【優(yōu)選】化學(xué)高中的知識(shí)點(diǎn)
化學(xué)高中的知識(shí)點(diǎn) 篇1
一中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則
掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”。
1“從下往上”原則。以C1=實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。
2“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。
3先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。
4“固體先放”原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。
5“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6先驗(yàn)氣密性（裝入藥口前進(jìn)行）原則。
7后點(diǎn)酒精燈（所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈）原則。
二中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)
1測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。
�、贉y(cè)物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。
2測(cè)蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。
3測(cè)水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。
三。常見(jiàn)的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些
熱KMnO4制氧氣
制乙炔和收集NH3
其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。
四常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的10種方法
1結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3過(guò)濾法：溶與不溶。
4升華法：SiO2（I2）。
5萃取法：如用CCl4來(lái)萃取I2水中的I2。
6溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。
7增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2（CO）：通過(guò)熱的CuO；CO2（SO2）：通過(guò)NaHCO3溶液。
8吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2（O2）：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收O2。
9轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al（OH）3，F(xiàn)e（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，過(guò)濾，除去Fe（OH）3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1（OH）3。
10紙上層析（不作要求）
五常用的去除雜質(zhì)的方法10種
1雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開(kāi)。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過(guò)濃硫酸。
3沉淀過(guò)濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過(guò)量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過(guò)濾除去不溶物，達(dá)到目的。
4加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6溶液結(jié)晶法（結(jié)晶和重結(jié)晶）：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。
8分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
9滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。
六化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15例
1實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。
2做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。
3取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開(kāi)不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。
4如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。
5稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤(pán)上；也不能把稱量物放在右盤(pán)上；加法碼時(shí)不要用手去拿。
6用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）。
7向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。
8不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時(shí)不得用嘴去吹。
9給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。
10給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積一般不要超過(guò)試管容積的1/3。
11給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。
12用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。
13使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14。過(guò)濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。
15。在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。
七�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后22例
1。加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。
2。用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。
3。制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。
4。收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。
5。稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6。點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。
7。檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8。檢驗(yàn)NH3（用紅色石蕊試紙）、Cl2（用淀粉KI試紙）、H2S[用Pb（Ac）2試紙]等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。
9。做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。
10。配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。
11。中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。
12。焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。
13。用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。
14。配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15。安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16。濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
17。堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。
18。酸（或堿）流到桌子上，先加 NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。
19。檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu（OH）2懸濁液。
20。用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出pH。
21。配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。
22。稱量藥品時(shí)，先在盤(pán)上各放二張大小，重量相等的紙（腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿），再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。
八。實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法
在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們?cè)趯?shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果，而且在不同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖，作一簡(jiǎn)要的分析和歸納。
1氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。
2用排空氣法（包括向上和向下）收集氣體時(shí)，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。
3用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。
4進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng)。
5點(diǎn)燃H2、CH4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過(guò)多，產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。
6進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。
7用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。
8若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。
9洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長(zhǎng)一點(diǎn)，以利排氣。
11制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長(zhǎng)頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。
12制Cl2、HCl、C2H4氣體時(shí)，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。
九特殊試劑的存放和取用10例
1Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷烴中），（Li用石蠟密封保存）。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。
2白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。
3液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。
4I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5濃HNO3，AgNO3：見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
6固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。
7NH3·H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。
8C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。
9Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。
10鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu（OH）2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。
十與“0”有關(guān)的4例實(shí)驗(yàn)
1滴定管最上面的刻度是0。
2量筒最下面的刻度是0。
3溫度計(jì)中間刻度是0。
4托盤(pán)天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。
十一能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體
NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。當(dāng)以其它溶劑作溶劑時(shí)還要考慮氣體與溶劑之間的反應(yīng)。
十二主要實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的具體實(shí)驗(yàn)80例
1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。
2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。
3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。
5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。
7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。
8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。
9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。
10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。
11。 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰�，且試管口有液滴生成�?/p>
13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14．點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
15．向含有C1—的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42—的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。
19．將Cl2通入無(wú)色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。
20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。
22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。
23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。
24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。
25．細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。
26．強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。
27。 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。
28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。
29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。
30．給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。
31。 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。
32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。
33．I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。
34．細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。
35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。
36．硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發(fā)皿）：火焰呈淡藍(lán)色（蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末）。
37．硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上干冷燒杯）：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯內(nèi)壁有液滴生成）。
38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成。
39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來(lái)顏色。
40．過(guò)量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。
41．加熱盛有濃硫酸和木炭的`試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。
42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。
43．鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動(dòng)，有“嗤嗤”聲。
44．把水滴入盛有過(guò)氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。
45。 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。
46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。
47。 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。
48。 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。
49．無(wú)色試劑瓶?jī)?nèi)的濃硝酸受到陽(yáng)光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。
50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。
51．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。
52。 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。
53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。
54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。
55．將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁。
56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。
57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。
58。 向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。
59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2—+Cl2=2Cl2—+S↓
60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。
61．在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。
62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時(shí)間較長(zhǎng)，（容器內(nèi)壁有液滴生成）。
63。 加熱（170℃）乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。
64．在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。
65．在空氣中點(diǎn)燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。
66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。
67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。
68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。
69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。
70。 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?/p>
71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。
72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。
73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過(guò)量的濃溴水：有白色沉淀生成。
74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。
75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。
76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。
77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。
78．蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。
79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。
80．無(wú)色酚酞試液遇堿：變成紅色。
十三。有機(jī)實(shí)驗(yàn)的八項(xiàng)注意
有機(jī)實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，是高考會(huì)考的�？純�(nèi)容。對(duì)于有機(jī)實(shí)驗(yàn)的操作及復(fù)習(xí)必須注意以下八點(diǎn)內(nèi)容。
１。注意加熱方式
有機(jī)實(shí)驗(yàn)往往需要加熱，而不同的實(shí)驗(yàn)其加熱方式可能不一樣。
�、啪凭珶艏訜�。 酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實(shí)驗(yàn)都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”“蒸餾石油實(shí)驗(yàn)”和“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)”。
�、凭凭珖姛艏訜�。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機(jī)實(shí)驗(yàn)可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：“煤的干餾實(shí)驗(yàn)”。
⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過(guò)100℃。教材中用水浴加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：“銀鏡實(shí)驗(yàn)（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實(shí)驗(yàn)）”、“ 硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)（水浴溫度為6 0℃）”、“ 酚醛樹(shù)酯的制取實(shí)驗(yàn)（沸水�。�、“乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)（水浴溫度為70℃～80℃）”和“ 糖類（包括二糖、 淀粉和纖維素等）水解實(shí)驗(yàn)（熱水�。薄�
�、扔脺囟扔�(jì)測(cè)溫的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”（以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的溫度計(jì)水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中，測(cè)定水浴的溫度）、“乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)”（溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中，測(cè)定反應(yīng)液的溫度）和“ 石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)”（溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處， 測(cè)定餾出物的溫度）。
2。注意催化劑的使用
�、� 硫酸做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：“乙烯的制取實(shí)驗(yàn)”、 “硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“纖維素硝酸酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實(shí)驗(yàn)”和“乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)”。
其中前四個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為濃硫酸，后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為稀硫酸，其中最后一個(gè)實(shí)驗(yàn)也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑
�、畦F做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：溴苯的制取實(shí)驗(yàn)（實(shí)際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵）。
�、茄趸X做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)。
3。注意反應(yīng)物的量
有機(jī)實(shí)驗(yàn)要注意嚴(yán)格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例，如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否則反應(yīng)物升溫太慢，副反應(yīng)較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。
4。注意冷卻
有機(jī)實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對(duì)揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進(jìn)行冷卻。
⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實(shí)驗(yàn)：“蒸餾水的制取實(shí)驗(yàn)”和“石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)”。
�、朴每諝饫鋮s（用長(zhǎng)玻璃管連接反應(yīng)裝置）的實(shí)驗(yàn)：“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“酚醛樹(shù)酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)”和 “溴苯的制取實(shí)驗(yàn)”。
這些實(shí)驗(yàn)需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā)，既保證了實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行，又減少了這些揮發(fā)物對(duì)人的危害和對(duì)環(huán)境的污染。
5。注意除雜
有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)往往副反應(yīng)較多，導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈，必須注意對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行凈化除雜。如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如“溴苯的制備實(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)”，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此， 產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。
6。注意攪拌
注意不斷攪拌也是有機(jī)實(shí)驗(yàn)的一個(gè)注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實(shí)驗(yàn)”（也稱“黑面包”實(shí)驗(yàn)）（目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時(shí)間內(nèi)急劇反應(yīng)，以便反應(yīng)放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹）、“乙烯制備實(shí)驗(yàn)”中醇酸混合液的配制。
7。注意使用沸石（防止暴沸）
需要使用沸石的有機(jī)實(shí)驗(yàn)：
⑴ 實(shí)驗(yàn)室中制取乙烯的實(shí)驗(yàn);
�、剖驼麴s實(shí)驗(yàn)。
8。注意尾氣的處理
有機(jī)實(shí)驗(yàn)中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對(duì)這種有害氣體的尾氣進(jìn)行無(wú)害化處理。
�、湃缂淄�、乙烯、乙炔的制取實(shí)驗(yàn)中可將可燃性的尾氣燃燒掉；
�、啤颁灞降闹迫�(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。
十四。焰色反應(yīng)全集
一。 鈉離子：鈉的焰色反應(yīng)本應(yīng)不難做，但實(shí)際做起來(lái)最麻煩。因?yàn)殁c的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無(wú)色（淺淡藍(lán)色）的火焰，一根新的鐵絲（或鎳絲、鉑絲）放在外焰上灼燒，開(kāi)始時(shí)火焰也是黃色的，很難說(shuō)明焰色是鈉離子的還是原來(lái)酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。⑴方法一（鑷子－棉花－酒精法）：用鑷子取一小團(tuán)棉花（脫脂棉，下同）吸少許酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無(wú)水碳酸鈉粉末（研細(xì)），點(diǎn)燃。
⑵方法二（鐵絲法）：
�、偃∫粭l細(xì)鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無(wú)黃色火焰，
②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無(wú)水碳酸鈉粉末，
③點(diǎn)燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯干凈、酒精純），
�、馨颜从锈c鹽粉末的鐵絲放在如[圖ａ]的外焰尖上灼燒，這時(shí)外焰尖上有一個(gè)小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法教師演示實(shí)驗(yàn)較易做到，但學(xué)生實(shí)驗(yàn)因大多數(shù)酒精燈都不干凈而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍(lán)色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍(lán)色火焰，就可認(rèn)為黃色火焰就是鈉焰。
二。 鉀離子：
�、欧椒ㄒ唬凭ǎ喝∫恍∷幊谉o(wú)水碳酸鈉粉末（充分研細(xì)）放在一倒置的小燒杯上，滴加5～６滴酒精，點(diǎn)燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。
�、品椒ǘㄕ舭l(fā)皿—酒精法）：取一藥匙無(wú)水碳酸鈉粉末放在一個(gè)小發(fā)皿內(nèi)，加入１毫升酒精，點(diǎn)燃，燃燒時(shí)用玻棒不斷攪動(dòng)，可看到紫色火焰，透過(guò)鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時(shí)現(xiàn)象更明顯。
⑶方法三（鐵絲—棉花—水法）：取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加一兩滴水調(diào)成糊狀；再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個(gè)小圈，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花，棉花沾一點(diǎn)水，又把水?dāng)D干，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過(guò)鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。
�、确椒ㄋ模ㄨF絲法）：同鈉的方法二中的學(xué)生實(shí)驗(yàn)方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。
觀察鉀的焰色時(shí)，室內(nèi)光線不要太強(qiáng)，否則淺紫色的鉀焰不明顯。
三。 鋰離子：
方法一（鑷子—棉花—酒精法）：用鑷子取一團(tuán)棉花，吸飽酒精，又把酒精擠干，把棉花沾滿Li2CO3粉末，點(diǎn)燃。
方法二（鐵絲法）：跟鈉的方法二相同。
四。 鈣離子：
�、欧椒ㄒ唬ㄨ囎印藁ā凭ǎ和c的方法一。
�、品椒ǘ凭ǎ喝∫凰幊籽屑�(xì)的無(wú)水氯化鈣粉末（要吸少量水，如果的確一點(diǎn)水也沒(méi)有，則讓其在空氣吸一會(huì)兒潮）放在倒置的小燒杯上，滴加７～８滴酒精，點(diǎn)燃。
�、欠椒ㄈㄋ幊追ǎ河貌讳P鋼藥匙盛少許無(wú)水氯化鈣（同上）放在酒精燈外焰上灼燒。
五。 鍶離子：方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。
六。 鋇離子：⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：取少量研細(xì)的氯化鋇粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加入一兩滴水調(diào)成糊狀，取一小鐵絲，一端用砂紙擦凈，彎一個(gè)小圈，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花，棉花吸飽水后又?jǐn)D干，把這棉花沾滿上述糊狀氯化鋇，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒，可看到明顯的黃綠色鋇焰。
�、品椒ǘ藁ǎ瓱ǎ焊椒ㄒ活愃疲岩恍F(tuán)棉花沾水后擠干，沾滿糊狀氯化鋇，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點(diǎn)燃。可與棉花＋酒精燃燒比較。
七。 銅離子：⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：同鋇離子的方法一相同。
⑵方法二（鑷子－棉花－酒精法）：同鈉離子方法。
�、欠椒ㄈ凭ǎ和涬x子的方法一。
⑷方法四（藥匙法）：同鈣離子的方法三。
焰色反應(yīng)現(xiàn)象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的鹽的焰色反應(yīng)之所以鹽要加少量水溶解，是為了灼燒時(shí)離子隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)成彗星尾巴狀，現(xiàn)象明顯；而有的離子灼燒時(shí)較易揮發(fā)成彗星尾巴狀，就不用加水溶解了。
化學(xué)高中的知識(shí)點(diǎn) 篇2
有機(jī)物的.物理性質(zhì)
1、狀態(tài)：
固態(tài)：飽和高級(jí)脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素、醋酸(16.6℃以下);
氣態(tài)：C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;
液態(tài)
2、氣味：
無(wú)味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味);
稍有氣味：乙烯;
特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;
香味：乙醇、低級(jí)酯
3、顏色：
白色：葡萄糖、多糖
黑色或深棕色：石油
4、密度：
比水輕：苯、液態(tài)烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級(jí)酯、汽油;
比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。
5、揮發(fā)性：
乙醇、乙醛、乙酸。
6、水溶性：
不溶：高級(jí)脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;
易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;
與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。
化學(xué)高中的知識(shí)點(diǎn) 篇3
能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)
1、有機(jī)物：
⑴不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴等)
�、撇伙柡蜔N的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)
⑶石油產(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等)
⑷醇類物質(zhì)(乙醇等)
�、珊┗幕衔�(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等)
⑹天然橡膠(聚異戊二烯)
�、吮降�.同系物
2、無(wú)機(jī)物：
�、艢潲u酸及鹵化物(氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物)
�、� + 2價(jià)的Fe(亞鐵鹽及氫氧化亞鐵)
�、� -2價(jià)的S(硫化氫及硫化物)
�、� + 4價(jià)的S(二氧化硫、亞硫酸及亞硫酸鹽)
⑸雙氧水(H2O2)
化學(xué)高中的知識(shí)點(diǎn) 篇4
1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：
電能
(電力) 火電(火力發(fā)電) 化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能 缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效
原電池 將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效
2、原電池原理(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
(3)構(gòu)成原電池的條件：(1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;(2)電解質(zhì)溶液(3)閉合回路(4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
(4)電極名稱及發(fā)生的`反應(yīng)：
負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子
負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)20xx高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)能與電能
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
(5)原電池正負(fù)極的判斷方法：
①依據(jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);
較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
�、鄹鶕�(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。
�、芨鶕�(jù)原電池中的反應(yīng)類型：
負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
(6)原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法：
(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的方法歸納如下：
①寫(xiě)出總反應(yīng)方程式。 ②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。
�、垩趸磻�(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。
(7)原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的防腐。
化學(xué)高中的知識(shí)點(diǎn) 篇5
同系物
結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的.物質(zhì)物質(zhì)。
同系物的判斷要點(diǎn)：
1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。
2、組成元素種類必須相同
3、結(jié)構(gòu)相似指具有相似的原子連接方式，相同的官能團(tuán)類別和數(shù)目。結(jié)構(gòu)相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者無(wú)支鏈，后者有支鏈仍為同系物。
4、在分子組成上必須相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)，但通式相同組成上相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是鹵代烴，且組成相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，但不是同系物。
5、同分異構(gòu)體之間不是同系物。
化學(xué)高中的知識(shí)點(diǎn) 篇6
有機(jī)物的系統(tǒng)命名法
1、烷烴的系統(tǒng)命名法
�、哦ㄖ麈湥壕烷L(zhǎng)不就短。選擇分子中最長(zhǎng)碳鏈作主鏈(烷烴的名稱由主鏈的碳原子數(shù)決定)
⑵找支鏈：就近不就遠(yuǎn)。從離取代基最近的一端編號(hào)。
�、敲�
①就多不就少。若有兩條碳鏈等長(zhǎng)，以含取代基多的為主鏈。
�、诰秃�(jiǎn)不就繁。若在離兩端等距離的位置同時(shí)出現(xiàn)不同的取代基時(shí)，簡(jiǎn)單的取代基優(yōu)先編號(hào)(若為相同的取代基，則從哪端編號(hào)能使取代基位置編號(hào)之和最小，就從哪一端編起)。
�、巯葘�(xiě)取代基名稱，后寫(xiě)烷烴的名稱;取代基的排列順序從簡(jiǎn)單到復(fù)雜;相同的取代基合并以漢字?jǐn)?shù)字標(biāo)明數(shù)目;取代基的位置以主鏈碳原子的阿拉伯?dāng)?shù)字編號(hào)標(biāo)明寫(xiě)在表示取代基數(shù)目的漢字之前，位置編號(hào)之間以“，”相隔，阿拉伯?dāng)?shù)字與漢字之間以“—”相連。
�、韧闊N命名書(shū)寫(xiě)的格式：
2、含有官能團(tuán)的`化合物的命名
⑴定母體：根據(jù)化合物分子中的官能團(tuán)確定母體。如：含碳碳雙鍵的化合物，以烯為母體，化合物的最后名稱為“某烯”;含醇羥基、醛基、羧基的化合物分別以醇、醛、酸為母體;苯的同系物以苯為母體命名。
�、贫ㄖ麈湥阂院斜M可能多官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈。
�、敲汗倌軋F(tuán)編號(hào)最小化。其他規(guī)則與烷烴相似。
化學(xué)高中的知識(shí)點(diǎn) 篇7
1、溶解性規(guī)律——見(jiàn)溶解性表;
2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：
指示劑 PH的變色范圍
甲基橙<3.1紅色>4.4黃色
酚酞<8.0無(wú)色>10.0紅色
石蕊<5.1紅色>8.0藍(lán)色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極(奪電子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
陽(yáng)極(失電子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)
4、雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：(1)左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物;
(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。
例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：
3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。
例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫(xiě)出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。
寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：
應(yīng)為： 負(fù)極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：
為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
陽(yáng)極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)
8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;
9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：
金剛石 > SiC > Si (因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O).
10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。
11、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價(jià)的S)
例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
16、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否發(fā)生雙水解。
17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸
18、熔點(diǎn)最低的`金屬是Hg (-38.9C。),;熔點(diǎn)最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見(jiàn))的是K;密度最大(常見(jiàn))是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。
20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。
例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。
22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;
23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
化學(xué)高中的知識(shí)點(diǎn) 篇8
1.純堿、蘇打：Na2CO3 2.小蘇打：NaHCO3 3.大蘇打：Na2S2O3
4.石膏(生石膏)：CaSO4·2H2O 5.熟石膏：2CaSO4·.H2O
6.瑩石：CaF2 7.重晶石：BaSO4(無(wú)毒) 8.碳銨：NH4HCO3
9.石灰石、大理石：CaCO3 10.生石灰：CaO 11.食鹽：NaCl
12.熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 13.芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)
14.燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 15.綠礬：FaSO4·7H2O 16.干冰：CO2
17.明礬：KAl(SO4)2·12H2O 18.漂：Ca (ClO)2、CaCl2(混合物)
19.瀉鹽：MgSO4·7H2O 20.膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O 21.雙氧水：H2O2
23.石英：SiO2 24.剛玉：Al2O3 25.水玻璃、泡花堿：Na2SiO3
26.鐵紅、鐵礦：Fe2O3 27.磁鐵礦：Fe3O4 28.黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2
29.銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 30.菱鐵礦：FeCO3 31.赤銅礦：Cu2O
32.波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 33.玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
34.天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4 35.水煤氣：CO和H2
36.王水：濃HNO3、濃HCl按體積比1：3混合而成。
37.鋁熱劑：Al + Fe2O3(或其它氧化物) 40.尿素：CO(NH2)
化學(xué)高中的知識(shí)點(diǎn) 篇9
一、俗名
無(wú)機(jī)部分：
純堿、蘇打Ｎa2CO3、天然堿 、口堿：Ｎa2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4（無(wú)毒） 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2·12H2O 漂：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 瀉鹽：MgSO4·7H2O 膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色
光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。
鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2
有機(jī)部分：
氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT：
氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 酒精、乙醇：C2H5OH
裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。
焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH
甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO
二、 顏色
鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。
Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色
Fe2O3——紅棕色粉末
銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色
Cu2+——藍(lán)色 CuO——黑色 Cu2O——紅色
CuSO4（無(wú)水）—白色 CuSO4·5H2O——藍(lán)色
Cu2 (OH)2CO3 —綠色
Cu(OH)2——藍(lán)色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液
FeS——黑色固體
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、
三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀
Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體
I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧
CCl4——無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶
Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀
AgI—黃色沉淀 O3—淡藍(lán)色氣體 SO2—無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體
SO3—無(wú)色固體（沸點(diǎn)44.8度） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃
N2O4、NO——無(wú)色氣體 NO2——紅棕色氣體
NH3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色
三、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：
1、溶解性規(guī)律——見(jiàn)溶解性表； 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：
指示劑 PH的變色范圍
甲基橙 ＜3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色
酚酞 ＜8.0無(wú)色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色
石蕊 ＜5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍(lán)色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極（奪電子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
陽(yáng)極（失電子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）
4、雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：（1）左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物；
�。�2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。
例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：
3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。
例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫(xiě)出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。
寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：
應(yīng)為： 負(fù)極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：
為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
陽(yáng)極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）
8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越��；
9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：
金剛石 > SiC > Si （因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O）.
10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。
11、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價(jià)的S)
例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的'濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否發(fā)生雙水解。
17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸
18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (-38.9C。),；熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410c）；密度最小（常見(jiàn)）的是K；密度最大（常見(jiàn)）是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。
20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。
例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，�。�、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。
22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；
23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
化學(xué)高中的知識(shí)點(diǎn) 篇10
同分異構(gòu)體
化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱同分異構(gòu)體。
1、同分異構(gòu)體的種類：
�、盘兼湲悩�(gòu)：指碳原子之間連接成不同的鏈狀或環(huán)狀結(jié)構(gòu)而造成的異構(gòu)。如C5H12有三種同分異構(gòu)體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。
⑵位置異構(gòu)：指官能團(tuán)或取代基在在碳鏈上的位置不同而造成的異構(gòu)。如1—丁烯與2—丁烯、1—丙醇與2—丙醇、鄰二甲苯與間二甲苯及對(duì)二甲苯。
�、钱愵惍悩�(gòu)：指官能團(tuán)不同而造成的異構(gòu)，也叫官能團(tuán)異構(gòu)。如1—丁炔與1，3—丁二烯、丙烯與環(huán)丙烷、乙醇與甲醚、丙醛與丙酮、乙酸與甲酸甲酯、葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖等。
⑷其他異構(gòu)方式：如順?lè)串悩?gòu)、對(duì)映異構(gòu)(也叫做鏡像異構(gòu)或手性異構(gòu))等，在中學(xué)階段的信息題中屢有涉及。
各類有機(jī)物異構(gòu)體情況：
2、同分異構(gòu)體的`書(shū)寫(xiě)規(guī)律：
�、磐闊N(只可能存在碳鏈異構(gòu))的書(shū)寫(xiě)規(guī)律：主鏈由長(zhǎng)到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布由對(duì)到鄰到間。
⑵具有官能團(tuán)的化合物如烯烴、炔烴、醇、酮等，它們具有碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)、異類異構(gòu)，書(shū)寫(xiě)按順序考慮。一般情況是碳鏈異構(gòu)→官能團(tuán)位置異構(gòu)→異類異構(gòu)。
⑶芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯環(huán)上的相對(duì)位置具有鄰、間、對(duì)三種。
3、判斷同分異構(gòu)體的常見(jiàn)方法：
�、庞洃浄ǎ�
①碳原子數(shù)目1~5的烷烴異構(gòu)體數(shù)目：甲烷、乙烷和丙烷均無(wú)異構(gòu)體，丁烷有兩種異構(gòu)體，戊烷有三種異構(gòu)體。
�、谔荚訑�(shù)目1~4的一價(jià)烷基：甲基一種(—CH3)，乙基一種(—CH2CH3)，丙基兩種(—CH2CH2CH3、—CH(CH3)2)，丁基四種(—CH2CH2CH2CH3、CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3)
③一價(jià)苯基一種、二價(jià)苯基三種(鄰、間、對(duì)三種)。
�、苹鶊F(tuán)連接法：將有機(jī)物看成由基團(tuán)連接而成，由基團(tuán)的異構(gòu)數(shù)目可推斷有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)目。
如：丁基有四種，丁醇(看作丁基與羥基連接而成)也有四種，戊醛、戊酸(分別看作丁基跟醛基、羧基連接而成)也分別有四種。
⑶等同轉(zhuǎn)換法：將有機(jī)物分子中的不同原子或基團(tuán)進(jìn)行等同轉(zhuǎn)換。
如：乙烷分子中共有6個(gè)H原子，若有一個(gè)H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一種結(jié)構(gòu)，那么五氯乙烷有多少種?假設(shè)把五氯乙烷分子中的Cl原子轉(zhuǎn)換為H原子，而H原子轉(zhuǎn)換為Cl原子，其情況跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一種結(jié)構(gòu)。同樣，二氯乙烷有兩種結(jié)構(gòu)，四氯乙烷也有兩種結(jié)構(gòu)。
�、鹊刃浞ǎ旱刃渲冈谟袡C(jī)物分子中處于相同位置的氫原子。等效氫任一原子若被相同取代基取代所得產(chǎn)物都屬于同一物質(zhì)。其判斷方法有：
�、偻惶荚由线B接的氫原子等效。
②同一碳原子上連接的—CH3中氫原子等效。如：新戊烷中的四個(gè)甲基連接于同一個(gè)碳原子上，故新戊烷分子中的12個(gè)氫原子等效。
③同一分子中處于鏡面對(duì)稱(或軸對(duì)稱)位置的氫原子等效。如：分子中的18個(gè)氫原子等效。
化學(xué)高中的知識(shí)點(diǎn) 篇11
一、知識(shí)回顧
1、海水中含有豐富的化學(xué)元素，元素周期表列出的10種元素，有80多種能在海水中找到，根據(jù)海水中各元素含量的多少，把海水中的元素分為_(kāi)________、__________。
2、海水中的常量元素有氯、鈉、鎂、硫、鈣、碳、鍶、溴、硼、氟；微量元素有鋰、碘、鈾。海水中所含有的元素大部分以_________形式存在。
3、氯堿工業(yè)的產(chǎn)品涉及國(guó)計(jì)民生的各個(gè)方面，其反應(yīng)的原理為：___________。
4、鎂是較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的__________。不僅能與氧氣反應(yīng)，而且在一定條件下與某些氧化物反應(yīng)，如________，將其中的某些元素還原出來(lái)，在冶金式業(yè)上，金屬鎂常用作還原劑和脫氧劑。
5、海水中提取鎂的工藝流程
海水中提取鎂的流程分為三步，分別是：
（1）_______________________________；
�。�2）______________________________；
�。�3）電解氯化鎂。
這三步的`反應(yīng)程式分別是：
�。�1）_______________________________；
�。�2）______________________________；
（3）_______________________________；
6、溴和碘的性質(zhì)
�。�1）溴在常溫下為_(kāi)________色液體（唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)），極易_________產(chǎn)生有毒的溴蒸氣，因此將溴密封保存在陰暗處，并在盛有溴的試劑瓶?jī)?nèi)加適量水。
（2）碘單質(zhì)為_(kāi)________色固體，其遇淀粉會(huì)_________，可利用這一特性鑒定碘的存在，碘在加熱時(shí)易_________，可利用碘的這一性質(zhì)提純和分離碘。例如食鹽和碘的混合物可用加熱法分離。
�。�3）溴單質(zhì)的氧化性介于________和_________之間，因此在海水提溴的化工生產(chǎn)中可以選用Cl2作氧化劑。從海水中提取溴，一般要經(jīng)歷濃縮、氧化、提取三個(gè)步驟。
二、鞏固練習(xí)
1. 把碘從碘水里分離出來(lái)，有下列基本操作：①靜置后分液 ②充分振蕩 ③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取劑四氯化碳。其正確的操作順序是
A.①②③ B.③②① C.②③① D.③①②
2. 在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟，應(yīng)理解為 （ ）
A.單質(zhì) B.分子 C.元素 D.氧化物
3. 碘跟氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈+3和+5兩種價(jià)態(tài)，這種化合物的化學(xué)式是 （ ）
A、I2O3 B、I2O4 C、I4O7 D、I4O9
4. 在100 mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br－
變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于
A．0.0075 molL－1 B．0.18 molL－1 C．0.075 molL－1 D．0.08 molL－1
5. 某溶液Cl-、Br- I-三者物質(zhì)的量之比是1：2：3，通入一定的Cl2，該溶液中Cl- Br- I-比值為3：2：1，則反應(yīng)的Cl2和原溶液中I-的物質(zhì)的量之比是下列的
A.1：2 B.1：3 C.1：4 D.1：6
6. 100ml0.30mol/LNa2SO4溶液和50ml0.20mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，在相同溫度下溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為 ( )
A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L
7. (雙選)某無(wú)色氣體可能含有HCl、 HBr 、SO2 、CO2 中的一種或幾種。將氣體通入到適量氯水中，恰好完全反應(yīng)，不再剩余氣體。將所得的無(wú)色溶液分裝在兩個(gè)試管
中，分別加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液，均產(chǎn)生白色沉淀。則正確的是
A．原氣體中一定有SO2 ,一定無(wú)HBr B．原氣體中可能有SO2
C．原氣體中一定有HCl D．不能確定有無(wú)HCl,但一定無(wú)CO2
化學(xué)高中的知識(shí)點(diǎn) 篇12
1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;
2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。
4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;
5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;
7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;
8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色;
9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙;
10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的'白光;
11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙;
12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;
13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;
15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;
化學(xué)高中的知識(shí)點(diǎn) 篇13
一元弱酸，指理想狀態(tài)下一分子一元弱酸可以電離出一分子氫離子，由于是弱電解質(zhì)，則無(wú)法完全電離。在中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)過(guò)程中經(jīng)常遇到一元酸強(qiáng)弱的判斷，下面就一元酸(HA)強(qiáng)弱的判斷方法歸納。
一、通過(guò)pH判斷
(1)測(cè)定已知物質(zhì)相同濃度的HA和一元強(qiáng)酸的pH，若HA的pH大于同濃度一元強(qiáng)酸的pH，則說(shuō)明HA為弱酸。
(2)取一定體積的HA溶液，測(cè)定其pH，再稀釋100倍，若pH增大的程度小于2個(gè)單位，則HA為弱酸;若pH增大的程度等于2個(gè)單位，則HA為強(qiáng)酸。
(3)取HA溶液，測(cè)其pH，然后加熱，若pH變小，則說(shuō)明HA為弱酸(易揮發(fā)和易分解的酸一般不用此法);其原理是加熱，能夠使電離平衡正向移動(dòng)。
(4)取HA溶液，測(cè)其pH，然后加入NaA固體少許，若pH變大，說(shuō)明HA為弱酸。其原理根據(jù)勒沙特列原理，電離平衡逆向移動(dòng)。
二、通過(guò)生成氣體判斷
(1)通過(guò)生成氣體的速率判斷
取物質(zhì)的量濃度相同的HA溶液和鹽酸，分別加入顆粒大小相同的鋅粒，若開(kāi)始時(shí)鹽酸中產(chǎn)生的氣泡比HA中產(chǎn)生的氣泡快，說(shuō)明HA是弱酸。
(2)通過(guò)生成氣體的量判斷
取體積和pH均相同的HA溶液和鹽酸，分別加入足量的顆粒大小相同的鋅粒，在相同的時(shí)間內(nèi)，若HA中收集到的氣體比鹽酸中收集到的氣體多，則說(shuō)明HA為弱酸。
三、通過(guò)中和反應(yīng)判斷
取相同體積，相同pH的HA溶液與鹽酸溶液，分別用氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定，如果滴定HA溶液用的氫氧化鈉溶液體積大于滴定鹽酸的，說(shuō)明HA為弱酸。
四、通過(guò)鹽的水解判斷
看HA對(duì)應(yīng)強(qiáng)堿鹽的`水溶液的酸堿性，如果NaA溶液的pH>7，則說(shuō)明HA為弱酸。
五、通過(guò)導(dǎo)電能力判斷
分別取相同物質(zhì)的量濃度的HA溶液和鹽酸，測(cè)其導(dǎo)電能力，若HA溶液的導(dǎo)電能力弱于鹽酸，則說(shuō)明HA為弱酸。
總之，只要能說(shuō)明該物質(zhì)(HA)是不完全電離的，即存在電離平衡，也就是說(shuō)既有離子，又有分子，就可以說(shuō)該物質(zhì)(HA)是一元弱酸。
化學(xué)高中的知識(shí)點(diǎn) 篇14
物質(zhì)的組成：
1、分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì)：
(1)分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種能獨(dú)立存在的微粒，它保持著這種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。分子有一定的大小和質(zhì)量;分子間有一定距離;分子在不停地運(yùn)動(dòng)著;(物理變化是分子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)改變的結(jié)果)，分子間存在分子間作用力(范德華力)和在一些分子間存在氫鍵。
(2)由分子構(gòu)成的物質(zhì)(在固態(tài)時(shí)均為分子晶體)。如：干冰、水、硫酸等。
2、原子和原子構(gòu)成的物質(zhì)：
(1)原子是參加化學(xué)變化的最小微粒�；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子間重新組合，是原子運(yùn)動(dòng)形態(tài)的變化。原子有一定的種類、大小和質(zhì)量，由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子間有一定間隙，原子不停地運(yùn)動(dòng)著，原子間有一定的作用力。
(2)由原子構(gòu)成的晶體，如金剛石、晶體硅等。
3、離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)：
離子是帶電的'原子或原子團(tuán)，絕大多數(shù)鹽類，強(qiáng)堿，低價(jià)金屬氧化物等都是由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的化合物。
注：離子和原子在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上均不相同。
4、純凈物和混合物：
純凈物：由同一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，即由同種分子或微粒組成，有固定的組成和一定的性質(zhì)。
混合物：由不同種物質(zhì)組成的物質(zhì)，即由不同種分子或微粒組成，無(wú)一定的組成，沒(méi)有固定的熔、沸點(diǎn)。
5、物質(zhì)的性質(zhì)和變化：
物理變化：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。如：三態(tài)變化、金屬導(dǎo)電、蒸餾和分餾、揮發(fā)和升華、吸附和鹽析、電泳、潮解、溶液及鹽的焰色反應(yīng)、粉碎、凝聚等。
物理性質(zhì)：不需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔沸點(diǎn)、溶解度、導(dǎo)電性等。
化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化，物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一般都伴隨著物理變化，但化學(xué)變化占優(yōu)勢(shì)。如：風(fēng)化、老化、裂化、裂解、硝化、磺化、鈍化、酯化、皂化、水泥的硬化、硬水的軟化、同素異形體之間的轉(zhuǎn)化等;脫水、脫氧、脫氫、脫硫等;干餾、燃燒、粉塵的爆炸等;電解、電鍍、原電池反應(yīng)、電化學(xué)腐蝕等。
化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化過(guò)程中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如物質(zhì)的氧化性、還原性、酸堿性等。
6、常見(jiàn)無(wú)機(jī)物之間的反應(yīng)關(guān)系：
�、俜墙饘僖话隳芘c氫、氧化合生成氣態(tài)氫化物和氧化物，能與某些非金屬化合生成無(wú)氧酸鹽，有些非金屬能與水或堿溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，非金屬性強(qiáng)的物質(zhì)可以把非金屬性弱的物質(zhì)從其鹽(或酸)的水溶液中置換出來(lái);
�、诖蠖鄶�(shù)金屬能與氧氣等非金屬化合生成金屬氧化物或無(wú)氧酸鹽，除金、鉑外能與氧化性酸反應(yīng)，較活潑金屬能與非氧化性酸反應(yīng)生成H2，很活潑的金屬能與水作用，鋁等金屬還可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2;
�、鄞蠖鄶�(shù)酸性氧化物可與水作用生成相應(yīng)的酸，能與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的含氧酸鹽;
�、艽蠖鄶�(shù)堿性氧化物能與酸性氧化物(或酸)作用生成鹽，有些堿性氧化物可溶于水生成相應(yīng)的堿;
�、菽承┪镔|(zhì)具有兩性，如：鋁、氧化鋁、氫氧化鋁等既能與酸作用生成相應(yīng)的鹽，又能與堿作用生成鹽。
7、常用化學(xué)用語(yǔ)：
元素符號(hào)(核素)、離子符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式等。理解并掌握上述化學(xué)用語(yǔ)的寫(xiě)法及使用規(guī)則。
化學(xué)高中的知識(shí)點(diǎn) 篇15
常見(jiàn)問(wèn)題1:碳族元素
問(wèn)題：
碳族元素在周期表中位于容易_____（失去或得到）電子，因而容易形成----化合物。
碳族元素原子次外電子層都為_(kāi)____（穩(wěn)定或不穩(wěn)定）結(jié)構(gòu)。
解答:
難于得和失去電子等等，所以形成共價(jià)化合物！
常見(jiàn)問(wèn)題2:電冰箱不應(yīng)放在有煤氣或液化氣的房間，為什么？
解答:
煤氣和液化氣是當(dāng)今城市居民生活的主要燃料，煤氣的成分主要是一氧化碳和氫氣，液化氣主要成分為丙烷、丁烷等有機(jī)化合物，都具有易燃易爆有毒,腐蝕性很強(qiáng)(例如CO等)的特點(diǎn)。它能夠與鋼板制作的電冰箱外殼起化學(xué)反應(yīng)，生成化合物形成鐵銹，破壞電冰箱的美觀，嚴(yán)重的會(huì)使電冰箱保溫能力變差。一般情況下，新的電冰箱，外殼雖經(jīng)油漆保護(hù)，如果放置在有煤氣或液化氣的房間中，少則1—2個(gè)月，多則半年或一年，就會(huì)銹跡斑斑，十分難看了。所以電冰箱不能放在有煤氣或液化氣的房間內(nèi)。
常見(jiàn)問(wèn)題3:碳族元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)變化
問(wèn)題：
為什么碳族元素不像鹵素和堿金屬元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)變化那樣有規(guī)律？
解答:
物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低，取決于構(gòu)成該物質(zhì)的微粒之間的作用力強(qiáng)弱。
鹵素單質(zhì)氟、氯、溴、碘固態(tài)時(shí)為分子晶體，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間的作用力——范得華力增強(qiáng)，故熔沸點(diǎn)依次升高；而堿金屬Li、Na、K、Ru、Cs屬金屬晶體，微粒間作用力隨原子半徑的增大而減小，故熔沸點(diǎn)依次降低；碳組元素的單質(zhì)中，金剛石和晶體硅屬于原子晶體，Ge、Sn、Pb屬于金屬晶體，兩類單質(zhì)間的熔沸點(diǎn)無(wú)明顯遞變。但原子晶體從金剛石到晶體硅，因原子半徑增大共價(jià)鍵減弱而熔沸點(diǎn)降低，金屬晶體從Ge到Pb如同堿金屬，熔沸點(diǎn)依次降低。
常見(jiàn)問(wèn)題4:單質(zhì)硅與二氧化碳（或硅酸鹽）相比誰(shuí)更穩(wěn)定？
問(wèn)題：
根據(jù)硅元素在自然界里的存在狀態(tài)進(jìn)行分析、判斷，單質(zhì)硅與二氧化碳（或硅酸鹽）相比誰(shuí)更穩(wěn)定？
解答:
二氧化硅（或硅酸鹽）比單質(zhì)硅更穩(wěn)定。
常見(jiàn)問(wèn)題5:單質(zhì)硅和二氧化硅(硅酸鹽)誰(shuí)更穩(wěn)定?
問(wèn)題：
單質(zhì)硅和二氧化硅(硅酸鹽)誰(shuí)更穩(wěn)定?
解答:
二氧化硅(硅酸鹽)比單質(zhì)硅更穩(wěn)定,因?yàn)樽匀唤缋锏墓枞渴且曰蠎B(tài)存在,且?guī)缀跞渴嵌趸韬凸杷猁}這樣的化合物.
常見(jiàn)問(wèn)題6:為什么會(huì)發(fā)生煤氣中毒?
問(wèn)題：
為什么會(huì)發(fā)生煤氣中毒?
解答:
通常說(shuō)的煤氣，主要成分是一氧化碳。在冬天燒煤爐時(shí)，由于門(mén)窗緊閉，房間里不通風(fēng)，產(chǎn)生的一氧化碳無(wú)法擴(kuò)散到室外去，人吸多了就會(huì)中毒。一氧化碳沒(méi)有顏色，也沒(méi)有氣味，被人吸入后，透過(guò)肺泡進(jìn)入血液，搶先和負(fù)責(zé)輸送氧氣的紅血球里的血紅蛋白結(jié)合。一氧化碳和血紅蛋白結(jié)合的能力比氧氣強(qiáng)二三百倍，它抓住了血紅蛋白就緊緊抱住不放，使血紅蛋白喪失了和氧結(jié)合的能力。人斷絕了氧氣的供應(yīng)，就會(huì)頭暈心慌，昏迷不醒,甚至死亡�？諝庵幸谎趸嫉暮窟_(dá)到萬(wàn)分之幾的時(shí)候，人就會(huì)中毒。
常見(jiàn)問(wèn)題7:奇妙的人造血
問(wèn)題：
奇妙的人造血
解答:
“人造血”同人血相比，比重高于人血，但粘滯性基本差不多。它有許多的優(yōu)點(diǎn)：
首先對(duì)人體無(wú)害。因?yàn)椤叭嗽煅辈恍枰闻K化解代謝，也不會(huì)產(chǎn)生有毒的物質(zhì)損壞腎臟。在病人自身的造血機(jī)能開(kāi)始恢復(fù)時(shí)，它能自動(dòng)的通過(guò)肺部的.呼吸和尿液排出體外。
其次化學(xué)穩(wěn)定性好�！叭嗽煅笨纱娣哦寥陼r(shí)間也不會(huì)變性，而血庫(kù)里的血一般只能放二三個(gè)月。
另外“人造血”還有優(yōu)良的運(yùn)載氧氣和二氧化碳的能力。它輸給病人時(shí)，由于沒(méi)有血型之分，所以無(wú)論何人何時(shí)均可輸注，十分安全和方便。
此外“人造血”還有一種奇妙的功能。當(dāng)人煤氣中毒（即一氧化碳）以后，只要注入“人造血”，它便可把血液中的一氧化碳奪過(guò)來(lái)，讓紅細(xì)胞復(fù)活，使中毒者起死回生。
“人造血”正以它的巨大作用，成為“失血者的救星”�？茖W(xué)家們充滿信心的預(yù)言，不久的將來(lái)，血庫(kù)依靠獻(xiàn)血的時(shí)代將宣告結(jié)束，取而代之的將是“人造血”。
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