶，磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀、鈉、銨可溶。
�、萏妓猁}的溶解性規(guī)律：正鹽若易溶，則其碳酸氫鹽的溶解度小于正鹽(如碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉);正鹽若難溶，則其碳酸氫鹽的溶解度大于正鹽(如碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣)。
2、氣體的溶解性：
①極易溶于水的氣體：HX、NH3
�、谀苋苡谒芙舛炔淮蟮臍怏w：O2(微溶)、CO2(1：1)、Cl2(1：2)、
H2S(1：2.6)、SO2(1：40)
�、鄢Ｒ姷碾y溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
�、苈葰怆y溶于飽和NaCl溶液，因此可用排飽和NaCl溶液收集氯氣，也可用飽和NaCl溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質(zhì)。
3、硫和白磷(P4)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
4、鹵素單質(zhì)(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，故常用有機(jī)溶劑來萃取水溶液中的鹵素單質(zhì)(注意萃取劑的選用原則：不互溶、不反應(yīng)，從難溶向易溶;
酒精和裂化汽油不可做萃取劑)。
5、有機(jī)化合物中多數(shù)不易溶于水，而易溶于有機(jī)溶劑。
在水中的溶解性不大：烴、鹵代烴、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶)，但隨著分子中烴基的增大，其溶解度減小(憎水基和親水基的作用);苯酚低溫下在水中不易溶解，但隨溫度高，溶解度增大，高于70℃時與水以任意比例互溶。
6、相似相溶原理：極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑。
三、常見物質(zhì)的顏色：
1、有色氣體單質(zhì)：F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)?、O3(淡藍(lán)色)
2、其他有色單質(zhì)：Br2(深紅色液體)、I2(紫黑色固體)、S(淡黃色固體)、Cu(紫紅色固體)、Au(金黃色固體)、P(白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體)、Si(灰黑色晶體)、C(黑色粉未)
3、無色氣體單質(zhì)：N2、O2、H2、希有氣體單質(zhì)
4、有色氣體化合物：NO2
5、黃色固體：S、FeS2(愚人金，金黃色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI
6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常見的黑色粉末為MnO2和C)
7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu
8、藍(lán)色固體：五水合硫酸銅(膽礬或藍(lán)礬)化學(xué)式：
9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵(綠礬)化學(xué)式：
10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質(zhì)。
11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3
12、有色離子(溶液)Cu2+(濃溶液為綠色，稀溶液為藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫紅色)、Fe(SCN)2+(血紅色)
13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4
14、不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、AgI
四、常見物質(zhì)的狀態(tài)
1、常溫下為氣體的單質(zhì)只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質(zhì)除外)
2、常溫下為液體的單質(zhì)：Br2、Hg
3、常溫下常見的無色液體化合物：H2O、H2O2
4、常見的氣體化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2
5、有機(jī)物中的氣態(tài)烴CxHy(x≤4);
含氧有機(jī)化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態(tài)，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。
6、常見的固體單質(zhì)：I2、S、P、C、Si、金屬單質(zhì);
7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]
五、常見物質(zhì)的氣味
1、有臭雞蛋氣味的氣體：H2S
2、有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
3、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水
4、許多有機(jī)物都有氣味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)
六、常見的有毒物質(zhì)
1、非金屬單質(zhì)有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金屬單質(zhì)中的汞為劇毒。
2、常見的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸(HPO3)、氰化物(CN-)、亞硝酸鹽(NO2-);重金屬鹽(Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等);
3、能與血紅蛋白結(jié)合的是CO和NO
4、常見的有毒有機(jī)物：甲醇(CH3OH)俗稱工業(yè)酒精;
苯酚;甲醛(HCHO)和苯(致癌物，是家庭裝修的主污染物);硝基苯。
七、常見的污染物
1、大氣污染物：Cl2、CO、H2S、氮的氧化物、SO2、氟利昂、固體粉塵等;
2、水污染：酸、堿、化肥、農(nóng)藥、有機(jī)磷、重金屬離子等。
3、土壤污染：化肥、農(nóng)藥、塑料制品、廢電池、重金屬鹽、無機(jī)陰離子(NO2-、F-、CN-等)
4、幾種常見的環(huán)境污染現(xiàn)象及引起污染的物質(zhì)：
�、倜簹庵卸尽谎趸�(CO)
�、诠饣瘜W(xué)污染(光化學(xué)煙霧)——氮的氧化物
③酸雨——主要由SO2引起
�、軠厥倚�(yīng)——主要是二氧化碳，另外甲烷、氟氯烴、N2O也是溫室效應(yīng)氣體。
⑤臭氧層破壞——氟利昂(氟氯代烴的總稱)、氮的氧化物(NO和NO2)
⑥水的富養(yǎng)化(綠藻、藍(lán)藻、赤潮、水華等)——有機(jī)磷化合物、氮化合物等。
⑦白色污染——塑料。
八、常見的漂白劑：
1、強(qiáng)氧化型漂白劑：利用自身的強(qiáng)氧化性破壞有色物質(zhì)使它們變?yōu)闊o色物質(zhì)，這種漂白一般是不可逆的、徹底的。
(1)次氧酸(HClO)：一般可由氯氣與水反應(yīng)生成，但由于它不穩(wěn)定，見光易分解，不能長期保存。因此工業(yè)上一般是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制成漂粉精：
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂粉精的組成可用式子：Ca(OH)2?3CaCl(ClO)?nH2O來表示，可看作是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2以及結(jié)晶水的混合物，其中的有效成分是Ca(ClO)2，它是一種穩(wěn)定的化合物，可以長期保存，使用時加入水和酸(或通入CO2)，即可以產(chǎn)生次氯酸;Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。漂粉精露置于空氣中久了會失效，因此應(yīng)密封保存。
(2)過氧化氫(H2O2)：也是一種強(qiáng)氧化劑，可氧化破壞有色物質(zhì)。其特點(diǎn)是還原產(chǎn)物是水，不會造成污染。
(3)臭氧(O3)具有極強(qiáng)的氧化性，可以氧化有色物質(zhì)使其褪色。
(4)濃硝酸(HNO3)：也是一種強(qiáng)氧化劑，但由于其強(qiáng)酸性，一般不用于漂白。
(5)過氧化鈉(Na2O2)：本身具有強(qiáng)氧化性，特別是與水反應(yīng)時新生成的氧氣氧化性更強(qiáng)，可以使有機(jī)物褪色。
2、加合型漂白劑：以二氧化硫為典型例子，這類物質(zhì)能與一些有色物質(zhì)化合產(chǎn)生不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，從而達(dá)到漂白的目的，但這種化合是不穩(wěn)定的，是可逆的。
如SO2可以使品紅試褪色，但加熱排出二氧化硫后會重新變?yōu)榧t色。另外，此類漂白劑具有較強(qiáng)的選擇性，只能使某些有色物質(zhì)褪色。[中學(xué)只講二氧化硫使品紅褪色，別的沒有，注意它不能使石蕊褪色，而是變紅。]
3、吸附型漂白劑：這類物質(zhì)一般是一些具有疏松多孔型的物質(zhì)，表面積較大，因此具有較強(qiáng)的吸附能力，能夠吸附一些色素，從而達(dá)到漂白的`目的，它的原理與前兩者不同，只是一種物理過程而不是化學(xué)變化，常見的這類物質(zhì)如活性炭、膠體等。
[注意]所謂漂白，指的是使有機(jī)色素褪色。無機(jī)有色物質(zhì)褪色不可稱為漂白。
九、常見的化學(xué)公式：
1、求物質(zhì)摩爾質(zhì)量的計算公式：
�、儆蓸�(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度求氣體的摩爾質(zhì)量：M=ρ×22.4L/mol
②由氣體的相對密度求氣體的摩爾質(zhì)量：M(A)=D×M(B)
�、塾蓡蝹�粒子的質(zhì)量求摩爾質(zhì)量：M=NA×ma
�、苣栙|(zhì)量的基本計算公式：
�、莼旌衔锏钠骄栙|(zhì)量：
(M1、M2……為各成分的摩爾質(zhì)量，a1、a2為各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，若是氣體，也可以是體積分?jǐn)?shù))
2、克拉貝龍方程：PV=nRT、PM=ρRT
3、溶液稀釋定律：
溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變：m1×w1=m2×w2
溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變：c1V1=c2V2
4、水的離子積：Kw=c(H+)×c(OH-)，常溫下等于1×10-14
5、溶液的PH計算公式：PH=一lgc(H+)(aq)
十、化學(xué)的基本守恒關(guān)系：
1、質(zhì)量守恒：
①在任何化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和一定等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
�、谌魏位瘜W(xué)反應(yīng)前后，各元素的種類和原子個數(shù)一定不改變。
2、化合價守恒：
�、偃魏位衔镏�，正負(fù)化合價代數(shù)和一定等于0
②任何氧化還原反應(yīng)中，化合價升高總數(shù)和降低總數(shù)一定相等。
3、電子守恒：
�、偃魏窝趸�原反應(yīng)中，電子得、失總數(shù)一定相等。
�、谠姵睾碗娊獬氐拇�(lián)電路中，通過各電極的電量一定相等(即各電極得失電子數(shù)一定相等)。
4、能量守恒：任何化學(xué)反應(yīng)在一個絕熱的環(huán)境中進(jìn)行時，反應(yīng)前后體系的總能量一定相等。
反應(yīng)釋放(或吸收)的能量=生成物總能量-反應(yīng)物總能量
(為負(fù)則為放熱反應(yīng)，為正則為吸熱反應(yīng))
5、電荷守恒：
�、偃魏坞娊赓|(zhì)溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。
②任何離子方程式中，等號兩邊正負(fù)電荷數(shù)值相等，符號相同。
十一、熟記重要的實驗現(xiàn)象：
1、燃燒時火焰的顏色：
�、倩鹧鏋樗{(lán)色或淡藍(lán)色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH;
�、诨鹧鏋樯n白色的為H2與Cl2;
③鈉單質(zhì)及其化合物灼燒時火焰都呈黃色。鉀則呈淺紫色。
2、沉淀現(xiàn)象：
�、偃芤褐蟹磻�(yīng)有黃色沉淀生成的有：AgNO3與Br-、I-;S2O32-與H+;H2S溶液與一些氧化性物質(zhì)(Cl2、O2、SO2等);Ag+與PO43-;
�、谙蛞蝗芤褐械稳雺A液，先生成白色沉淀，進(jìn)而變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe2+;
�、叟c堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是Fe3+;生成藍(lán)色沉淀的一般溶液中含有Cu2+
④產(chǎn)生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+與S2-;
�、菖c堿反應(yīng)生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加過量NaOH沉淀不溶解，則是Mg2+，溶解則是Al3+;若是部分溶解，則說明兩者都存在。
�、藜尤脒^量硝酸從溶液中析出的白色沉淀：可能是硅酸沉淀(原來的溶液是可溶解的硅酸鹽溶液)。若生成淡黃色的沉淀，原來的溶液中可能含有S2-或S2O32-。
⑦加入濃溴水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液，產(chǎn)物是三溴苯酚。
�、嘤写u紅色沉淀的往往是含醛其的物質(zhì)與Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)生成了Cu2O。
�、峒尤脒^量的硝酸不能觀察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO4、BaSO3(轉(zhuǎn)化成為BaSO4);AgBr和AgI也不溶解，但是它們的顏色是淡黃色、黃色。
�、饽軌蚝望}溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸和沉淀的極有可能是H2S氣體與銅、銀、鉛、汞的鹽溶液反應(yīng)。
3、放氣現(xiàn)象：
�、倥c稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使澄清石灰水變混濁，可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32-或HSO3-或者含有S2O32-離子。
②與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成無色無味氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體一般是CO2;原溶液可能含有CO32-或HCO3-。
�、叟c稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，生成無色有臭雞蛋氣味的氣體，該氣體應(yīng)為H2S，原溶液中含有S2-或HS-，若是黑色固體一般是FeS。
④與堿溶液反應(yīng)且加熱時產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，此氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，此氣體是氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子;
�、蓦娊怆娊赓|(zhì)溶液時，陽極產(chǎn)生的氣體一般是Cl2或O2，陰極產(chǎn)生的氣體一般是H2。
4、變色現(xiàn)象：
�、貴e3+與SCN-、苯酚溶液、Fe、Cu反應(yīng)時顏色的變化;
�、谟隹諝庋杆儆蔁o色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NO;
�、跢e2+與Cl2、Br2等氧化性物質(zhì)反應(yīng)時溶液由淺綠色變?yōu)辄S褐色。
�、芩釅A性溶液與指示劑的變化;
�、萜芳t溶液、石蕊試液與Cl2、SO2等漂白劑的作用;
石蕊試液遇Cl2是先變紅后褪色，SO2則是只變紅不褪色。
SO2和Cl2都可使品紅溶液褪色，但褪色后若加熱，則能恢復(fù)原色的是SO2，不能恢復(fù)的是Cl2。
⑥淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)。
�、啕u素單質(zhì)在水中和在有機(jī)溶劑中的顏色變化。
�、嗖伙柡蜔N使溴水和高錳酸鉀酸性溶液的褪色。
5、與水能發(fā)生爆炸性反應(yīng)的有：F2、K、Cs等。
高中化學(xué)重要知識點(diǎn)最新2
1、列舉特例、速排選項
高考選擇題往往考查一般規(guī)律中的特殊情況，這就要求考生熟悉特例，對于一些概念判斷、命題式判斷正誤類題目，如果從正面不能直接作出判斷，可以列舉反例、特例，迅速判斷選項正誤。
2、抓住結(jié)構(gòu)、類推性質(zhì)
有機(jī)物性質(zhì)主要由其所含官能團(tuán)類別決定，同類官能團(tuán)使有機(jī)物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，在處理有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系中，可以借助教材介紹的典型有機(jī)物進(jìn)行類推。有機(jī)物結(jié)構(gòu)包括官能團(tuán)、碳鏈、官能團(tuán)位置之間關(guān)系以及氫原子種類數(shù)，有機(jī)物性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
3、巧用假設(shè)，以靜制動
在解答有關(guān)四大平衡(化學(xué)平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡)移動問題時，有時會出現(xiàn)多因素(如溫度、水解平衡、濃度或壓強(qiáng))的影響，針對這類問題，可以采用假設(shè)法，先假設(shè)其他因素不變，判斷第一個因素變化對結(jié)果產(chǎn)生的影響，然后再判斷第二個因素變化對結(jié)果產(chǎn)生的'影響，進(jìn)而得出正確答案。
4、識別圖像、緊抓原理
化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像一直高中化學(xué)的是重點(diǎn)和難點(diǎn)，解這類題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確認(rèn)識圖像，抓住原理與圖像關(guān)系解題。圖像主要包括化學(xué)反應(yīng)速率與時間，濃度與時間，濃度(或轉(zhuǎn)化率)與溫度、線、縱坐標(biāo)表示含義)，然后抓住點(diǎn)、壓強(qiáng)、圖像，首先看清楚圖像表示什么(橫坐標(biāo)、面之間的關(guān)系，如果有數(shù)據(jù)，一定要看清楚數(shù)據(jù)與點(diǎn)之間的對應(yīng)關(guān)系，最后再根據(jù)圖像分析解答。
高中化學(xué)重要知識點(diǎn)最新3
1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物質(zhì)
(1)有機(jī)物
�、� 通過加成反應(yīng)使之褪色：含有 、—C≡C—的不飽和化合物
�、� 通過取代反應(yīng)使之褪色：酚類
注意：苯酚溶液遇濃溴水時，除褪色現(xiàn)象之外還產(chǎn)生白色沉淀。
�、� 通過氧化反應(yīng)使之褪色：含有—CHO(醛基)的有機(jī)物(有水參加反應(yīng))
注意：純凈的只含有—CHO(醛基)的有機(jī)物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
�、� 通過萃取使之褪色：液態(tài)烷烴、環(huán)烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯
(2)無機(jī)物
① 通過與堿發(fā)生歧化反應(yīng)
3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O
�、� 與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+
2.能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質(zhì)
(1)有機(jī)物：含有 、—C≡C—、—OH(較慢)、—CHO的物質(zhì)
與苯環(huán)相連的側(cè)鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物(與苯不反應(yīng))
(2)無機(jī)物：與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+
3.與Na反應(yīng)的有機(jī)物：含有—OH、—COOH的有機(jī)物
與NaOH反應(yīng)的有機(jī)物：常溫下，易與含有酚羥基、—COOH的有機(jī)物反應(yīng)加熱時，能與鹵代烴、酯反應(yīng)(取代反應(yīng))
與Na2CO3反應(yīng)的有機(jī)物：含有酚羥基的有機(jī)物反應(yīng)生成酚鈉和NaHCO3;含有—COOH的有機(jī)物反應(yīng)生成羧酸鈉，并放出CO2氣體;
含有—SO3H的有機(jī)物反應(yīng)生成磺酸鈉并放出CO2氣體。
與NaHCO3反應(yīng)的有機(jī)物：含有—COOH、—SO3H的有機(jī)物反應(yīng)生成羧酸鈉、磺酸鈉并放出等物質(zhì)的量的CO2氣體。
高考化學(xué)備考常見的八大問題
1、HBr的水溶液密度小于乙醇溶液嗎
答:乙醇的密度小于水,而溴水密度大于水(溴單質(zhì)分子量160),所以HBr的水溶液密度大于乙醇溶液,
另外,階段,有兩種物質(zhì)密度比水小,乙醇及其溶液,氨水,且這兩種溶液是濃度越大,密度越小。
2、溴苯溶于水嗎
答:溴苯不溶于水,與水混合能夠分層,但溴苯不是沉淀,是無色油狀液體,密度比水大,在水的下層。高中有機(jī)到苯與液溴反應(yīng)后的產(chǎn)物倒入水中,在水底有褐色油狀液體,即溶解了溴單質(zhì)的溴苯,可用氫氧化鈉溶液除去其中的溴單質(zhì),得到純凈的溴苯。
3、乙醇與溴水反應(yīng)嗎
答:不反應(yīng),現(xiàn)象為不褪色,不分層。常見于物質(zhì)鑒別的題目。
4、什么叫有機(jī)物的氧化?
答:有機(jī)物在發(fā)生反應(yīng)時失氫或得氧,發(fā)生氧化反應(yīng)。
高中常見有以下幾種類型:
(1)有機(jī)物燃燒,例如:CxHyOz +(4x+y-2z)/4 O2 →x CO2 + y/2H2O
(2)催化氧化,例如: 乙醇---〉乙醛
(3)強(qiáng)氧化劑氧化,乙烯、乙炔、苯的同系物都可以和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng),能被弱氧化劑氧化的物質(zhì)諸如醛、醇、酚、乙二酸、葡萄糖等當(dāng)然也能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)。但高中階段不要求寫出方程式。
(4)弱氧化劑氧化,例如銀鏡反應(yīng)和氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)。
5、葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式要求么?
答:《說明》中寫道:以葡萄糖為例掌握糖的結(jié)構(gòu)。所以還是看看的好。
6、如何鑒別一個物質(zhì)是鹵代烴?
答:這問題問得好,應(yīng)該都能夠想到是通過水解反應(yīng)看是否放出氯離子,但是如果要求書寫規(guī)范的話,還是有很多要注意的地方的:
溴乙烷水解產(chǎn)物乙醇和HBr都溶于水,而溴乙烷不溶于水且密度比水大,因此反應(yīng)后如果還有溴乙烷剩余,則出現(xiàn)分層現(xiàn)象。因此要檢驗溴離子必須取上層水溶液。另外此實驗還特別注意要先用過量硝酸中和上層水溶液中的多余的堿,才能用硝酸銀溶液檢驗,否則會生成氫氧化銀分解生成棕黑色氧化銀而觀察不到所要的現(xiàn)象。
7、高中階段什么東西能夠發(fā)生水解?
答:按照的順序:鹵代烴、酯、二糖(蔗糖、麥芽糖),多糖(纖維素、淀粉)、油脂、二肽、多肽、蛋白質(zhì)。
8、高中階段溴水的作用總結(jié)一下?
答:嗯,這個同學(xué)很善于總結(jié),而且這個點(diǎn)選得也很好。
首先,有關(guān)溴水的濃稀問題,中見到的不是特別多,有一個補(bǔ)充就是苯酚變成三溴苯酚沉淀這個實驗中,應(yīng)該是濃溴水、稀苯酚,不過幾乎沒有見到過這個區(qū)別。
第二:液溴這個物質(zhì)一般見于無機(jī)中關(guān)于單質(zhì)顏色的描述(紅棕色),而有機(jī)中就掌握苯的溴化(Fe作催化劑)用的是液溴就可以了。
第三、溴水的作用:
1、取代反應(yīng):生成三溴苯酚這個反應(yīng)。(生成HBr,故實際取代的Br為參與反應(yīng)的一半)
2、加成反應(yīng):雙鍵、叁鍵的加成(Br原子全部參與反應(yīng)),苯是不可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)的。
3、氧化反應(yīng):溴溶于水生成的物質(zhì)為HBrO、HBr,其中HBrO可以氧化醛基,故醛類物質(zhì)可以使溴水褪色。
4、萃取、分層:與苯、四氯化碳不反應(yīng),但能夠發(fā)生萃取,且分層
5、褪色、分層:這個點(diǎn)一般較隱蔽!如己烯(6個碳為油狀液體)、苯乙烯與溴水混合,能夠發(fā)生加成反應(yīng),且生成物不溶于水,產(chǎn)生分層。
6、不褪色、不分層:如與乙醇混合。
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)指要
1、重視教材，狠抓雙基
課本是學(xué)科知識的精華，在第一輪復(fù)習(xí)中，自始至終都應(yīng)以教材為本。注重知識的全面性，重點(diǎn)性，精確性，聯(lián)系性和應(yīng)用性。對教材中的關(guān)鍵性知識(我們常說的考點(diǎn))進(jìn)行反復(fù)閱讀，深刻理解，以點(diǎn)帶面形成知識網(wǎng)絡(luò)，能準(zhǔn)確、科學(xué)、全面地理解、使用和描述化學(xué)知識。例：在今年高考中，第7題中過氧化鈉的電子式，氮的核素，結(jié)構(gòu)示意圖等均出于教材中的元素周期表、元素周期律；第9題有機(jī)化學(xué)基本反應(yīng)類型，第13題無機(jī)化合物的基本反應(yīng)，第26題各物質(zhì)間的變化均源自教材中的基本化學(xué)反應(yīng)；銅和濃硫酸的反應(yīng)，二氧化硫轉(zhuǎn)化三氧化硫的平衡問題；第27題中二氧化硫的制備和性質(zhì)檢驗；蒸餾燒瓶取自于教材中多次出現(xiàn)過的相關(guān)裝置的基本儀器；二氧化硫的制取和性質(zhì)取自于教材非金屬及其化合物；第28題氫氣的實驗室制備中CuSO4的作用原理等。第35題除第(4)問外均取自教材《化學(xué)與生活》中的內(nèi)容。
2、掌握原理、靈活應(yīng)用，注重解題思路
化學(xué)原理如元素守恒原則，氧化還原反應(yīng)、電子得失守恒、化學(xué)平衡，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一般規(guī)律，要重點(diǎn)回顧。掌握化學(xué)基本原理和規(guī)律，在解題中靈活應(yīng)用，拓寬解題思路，增強(qiáng)解題技巧。如：應(yīng)用守恒法，差量法，討論法解一些計算題，可以提高解題的速度和準(zhǔn)確性�！痘瘜W(xué)反應(yīng)原理》模塊在學(xué)習(xí)能力層次上屬于綜合應(yīng)用，此內(nèi)容在高考考試中約占30%-40%。如電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較是高考的“熱點(diǎn)”之一。這種題型考查的知識點(diǎn)多，綜合性強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效地考查學(xué)生對強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離、離子反應(yīng)、電離平衡、水解平衡、PH值及各種守恒關(guān)系的掌握程度及綜合運(yùn)用能力。復(fù)習(xí)中著重對“兩平衡、三守恒”即水解平衡、電離平衡、電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒進(jìn)行分析，列舉典型例題進(jìn)行分類練習(xí)和變式練習(xí)。今年高考第11題考查弱電解質(zhì)電離吸熱問題以及蓋斯定律；第12題將原電池原理與微粒氧化性比較結(jié)合進(jìn)行考查；第26題在物質(zhì)推斷題中加入電解法精練銅、化學(xué)平衡的計算和移動。1 2 3 下一頁 高中化學(xué) 尾頁
有關(guān)氧族元素方程式的高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)
鑒于化學(xué)知識點(diǎn)的重要性，小編為您提供了這篇有關(guān)氧族元素方程式的高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)，希望對您在化學(xué)方面的學(xué)習(xí)有所幫助。
S + H2 == H2S (加熱) Fe + S == FeS (加熱)
2O3 == 3O2 3O2 == 2O3 (放電)
2H2O2 == 2H2O + O2↑(MnO2催化) H2S == H2 + S (高溫)
2H2S + 3O2 == 2H2O +2SO2 2H2S + O2 == 2H2O +2S 均點(diǎn)燃
FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S↑ FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S↑
SO2 + H2O == H2SO4 (可逆) SO3 + H2O == H2SO4
Cu + S == Cu2S(黑固) H2O2 + H2S == S↓+ H2O
NaSO3 + H2SO4 == NaSO4 + SO2↑+ H2O 實驗室制二氧化硫
2H2SO4濃 + Cu == CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 加熱
2H2SO4濃 + C == CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑ 加熱
2SO2 + O2 ==2SO3 (需加熱、催化劑并可逆)
H2S + H2SO4(濃)== S↓ + SO2 + 2H2O
H2S +2HNO3(濃)== 3S↓ + 2NO + 4H2O
這篇有關(guān)氧族元素方程式的高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)是小編精心為同學(xué)們準(zhǔn)備的，希望大家認(rèn)真閱讀!
學(xué)習(xí)化學(xué)的方法與技巧
化學(xué)課的學(xué)習(xí)主要有以下幾個階段:課前習(xí)；聽課；復(fù)習(xí)；完成作業(yè)等幾個階段。 預(yù)習(xí)階段：概括起來就是“讀、劃、寫、記”。
“讀”，要有課前預(yù)讀的習(xí)慣，能根據(jù)預(yù)習(xí)提綱帶著問題讀懂課文，歸納含義；“劃”，要劃出重點(diǎn)、要點(diǎn)、關(guān)鍵詞、句。在課本上圈圈點(diǎn)點(diǎn)�！皩憽保炎约旱南敕�、疑點(diǎn)寫下來，帶著想不通的，不理解的問題去聽課，“記”，要把重要的概念、定義、性質(zhì)、用途、制法多讀幾遍，記在腦子里。古人說，疑者看到無疑，其益猶淺，無疑者看到有疑，其學(xué)方進(jìn)。
教師要教給學(xué)生怎樣發(fā)現(xiàn)問題，怎樣提出問題，不斷解決問題，認(rèn)識能力就會提高，在預(yù)習(xí)中不僅要求學(xué)生能回答老師提出問題，能質(zhì)疑問題，而且要指導(dǎo)學(xué)生逐步學(xué)會確定學(xué)習(xí)目標(biāo)、學(xué)習(xí)重點(diǎn)，安排學(xué)習(xí)過程，掌握正確的學(xué)習(xí)方法。
聽課階段：
課堂聽講，在中學(xué)時代是學(xué)生獲取知識的主要來源。因為在課堂教學(xué)中，老師要啟發(fā)學(xué)生的思維，系統(tǒng)地講解化學(xué)概念和規(guī)律，指導(dǎo)學(xué)生或演示實驗、組織討論、探索新知識，解答疑難問題，點(diǎn)撥思路，糾正錯誤，并在科學(xué)方法的運(yùn)用上作出規(guī)范。因此在課堂上學(xué)生一定專心聽講，開動腦筋，在老師的誘導(dǎo)下，對所學(xué)知識深入理解。同時還要學(xué)習(xí)老師分析問題、解決問題的邏輯思維方法，這樣可以使學(xué)生在學(xué)習(xí)中少走彎路。
學(xué)生在課堂上聽講，還要做到邊聽、邊想、邊記。主要精力放在聽和講上，必要時也可標(biāo)標(biāo)，劃劃或?qū)憣憽?/p>
聽好課的三要素：
恭聽：上課聽講要有明確的學(xué)習(xí)目的和嚴(yán)肅的學(xué)習(xí)態(tài)度，全神貫注，做到眼、耳、手、腦并用，自覺遵守課堂紀(jì)律，高度集中注意力，才能提高聽講的效率。
思維：聽課時要積極開動腦筋思維，注意聽老師解決問題的思路、方法和解題的規(guī)范要求。思索老師從現(xiàn)象、事實到結(jié)論的分析、歸納得到結(jié)論的過程，或演繹、推理的過程，以及說理論證過程或操作過程、裝置原理。其關(guān)鍵是要發(fā)展思維能力，理解所學(xué)的內(nèi)容，而不是只記結(jié)論。
記憶：思維的同時也在進(jìn)行記憶。記憶要及時，并注意反復(fù)鞏固，記憶也要講究方法。
聽講的方法：聽講方法主要包括檢查復(fù)習(xí)、講授新課和總結(jié)鞏固這三個環(huán)節(jié)的學(xué)習(xí)。和其它學(xué)科一樣，聽化學(xué)課應(yīng)全神貫注，做到眼到、心到（即思想集中）、耳到和手到，關(guān)鍵是心到，即開動腦筋，積極思維，想懂所學(xué)內(nèi)容，根據(jù)化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，這四到各有其特點(diǎn)。對于眼到，除以演示實驗等直觀教學(xué)看得全面外，重要的是在教師指導(dǎo)下，分清主次現(xiàn)象，能迅速捕捉一瞬即逝或現(xiàn)象不夠突出和不夠明顯，而又屬于反映物質(zhì)及其變化的本質(zhì)屬性的現(xiàn)象。這就要求能高度集中注意力，同時要記住這些現(xiàn)象。不論好看有趣與否，都有要有明確的學(xué)習(xí)目的和學(xué)習(xí)態(tài)度，自覺提高和發(fā)展觀察能力。關(guān)于耳到、心到，著重點(diǎn)是開動思維器官，聽清和思索教師從現(xiàn)象、事實到結(jié)論的分析、歸納得出結(jié)論的過程，或演繹推理過程，以及說理、論證過程和操作及裝置的原理等，也就是那些屬于理解的內(nèi)容。切實克服和改變不注意聽和想的過程，而只記住結(jié)論的不正確的學(xué)習(xí)方法。耳到、心到的關(guān)鍵是發(fā)展思維能力，理解所學(xué)的內(nèi)容。當(dāng)然，在此前提下該記住的內(nèi)容，還是要記住的。手到，主要的是按要求和規(guī)范，認(rèn)真進(jìn)行實驗操作，掌握實驗技能。至于筆記，要學(xué)會記要點(diǎn)、記提綱，不要因記筆記而影響看、聽和想。在檢查復(fù)習(xí)時，要認(rèn)真思考老師提出的問題，注意聽同學(xué)的回答，看同學(xué)的操作。不要因沒有檢查到自己而不認(rèn)真想、不注意聽和看。當(dāng)同學(xué)的回答、操作與自己的認(rèn)識不一樣時，更要想一想有無道理�？偨Y(jié)鞏固階段，主要是會小結(jié)歸納，使一堂課所學(xué)的內(nèi)容在頭腦中條理分明有個系統(tǒng)，同時回憶看或所做的實驗。
復(fù)習(xí)階段：
復(fù)習(xí)是化學(xué)教學(xué)的重要組成部分，也是重要教學(xué)環(huán)節(jié)之一，是學(xué)生進(jìn)一步獲得知識，發(fā)展智力，培養(yǎng)能力必不可少的教學(xué)程序。在復(fù)習(xí)過程中，要針對知識、技能上存在的問題，根據(jù)大綱要求和教材的重點(diǎn)，對知識進(jìn)行整理，使分散的知識點(diǎn)串成線成網(wǎng)，使之系統(tǒng)化，結(jié)構(gòu)化。
復(fù)習(xí)的種類：復(fù)習(xí)的種類、方法各一，但復(fù)習(xí)的種類，大致可分為新課中的復(fù)習(xí)、階段復(fù)習(xí)和學(xué)年總復(fù)習(xí)三種。
新課中的復(fù)習(xí)：這種復(fù)習(xí)是把新課有聯(lián)系的已學(xué)知識在新課教學(xué)中進(jìn)行復(fù)習(xí)。目的是“溫故知新”。從已知引出未知，由舊導(dǎo)出新，降低新課的教學(xué)難度。這可采用課前提問，或邊講新內(nèi)容邊復(fù)習(xí)舊知識的方法。
學(xué)好高一化學(xué) 掌握學(xué)習(xí)方法
培養(yǎng)良好習(xí)慣
要從第一堂課起，就建立和堅持必要的`常規(guī)。課前做好，記好筆記，答好思考題；上課專注聽講，做好筆記，提高；課后及時做小結(jié)；按時獨(dú)立完成作業(yè)，及時進(jìn)行各種技能的總結(jié)，歸納篩選，收集經(jīng)典好題以及建立錯題本。注重的理解和運(yùn)用，勤加練習(xí)，做到善于質(zhì)疑。新課時要敢于詢問，在的上下聯(lián)系比較中要敢于發(fā)問，在總結(jié)歸納中要不斷追問。
重視化學(xué)實驗
化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科�；瘜W(xué)實驗為形成化學(xué)概念、掌握化學(xué)理論提供感性認(rèn)識，可以有效地幫助檢驗和鞏固化學(xué)知識、化學(xué)技能，有助于培養(yǎng)觀察和。同學(xué)們應(yīng)認(rèn)真研究每個實驗的目的、原理，學(xué)習(xí)具體操作步驟，準(zhǔn)確記錄實驗現(xiàn)象，分析得出實驗結(jié)論，及時完成實驗報告。做實驗時聚精會神、勤于動手、認(rèn)真觀察、善于動腦、練習(xí)獨(dú)立設(shè)計實驗方案。
自我歸納總結(jié)
首先，及時總結(jié)。做到每課總結(jié)，每周總結(jié) 高中地理，每單元總結(jié)。一個單元學(xué)習(xí)完畢，總結(jié)單元重要物質(zhì)性質(zhì)、化學(xué)方程式、現(xiàn)象、用途、存在、制取和鑒別等（如元素化合物各單元的學(xué)習(xí)）。自行推導(dǎo)相關(guān)計算公式，推導(dǎo)相關(guān)變化規(guī)律（如《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》知識的學(xué)習(xí)）。通過自行推導(dǎo)，對重點(diǎn)、主干知識體系將有深刻認(rèn)識，會建立起良好的基礎(chǔ)知識。
其次，集中對比，加強(qiáng)。如常見物質(zhì)的顏色、俗名、實驗現(xiàn)象等易混零散的知識，可以自行歸納到一起，對比。常見的化學(xué)計算題也可集中在一起，體會守恒法、關(guān)系式法、差量法、平均值法、極值法等方法的適用范圍和運(yùn)用。
總而言之，初化學(xué)的銜接不僅是知識的銜接，更是的銜接，應(yīng)當(dāng)相輔相成，互為促進(jìn)。即將踏入校門的同學(xué)們，最好利用的大好時機(jī)化學(xué)知識預(yù)習(xí)化學(xué)知識。相信經(jīng)過自己的努力，肯定能學(xué)好課程。
高二化學(xué)氧化還原反應(yīng)方程式的配平教案
教學(xué)目標(biāo)
使掌握用化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。
培養(yǎng)學(xué)生配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。
通過對各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平的介紹，對學(xué)生進(jìn)行辯證的訓(xùn)練。
教學(xué)建議
教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。
教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗。
教材分析：
氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個重要步驟，也是側(cè)重理科學(xué)生所應(yīng)掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。
教材從反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說明氧化還原反應(yīng)方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平，但對于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平不太方便，進(jìn)而引出用&ldquo 高中生物;化合價升降法”解決這一問題的有效措施。
本節(jié)教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行細(xì)致分析;介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學(xué)生靈活看待氧化還原反應(yīng)方程式的配平能力，訓(xùn)練了學(xué)生的辯證思維。
教材還通過問題討論，將學(xué)生易出錯誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用配平時應(yīng)遵循的原則—化合價升降總數(shù)相等，進(jìn)行分析判斷，強(qiáng)化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學(xué)生的能力。
教法建議
教學(xué)中應(yīng)注重新舊知識間的聯(lián)系，利用學(xué)生所學(xué)的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng)，本節(jié)內(nèi)容。教學(xué)中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法，使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。不能使學(xué)生一步到位，隨意拓寬知識內(nèi)容。
高中化學(xué)重要知識點(diǎn)最新4
1、重視教材，緊抓基礎(chǔ)
沒有基礎(chǔ)就根本談不上能力;第一輪復(fù)習(xí)一定要扎扎實實，切勿盲目攀高，以免眼高手低。復(fù)習(xí)主要以教材為準(zhǔn)，反復(fù)閱讀深刻理解其中的知識點(diǎn)，形成點(diǎn)與面的知識網(wǎng)，使知識更加全面而又精準(zhǔn)。同時，對基礎(chǔ)知識的全面回顧還要形成自己的思維體系。
2、掌握化學(xué)原理，注重其解題思路
考生經(jīng)過一年的學(xué)習(xí)應(yīng)該注意到了，化學(xué)具有非常多的化學(xué)原理及規(guī)律�；瘜W(xué)同物理一樣是自然學(xué)科，他們一定會遵從自然規(guī)律。所以考生不要在龐大的化學(xué)方程式及原理面前怯步，只要找到其內(nèi)在規(guī)律，不斷的深入總結(jié)，舍棄表面追究其根本，其實也沒有那么多東西需要記憶，做題時，不要做完題就沒事了，應(yīng)注重解題的思路。
3、注重化學(xué)實驗?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)
化學(xué)和物理都是自然學(xué)科，都會注重其實驗，化學(xué)更為優(yōu)勝，近幾年化學(xué)高考化學(xué)中，以實驗為主線來命題的數(shù)量明顯增多，所占的分?jǐn)?shù)也越來越重�？忌胍〉酶叻�，一定不能放松對實驗?zāi)芰Φ?培養(yǎng)。
4、加強(qiáng)解題訓(xùn)練，培養(yǎng)實戰(zhàn)能力
在第一輪復(fù)習(xí)當(dāng)中，另一個需要注意的重點(diǎn)就是加強(qiáng)經(jīng)典題型的訓(xùn)練，訓(xùn)練的知識點(diǎn)應(yīng)結(jié)合近幾年的高考知識點(diǎn)來，深刻理解知識點(diǎn)，打好基礎(chǔ)，適當(dāng)?shù)臅r候做下模擬試題或者真題。
在解題的過程當(dāng)中，不僅要注重質(zhì)量還要注重速度。選好適合的題目類型及數(shù)量，有助于加強(qiáng)思維的訓(xùn)練，減少再次做題的時間。做完題后，應(yīng)注意歸納總結(jié)，反思解題的過程及技巧，長期堅持訓(xùn)練，解題能力一定會加強(qiáng)的。
5、把握重點(diǎn)做好時時糾錯
由于復(fù)習(xí)的時間有限，且高三要復(fù)習(xí)的可門和知識點(diǎn)非常龐大，怎樣在少量的時間里面做好復(fù)習(xí)，是考生們普遍關(guān)注的問題。其主要方法，就是突出重點(diǎn)，加強(qiáng)薄弱的突擊。同時要對考試中出錯率高的地方要即使做好反思，對此地段也要強(qiáng)化訓(xùn)練。每一次考試的錯誤點(diǎn)及練習(xí)的錯誤點(diǎn)，一定要做好詳細(xì)的分析，分析其原因。
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