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九年級化學(xué)原子結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計
九年級化學(xué)原子結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計已經(jīng)為大家準(zhǔn)備好啦，老師們，大家可以參考以下是教學(xué)設(shè)計模板，整理自己的教學(xué)思路！
教學(xué)目標(biāo)
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.了解核外電子是分層排布的。
2.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。
3.初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。
教學(xué)重難點
【重點難點】
1.核外電子的分層排布。
2.相對原子質(zhì)量的理解。
教學(xué)過程
學(xué)習(xí)內(nèi)容一 核外電子的分層排布
【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】
閱讀課本第54頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。
1.在含有多個電子的原子里，電子的能量是不同的，能量低的離核較近，能量高的離核較遠(yuǎn)。通常把電子運動在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域稱為電子層。原子核外電子是分層排布的。原子結(jié)構(gòu)示意圖可以方便地表示原子核外電子的排布。
2.核外電子的排布規(guī)律
�、僖阎氐脑雍送怆娮幼钌俚挠�1層，最多的有7層。
②第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子。
③最外層不超過8個電子(只有一個電子層時不超過2個)。
3.原子結(jié)構(gòu)示意圖
①小圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核、質(zhì)子數(shù);
�、诨【�表示電子層;
�、刍【�上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。如：這是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖。
【討論交流】
1.稀有氣體的原子最外層電子數(shù)有何特點?
2.金屬原子、非金屬原子、稀有氣體原子的最外層電子數(shù)特點及結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定?
【溫馨點撥】
1.①稀有氣體的原子最外層電子數(shù)一般為8個。
�、谌舻谝粚訛樽钔鈱�，則為2個。
�、墼幼钔鈱与娮訑�(shù)最多不超過8個。
說明：穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即原子最外層電子數(shù)達(dá)到8個(若第一
【名師歸納】
化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切�；瘜W(xué)性質(zhì)是否相同除了看它們的最外層電子數(shù)是否相等外，還要看它們是不是屬于同一種結(jié)構(gòu)。
【反饋練習(xí)】
1.下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于金屬原子的是(A)
2.某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，下列有關(guān)該微粒的說法錯誤的是(D)
A.該微粒的原子核內(nèi)有11個質(zhì)子
B.該微粒在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子
C.該微粒的原子核外有3個電子層
D.該圖表示的微粒是一種離子
3.根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是(B)
4.根據(jù)下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組是(A)
5.下面是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請用序號填空：
(1)電子層排布相同的是BC;
(2)屬于同種元素的是AB;
(3)表示陽離子的是C;
(4)屬于非金屬元素原子的是AD。
學(xué)習(xí)內(nèi)容二 相對原子質(zhì)量
【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】
閱讀課本第56頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。
1.相對原子質(zhì)量是指以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。相對原子質(zhì)量是一個比值，它的單位是1。
2.跟質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。
3.我國科學(xué)家張青蓮為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越的貢獻(xiàn)。
【討論交流】
相對原子質(zhì)量和原子的質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系是什么?
【溫馨點撥】
相對原子質(zhì)量和原子的質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系
【名師歸納】
相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，它的單位是1。相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
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