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化學(xué)復(fù)習(xí)資料
上學(xué)期間，大家最熟悉的就是知識(shí)點(diǎn)吧？知識(shí)點(diǎn)是指某個(gè)模塊知識(shí)的重點(diǎn)、核心內(nèi)容、關(guān)鍵部分。哪些知識(shí)點(diǎn)能夠真正幫助到我們呢？下面是小編收集整理的化學(xué)復(fù)習(xí)資料，歡迎大家分享。
化學(xué)復(fù)習(xí)資料 1
第一章 打開原子世界的大門
1.1 從葡萄干面包原子模型到原子結(jié)構(gòu)的行星模型 一、從古典原子論到葡萄干面包原子模型 二、從X射線到放射性的發(fā)現(xiàn) 三、原子結(jié)構(gòu)的行星模型
1.2 原子結(jié)構(gòu)的相對(duì)原子質(zhì)量
一、 原子的構(gòu)成 化合價(jià)±a
質(zhì)子Z個(gè) 質(zhì)量數(shù)A b±離子電荷 原子 原子核 中子A-Z個(gè) X
核外電子Z個(gè) 質(zhì)子數(shù)Z c原子個(gè)數(shù)
核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）
二、同位素
元素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子叫做元素
同位素：具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一種元素的原子互稱為同位素 （同位素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)、化學(xué)性質(zhì)相同；中子數(shù)、原子的質(zhì)量數(shù)不同） 例：氫原子的同位素（1個(gè)質(zhì)子）：氕（H）無中子；氘（D、重氫）1個(gè)中子；氚（T、超重氫）2個(gè)中子
大多數(shù)天然元素都有同位素，各種同位素所占的原子百分率一般是不變的。
放射性同位素的應(yīng)用：探測金屬器件缺陷、研究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理、育種、保存食物、治療腫瘤
三、相對(duì)原子質(zhì)量
相對(duì)原子質(zhì)量：以一個(gè)碳—12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一個(gè)原子的真是質(zhì)量跟一個(gè)碳—12原子質(zhì)量的1/12的比值，成為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
元素的相對(duì)原子質(zhì)量：它的各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量，根據(jù)其所占的原子百分率（豐度）計(jì)算而得的平均值（A=A1*a1%+A2*a2%+…+An*an%）
近似平均相對(duì)原子質(zhì)量：用各種原子的質(zhì)量數(shù)替換各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量 ◇ 十字交叉法
1.3 揭開原子核外電子運(yùn)動(dòng)的面紗 一、原子結(jié)構(gòu)示意圖與電子式
核外電子按能量高低由內(nèi)層至外層分層排布（近核低、遠(yuǎn)核高），這種分層排布情況可用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示。（◇熟記1到20號(hào)元素）
第一電子層稱為K層，依次為、L、M、N、O、P、Q。 元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)決定，常用小黑點(diǎn)或叉來表示元素原子的最外層上的電子，這種圖式被稱為電子式。
二、初步認(rèn)識(shí)核外電子排布的規(guī)律
1、 各電子層最多可容納的電子書為2n^2個(gè)（n表示電子層序數(shù)）。
2、 最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層為最外層時(shí)則不超過2個(gè)）；當(dāng)最外層電子數(shù)達(dá)到8（K層為2）時(shí)，就達(dá)到了稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
3、 次外層電子數(shù)不超過18，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32
4、 能量越低的電子離核越近 金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，易失電子；非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多，易得電子；稀有氣體原子最外層已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，既不易失電子也不易得電子。
◇核外電子數(shù)為10的微粒：Ne、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、CH4、NH3、H20、HF、OH-、NH4+、H3O+
三、離子 離子：原子或原子團(tuán)得、失電子后形成的帶電微粒稱為離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。 離子或原子的結(jié)構(gòu)和帶電狀況是不同的，帶正電荷的離子稱為陽離子，帶負(fù)電荷的離子稱為陰離子。
◇物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度
第二章 開發(fā)海水中的鹵素資源
2.1 以食鹽為原料的化工產(chǎn)品
一、海水曬鹽
太陽能蒸發(fā)法（鹽田法）：把海水引入鹽田，利用日光、風(fēng)力蒸發(fā)濃縮海水，使其達(dá)到飽和，并進(jìn)一步使食鹽結(jié)晶出來。
鹵水密度控制范圍：1.21~1.26g/ml 雜質(zhì)：Ca2+、Mg2+、SO4 2+
粗鹽提純：NaOH除Mg2+；BaCl2除SO4 2+；Na2CO3除Ca2+；HCl除NaOH和Na2CO3（Na2CO3必須在BaCl2之后）
二、中國現(xiàn)代化工之母——氯堿工業(yè) 食鹽用來生產(chǎn)氯氣、氫氣、燒堿和純堿，進(jìn)一步加工成鹽酸、漂粉精、氯化鐵和聚氯乙烯等。 電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O-通電→2NaOH+H2↑+Cl2↑ 產(chǎn)物：陰極H2、NaOH；陽極Cl2、Cl2+2KI→2KCl+I2、
現(xiàn)象：兩極均產(chǎn)生氣體；陰極區(qū)附近出現(xiàn)紅色，有堿生成；陽極淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，氣體有刺激性氣味
�。ā笫雏}水電解工藝——陽離子交換膜法電解）
三、重要的化工基本原料——鹽酸和燒堿 ◇電離方程式保存溴時(shí)，為什么要液封。
NaOH：一元強(qiáng)堿。2NaCl+2H2O-通電→2NaOH+H2↑+Cl2↑、NaOH→Na+ +OH- HCl：易揮發(fā)的一元強(qiáng)酸。H2+Cl2-點(diǎn)燃→2HCl、HCl→H+ +Cl- 氯化氫的物理性質(zhì)
1、色味態(tài)：無色、有刺激性氣味的氣體 2、密度：比空氣重，向上排空氣法 3、水溶性：極易溶于水（1：500） ◇噴泉實(shí)驗(yàn)
氯化氫的化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定（共價(jià)化合物） 氯化氫的實(shí)驗(yàn)室制法保存溴時(shí)，為什么要液封。
NaCl+H2SO4-微熱→NaHSO4+HCl↑ （2NaCl+H2SO4-加熱→Na2SO4+2HCl） 裝置：固液加熱型
2.2 海水中的氯
一、氯氣性質(zhì)的研究 氯氣的物理性質(zhì)
1、色態(tài)味：黃綠色、有刺激性氣味、有毒性的氣體 2、密度：比空氣重
3、可溶于水（1體積水中能溶解2體積氯氣） 氯氣的化學(xué)性質(zhì)
1、氯氣與金屬反應(yīng)：2Fe+3Cl2-點(diǎn)燃→2FeCL3 劇烈燃燒、放出大量熱、褐色的煙 2、氯氣與非金屬反應(yīng)：H2+Cl2-點(diǎn)燃→2HCl 安靜燃燒，蒼白色火焰（瓶口白霧） 3、氯氣與堿反應(yīng)：Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O（84消毒液） 4、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O（可逆）→HClO+HCl 氯氣的制法
1、工業(yè)制法：電解飽和食鹽水
2、實(shí)驗(yàn)室制法：MnO2+4HCl（濃）-加熱→MnCl2+Cl2+2H2O 反應(yīng)裝置：固液加熱型
收集裝置：向上排氣、排飽和食鹽水
裝置：飽和食鹽水（除HCl，Cl2在其中溶解度降低）→濃硫酸（除H2O）→NaOH（吸收）
二、漂粉精和水的消毒 HClO性質(zhì)：
1、不穩(wěn)定：易分解（無HClO試劑）2HClO-光照→2HCl+O2↑ 氯水成分：H2O、Cl2、HClO/H+、Cl-、ClO-、OH-（新制） H2O/H+、Cl-、OH-（久置、很稀的鹽酸） 2、強(qiáng)氧化性：漂白、殺菌消毒
2Cl2+2Ca(OH)2→【CaCl2+｛Ca(ClO)2｝】+2H2O 【主要成分】｛有效成分｝ Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→2HClO+Ca(HCO3)2（家用） Ca(ClO)2+2HCl→CaCl2+2HClO
三、探究氣體體積的規(guī)律
物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的`微粒數(shù)目、微粒大小和微粒之間的距離這三個(gè)因素。 對(duì)于氣體來說，分子間的距離主要跟溫度和壓強(qiáng)有關(guān)。 溫度升高（壓強(qiáng)不變）或壓強(qiáng)減�。囟炔蛔儯�，氣體分子間的距離增大；反之減小。 標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃、101kPa
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L
單位物質(zhì)的量氣體所含的體積叫做氣體摩爾體積，Vm=V/n，常用單位L/mol ◇M=22.4ρ
2.3 從海水中提取溴和碘
一、從海水中提取的元素——溴和碘
溴的用途：汽油中的防燥劑、紅藥水、抗生素、殺蟲劑、膠卷、相紙、溴鎢燈、鎮(zhèn)靜劑 ◇從海水中提取Cl；從海水中提取Br（濃縮—氧化—提取）Cl2+2Br-→2Cl-+Br2；從海水中提取I
碘：紫黑色固體，不溶于水，但溶于酒精。蒸氣呈紫色，具升華性質(zhì)，I2遇淀粉溶液變藍(lán)。 溴：深紅棕色液體，有刺激性氣味，有強(qiáng)烈的腐蝕性，易揮發(fā)，密度比水大，可溶于水，在水中溶解度不大，溴水呈橙色。（保存溴時(shí)，常往試劑瓶中加入一些水，起液封作用） 萃取：利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作。
溴和碘在不同溶劑中所生成溶液（由稀到濃）的顏色變化
◇鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)：F、Cl、Br、I隨核電荷數(shù)增多、原子半徑增大、劇烈程度和氫化物穩(wěn)定性下降
◇鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)（特例：2F2+2H2O→4HF+O2） ◇鹵化銀用途：膠片、變色鏡（2AgBr-光→2Ag+Br2）、人工降雨（AgI）、AgF溶于水
二、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
分析氧化還原反應(yīng)：得氧失氧；化合價(jià)升降；電子轉(zhuǎn)移 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，合稱氧化還原反應(yīng)。 凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。保存溴時(shí)，為什么要液封。
氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 雙線橋法：標(biāo)化合價(jià)、劃橋線、標(biāo)變化 ◇單線橋法
三、怎樣檢驗(yàn)Clˉ、Brˉ、Iˉ
鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)；滴加酸化硝酸銀（沉淀顏色：氯白；溴淺黃；碘黃）◇離子方程式
四、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算 略
化學(xué)復(fù)習(xí)資料 2
一、氯氣的化學(xué)性質(zhì)
氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，最外層有7個(gè)電子，故氯原子容易得到一個(gè)電子而達(dá)
到8電子飽和結(jié)構(gòu)，因此Cl2突出表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)是得電子的性質(zhì)，即表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如
Cl2能氧化：
①金屬(Na、Al、Fe、Cu等);
�、诜墙饘�(H2、P等);
�、勰承┗衔�(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。
(1)跟金屬反應(yīng)
2Na+Cl2點(diǎn)然2NaCl(產(chǎn)生白煙);Cu+Cl2點(diǎn)然CuCl2(產(chǎn)生棕黃色的煙)
2Fe+3Cl2點(diǎn)然2FeCl3(產(chǎn)生棕色的煙，溶于水呈黃色)
(2)跟非金屬反應(yīng)
H2+Cl2點(diǎn)燃或光照2HCl
點(diǎn)燃：發(fā)出蒼白火焰，瓶口有白霧;光照：會(huì)發(fā)生爆炸
2P+3Cl2點(diǎn)燃2PCl3(霧，Cl2不足);2P+5Cl2點(diǎn)燃2PCl5(煙，Cl2充足)
(3)與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一種不穩(wěn)定的弱酸，但具有強(qiáng)氧化性。)
【說明】a.氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中(見光或受熱易分解的物質(zhì)均保存在棕色試劑
瓶中)。
b.Cl2能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪為白色。
(4)與堿反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂粉精、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
(5)與某些還原性物質(zhì)的反應(yīng)：
Cl2+2KI=2KCl+I2(用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn)Cl2)
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法
1、反應(yīng)原理：用強(qiáng)氧化性物質(zhì)(如MnO2、KMnO4等)和濃鹽酸反應(yīng)。
4HCl(濃)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑
2、實(shí)驗(yàn)裝置：根據(jù)反應(yīng)原理和氣體凈化、收集、尾氣處理等實(shí)驗(yàn)步驟及常見儀器的性能，制備干燥、純凈的Cl2。
必修三化學(xué)學(xué)習(xí)方法
1.基本概念“塊”。這一塊包括物質(zhì)組成和分類線，性質(zhì)變化線，化學(xué)用語線，分散系統(tǒng)線，化學(xué)量線等五條知識(shí)線(或小系統(tǒng))。
2.基礎(chǔ)理論“塊”。這塊包括結(jié)構(gòu)理論(原子結(jié)構(gòu)，分子即化學(xué)鍵理論，晶體結(jié)構(gòu)理論)和元素周期律，同期表線，電解質(zhì)溶液(含氧化-還原理論)線，化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡理論線。理論塊是化學(xué)的靈魂。
3.元素及其化合物知識(shí)“塊”。這一塊是化學(xué)的基石，可劃分為金屬線和非金屬線，統(tǒng)一在周期系中。
4.有機(jī)物“塊”。這一塊的核心是烴及其衍生物線，重點(diǎn)是結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，而結(jié)構(gòu)又是官能團(tuán)和與官能團(tuán)直接相關(guān)的化學(xué)鍵。
5.計(jì)算“塊”。這一塊縱貫化學(xué)各部分，要掌握基本類型、解題規(guī)律和解題技巧。
6.基本實(shí)驗(yàn)“塊”。這一塊充分體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。含儀器、基本操作、制備、鑒別(定)、提純、定量實(shí)
必修三化學(xué)學(xué)習(xí)技巧
1、最重要的還是要上課聽講。聽課的重要性不用多介紹，道理大家都懂，只不過學(xué)霸做到了，而學(xué)渣只看到了，聽講的時(shí)候除了要集中精力，而且一定要多積極思考，隨時(shí)準(zhǔn)備向老師提問。
2、有問題要獨(dú)立思考。一直提倡不懂就問，在學(xué)習(xí)的時(shí)候，肯定會(huì)遇到很多問題，但千萬不要一遇到問題馬上就請(qǐng)教別人，先獨(dú)立思考一下，真正解決不了再去問，養(yǎng)成獨(dú)立思考的好習(xí)慣。
3、課前預(yù)習(xí)和課后復(fù)習(xí)。又是老生常談的.學(xué)習(xí)方法，其實(shí)最簡單的方法反而是最有效的，前提是你能不能做到。也要承認(rèn)，高中的學(xué)業(yè)任務(wù)很重，課前預(yù)習(xí)時(shí)間可能不是太多，哪怕粗略看一下課本也是很有必要，預(yù)習(xí)目的就是找到自己沒有理解的問題，然后上課的時(shí)候重點(diǎn)聽講。課后一定要復(fù)習(xí)，對(duì)于化學(xué)這個(gè)科目復(fù)習(xí)的建議是：學(xué)習(xí)結(jié)束二十四小時(shí)、一周后、一月后、以及考前二十四小時(shí)效果最好。
化學(xué)復(fù)習(xí)資料 3
化學(xué)式無機(jī)部分：
純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Na2CO3
小蘇打：NaHCO3
大蘇打：Na2S2O3
石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O
熟石膏：2CaSO4·.H2O
瑩石：CaF2
重晶石：BaSO4(無毒)
碳銨：NH4HCO3
石灰石、大理石：CaCO3
生石灰：CaO
熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
食鹽：NaCl
芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)
燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH
綠礬：FaSO4·7H2O
干冰：CO2
明礬：KAl (SO4)2·12H2O
漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)
瀉鹽：MgSO4·7H2O
膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O
雙氧水：H2O2
皓礬：ZnSO4·7H2O
硅石、石英：SiO2
剛玉：Al2O3
水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3
鐵紅、鐵礦：Fe2O3
磁鐵礦：Fe3O4
黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2
銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3
菱鐵礦：FeCO3
赤銅礦：Cu2O
波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4
石硫合劑：Ca (OH)2和S
玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4
重過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2
天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4
水煤氣：CO和H2
硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡綠色
光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體
王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。
鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO(NH2) 2
有機(jī)部分：
氯仿：CHCl3
電石：CaC2
電石氣：C2H2(乙炔)
TNT：
酒精、乙醇：C2H5OH
氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。
醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH
裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇 ：C3H8O3
焦?fàn)t氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸：苯酚
蟻醛：甲醛HCHO
蟻酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6
果糖：C6H12O6
蔗糖：C12H22O11
麥芽糖：C12H22O11
淀粉：(C6H10O5)n
硬脂酸：C17H35COOH
油酸：C17H33COOH
軟脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
化學(xué)現(xiàn)象
1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的
2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)
4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙
5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰
6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙
7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧
8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色
9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙
10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光
11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙
12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙
13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 =SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色
15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色
17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味
18、在空氣中燃燒：
S——微弱的淡藍(lán)色火焰
H2——淡藍(lán)色火焰
H2S——淡藍(lán)色火焰
CO——藍(lán)色火焰
CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰
S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。
19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：
20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr
21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)
22.有色溶液：
Fe2+(淺綠色)
Fe3+(黃色)
Cu2+(藍(lán)色)
MnO4-(紫色)
有色固體：
紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)
紅褐色[Fe(OH)3]
黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
藍(lán)色[Cu(OH)2]
黃色(AgI、Ag3PO4)
白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色氣體：
Cl2(黃綠色)
NO2(紅棕色)
元素的一些特殊性質(zhì)
1. 周期表中特殊位置的元素
�、僮逍驍�(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。
�、谧逍驍�(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。
�、圩逍驍�(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。
�、苤芷跀�(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。
⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C。
⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S。
�、喑鼿外，原子半徑最小的元素：F。
�、岫讨芷谥须x子半徑最大的元素：P。
2.常見元素及其化合物的特性
�、傩纬苫衔锓N類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。
�、诳諝庵泻孔疃嗟脑鼗驓鈶B(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。
�、鄣貧ぶ泻孔疃嗟脑亍鈶B(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。
④最輕的單質(zhì)的元素：H ;最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li 。
⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br ;金屬元素：Hg 。
�、拮罡邇r(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。
⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N;能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。
�、嘣氐臍鈶B(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。
�、嵩氐膯钨|(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。
�、獬Ｒ姷哪苄纬赏禺愋误w的元素：C、P、O、S。
化學(xué)考試常用規(guī)律
1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;
2、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極(奪電子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
陽極(失電子的能力)：S2- >I->Br–>Cl->OH- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)
3、雙水解離子方程式的書寫：
(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;
(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;
(3)H、O不平則在那邊加水。
例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
4、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：
(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;
(2)配平。
5、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：
(1)按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式;
(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);
(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2+ 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。
寫出二個(gè)半反應(yīng)： Pb –2e- → PbSO4
PbO2+2e- → PbSO4
分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子，應(yīng)為：
負(fù)極：Pb + SO42--2e- = PbSO4
正極： PbO2 + 4H++ SO42-+2e- = PbSO4+ 2H2O
注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：
陰極：PbSO4+2e-= Pb + SO42-
陽極：PbSO4+ 2H2O -2e- = PbO2 + 4H++ SO42-
6、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法
和估算法。
(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)
7、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;
8、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC 、SiO2=和金剛石。
原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 > SiC > Si (因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O).
9、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。
10、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負(fù)電。
11、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價(jià)的S)
例：I2+SO2 + H2O = H2SO4+ 2HI
12、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
13、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
14、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
15、離子是否共存：
(1)是否有沉淀生成、氣體放出;
(2)是否有弱電解質(zhì)生成;
(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);
(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];
(5)是否發(fā)生雙水解。
16、地殼中：
含量最多的金屬元素是— Al
含量最多的非金屬元素是—O
HClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸
17、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (-38.9C。),;
熔點(diǎn)最高的.是W(鎢3410c);
密度最小(常見)的是K;
密度最大(常見)是Pt。
18、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。
19、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
20、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。
21、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;
22、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
23、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。
24、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同Cu(OH)2反應(yīng))
計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO —— 2Ag
注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反應(yīng)式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3+ 4Ag↓ + 6NH3↑+ 2H2O
25、膠體的聚沉方法：
(1)加入電解質(zhì);
(2)加入電性相反的膠體;
(3)加熱。
常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
26、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
27、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。
28、在室溫(20C。)時(shí)溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。
29、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。
30、生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和
CaCl2，因?yàn)镸gCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。
31、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。
常見的重要氧化劑、還原劑
1.氧化還原反應(yīng)
升失氧還還、降得還氧氧(氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng))
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
既作氧化劑又作還原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有機(jī)物
2.鹽類水解
鹽類水解，水被弱解;有弱才水解，無弱不水解;越弱越水解，都弱雙水解;誰強(qiáng)呈誰性，同強(qiáng)呈中性。
電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系：
電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出：[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]
物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO3溶液中：n(Na+)：n(c)=1:1，推出：C(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物;NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。
離子共存問題
離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應(yīng))，一般可從以下幾方面考慮：
1.弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存。
2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如：
CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存。
3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存。它們遇強(qiáng)酸(H+)會(huì)生成弱酸分子;遇強(qiáng)堿(OH-)生成正鹽和水。
如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4.若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存。
如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等;Ag+與Cl-、Br-、I-等;Ca2+與F-，C2O42- 等
5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存。如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存。如：Fe3+與I-、S2-;MnO4-(H+)與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)與上述陰離子。S2-、SO32-、H+
7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存，如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等;H2PO4-與PO43-會(huì)生成HPO42-，故兩者不共存。
特殊試劑的存放和取用10例
1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。
3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。
4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。
7.NH3·H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。
8.C6H6、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。
9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。
10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時(shí)間放置。
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