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高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(2)
(Ⅰ)同周期比較：
金屬性：Na>Mg>Al
與酸或水反應(yīng)：從易→難
堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)H2S
酸性(含氧酸)：：NaOH
單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易→難
氫化物穩(wěn)定：HF>HCl>HBr>HIHF
(2)電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。
元素周期表的應(yīng)用
1、元素周期表中共有個(gè) 7 周期， 3 是短周期， 3 是長(zhǎng)周期。其中第 7 周期也被稱為不完全周期。
2、在元素周期表中， ⅠA-ⅦA 是主族元素，主族和0族由短周期元素、 長(zhǎng)周期元素 共同組成。 ⅠB -ⅦB 是副族元素，副族元素完全由長(zhǎng)周期元素 構(gòu)成。
3、元素所在的周期序數(shù)= 電子層數(shù) ，主族元素所在的族序數(shù)= 最外層電子數(shù)，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。在同一周期中，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)核外電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng) 。在同一主族中，從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大 ，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸 減弱 ，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸 減弱 。
4、元素的結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點(diǎn)。我們可以根據(jù)元素在周期表中的位置，推測(cè)元素的結(jié)構(gòu)，預(yù)測(cè) 元素的性質(zhì) 。元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，人們可以借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。例如，在金屬和非金屬的分界線附近尋找 半導(dǎo)體 材料，在過渡元素中尋找各種優(yōu)良的 催化劑 和耐高溫、耐腐蝕 材料。
第二單元 微粒之間的相互作用
化學(xué)鍵是直接相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子或離子間強(qiáng)烈的相互作用。
1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較
鍵型離子鍵共價(jià)鍵概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間(特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵)非金屬元素之間離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。(一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵)
共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。(只有共價(jià)鍵一定沒有離子鍵)
極性共價(jià)鍵(簡(jiǎn)稱極性鍵)：由不同種原子形成，A-B型，如，H-Cl。
共價(jià)鍵
非極性共價(jià)鍵(簡(jiǎn)稱非極性鍵)：由同種原子形成，A-A型，如，Cl-Cl。
2.電子式：
用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：(1)電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷;而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。(2)[ ](方括號(hào))：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。
3、分子間作用力定義把分子聚集在一起的作用力。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和 溶解性 的重要因素之一。
4、水具有特殊的物理性質(zhì)是由于水分子中存在一種被稱為氫鍵的分子間作用力。水分子間的 氫鍵 ，是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間所形成的分子間作用力，這種作用力使得水分子間作用力增加，因此水具有較高的 熔沸點(diǎn)。其他一些能形成氫鍵的分子有 HF H2O NH3 。
項(xiàng)目離子鍵共價(jià)鍵?
?金屬鍵概念?陰陽之間的強(qiáng)烈相互作用?原子通過共用電子對(duì)形成的強(qiáng)烈相互作用
??形成化合物離子化合物??金屬單質(zhì)判斷化學(xué)鍵方法????形成晶體離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體判斷晶體方法????熔沸點(diǎn)?高?低?很高?有的很高有的很低融化時(shí)破壞作用力?離子鍵?物理變化分子間作用力化學(xué)變化共價(jià)鍵?共價(jià)鍵?金屬鍵硬度導(dǎo)電性????第三單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性
?同系物同位素同分異構(gòu)體同素異形體概念組成相似，結(jié)構(gòu)上相差一個(gè)或多個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)物質(zhì)子數(shù)相同中子屬不同的原子互成稱同位素分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物同一元素形成的不同種單質(zhì)研究
對(duì)象有機(jī)化合物之間原子之間化合物之間單質(zhì)之間相似點(diǎn)結(jié)構(gòu)相似通式相同質(zhì)子數(shù)相同分子式相同同種元素不同點(diǎn)相差n個(gè)CH2原子團(tuán)(n≥1)中子數(shù)不同原子排列不同組成或結(jié)構(gòu)不同代表物烷烴之間氕、氘、氚乙醇與二甲醚
正丁烷與異丁烷O2與O3 金剛石與石墨
專題二 化學(xué)反應(yīng)與能量變化
第一單元 化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)限度
1、化學(xué)反應(yīng)的速率
(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。 計(jì)算公式：v(B)==
①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
�、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。
�、垡陨纤硎镜氖瞧骄俾剩皇撬矔r(shí)速率。
�、苤匾�(guī)律：(i)速率比=方程式系數(shù)比 (ii)變化量比=方程式系數(shù)比
(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
�、诖呋瘎阂话慵涌旆磻�(yīng)速率(正催化劑)
③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))
⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。
2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
(1)在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。
化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度
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